鲁教版九年级全册第四单元《我们周围的空气》教学案(无答案)

1、第四单元我们周围的空气第一节 空气的成分（第一课时预习学案）【预习目标】1、阅读教材，能说出空气的主要成分及其体积分数。2、通过对空气成分的分析，进一步理解纯净物和混合物的概念。3、通过对空气中氧气含量的测定，学会测定混合气体中某种气体体积分数的方法。【预习重点】空气的主要成分；空气中氧气含量的测定【预习任务】问题一：空气里有哪些气体？任务1、阅读教材74页，了解空气成分。通过生活中的现象完成下列内容植物的光合作用说明空气中含有_和_。通过水的天然循环、冬天玻璃窗上结出的冰花、大雾等现象说明空气中含有_。闪电能使空气中的氮气转化成了硝酸，植物生长需要的氮肥，促进了植物的生长，说明空气中含有_2

2、4小结：1、空气中各种气体的体积分数：氮气_氧气_二氧化碳_稀有气体_水蒸气和杂质_。R2、空气是_(填混合物或纯净物) 混合物。D问题二：如何测定空气中洋气的含量？C任务2、结合教材75页，完成“测定空气中氧气的含量”实验探究。j参考资料：z1、在加热条件下铜在空气中只和氧气反应生成黑色固体氧化铜。w2、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体。N3、蜡烛在点燃的条件下和空气中的氧气反应生成水和二氧化碳。W4、镁条在点燃的条件下和空气中的氧气、二氧化碳、氮气都能发生化学变化。m5、红磷在点燃的条件下只和空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体。O我们能选择哪一种药品来进行本实验？ a选择依据是_ 。

3、z实验探究：用选择药品粗略测定空气中氧气的含量k实验步骤：J（1）组装仪器并检验装置气密性k（2）关闭止水夹，点燃燃烧匙内的红磷，立即O伸入集气瓶并把塞子塞紧，导管末端伸入水槽。k（3）待燃烧停止并冷却后，打开止水夹。n（4）观察并记录实验现象。9实验结论：空气中氧气大约占空气体积的_。k反思拓展：V1、分析这个实验中产生误差的原因Q2、猜测瓶内剩余气体的性质。=【预习诊断】=1、下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分B、空气的成分中，氧气占21%、氮气占78%C、没有颜色、没有气味的气体就是空气D、动物的呼吸会导致空气中的氧气逐年减少，二氧化碳

4、逐年增多2、下列物质属于纯净物的是（ ）A洁净的空气 B澄清的石灰水C二氧化碳 D冰水混合物3、下列物质属于纯净物的有 ，属于混合物的有 。水、食盐水、酒精、白酒、氧气、空气、海水、氮气、二氧化碳、糖水。4、已知“”、“”分别表示质子数不同的原子，则下列四个方框中共有 种分子，属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。 A B C D第一节 空气的成分（第二课时预习学案）【预习目标】1、通过阅读，知道空气中各成分的用途，认识空气质量日报。2、结合生活实际，知道造成空气污染的原因，增强环境保护意识。【预习重点】1、空气中各成分的用途 2、造成空气污染的原因【预习任务】问题1：空气中各成分有哪些用途？任

5、务1、阅读教材，并思考下列问题： 从空气中分离各气体的方法是：首先通过 ，使空气液化，然后再 ，利用氧气、氮气和稀有气体的 不同，使其在不同温度下沸腾，从而将各种气体分离出来。 氧气的用途有： 。 氮气的用途有： 。 稀有气体的用途有： 。问题2：如何测定空气中的二氧化碳含量呢？任务2：结合实验探究，完成实验并思考下列问题： 如何从室外和室内容分别盛取一瓶空气样品呢？在两瓶空气样品中分别倒入澄清的石灰水，盖紧瓶口并振荡后，你观察到什么现象？结论： 通过实验说明，室内比室外空气中二氧化碳的含量_。反思： 1. 你是如何控制实验条件，保证实验的可比性？2. 上述实验结果对我们有哪些启示？问题3：造

