初中化学用语训练题(含答案)

1、1专题一专题一 化学用语化学用语 （答案）（答案） 一、元素符号一、元素符号 、离子符号、离子符号（1）常见元素的元素符号或名称（2）常见元素的化合价、及其对应的离子名称银氧镁氢钡铝氯钾铜钠锌钙铁亚铁化合价+1-2+2+1+2+3-1+1+2+1+2+2+3+2离子符号AgAg+ +O O2-2-MgMg2+2+H H+ +BaBa2+2+AlAl3+3+ClCl- -K K+ +CuCu2+2+NaNa+ +ZnZn2+2+CaCa2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+（3）常见原子团的化合价及其对应的离子（4）小结a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方正上方_，顺序是正负号在_前

2、前_、化合价数在_后后_，化合价数为 1 时，1 不省略不省略 b）离子符号的书写方法：位置在元素符号的_右上方右上方_，顺序是正负号在_后后_、电荷数在_前前_，化合价数为 1 时，1 省略省略 c）如何推断离子所带的电荷：方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同相同_，电荷数等于_化合价化合价_数）例：铝元素化合价为3 价，所以铝离子写作_AlAl3+3+_方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负负 电、原子失电子离子带 正正 电，例：镁原子失去 2 个电子形成镁离子，所以镁离子写作_MgMg2+2+_二、化学式二、化学式氯化钙 CaClCaCl2 2 氯化铁

3、FeClFeCl3 3 氯化钠 NaClNaCl 氯化银 AgClAgCl 氯化锌 ZnClZnCl2 2 氯化镁 MgClMgCl2 2氧化铜 CuOCuO 氧化亚铁 FeOFeO 氧化钾 K K2 2O O 氧化铝 AlAl2 2O O3 3 氧化镁 MgOMgO 氧化铁 FeFe2 2O O3 3氢氧化铜 Cu(OH)Cu(OH)2 2 氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)3 3 氢氧化钠 NaOHNaOH硫酸钠 NaNa2 2SOSO4 4 硫酸铝 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 硫酸钡 BaSOBaSO4 4 硫酸铜 CuSOCuS

4、O4 4碳酸钠 NaNa2 2COCO3 3 碳酸钙 CaCOCaCO3 3 碳酸钡 BaCOBaCO3 3 碳酸氢钠 NaHCONaHCO3 3硝酸银 AgNOAgNO3 3 硝酸铜 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 硝酸铝 Al(NOAl(NO3 3) )3 3 硝酸亚铁 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2碳酸 H H2 2COCO3 3 硫酸 H H2 2SOSO4 4 盐酸 HClHCl 氢气 H H2 2 氧气 O O2 2 氮气 N N2 2 过氧化氢 H H2 2O O2 2 高锰酸钾 KMnOKMnO4 4 氯酸钾 KClOKClO3 3 二氧化锰 MnOMnO2 2

5、 氧化汞 HgOHgO一、写出元素符号或化学式：一、写出元素符号或化学式：大理石的主要成分 CaCOCaCO3 3 石灰石的主要成分 CaCOCaCO3 3 鸡蛋壳的主要成分 CaCOCaCO3 3_ 水垢的主要成分 CaCOCaCO3 3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质 CaCOCaCO3 3 石灰水的主要成分_Ca(OH)Ca(OH)2 2_ 生物呼吸产生的主要气体_COCO2 2_ 空气中含量最多的气体_N N2 2_ 地壳里含量最多的金属元素_AlAl_能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_COCO_ 造成温室效应的主要气体_COCO2 2_符号C CN NNaNaMgMgAl

6、AlK KP PS SClClBaBa名称碳氮钠镁铝钾磷硫氯钡符号CaCaMnMnFeFeCuCuZnZnAgHgHeNeAr名称钙锰铁铜锌银银汞汞氦氦氖氖氩氩名称氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根 化合价1OH24SO23CO13NO14NH离子符号OHOH- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-NONO3 3- -NHNH4 4+ +2天然气的主要成分 CHCH4 4 干冰_COCO2 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 COCO2 2 含氧 50的纯净氧化物 SOSO2 2 相对分子质量最小的氧化物 H H2 2O O常见的黑色固体 MnOMnO2 2 CuOCuO FeFe Fe

