福建省福州八中2015～2016学年度高二上学期期末化学试卷【完成】

1、福建省福州八中20152016学年度高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含24小题，每小题2分，共48分）1美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是（）A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气知识点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用解题关键1：高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性；

2、解题关键2：处于最高价的元素不一定具有氧化性解题关键3：高氯酸盐具有较强的氧化性，可以和具有还原性的物质之间发生反应解题关键4：高氯酸盐能与浓盐酸之间发生归中反应生成氯气2水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效知识点： "三废"处理与环境保护解题关键1：臭氧具有氧化性、活

3、性炭具有吸附性；解题关键2：氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质解题关键3：氯气和二氧化硫发生氧化还原反应解题关键4：次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应3下列类比关系正确的是（）A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应知识点： 探究化学规律解题关键1：锂和氧气只生成氧化锂（

4、Li2O）；解题关键2：过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应解题关键3：铁和碘反应生成FeI2解题关键4：Al的活泼性大于Fe、Mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应4下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝知识点： 金属冶炼的一般原理解题关键1：A工业制钠是电解熔融NaCl来制取；解题关键2：工业制铁是CO还原铁矿石来制取解题关键3：工业制镁是电解熔融氯化镁来制取解题关键4：工

5、业制铝是电解熔融的氧化铝来制取5下列单质或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性BNO2溶于水时发生氧化还原反应CSiO2与酸、碱均不反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3知识点： 钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质解题关键1：NaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；解题关键2：NO2与水反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂解题关键3：氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应解题关键4：氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁6下列叙述正确的

6、是（）AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料知识点： 铁的化学性质；钠的重要化合物解题关键1：Fe与S混合加热生成FeS；解题关键2：NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解解题关键3：Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在解题关键4：根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同

7、的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强知识点： 原子结构与元素周期律的关系解题关键1：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，解题关键2：8X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）C、COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、

8、NaHCO3ABCD知识点： 无机物的推断解题关键1：符合如图所示转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析解题关键2：9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（） XYZ NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸 KOH溶液SiO2浓盐酸 O2N2H2 FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD知识点： 硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质解题关键1：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；解题关键2：二氧化硅不能溶于盐酸；解题关键3：氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气

9、反应；解题关键4：Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD知识点： 常见气体制备原理及装置选择解题关键1：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用（万能瓶长进短出）向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法（说明产生的气体极易溶于水）进行

10、尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题解题关键2：11碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中含有二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现知识点： 实验装置综合；浓硫酸的性质解题关键1：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42和NO，NO在空气中又会生成NO2解题关键2：12赤铜矿的主要成

11、分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是（）A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1知识点： 氧化还原反应解题关键1：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，解题关键2：氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比。13实验室一瓶固

12、体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4知识点： 几组未知物的检验；含硫物质的性质及综合应用解题关键1：盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，解题关键2：溶液和二氧化碳反应生成白

13、色沉淀的只有硅酸钠生成硅酸沉淀解题关键3：加入稀硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠解题关键4：亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性14铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法错误的是（）A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝知识点： 镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理解题关键1：铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；解题关键2：滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2和Fe3+转化为F

14、e（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，解题关键3：向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al15下列事实所对应的方程式不正确的是（）A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O知识点： 离子方程式的书写解题关键1：二氧化硅能与氢氧化钠反

15、应生成硅酸钠；解题关键2：高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁解题关键3：漂粉精的主要成分是次氯酸钙解题关键4：实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气16下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2熔点高SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜AABBCCDD知识点： 二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅解题关键1：二氧化硫具有漂白性，可以选择性漂白有色物质，二氧化硫具有还原性和溴水发生氧化还原反应；解题关键2：二氧化硅是原子晶体熔点高，光导纤维成分为

16、二氧化硅晶体解题关键3：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性，干燥气体是浓硫酸的吸水性解题关键4：铁离子具有氧化性可以溶解铜17SF6分子结构中只存在SF键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）SF6（g）H=？；已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则H的值为（单位：kJmol1）（）A1780B1220C1220D1780知识点： 有关反应热的计算解题关键1：据化学方程式结合物质结构分析，焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出能量解题关键2：18肼（N2H4）是火箭发动机的

17、一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molCN2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O

18、（g）；H=1076.7 kJ/mol知识点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算解题关键1：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用盖斯定律将×1可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热19CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）锌极反应：Zn2e=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2铜极反应：2H+2e=H2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中SO42移向铜极A