6、成空气污染的因素有哪些？任务3：结合活动天地，思考下列问题：目前计入空气污染指数的有（ ）和（ ）两类，具体包括_。空气中的有害气体是如何形成的？空气污染指数的大小与空气质量有什么关系？要减少空气污染，你认为可采取哪些措施？小结：影响空气质量的物质有 。当空气质量级别为I时，空气质量为 。减少空气污染的措施有 【预习诊断】1、空气成分中，化学性质最稳定的成分是（ ）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体2、有五种物质：汽车尾气形成的烟雾；石油化工厂排出的废气；天然水蒸发成水蒸气；植物进行光合作用所放出的气体；煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，对人类造成很大危害的物质是（ ）A、B、 C

7、、 D、3、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各组中的各种气体属于空气污染物的是（ ）A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B、二氧化硫、氮气、二氧化氮C、二氧化碳、氢气、甲烷D、氮气、氧气、二氧化碳4、近年来，东北、华北、华东地区发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（ ）A、大气污染的结果B、土壤污染的结果C、植被遭受破坏的结果D、火山爆发的结果5、2012年3月25日，浙江省环保厅开始试报的一项新空气污染指数项目是（ ）A、二氧化硫 B、可吸入颗粒物 C、PM2.5 D、一氧化碳第一节 空气的成分（课中实施）教学目标知识技能1、通

8、过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。过程方法本节采用对比、归纳法来学习，通过社会生活了解空气是一种重要的资源。鼓励学生参与实验，引导学生加强思维训练。情感态度与价值观通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。教学重点让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。教学难点设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法课前准备酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水教学过

9、程设计教师活动学生活动二次备课一、实验导入新课： 1、师边解说边演示实验。2、问：你观察到了什么现象？观察实验，认识空气的存在。二、出示：下列事实说明空气中含有哪种成分1、木炭在空气中燃烧。2、利用空气制造氮肥。3、酥脆的饼干在空气中逐渐变软。4、长期存放在空气中的澄清石灰水,表面会生成一层不透明的白色物质。根据自己的生活经验，说说对气的认识，从而归纳空气的组成。三、教师引导进入:活动天地6641297“如何测定空气中氧气的含量？”1、引导学生探究实验原理将密闭容器中的氧气消耗掉而不产生新的气体，再测得消耗掉的氧气的体积。2、分析书上实验不能成功的原因并设计实验代替书上实验。3、教师演示红磷燃

10、烧测氧气体积的实验。5、师生分析实验现象：获得结论： 空气不是单一的物质，氧气大约占空气体积的15。6、引导学生进一步反思：剩余的气体是什么？请你推测它的化学性质？带着问题分析实验原理。 学生各抒己见。观察并思考观察实验现象思考实验原理和分析实验失败的可能原因四、引导自学：空气成分的发展史阅读教材多识一点了解空气的发展史五、空气是一种重要资源1、工业分离空气方法2、空气的用途阅读教材交流与讨论六、颗粒归仓引导学生进行课堂小结回顾本节课内容，整理思路，形成一个完整的体系。限时达标：10分1、空气的成分中，按体积计算由大到小的正确顺序是（ ） A氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 B氧气、氮气、水蒸气

11、、稀有气体C氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳 D氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳2、空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）A氮气B氧气C二氧化碳D水3、下列说法正确的是（ ） A空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B空气中氧气的质量占21%，氮气占78% C在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气 D空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成4、下列物质的用途中，是利用物质的物理性质的是（ ）A氧气用于炼钢B稀有气体用作保护气 C氮气用于制造化肥D稀有气体用于电光源5、下列说法中不正确的是（ ）A纯净物只由一种物质组成 B由同种分子构成的物质是纯净物C含有两种或两种以上元素的物质是