7、Fe3 3O O4 4 常见的红色固体 CuCu FeFe2 2O O3 3 HgOHgO P P 二、填写名称或符号二、填写名称或符号: :名称钠离子钠离子氯离子2 2 个银离子个银离子钙离子氧离子氧离子氢氧根硫酸根2 2 个硝酸根离子个硝酸根离子符号Na+ClCl- -2Ag+CaCa2+2+O2-OHOH- -SOSO4 42-2-2NO3-硫原子的结构示意图两个氢分子2 个氮原子3 个镁离子钠元素氩气负二价的氧元素三个铁原子2H2H2 22N2N3Mg3Mg2+2+NaNaHeHe2S3Fe3Fe三、读出下列化学式的名称：三、读出下列化学式的名称：HCl氯化氢氯化氢Al(OH)3氢氧化

8、铝氢氧化铝SO3三氧化硫三氧化硫FeCl3氯化铁氯化铁四、用化学方程式表示：四、用化学方程式表示：（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2（2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 3+H2O （3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2（5）消毒剂过亚乙酸（CH3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH3COOH)

9、和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH2CH3 3COOOH=COOOH=2CHCH3 3COOHCOOH +O2 2（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是 As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl） ，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3） 、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl6ZnCl2 2+ + 2AsH3+ 6H2O _。（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al

10、+Fe2Al+Fe2 2O O3 32Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3_。高温（8）毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：2 2C21H30O2+55O+55O2 242CO42CO2 2+30H+30H2 2O O。点燃五、化学方程式含义及常见化学方程式：五、化学方程式含义及常见化学方程式：化学方程式：1书写原则：(1)以 客观事实客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒质量守恒 定律。2含义：2H2O 直流电 2H2 + O2 (1)质： 水通电生成氢气和氧气 (2)量： 水、氢气、氧气的质量比为水、

11、氢气、氧气的质量比为 36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为；水、氢气、氧气的微粒个数比为 2：2：1 （1）实验室制取气体 a）高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2加热b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O22MnOc）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2加热2MnOd）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2 3e）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2（2）物质的可燃性 a）铁丝燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4点燃b）硫燃烧：S+O2SO2点燃c）红磷燃烧：4P+5O

12、22P2O5 点燃d）白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 e）镁条燃烧：2Mg+O22MgO点燃 f）木炭的充分燃烧：C+O2CO2点燃 g）木炭的不充分燃烧：2C+O22CO点燃 h）氢气燃烧： 2H2+O22H2O 点燃 i）一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2点燃j）甲烷（CH4）燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 点燃k）酒精（C2H5OH）燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 点燃（3）物质的还原性 a）氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O加热b）碳粉还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2加热c）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2加热d）一氧化碳还原

13、氧化铜： CO+CuOCu+CO2 加热e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2加热（4）其它 a）二氧化碳与水：CO2 +H2O= H2CO3 b）二氧化碳与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 3+H2O c）二氧化碳与碳： CO2+C2CO 加热 d）电解水： 2H2O2H2 2+O2 2通电e）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 f）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 2+Na2SO4 g）碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2 2 i）碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

14、CO2 2j）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 六、选择题六、选择题( A A )1、下列物质中，不含原子团的是 A NaCl B H2SO4 C Fe(NO3) 3 D Ca(OH) 2 ( B B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A硫酸 H2SO4 B氯化铁 FeCl C氧化镁 MgO D氢氧化钙 Ca(OH) 2( D D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是 A. NO、N2、HNO3 B. HNO3、N2、NO C.N2、HNO3、NO D. HNO3、NO、N2 （ C C ）4、下列说法正确的是A. 水中氧元素的化合价是2 价 B. 铁

