盐类水解说课

1、2 盐类的水解是人教版高中化学选修四第三章第三节的内容。 本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节教学是本章教学的重点和难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质的检测等知识的学习。 根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：知识：知识：使学生理解强酸弱减盐和强碱弱酸盐的水解能力：能力：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力德育：德育：对学生进行科学态度和科学方法

2、教育，使学生学会透过现象看本质情感：情感：创设宽松学习氛围，激发学生学习化学的兴趣 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容。 教学重点：教学重点：盐类水解的实质 确立依据：确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求，考虑学生已有的知识水平，盐类的水解是前面学过的许多知识的综合利用。 解决方法解决方法：学生分组实验，通过列表记录现象并进行对比归纳 教学难点：教学难点：盐类的水解方程式的书写确立依据：确立依据：与前面所学的化合物电离有所不同，此时要考虑溶液中存在的微粒及微粒之间的反应，学生没有直观印象，需抽象概括盐类的水解的实质，对学生有一定的难度。 解决方法：解决方法：在重点突出的基础上

3、，详细分析醋酸钠溶于水后在溶液中存在的微粒及反应得出其溶液呈碱性的原因，然后微观演示。再让学生分析氯化铵溶液，进行知识迁移，然后进行抽象概括。11 学生情况：学生情况：已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。22对对策：策：采用研究性学习方式，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动探求答案，达到分散难点的目的。1教学方法：综合启发实验探究式教学方法：综合启发实验探究式2确立依据：确立依据： 根据本节教学目标和学生情况，教学方法的确立主要依据以下几方面： 教学目标的达成，需要优选教学方法

4、，本节课基本方法是综合启发式并把探究性学习渗入课堂中，具体思路：教师引入教师引入-提出问题提出问题-实验探究实验探究-得出结果得出结果-分组讨论分组讨论-学生小结学生小结-微观模拟（直观化）微观模拟（直观化）-教师小结教师小结-习题巩固本习题巩固本 该该方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。 本节课培养了学生实验能力、观察能力，及分析、归纳、总结等主动学习的习惯。综合利用化学平衡、电离平衡及溶液的pH的知识，使知识系统化。问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？问题一：水溶液的酸碱性由什么决定？问题二：在什

5、么情况下，水的电离被促进？问题二：在什么情况下，水的电离被促进？问题三：问题三：纯水呈中性，纯水中加酸，呈啥性，纯纯水呈中性，纯水中加酸，呈啥性，纯水中加碱，呈啥性，纯水中加入盐，呈中性水中加碱，呈啥性，纯水中加入盐，呈中性吗？吗？【课题引入】【课题引入】盐溶液是否都呈中性？盐溶液是否都呈中性？1、CH3COONa溶液、溶液、NH4Cl溶液溶液、NaCl溶液；溶液；2、Na2CO3溶液、溶液、KNO3溶液；溶液；测定下列盐溶液的测定下列盐溶液的PH值（分两组）值（分两组）物质物质pH试纸试纸颜色颜色pH值值物质物质pH试纸试纸颜色颜色pH值值NH4ClNaClKNO3CH3COONaNa2CO

6、3盐溶液不一定都显中性盐溶液不一定都显中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性有的呈碱性777H2OH+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+ +化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱酸根离子弱酸根离子水的电离平衡水的电离平衡向右移动向右移动破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡 NH4ClNaCl2 .2 .盐类水解的实质：盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子弱酸根阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子与水电离出来的与水电离出来的H+或或OH-结合生结合生成

7、弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中中H+和和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。不同程度的酸碱性。破坏水的电离平衡，促进水的电离破坏水的电离平衡，促进水的电离 盐水盐水 酸碱酸碱水解水解中和中和1 1、有弱才水解、有弱才水解, , 无弱不水解无弱不水解 条件条件必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐能溶于水的盐才能才能发生水解。如：发生水解。如：CuCO3不发生水解。不发生水解。谁弱谁水解谁弱谁水

8、解, , 谁强显谁性谁强显谁性结果结果强强酸酸弱弱碱碱盐盐水水解解显显酸酸性。性。强强碱碱弱弱酸酸盐盐水水解解显显碱碱性。性。强强酸酸强强碱碱盐盐不不水水解解显显中中性。性。3、越弱越水解，都弱都水解、越弱越水解，都弱都水解程度程度水解反应能一直进行下去吗水解反应能一直进行下去吗？当当CH3COOH与与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱发生酸碱，即向左反应，故盐类水解不能彻，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡。CH3COONa=CH3COO_+Na+H2OH+OH_+CH3COOH酸酸+碱

9、碱盐盐+水水中和中和水解水解设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注不需标注设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位 设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知识理解融会贯通识理解融会贯通3.下列方程式中属于水解反应且正

10、确的是下列方程式中属于水解反应且正确的是( )HCO3+H2O H3O+CO32 HCO3+H2O OH+H2CO3 NH3+H2O NH4+OH HCO3+OH CO32+H2O S2+2H2O H2S+2OH A B C D A4、写出下列盐发生水解反应的离子方程、写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并说明其溶液的酸碱性式，并说明其溶液的酸碱性NaFNa2SCH3COOKF-+ H2O = HF + OH-S2-+ H2O= HS-+ OH-HS-+H2O= H2S+ OH-CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH- 1.泡沫灭火剂为什么能这么快产生二氧化碳和氢氧化铝沉淀？ 2.醋

11、酸铵如何水解？它的水溶液酸碱性如何？课后探索一下吧！板书设计板书设计第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 1 1过程过程 H H2 2O HO H+ +OH+OH- - 5. 5.规律规律 CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO- -+Na+Na+ + CH CH3 3COOCOO- - +H+H+ + CH CH3 3COOH+OHCOOH+OH- - 6 6、特点、特点 结果结果:C(OH:C(OH- -) )C(HC(H+ +) 7) 7、表示方法、表示方法离子方程离子方程式式 2 2 定义定义可逆可逆 微弱微弱 吸热吸热在溶液中盐电离出在溶液中盐电离出 来的离子跟水所电来的离子