12、混合物D由不同种分子构成的物质是混合物6、用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的（ ）A细铁丝B红磷C硫粉D木炭7、如图所示，用该装置测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷， 红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷，请按要求填空：（1）在空气中点燃红磷，并迅速插入玻璃罩内，塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是_，该变化的化学表达式为_。（2）当红磷燃烧完毕，玻璃罩冷却到室温后，看到玻璃罩内水面的变化是_ ，出现该现象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中的_而生成了固态的_，从而使罩内的气体体积 _，玻璃罩内气体压强_玻璃罩外大气压。（3）上述试验除了可以得出氧气约占空气体积的_结论外

13、，还可以得出有关氮气的性质有哪些？ ， 。（4）若实验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的可能原因有哪些？板书设计第一节 空气的成分一、空气的组成：1、空气的成分氮气78%，氧气21%，还有二氧化碳、稀有气体、水蒸汽等其它杂质。2、测定空气中氧气的含量原理：将密闭容器中的氧气消耗掉而不产生新的气体，再测得消耗掉的氧气的体积。3、空气成分的发现史二、空气是一种重要资源1、工业上分离空气的方法蒸馏液态空气。2、空气中各成分的用途氮气：氧气:稀有气体:教学反思：第二节 物质组成的表示（第一课时）（化学式及其意义预习学案）【预习目标】1、通过阅读，知道化学式的意义。2、能根据物质的化学式说出

14、物质的组成元素和微观构成。【预习重点】化学式的意义【预习任务】问题一：什么是化学式？任务1：认真阅读教材81页并思考回答下列问题1、SO2是由 和 元素组成的，二氧化硫又是由 构成的。铁是由 构成的，NaCl是由 和 构成的归纳：宏观上物质都是由 组成的，微观物质又是由 、 、 等构成的。任务2：请同学们写出下列符号：氢气 氧气 氮气 水 二氧化碳小结：像以上物质的符号：即用 和数字来表示物质组成的式子,叫做化学式。讨论：任何物质都有化学式吗？同种物质可以有不同的化学式吗？化学式可以任意的书写吗？问题二：化学式可以表示哪些含义？任务2：阅读教材81页、82页并思考回答下列问题。1、符号Mg的含

15、义(1) （2） （3） （4） 2、CO2的意义 （1）、表示 这种物质（2）、表示二氧化碳是由 和 组成的（3）、表示一个 （4）、表示一个二氧化碳分子由 构成。系统小结： 讨论总结一般物质的化学式可以表示那些含义？填下表化合物的化学式的含义化学式的意义（由分子构成的物质）以“ H2O ”为例宏观表示 表示水表示 表示水由氢元素和氧元素组成微观表示 表示一个水分子表示 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的（由分子构成的物质,还可以表示构成物质的一个分子中各原子的数量关系）单质化学式的含义化学式的意义（由原子构成的物质）以“Mg” 为例宏观表示某物质表示 表示该物质的组成元素表示 微

16、观表示该物质的一个原子表示 化学式的涵义有 和 两个方面。【预习诊断】1、下列物质中存在着氧分子的是（ ）A.二氧化碳 B.空气 C.水 D.过氧化氢2、某物质的化学式为O2，该化学式表示的物质为 ，该物质是由 元素组成，该物质的一个分子是由 个 原子构成。3、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（ ） A. Al B. N2 C. Cl D. H 4、奥运火炬的燃料是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（ ） 丁烷是由碳、氢两种元素组成的； 丁烷是由丁烷分子构成的； 丁烷分子

17、是由碳、氢两种元素构成； 丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成； 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成。 A、 B、 C、 D、第二节 物质组成的表示（第一课时）（化学式及其意义课中实施）教学目标知识技能1.知道什么是化学式，能说出化学式的意义。2.知道常见物质化学式的读法和写法。过程方法通过分析、归纳得出化学式表示的意义，培养用规范的化学用语描述化学知识的能力。情感态度与价值观养成勤于思考，严谨求实，善于合作的科学品质。教学重点化学式的意义教学难点化学式的意义、化学式的写法。教学方法对比法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法、归纳法课前准备卡纸、元素周期表、练习本、预习学案教学过程设计教师活动学生活动