15、单质中铁元素的化合价是3 价C氧气中氧元素的化合价是 0 价 D. 水中氢气的化合价是 0 价（ C C ）5、某元素 X 的原子最外层有 2 个电子，而 Y 原子的最外层有 7 个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式可能为A. X2Y7 B. X7Y2 C. XY2 D. X2Y（ C C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的4物质的化学式是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3( B ) 7、某元素 R 的相对原子质量为 56，在它的某种氧化物中显3 价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为

16、A. 30% B. 70% C. 50% D. 60%（ B ）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是A. H2O，CO2 B. KMnO4, K2MnO4 C. ZnSO4，CuSO4 D. H2SO4, SO3（ B ）9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律， （ ）中应填的物质是A. N2O5 B. NO C. NaNO2 D. Cu(NO3)2( B )10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是A. KBrO3 B. MgBr2 C. Br2 D. HBrO4( C )11、X、Y、Z 三种元素的化合价分

17、别是1、5、2,这三种元素组成的化合物的化学式为A. X3YZ2 B. X2YZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ3（ A ）12、某三价金属元素 A，它的氧化物中含 A 元素的质量分数是 70，则 A 的相对原子质量是 A56 B27 C32 D16七、推断题七、推断题A 元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素形成的单质是最轻的气体，请回答：（1）写出 B 单质的化学式_O2_ （2）写出 C 单质的化学式_H2_（3）A 元素和 B 元素组成的化合物的化学式_MgO_（4）B 元素和 C 元素组成的化合物的化学式_H2O_、_H2O2

18、_基本概念和原理（答案）基本概念和原理（答案）一、物质的变化一、物质的变化1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成有无新物质生成 ，下列变化属于化学变化的是 D、F、J、I。A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水 C 酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G 石油蒸馏、H 干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I 电解水。2. 基本反应类型：类型（模式）特点例（化学方程式）1）化合反应A + B = AB 多变 一一 H2O+CO2=H2CO32）分解反应AB A + B 一变 多多 H2CO3=H2O+CO23氧化反应和还原反应碳还原氧化铜：C +2 CuO 2Cu

19、+CO2 C: 得到 氧氧 、具有 还原还原 性、是 还原还原 剂CuO: 失去 氧氧 、具有 氧化性氧化性 性、是 氧化氧化 剂4质量守恒定律：（1）内容： 参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和 。（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的 种类、个数、质量均不变种类、个数、质量均不变 （3）应用： A+B=2C, 10 克 A 跟 4 克 B 恰好完全反应生成 14 克 C。A+B=C+2D,10 克 A 跟 6 克 B 恰好完全反应生成 8 克 C 和 8 克 D。5二、物质的性质二、物质的性质物质常见的化学性质有 可

20、燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性溶解性、密度、硬度、导电性 ，下列性质属于物理性质的有 E、F 。A 氢气能在空气中燃烧、B 铁在潮湿的空气中易生锈、C 碳酸不稳定、D 古字画不易退色、E 二氧化碳能溶于水、F 活性炭具有较强的吸附性、G 碳在氧气中燃烧、H CO 有毒、J 双氧水易分解生成氧气练习练习（ B ）1下列变化中，属于物理变化的是 A白磷自然 B分离液态空气制氧气 C钢铁生锈 D火药爆炸（ C ）2在化学反应中一定没有发生变化的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类

21、C. 原子的种类 D. 分子个数（ B ）3在化学反应 A+B=C+D 中，5 克 A 和 B 充分反应生成 3 克 C 和 8 克 D，则参加反应的 B 是 A 5 克 B 6 克 C 7 克 D 8 克 （ A ）4根据质量守恒定律，在 2X2 +Y2 =2Z 中，Z 的化学式可表示为 A X2 Y B XY3 C XY2 D XY4（ B ）5根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A小于镁带的质量 B大于镁带的质量 C等于镁带的质量 D无法比较（ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是 A.反应物与生成物的总质量不变 B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重C.16