19、BCD知识点： 原电池和电解池的工作原理解题关键1：在原电池中，活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应为Zn2e=Zn2+，Cu作正极，电极反应2H+2e=H2解题关键2：在电池中，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动解题关键3：根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算20根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）AD2+A2+B2+E2+BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2

20、+DE2+B2+A2+D2+知识点： 氧化性、还原性强弱的比较解题关键1：在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解题关键2：21氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O知识点： 常见化学电源的种类及其工作原理解题关键1：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4

21、e=2H2O解题关键2：正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极22MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（）A该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一2C1一+2AgB镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg2e一Mg2+C有24g Mg被氧化时，可还原得到108gAgD装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液知识点： 原电池和电解池的工作原理解题关键1：原电池中，发生得电子的还原反应的极是正极；解题关键2：在原电池的负极上发生失电子的氧化反应解题关

22、键3：根据电极反应式结合电子守恒来回答判断解题关键4：根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断23如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（）A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn知识点： 原电池和电解池的工作原理解题关键1：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解题关键2：由原电池正负极可知金属活泼性为CrNiSn，结合电极材料和

23、电解质溶液判断反应的可能性24关于下列图示的说法中，正确的是（）A图1制备并收集少量NO2气体B图2是原电池装置，Fe电极为负极C图3常用于分离互不相溶的液体D图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯知识点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见气体制备原理及装置选择；乙酸乙酯的制取解题关键1：NO2易溶于水且和水反应，不能用排水法收集；解题关键2：符合原电池装置，活泼金属作负极，铁为负极被氧化解题关键3：蒸馏装置，分离沸点不同的液体混合物解题关键4：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可水解二、非选择题25已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（1）若A是一

24、种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”则X的化学式为（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属则B与金属Cu反应的离子方程式为（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为（4）若A、C为无色溶液B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B

25、完全反应的热化学方程式（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为知识点： 无机物的推断解题关键1：（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，B为SO2、A为S，X为O2，C为SO3；解题关键2：若A一种黄绿色气体，则A为Cl2，X是生活中使用最广泛的一中金属，则X为Fe，B为FeCl3，氯化铁和Fe反应生成FeCl2，则C为FeCl2；解题关键3：若A、B、C的焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，A是一种工业原料，B俗称小苏打，则B为NaHCO3，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，则C为NaCl，

26、这两种气态产物在工业上可以合成X，则X为HCl，A为Na2CO3；解题关键4：若A、C为无色溶液，B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，B为Al（OH）3，X的焰色反应为黄色，含有Na元素，能和A反应生成氢氧化铝，则X为NaOH，氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，则C为NaAlO2，A为AlCl3；解题关键5：若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，为碳，A和C反应生成B，B为CO2，CO2和C反应生成C为CO；解题关键6：若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则B为NO，B能与X反应生成C，A为NH3、C为NO2，X为O2，据此分析解答26孔

27、雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：（1）孔雀石研磨的目的是浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是（填化学式）、固体a是（填化学式）（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项序号）A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水 相应的离子方程式：（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离试剂C宜选用（填选项序号）A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO 相应的离子方程式（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2 CO3可以产

28、生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：知识点： 制备实验方案的设计解题关键1：孔雀石经研磨后加过量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和铁的氧化物会与硫酸反应，生成气体a为二氧化碳，固体a为不溶的二氧化硅，溶液a为铜和铁的硫酸盐溶液，溶液a中加入试剂B、C将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离，得沉淀C为氢氧化铁，溶液C为硫酸铜溶液（1）根据增大固体表面积，能增大反应速率Cu2（OH）2CO3会与硫酸反应则产生CO2气体，SiO2不溶；解题关键2：双氧水不但能将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，而且不引入新的杂质，其他试剂会引入杂质离子根据Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成Fe3+和H2O，配平可得相应的化学反应方程式；解题关键3：CuO应该能与酸反应，增大溶液pH，使Fe3+完全转化为沉淀予以分离，而且不引入杂质；稀硫酸不反应，NaOH溶液和氨水会引入杂质；解题关键4：根据电子守恒可推知氨气应被还原为氮气，然后根据定量关系和质量守恒配平发生反应的化学方程式：3Cu2（OH）2CO3