18、二次备课复习导入：1 什么是元素？元素的种类取决于什么？2地壳中含量最多的五种元素是_、_、_、_、_.3.元素符号的意义1）表示一种元素。 2）表示这种元素的一个原子。【注意】金属单质，固态非金属单质，稀有气体的元素符号还可以表示该种物质。全班学生口答。请同学回答。请说出Fe、H代表的意义？6641297探究点一：化学式及其意义小组讨论：结合课本“物质的组成与化学式的关系”图讨论；1、定义：这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。注：每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。2、 化学式的意义：化学式表示什么意义？试举例说明有：总结：化学式表示的含义：(1)

19、表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质（4）表示一种物质及组成该物质的各种元素.思考：金属的化学式如何写？讨论得出：金属的化学式直接用它的元素符号表示。学生阅读教材化学式及其意义。课堂练习：学生说出下列化学式表示的意义？CO2H2学生思考回顾元素符号的意义从而得出金属化学式的书写方法。探究点二：化学式的写法和读法思考讨论1、 结合课本“活动天地4-2”讨论：能根据化合价书写化学式。依据是什么？2、 书写的一般规则是什么？ 要想正确地书写化学式，就必须掌握一定的规则，那么，化学式的书写有哪些规则呢？下面我们分别从单质和化合物的角度进行阐述。一. 单质

20、化学式的书写与读法1. 用元素符号表示：（1）所有金属。化学式如：（2）所有稀有气体。如：（3）固态的非金属单质。如S、P、C等。 2. 双原子分子：（1） 液态的非金属单质。如：Br2（2）气态的非金属单质（除稀有气体单质）。如：O2 H2 N2 二.化合物化学式的书写（1）若是由金属元素与非金属元素组成的，一般金属元素写在左，非金属元素写在右。如等。读着“某化某” （2）若是由氧元素与其他元素组成的，一般其他元素写在左，氧元素写在右。如等。读着“氧化某” （3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的，一般氢元素写在左，其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。读

21、着“某化氢” （4）若是由三种元素组成的，一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。课堂小结：引导学生归纳学生举例并记住常见物质的化学式列举一些物质的化学式，学会找出其中的规律。学生回顾本节课的知识限时达标：10分1、化学式H2O表示的意义有（1）_（2）_（3）_（4）_2用元素符号或化学式填空 (1)4个二氧化碳分子_(2)3个钾原子_(3)8个二氧化氮分子_(4)7个氮原子_(5)1个氢分子_3. 1）用元素符号或化学式表示下列元素或物质 氮元素_，2个氮原子_，单质氧_， 两个二氧化碳分子_，氦气_，单质硫_，五氧化二磷_，

22、氧化镁_。 2）指出下列数字“2”的意义：2O_ 2H2O _板书设计： 第二节：物质组成的表示一、化学式及其意义1、定义：这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。注：每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。2、化学式的意义(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质（4）表示一种物质及组成该物质的各种元素.3、化学式的写法和读法单质化学式的书写与读法用元素符号表示：（1）所有金属。化学式如：（2）所有稀有气体。如：（3）固态的非金属单质。如S、P、C等。 双原子分子：（1）液态的非金属单质。如：Br2（2）气态

23、的非金属单质（除稀有气体单质）。如：O2 H2 N2 化合物化学式的书写（1） 若是由金属元素与非金属元素组成的。（2） 若是由氧元素与其他元素组成的。（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的。课后作业：练习册教学反思：第二节 物质组成的表示（第二课时）（化合价和化学式预习学案）【预习目标】1、根据常见元素的化合价表，能熟记常见元素的化合价。2、能说出化合价的规律，并能根据化合价会写出物质的化学式。3、根据化合价原则，能通过化学式求算某元素的化合价【预习重点】化合价的规律，化合物化学式的写法。【预习任务】问题一：如何确定元素的化合价？任务1：阅读教材8284页，思考回答下列问题：1、观察化学式

