非金属元素及化合物专题课件

1、无机题命题特点无机题命题特点 以元素化合物知识为载体，考查学生以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题的综合能力为主。强调学科内综合，命题时可能会结合概念理论、有机、实验、计时可能会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，同样的信息答案却不唯一，从和发散性，同样的信息答案却不唯一，从而

2、考查学生的发散思维和创新能力。而考查学生的发散思维和创新能力。 20072007年常见非金属元素的单质及其重要化合物考试大纲年常见非金属元素的单质及其重要化合物考试大纲 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。质及其化合物。1 1卤族元素卤族元素典型的非金属典型的非金属 （1 1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质）以氯为例，了解卤族

3、元素的物理性质和化学性质。和化学性质。 （2 2）从原子的核外电子排布，理解卤族元）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3 3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。的含卤素化合物的性质和用途。 2 2其他常见的非金属元素（如：其他常见的非金属元素（如：H H，O O，S S，N N，P P，C C，SiSi）（1 1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。质。（2 2）以以NaNa2 2O O2 2为例为例，了解过

4、氧化物的性质。，了解过氧化物的性质。（3 3）掌握掌握硫酸、硝酸的化学性质。硫酸、硝酸的化学性质。（4 4）以硫酸为例以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、初步了解原料与能源的合理利用、”三废处理三废处理”与环与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5 5）了解常见盐类的性质和用途。）了解常见盐类的性质和用途。（6 6）了解常见化肥的基本性质。）了解常见化肥的基本性质。 （7 7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。（8 8）

5、初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。环境及人类健康的影响。（9 9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。原理。 元素知识网络图元素知识网络图气态氢化物气态氢化物相应含氧酸盐相应含氧酸盐 单质单质氧化物氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物相应的盐相应的盐BaSO4H2SSSO2SO3H2SO4SO3HH2SO3FeSNa2SNaHS (21)Na2SO3无机元素化合物无机元素化合物具体物质联想复习具体物质联想复习组成组成结构结构性质性质物性物性化性化性用途用途制备制备

6、存在存在实验室制法实验室制法工业制法工业制法元素种类元素种类原子个数原子个数分子结构分子结构晶体结构晶体结构与金属、非金属、水与金属、非金属、水酸、碱、盐、有机物酸、碱、盐、有机物等的反应情况等的反应情况色、态、味、溶解度色、态、味、溶解度密度、导电导热性等密度、导电导热性等（原理、装置）（原理、装置）（原理、设备、（原理、设备、流程）流程） 专题一专题一非金属元素及化合物非金属元素及化合物 一、非金属元素位、构、性一、非金属元素位、构、性1、位置位置右上方，周期：右上方，周期：1- 6，族：，族：A - A 02、原子结构原子结构电子层结构相同：电子层结构相同： S2- 、 Cl-、K+、C

7、a2+归中归中：H2S + SO2 ，NH3 +（NO、NO2） C + CO2、H- + H+、 Cl-+ ClO3- 最外层电子：最外层电子： H 1， 其余其余3 化合价：化合价： + 、0 、 ；3、物性物性 氢化物氢化物单质单质氧化物氧化物氧化物对应水化物氧化物对应水化物盐盐卤族：卤族： HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4Ca(ClO)2KClO3NaClO4 HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4元素周期律复习指导元素周期律复习指导同周期元素非金属性增强同周期元素非金属性增强同主族元素非金属性减弱同主族元素非金属性减弱元素非金属性强弱

8、具体表现？元素非金属性强弱具体表现？原子得电子能力原子得电子能力单质氧化性强弱单质氧化性强弱气态氢化物稳定性、还原性气态氢化物稳定性、还原性最高价氧化物水化物酸性最高价氧化物水化物酸性NaClHClCl2HClOO2光光光光H2OAgNO3FeCl2FeFeCl3Fe电解电解Na浓硫酸浓硫酸 MnO2 H2SO4 S I2SO2 H2OH2SKICa（ClO）2Ca(OH)2CuCl2Cu电解电解PCl5(烟烟)PCl3(雾雾)PCHCl3 CH2ClCH2Cl C6H5Cl CH4C2H4C6H6H2AgClAgCO2 HClCa(OH)2Cl2Fe等等热点知识热点知识:氯水与氯水与HClO

