高一化学：认识同周期元素性质的递变规律

1、第第3节元素周期表的应用节元素周期表的应用第第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时认识同周期元素性质的递变规律1.以第以第3周期元素为例，掌握同周期元素周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。性质的递变规律。2能运用原子结构理论初步解释同周能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。期元素性质的递变规律。3了解原子结构、元素性质及该元素了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。在周期表中的位置三者之间的关系。4初步学会运用元素周期表。初步学会运用元素周期表。一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较1.实验探究实验探究(1)钠

2、、镁与水反应的比较钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为两种金属置换出水中的氢的难易程度为_,失电子能力的强弱顺序为失电子能力的强弱顺序为_。(2)镁、铝与酸反应的比较镁、铝与酸反应的比较两种金属置换出酸中的氢的难易程度为两种金属置换出酸中的氢的难易程度为_,失电子能力的强弱顺序为失电子能力的强弱顺序为_。(3)镁、铝氢氧化物性质的比较镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物为两性氢氧化物,Mg(OH)2为中强碱为中强碱,碱性碱性_,故故Mg的失电子能力强。的失电子能力强。NaMgNaMgMgAlMgAlMg(OH)2Al(OH)32.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、

3、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。开放探究开放探究1.元素原子得元素原子得(失失)电子数目越多电子数目越多,得得(失失)电子能力越强吗？电子能力越强吗？提示：提示：元素原子得失电子能力只与得失电子元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。而与得失电子的数目无关。例如例如,Na比比Al易失电子易失电子,即即Na的失电子能力强于的失电子能力强于Al,但失电子数目但失电子数目Na比比Al少；同理少；同理,得电子数目得电子数目NF,但得电子能力但得电子能力NF 。NaMgAl二、硅、

4、磷、硫、氯得电子能力的比较二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较1.单质与单质与H2化合的难易程度为化合的难易程度为:_。2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_。4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：_。SiPSCl2SiH4PH3H2SHClH3PO4H2SO4SPSi开放探究开放探究2.请结合已有知识思考请结合已有知识思考:同一周期同一周期中中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数增大而

5、增强吗？原子序数增大而增强吗？提示提示:不是。同一周期不是。同一周期,随着原子序数递增随着原子序数递增,元元素最高价氧化物对应的水化物素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧即最高价含氧酸酸)酸性逐渐增强酸性逐渐增强,但低价的含氧酸没有此规律但低价的含氧酸没有此规律,如如HClO是一种很弱的酸是一种很弱的酸 。三、同周期元素的原子得失电子能力的变化规三、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律律1.规律规律同周期由左到右同周期由左到右,元素的原子得电子能力元素的原子得电子能力_,失电子能力失电子能力_。增强增强减弱减弱一、同周期元素原子结构与性质的递变规律一、同周期元素原子结构与性质的递变规律项

6、目项目同周期同周期(从左到右稀有气体除外从左到右稀有气体除外)最外层电子数最外层电子数由由1逐渐增加到逐渐增加到7主要化合价主要化合价最高正价最高正价17,负价负价41原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)原子得、失电子能原子得、失电子能力力失电子能力减弱失电子能力减弱,得电子能得电子能力增强力增强单质的氧化性、还单质的氧化性、还原性原性还原性减弱还原性减弱,氧化性增强氧化性增强最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性碱性减弱碱性减弱,酸性增强酸性增强气态氢化物气态氢化物生成由难到易生成由难到易,稳定性由弱稳定性由弱到强到强(3)第第3周期周期

7、Si、P、S、Cl最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的酸性物的酸性元素元素SiPSCl最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性酸性不溶性弱不溶性弱酸酸中强酸中强酸强酸强酸强酸强酸名师点拨名师点拨:解答本题应抓住以下两点解答本题应抓住以下两点:(1)根据最高价氧化物对应水化物的化学式标出根据最高价氧化物对应水化物的化学式标出中心元素的化合价。中心元素的化合价。(2)根据最高化合价确定根据最高化合价确定X、Y、Z在元素周期表在元素周期表中的位置。中的位置。答案答案:BD名师点睛名师点睛:O、F两元素常见化合价无正价两元素常见化合价无正价,最最高正价