24、H2O、CO2、P2O5，其中O原子与H、C、P原子化合时各原子的个数比依次是_、_、_。通常，这些数量（或比例）关系是固定的， 2、观察钠元素的原子结构示意图和氯元素的原子结构示意图，回答下列问题： 28+17728+122 镁 氯（1）镁原子最外层有_个电子，容易_(“失去”或“得到”)_个电子，其离子符号表示为_。（2）氯原子最外层有_个电子，容易_(“失去”或“得到”)_个电子，其离子符号表示为_。（3）镁离子和氯离子相互作用形成了新的物质氯化镁，其中镁元素表现为_价，氯元素表现为_价。（4）由此说明，在某些化合物中（如MgCl2），元素的化合价的数值取决于_的数目。3、观察氢元素的原

25、子结构示意图和氯元素的原子结构示意图，回答下列问题：氢28+177 氯（1）当氢原子和氯原子结合形成HCl时，一个氢原子和一个氯原子形成一个共用电子对，此电子对偏离氢原子，氢元素的化合价表现为_价，此电子对偏向氯原子，氯元素的化合价表现为_价。（3）由此说明，在一些化合物中（如HCl），元素的化合价的数值取决于_的数目。4、化合价好比元素符号的帽子，应戴在元素符号的正上方。尝试标出MgCl2、HCl中各元素的化合价。小结：一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与元素的_有关。问题二：元素的化合价存在哪些规律？任务2：阅读教材83页常见元素的化合价表，思考解决下列问题：1、从表中可以

26、看出：金属元素在化合物中呈_价，非金属元素既有_价，又有_价。2、每种元素是否只有一种化合价？举例说明。3、根据化合价表，分别计算MgO、H2O、MgCl2中各元素的正负化合价的代数和？小结：请说出你发现的规律是_。问题三：如何根据化合价书写化合物的化学式？任务3：结合教材P84“活动天地”，尝试解决下列问题：例题：已知铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是2，请你写出氧化铁的化学式？解：排序：_计算化合价的最小公倍数：_计算原子个数：_标出原子个数：_检查：_练习、1、已知铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是2，请你写出氧化铜的化学式？小结：你从做题中有什么新的发现？能否总结出更为简便的方

27、法？问题4：如何根据化合物的化学式求有关元素的化合价？例题、在五氧化二磷P2O5中，氧元素的化合价是2价，计算P元素的化合价是_价？【预习诊断】1、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答： ClO2应读作_。 ClO2中氯Cl元素的化合价为_。2、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_。3、 已知下列元素的原子结构示意图，试确定每种元素的化合价并标注在相应元素上。28+111Na Mg Al F S 4、下列化学式如有错误请改在横线上：氧化钙Ca2O2 _，氯化锌 ZnCl _，氯化钠ClNa _。

28、第二节 物质组成的表示（第二课时）（化合价和化学式预习学案）【预习目标】1、能熟记常见原子团、元素的化合价。2、能根据原子团的化合价写出复杂的物质的化学式。3、能利用化合价原则求算某元素的化合价【预习重点】化合物化学式的写法。【预习任务】：知识链接：已知元素的化合价是：。请写出它们的氧化物和氯化物的化学式：氧化物： 氯化物： _问题一：复杂的物质的化学式是如何写出来的？任务1：认识常见的原子团，阅读教材82页总结：常见的原子团有： 2、根据化合价规律，标出下列化学式中划线部分原子团的化合价：+1+1+2+2 +11NaOH AgNO3 MgSO4 CaCO3 K3PO4 NH4Cl 3、尝试着

29、写出氢氧根与 分别形成化合物的化学式，你会读吗？ 小结：从做题中你有什么新的发现？ 练习：1、写出硝酸根与Ca Mg Zn Ba Na K元素形成化合物的化学式。2、写出硫酸根与Ca Mg Zn Ba Na K元素形成化合物的化学式。3、写出碳酸根与Ca Mg Zn Ba Na K元素形成化合物的化学式。问题二：你能根据化学式求某元素的化合价吗？求下列物质中硫元素、磷元素的化合价Mg2SO4 K3PO4第二节 物质组成的表示（第二课时） （化合价和化学式课中实施）教学目标知识技能（1）初步认识化合价，能记住常见元素的化合价。（2）了解常见元素及原子团的化合价；（3）能根据化合价的规则书写化学式