9、 Cl2制法制法卤素相似性、递变性FClBrI原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大最外层都为最外层都为7e-性质性质 相似相似性质性质 递变递变1、化合价、化合价2、非金属较强、非金属较强3、X2与金属化合成高价与金属化合成高价金属盐（金属盐（I2除外）除外）5、气态氢化物（、气态氢化物（HX）及对应的氢卤酸及对应的氢卤酸4、阴离子（、阴离子（X-)具还原性具还原性6、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物为为HXO4（F没有）没有）1、X2氧化性减弱氧化性减弱4、HX、X-的还原性增强的还原性增强2、HX的形成条件变难的形成条件变难3、HX的稳定性减弱的稳定性减弱5、HXO4的酸性减弱的酸性

10、减弱单质单质X2物理性质的递变性物理性质的递变性6、卤素之间的置换反应、卤素之间的置换反应氯元素及化合物热点知识一氯元素及化合物热点知识一1、Cl2 H 2O H+ Cl- HClO 加入物质加入物质浓度变化浓度变化平衡移动的方向平衡移动的方向应用应用可溶性氯化物可溶性氯化物盐酸盐酸NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3光照光照弱酸性、不稳定弱酸性、不稳定性、氧化性、漂性、氧化性、漂白性白性c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集ClCl2 2或洗气除去或洗气除去ClCl2 2中的中的HClHClc(Hc(H+ +) )、c

11、(Clc(Cl- -) )增大增大次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制ClCl2 2用用NaOHNaOH吸收尾气吸收尾气ClCl2 2制漂白粉制漂白粉制高浓度的制高浓度的HClOHClO溶液溶液氯水避光保存或现配现用氯水避光保存或现配现用左移左移c(Hc(H+ +) )减小减小c(Hc(H+ +) )减小减小c(Hc(H+ +) )减小减小c(HClO)c(HClO)减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移2. 制制Cl2、HCl：发生发生净化净化收集收集尾气处理尾气处理工业制法：工业制法：实验室制法：实验室制法： 知识网络图知识网络图SH2SSO2SO3或或H2SO4FeSCu2SHgS

12、H2O2、X2、SO2、Fe3+、浓浓H2SO4HClFeCuHgCS2CO2H2SNa2SO3H2SO3漂白性漂白性品红品红O2、 X2水、水、Fe3+、HNO3、H2O2CuNa2S或或NaHSNaOHH2ONaOHH2SSSO2SO3H2SO4FeSH2SO3Na2SO3Na2SO4-20+4+6+6BaSO4SO3HH2HClCuSO4H2ONaOHH+H+Cu2SNa2SNaHS(15)(15)SO2、H2SO3、Na2SO3的性质的性质共性：共性：联系：联系：特性：特性： SO2的漂白性的漂白性暂时、选择、可逆的暂时、选择、可逆的化合化合品红、毛、丝品红、毛、丝还原性还原性氧化性氧

13、化性+4+4+4SO2H2SO3Na2SO3O2、X2 、H2O2、KMnO4（H）H2SO4Na2SO42H2S SO23S 2H2O6H SO32 S2 3H2O 3SSO2的实验室制法的实验室制法Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 SO2 +H2O BaSO3+2 HCl = BaCl2+ SO2 +H2O 既非氧化性漂白，也非还原性漂白既非氧化性漂白，也非还原性漂白SO2 O2 SO3掌握掌握H2SO4浓度与密度的关系浓度与密度的关系浓度与氧化性的关系浓度与氧化性的关系吸水性与脱水性的关系吸水性与脱水性的关系不挥发性与制不挥发性与制HCl、HNO3的关系的关系考虑：考虑：10