8、高正价最外层电子数最外层电子数,也无最高价氧化物及其也无最高价氧化物及其水化物。水化物。解析解析:本题中元素为同一周期本题中元素为同一周期,从左至右最外从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性与非金属性,单质氧化能力还与分子结构有关单质氧化能力还与分子结构有关,如如N2；由于；由于F无正化合价无正化合价,所以第所以第2周期元素的周期元素的最高化合价不符合最高化合价不符合WXYNCB,即元素原子得电子能力越强即元素原子得电子能力越强,与氢与氢气化合越容易。气化合越容易。答案答案:C3.(2011厦门高一质检厦门高一质检)按按C、N、O

9、、F的顺序的顺序,下列递变规律错误的是下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强解析解析:C、N、O、F属同一周期的元素属同一周期的元素,且原且原子序数依次增大子序数依次增大,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,得电子能得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价无正价,也无最高价氧化物的水化物。也无最高价氧化物的水化物。答案答案:C4.对对Na

10、、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是的有关性质的叙述正确的是(双选双选)()A.碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径原子半径:NaMgAlC.离子的氧化性离子的氧化性:NaMg2Al3D.单质的还原性单质的还原性:NaMgAl解析解析:Na、Mg、Al是同一周期的元素是同一周期的元素,同周期同周期元素从左到右随核电荷数递增元素从左到右随核电荷数递增,原子半径依次减原子半径依次减小小,核对外层电子的吸引力依次增大核对外层电子的吸引力依次增大,元素原子失元素原子失电子能力依次减弱电子能力依次减弱,单质的还原性依次减弱单质的还原性依次减弱,其阳其阳离子的氧化性依次增强。离子的氧

11、化性依次增强。答案答案:AC5.(2010聊城高一检测聊城高一检测)下列叙述能肯定金属下列叙述能肯定金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()A.最外层电子数最外层电子数A原子比原子比B原子少原子少B.电子层数电子层数A原子比原子比B原子多原子多C.等物质的量的等物质的量的A和和B与足量的盐酸反应与足量的盐酸反应,产生产生H2的量的量A比比B多多D.常温时常温时,A能从水中置换出能从水中置换出H2,而而B不能不能解析解析:选项选项A只指出只指出A、B两种元素原子的最外层两种元素原子的最外层电子数的多少电子数的多少,而没有指明它们的电子层数的多少而没有指明它们的电子层数的多少,因而不能确定

12、因而不能确定A、B失电子能力的强弱；选项失电子能力的强弱；选项B中中指出了指出了A、B原子的电子层数多少原子的电子层数多少,但电子层数少的但电子层数少的比电子层数多的原子的失电子能力不一定弱；选比电子层数多的原子的失电子能力不一定弱；选项项C中说明了等物质的量的中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生金属与酸反应生成成H2的多少的多少,未说明与酸反应的快慢未说明与酸反应的快慢,与酸反应生成与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强多的金属活泼性不一定强,金属的活泼性与其在金属的活泼性与其在反应中失电子的难易程度有关反应中失电子的难易程度有关,而与其失去电子的而与其失去电子的数量无关；选项数量无关；

13、选项D正确正确,因为只有很活泼的金属因为只有很活泼的金属(如如K、Ca、Na等等)在常温下与水反应在常温下与水反应,而较不活泼的而较不活泼的金属在常温下与水不反应。金属在常温下与水不反应。答案答案:D6.A、B、C、D为同一短周期的为同一短周期的4种元素种元素,A为该为该周期原子半径最大的元素周期原子半径最大的元素,B的氧化物既可溶于的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电离子的电子层结构与氩原子相同子层结构与氩原子相同,C点燃时与氧气反应生点燃时与氧气反应生成的氧化物可与成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到的气态氢化物反应得到C的的单质单质,D的单质在常温下为气态。的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为的元素符号分别为:A_、B_、C_、D_。(2)画出画出B的原子结构示意图的原子结构示意图_。