氧化钠过氧化钠

1、 钠的重要化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 金属及其化合物的核心考点是：钠、铝、铁、铜及其化合物的性质及转化关系，合金的概念及其重要应用，金属及其化合物的反应条件、反应现象、反应规律及应用，以上应用中的有关计算。要突破这些考点就必须掌握典型物质的性质，对碱金属要抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等。对铝及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝酸盐、氧化铝和氢氧化铝。对铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。 本节重点知识为：Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质与用途，通常以钠及其化合物知识为载体。考查对化学基本概念、基本理

2、论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系。如从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用，都是高考联系实际命题的好素材。过氧化钠的性质探究过氧化钠的性质探究观察密封在试剂瓶中的过氧化钠。观察密封在试剂瓶中的过氧化钠。颜色颜色_ 状态状态_ 淡黄色淡黄色固体固体滴水生火滴水生火思考讨论：思考讨论：1、物质燃烧的条件是什么？、物质燃烧的条件是什么？ 2、脱脂棉燃烧的原因？、脱脂棉燃烧的原因？Na2O2与与H2O反应反应科学探科学探究究提出问题提出问题猜想假设猜想假设设计实验设计实验进行实验进行实验观察现象观察现象得出结论得出结论Na2O2与与H2O反应反应生成什么

3、物质？生成什么物质？2 2 4NaOH+O2实验步骤实验步骤实验现象实验现象结结 论论取少量取少量Na2O2放放入试管中，再滴加入试管中，再滴加适量水，观察并用适量水，观察并用手触摸试管壁。手触摸试管壁。将带火星的木条将带火星的木条伸入试管内伸入试管内，观察。，观察。向试管中滴加向试管中滴加12滴滴酚酞试剂，充分酚酞试剂，充分振荡振荡试管壁试管壁发热发热反应放热反应放热带火星的带火星的木条复燃木条复燃生成生成O2溶液变红溶液变红生成生成NaOH振荡后又褪色振荡后又褪色Na2O2有漂白性有漂白性Na2O2 + H2O=实验探究实验探究吹气生火吹气生火Na2O2与与CO2能否反应？反应后生成什么物

4、质？能否反应？反应后生成什么物质？设计实验验证你的猜想。设计实验验证你的猜想。小组讨论：小组讨论： 如何制取纯净的如何制取纯净的CO2？如何检验反应后的产物？如何检验反应后的产物？小提示：小提示：2 2 2Na2CO3+O2Na2O2 + CO2= 石灰石石灰石稀盐酸稀盐酸 Na2OCaOCaO+CO2=CaO+H2O=CaO+2HCl=Ca(OH)2CaCO3CaCl2+H2O类比学习类比学习Na2OCaONa2O+CO2=Na2O+H2O=Na2O+2HCl=2NaOHNa2CO32NaCl+H2O类比学习类比学习物质物质Na2ONa2O2色、态色、态类类 别别氧元素价态氧元素价态生成条件

5、生成条件与与H2O反应反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应主要用途主要用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物-2-14Na+O2= 2Na2O 2Na+O2= Na2O2Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O +O2制制NaOH等等供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂活学活用活学活用分析新闻分析新闻1、Na2O2为什么不能携带上车？为什么不能携带上车？2、Na2O2为什么能