30、，能根据化学式计算某元素的化合价过程方法(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；情感态度与价值观(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点化合价知识及其应用、有关元素化合价的计算。教学难点1化合价的理解及应用。2根据化合价书写物质的化学式。教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课复习导入：1、读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符

31、号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。2、化学式的意义。3、 化学中数字的意义。化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。元素符号前边的化学计量数表示：原子个数。离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数。读完后在纸上练习书写：H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的学生能写出H2O2、CO。化学式的含义： 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 请说明下列化学式及其中数字的意义： H 3N 5CO O2 Mg2+ 2NH4+2、 化合价讨论交流： 纯净物

32、的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。1、根据教材表46，分析各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。熟记常见元素和原子团的化合价 用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见 常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根 2、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。3、根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。4、归纳小结：阅读教材的相关内容。思考

33、、探讨、交流：1化合价有正价和负价；2一些元素有多种化合价；3常见元素和根的化合价韵语： K Na H Ag +1价， Ca Mg Ba Zn +2价， F Cl Br I 1价， 通常O S 2价， Cu +1、+2，Al +3， Pe +2、+3，Si +4，根价1氢氧、硝酸、氯酸根；根价2硫酸、碳酸、锰酸根；铵根+1，磷酸根3。分析、讨论得出：单质中元素化合价为零。尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。理解记忆。思考并练习，通过交流，掌握方法与技巧。课堂练习：练习：标出下列加点元素的化合价： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、

34、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。限时达标：10分1下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）AS BH2S CH2SO3 DH2SO42. 下列四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）A B C D3. 下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ANa2SO4和SO3 BSO2和SO3 CSO2和H2SO3 DS和H2S4. 某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMCl BMCl2 CM2Cl DM2Cl5. X、Y、Z三种元素的化合

35、价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ26. 钛铁矿主要成分的化学式为Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为（ ） A2 B3 C4 D67、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮元素和硅元素的原子结构示意图依次为：28+144N Si请推测氮化硅的化学式为（ ）ASi3N4 BSi4N3 CSi3N7 DSi7N38、下列化合物中，氯元素化合价为+1价的是（ ）(A)HCl (B)HClO4 (C)KClO3 (D)NaClO9、下列各组物质中，

36、硫元素的化合价符合由低到高顺序排列的一组是（ ）(A) (B)(C) (D)10、下列说法中，错误的是( )(A)单质的化合价规定为零 (B)化合价只有正价和负价之分(C)两种元素可以形成多种分子 (D)硫酸根中正负化合价代数和不为零板书设计： 第二节：物质组成的表示二、化合价 1原子团： 2化合价规律： (1)金属通常显正价，非金属通常显负价； (2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显2价； (3)单质的化合价为零； (4)化合物中各元素的化合价代数和为零。3记忆规律： 用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见课后反思：第二节 物质组

37、成的表示（第三课时）（物质组成的定量表示预习学案）【预习目标】1、通过阅读，知道相对分子质量的涵义。2、通过尝试，知道化学式的计算类型，并会进行相应的计算。6641297【预习重点】各种类型计算的公式及解题步骤，三种化学式计算类型的解决方法。【预习任务】相对原子质量H:1 O:16 C:12 Ca:40 Na:23 N:14 Al:27 Fe:56 S:32 Mg:24 问题一：根据化学式你能求出化学式中各原子的相对原子质量和吗？H2O Ca(OH)2 CO2小结： 就是化学式量问题二：根据化学式你能进行哪些方面的计算呢？每种类型分别如何计算呢？任务1：根据阅读教材，并依据二氧化碳的化学式（C