22、 克硫与 16 克氧气反应，生成 32 克二氧化硫 D.8 克氢气与 8 克氧气反应，生成 16 克水7判断下列反应的基本反应类型： A 2H2O 直流电 2H2+ O2 （ 分解反应分解反应 ）B 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （ 化合反应化合反应）三、物质的构成三、物质的构成1构成物质的基本粒子有原子原子、分子分子、离子离子；水由水分子水分子构成，铁由铁原子铁原子构成，氯化钠由 Na+、Cl-构成。2.分子和原子对比表：基本微粒定义联系区别分子保持物质（化学性质化学性质）的（最小最小）粒子原子（化学化学）变化中的（最小粒子最小粒子）粒子分子由原子分子由原子构成构成化学变化中分子可破

23、裂成原子破裂成原子，而原子可以重新组合成分子可以重新组合成分子3原子的构成：原子是由居于 原子中心原子中心 的原子核和核外带 负电的电子负电的电子 构成。 原子核 质子：每个质子带 1 个个 单位 正正 电荷. （1） 原子 中子：不带电 电子: 分层排布,每个电子带 1 个个 单位 负负 电荷.（2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。核电荷数= 核核外电子数外电子数 = 质子数质子数 = 原子序数原子序数 4相对原子质量： （1） 定义公式：A 的相对原子质量= 碳原子的质量原子12/1

24、的 的的A（2）近似公式：相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数 5 结构示意图：6特点原因（判断依据）例（填序号）原子结构示意图不带电核电荷数 = 电子总数ACDF阳带 正正电核电荷数 电子总数BE离子结构示意图阴带 负负电核电荷数 电子总数GH（ C ）1. 1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟原子的中子数为 A115 B49 C66 D164 （ D ）2下列物质中，含有氧分子的 ACO2 BH2 O2 CCa（OH） 2 D液态氧（O2）（ C ）3.在 SO2、CO2

25、、NO2各一个分子中 A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等 C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素（ C ）4.元素 X 和 Y 的原子核外都有三个电子层，X 原子的最外层有 1 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是 AXY B.XY6C.X2YD.XY2 四、物质的分类和组成四、物质的分类和组成1元素是具有相同的核电荷数核电荷数数（即质子数质子数 ）的同一类 原子原子 的总称。2. 元素的种类由 质子数质子数决定；元素的性质特别是化学性质由 最外层电子数最外层电子数 决定。 3地壳中含量最多的元素： O ，含量最高的金属元

26、素 Al ，前五位是 O Si Al Fe 。4 将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：A 铁粉 B 冰水混合物 C 石灰石 D 干冰 E 五氧化二磷 F 氢气 G 空气 H 食盐水 I 石油 J 煤 K 天然气 L 酒精 M 液氧 N 不锈钢 O 稀有气体_混合物混合物_：如 C、G、H、I、J、K、N、O 等 金属金属 单质：如 A FeCuHg 等单质单质 非金属非金属单质：如 FM CSPH2O2N2 等物质 稀有气体稀有气体单质：如 He 等 无机物无机物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等 _纯净物纯净物_ 化合物 其他：如 KClO3 等有机物：如 L CH4 等（C

27、 ）1元素的化学性质主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数（B）2元素的种类主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数（ B ）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是 A.纯净物、混合物 B.纯净物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质（ D ）4.列物质的性质中，属于物理性质的是 A.硫酸有酸性 B.氢气有还原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性（ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 A.都是氧化反应 B.都是化合反应 C.反应都很剧烈 D.反应都需要点燃（ C ）6.列说法中，正确的是 A.用

28、过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加7B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气 D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂（ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处（ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O22O3） ，下列有关说法中正确的是 AO2和 O3是同一种物质 BO2和 O3都是单质CO2和 O3的物理性质相同 DO2和 O3的化学性质相同（ C ）9关于水的组成，正确的说法是 A