14、10的硫酸与的硫酸与3030的硫酸等体积混合的质的硫酸等体积混合的质 量分数量分数 2020稀稀H2SO4 ：酸（：酸（HH2）的氧化性）的氧化性浓浓H2SO4: 氧化性酸（氧化性酸（6价价SSO2）考虑：浓硫酸制乙烯利用考虑：浓硫酸制乙烯利用 性性 干燥干燥SOSO2 2利用利用 性。性。H2SO4 +NaCl(固）固）Na2SO42HClH2SO4 NaNO3 (固固) NaHSO4 HNO3(1)臭氧臭氧(O3)与与O2的关系：的关系：臭氧层与破坏臭氧层与破坏强氧化性，其氧化能力比氧气还强强氧化性，其氧化能力比氧气还强2KI+O3+H2O2KOH+I2+O 2 (2)双氧水双氧水 (HO

15、 OH )氧化性为主氧化性为主还原性还原性2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2+8H2O2Fe2+H2O 2+2H=2Fe3+2 H2O歧化反应歧化反应3O2 2O3放电放电2H2O2 2H2O+O2MnO2=碳和硅（碳和硅（A族）族）CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3CaC2CS2SiSiO2SiCH2SiO3Na2SiO3CaSiO3SiF4H2OCa(OH)2CO2、H2OCMg、Na等等O2等等CaOO2、CuO等等 SiO2 H2O、O2SiO2SiSCF2HFO2NaOH的水溶液的水溶液NaOH、高温、高温Na2CO3CCCaOH、CO2碳和硅的单质、氧化

16、物、酸的相同点与不同点碳和硅的单质、氧化物、酸的相同点与不同点- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

17、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 石墨石墨金刚石金刚石晶体硅晶体硅C60 SiO2氮元素知识网络氮元素知识网络NH3NONO2HNO3N2Mg3N2NH4ClNH3 H2ON2O4NO3盐盐C6H5-NO2等等黄蛋白反应黄蛋白反应钝化钝化 H2催催Mg点燃点燃O2 放电放电O2H2OH2OCu等，浓等，浓Cu、Ag，稀稀H2OHCl催催、O2OHH2OHCl 氮族元素氮族元素：（在周期表中位置：第（在周期表中位置：第A A 族）族）7N 15P33As 51Sb相似性相似性 递变性递变性1、最外层都有、最外层都有5个个电子，化合价主要电子，化合价主要

18、有有-3、+3和和+52、气态氢化物的、气态氢化物的通式：通式：RH33、最高价氧化物对、最高价氧化物对应的水化物通式为应的水化物通式为HRO3 或或H3RO4原子结构原子结构单质物性单质物性化学性质化学性质核电荷数增大、电子层增多核电荷数增大、电子层增多原子半径增大原子半径增大熔沸点先升高后降低熔沸点先升高后降低单质密度增大单质密度增大单质氧化性减弱单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减最高价氧化物对应水化物的酸性减弱弱氢化物的稳定性减弱氢化物的稳定性减弱 83Bi物质类别物质类别化学式或微粒符号化学式或微粒符号单质单质N2氢化物氢化物NH3氧化物氧化物N2O、 NO、 N2O3、 N

19、O2、 N2O4、N2O5含氧酸含氧酸HNO3碱碱NH3.H2O盐盐NH4+ NO3-络合物络合物Ag(NH3)2OH有机物有机物C6H5NO2 CH3C6H2(NO2)3NH3小结小结氮族元素氮族元素氮（氮（N） 磷（磷（P）砷（）砷（As）锑（）锑（S b）铋（）铋（Bi）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱N2NH3NO结构：结构式；电子式；空间构型；化学键与分结构式；电子式；空间构型；化学键与分 子极性子极性 物性物性：易液化；极易溶于水易液化；极易溶于水化性化性与水反应：方程式；水溶液显碱性方程式；水溶液显碱性与酸反应 铵盐铵盐不稳定性不稳定性与碱与碱反应

20、反应结构实验室制NH3 检验NH4+还原性NO2与氧气反应与氧气反应与氮氧化物反应与氮氧化物反应与氯气反应与氯气反应强氧化性强氧化性不稳定性不稳定性强酸性强酸性HNO3红磷红磷与还原性化合物反应与还原性化合物反应与非金属反应与非金属反应与金属反应与金属反应P热水热水O2P2O5白磷白磷Cl2H3PO4（具有酸的通性）（具有酸的通性）PCl3PCl5常见物质的毒性。常见物质的毒性。 (1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二