38、O2）尝试进行下列计算。 （1）二氧化碳（CO2）中碳元素与氧元素的质量比；（2）二氧化碳（CO2）中碳元素的的质量分数；小结：根据上述计算总结化学式计算的类型和计算方法。根据化学式可以计算的类型有 、 、 。计算化学式量：是将化学式中 原子的相对原子质量 。计算各元素的质量比：是用一种元素的相对原子质量乘以该元素的 除以另外一种元素的相对原子质量乘以该元素的 。计算某元素的质量分数：是用该元素的相对原子质量乘以该元素的 除以 ，然后再乘以 。【预习诊断】计算下列物质的化学式量： NaOH CO(NH2)2计算下列物质中各元素的质量比：Al2O3 计算下列物质中氮元素的质量分数：NH3 第二节

39、 物质组成的表示（第三课时）（物质组成的定量表示课中实施）教学目标知识技能了解相对分子质量的含义，能根据化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。过程方法培养学生定量处理问题的能力。情感态度与价值观培养学生对微观世界的理解，加强宏观与微观世界的联系。教学重点根据化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。教学难点根据化学式计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。教学方法活动、启发引导法、问题导入法教学过程设计教师活动设计学生活动设计二次备课导入：复习提问：1. 以下符号各代表什么意义？3Fe 5H2O C CO NO

40、22. 常见元素的化合价是多少?学生思考后回答新授：（一）创设情景 任何纯净物都有固定的组成。因此，组成物质的各元素之间必然存在着一定量的关系。（二）提出问题 1. 什么是相对分子质量？2. 相对分子质量怎样计算？3. 根据物质的化学式，我们还可以确定什么量？4. 组成物质的各元素的质量比等于什么？5. 物质中某元素的质量分数怎样计算？（三）教师点拨，归纳总结（四）相对分子质量的定义设置问题让学生解决：1. 计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；2. 计算水分子中氢原子与氧原子的质量之比；3. 计算水中氢元素与氧元素的质量之比（五）例题例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元

41、素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=21：161=2：16=1：8。例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=121：162=12：32=3：8例3、计算水中H元素的质量分数解：氢元素的质量分数为：10011.1例3、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中元素的质量分数为：10040学生思考回答学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。学生总结规律，并总结解题方法，教师予以纠正课堂练习：1、H2O 中,氢元素和氧元素的质量比2、CO2中,碳元素和氧元素的质量比3、计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数学生自己完成练习，然后再进行组内讨论

42、小结：通过本节课的学习，我们应该学会根据化学式进行计算学生小结限时达标：10分1、黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏泰兴化工总厂的假“丙二醇”。其真丙二醇的化学式为C3H8O2，下列说法正确的是（ ） A丙二醇中碳、氢、氧元素质量比为：382B丙二醇的相对分子质量是76C丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D丙二醇分子中含有13种元素2、苏丹红一号（C16H12N2O）、苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家都不允许把它们作为使用色素，试回答：这两种物质都由_种

43、元素组成的 苏丹红二号C、H、N、O 的原子个数比_3、尿素是一种常见的化肥，化学式是CO(NH2)2 请回答：尿素中氮元素的质量分数；120克尿素中氮元素的质量；（选做）（1）多少克硫酸铵（NH4）2SO4中含有的氮元素的质量为56g ?（2）192g硫酸铵中含有多少克氮元素？（3）施用316g碳酸氢铵（NH4HCO3）和施用多少克硫酸铵的肥效相当？（4）含相同质量的氮元素时，碳酸氢铵与硫酸铵的质量比为多少？学生自己完成测试，然后再进行组内讨论板书设计： 第二节 物质组成的的表示 例1、计算H2O中H、O元素的质量比。 例2、计算CO2中C、O元素的质量比。 例3、计算水中H元素的质量分数 例4、计算NH4NO3中元素的质量分数课后反思：第三节 氧气 王虎 宁阳二十中【教材分析】知识与能力1、韧步学会实验室制取氧气的方法。2、认识氧气的性质。3、学习探究气体形式的方法。2、增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。过程与方法 通过实验前对几种制氧方法的初步比较，让学生树立实验方