21、氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔点：熔点：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸气、硝基苯苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 (4)、常温下，呈液态的物质有：、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸点沸点20.8)、乙酸、乙酸(熔点熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 (5)、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。(6)、常见物

22、质的漂白性：、常见物质的漂白性：A、 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不等，漂白过程不可逆。可逆。 B、化合漂白型：、化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过等，漂白过程可逆。程可逆。C、吸附漂白：、吸附漂白： 活性炭活性炭(7)、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。应规律。(8)、掌握常见的几个连续氧化规律、掌握常见的几个连续氧化规律(反应条反应条件略件略)： NH3 NO NO2O2O2 H2S S SO2 SO3 O2O2O2 Na Na2O Na2O2 O2O2 C CO CO

23、2 O2O2 RCH2OH RCHO RCOOH O2O2 C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2推断题中千万不能忽视的几种物质推断题中千万不能忽视的几种物质(因因为它们不满足同主族的最高正价或最低为它们不满足同主族的最高正价或最低负价负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。等。 巩固练习巩固练习1 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热强热如果将生成的气体通入浓如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生溶液中，产

24、生的现象是的现象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2气体逸出气体逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3气体逸出气体逸出D. 有有SO2和和SO3气体逸出气体逸出 B 练习练习2：在两个容积不同的容器中，一个盛有：在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有气体，另一个盛有H2和和Cl2的混合气体。在的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有：同温同压下，两容器内的气体可能具有： (1)相同的原子数相同的原子数 (2)相同的密度相同的密度 (3)相同的质相同的质量量 (4)相同的分子数；上述说法正确的

25、是相同的分子数；上述说法正确的是( ) A(1)(2) B(2)(3) C (3)(4) D(2)(4)B【连接高考【连接高考3】 练习：练习：(2005全国全国). 已知已知A、B、C、D为气为气体，体，E、F为固体，为固体，G是氯化钙，它们之间的是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：转换关系如下图所示： NH3NH4Cl (1) D的化学式的化学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是: (3) E和和F反应生成反应生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: H2+Cl2 2HCl 点燃点燃2N

26、H4Cl+Ca(OH)2 2NH32H2OCaCl2 练习练习4：(2005天津天津). A和和B均为钠盐的均为钠盐的水溶液，水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具有氧化性。呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： AgINaINaClO2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O (3) 写出将写出将SO2气体通入气

27、体通入K溶液中发生反溶液中发生反应的离子方程式应的离子方程式: 2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H (4) 写出由写出由FH的化学方程式：的化学方程式：Cl22NaOHNaClONaClH2O 练习练习5A AB BD DC CE EF FA AB BE EA AF F六种物质有如下转化关系：六种物质有如下转化关系：（1 1）若反应）若反应均为水溶液中的均为水溶液中的置换反应，置换反应，A A、D D、E E为卤素单质，为卤素单质，（2 2）若）若B B是水，是水，C C是是一种有磁性的化一种有磁性的化合物，合物，E E是一种无是一种无色、无味的有毒色、无味的有毒气体气体（3 3）若

28、）若B B是一种淡黄是一种淡黄色固体，绿色植色固体，绿色植物的光和作用和物的光和作用和呼吸作用可实现呼吸作用可实现自然界中自然界中D D和和E E的的循环循环则在（则在（1 1）（）（2 2）（）（3 3）中，）中，D D分别是什么物质？分别是什么物质？练习5BrBr2 2NaINaII I2 2NaBNaBr rClCl2 2NaClNaClBrBr2 2NaINaIClCl2 2A AF F六种物质有如下转化关系：六种物质有如下转化关系：（1 1）若反应）若反应均为均为水溶液中的水溶液中的置换反应，置换反应，A A、D D、E E为卤为卤素单质，素单质，则在（则在（1 1）（）（2 2）（）（3 3）中，）中，D D分别是什么物质？分别是什么物质？（1 1）D D为为I I2 2练习练习5FeFeH H2 2O OH H2 2FeFe3 3