29、由一个氢分子和一个氧原子构成的 B 由氢气和氧气组成C由氢氧两种元素组成 D 由氢氧两种原子构成（ C ）10机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是A3 B5 C6 D7（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是 A.O2 B.NC.ZnD.Na+（ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO4和 Fe2（SO4）3B.KMnO4和 K2MnO4C.AgNO3和 Ca（NO3）2D.NH4Br 和 NH4Cl（

30、B ）13蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素B.氢元素与碳元素的原子个数比为 2：1 C.硫元素与氧元素的原子个数比为 1：2（ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是 A.证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成C.证明了水中含有氢氧两种物质 D.证明了水中含有氢、氧两种元素16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）158 千克，因缺货现改用尿

31、素CO（NH2）2，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16）解：所需尿素的质量为解：所需尿素的质量为 x 158kg100%=x 100% x=60 kg 答：所需尿素答：所需尿素 60kg。7914602817综合计算：（1）相同分子数目的 SO2 和 SO3的质量之比是： 4:5 （2）相同质量的 SO2 和 SO3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的 SO2 和 SO3质量之比是： 6;5 （4）某物质化学式为 A（OH）2，其式量为 74，则 A 的相对原子质量为 40 （5）有一种氧化

32、物，其氧元素含量为 30%，在该物质中正价元素 M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子质量为 16，则 M 的相对原子质量为 56，此氧化物化学式为 Fe2O3，其相对分子质量为 160 。18某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入石灰石的质量/g盐酸溶液的质量/g生成二氧化碳质量/g110020003.96822002000X3400200015844600200022.00510002000y（1）表格中 x=7.92g；y=22 g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、2、3（填组序号）。（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）

33、 。90%元素化合物（答案）元素化合物（答案） (一一) 空气：空气：1空气是 混合物混合物 （纯净物或混合物） ，按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。2空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2 等。（二）水：（二）水：1电解水实验：现象：和电源正极相连的一端产生 O2 ，和电源负极相连的一端产生 H2 ，VH2：VO2= 2:1 ,反应的化学方程式为 2H2O 2H2 2+O2 。通电2水的组成和构成：（1）水是由 氢、氧两种元素氢、氧两种元素 组成的；（2）每个水分子由 2 个氢原

34、子个氢原子 和 1 个氧原子个氧原子 构成。（3）天然水是 混合物混合物 （纯净物或混合物） 。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染。水体污染的来源主要有 工业污染工业污染 、 农业污染农业污染 和 生活污染生活污染 。（4）天然水有硬水和软水之分。含有 较多可溶性钙镁离子的化合物较多可溶性钙镁离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂是： 肥皂水肥皂水 。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸馏煮沸或蒸馏 。 练习 （ B ）1下列关于空气的叙述，错误的是 A空气中最多的气体

35、是氮气 B空气中二氧化碳的含量是始终不变的C空气是一种重要的化工原料 D空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物（ A ）2下列气体中，均属于大气污染的一组是ACO SO2 NO2 BN2 O2 CO2 CH2 N2 SO2 DCO CO2 SO2（D ）3地球上可以直接利用的淡水不足总水量的 1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是A北京市政府给每户居民发放节水龙头 B用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C将工业废水处理达标后排放 D将生活污水任意排放（A ）4.下列说法中错误的是A电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B氢气和氧气反应时只生成水，说明水

36、是由氢、氧两种元素组成的C海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物D氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应（ B ）5为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A碳 B磷 C铁 D石蜡（A ） 6北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法正确的是 A使用节水型洗衣机 B使用含磷洗衣粉 C任意施用农药、化肥 D使用工业废水喷灌草地（三）氧气：（三）氧气：1氧气的组成和构成：a）氧气由 氧元素氧元素 组成；b）每个氧分子是由 2 个氧原子个氧原子 构成的。2氧气的物理性质：常温下，氧气为 无无 色、 无

37、无 味的气体；加压降温后能转变成 淡蓝淡蓝 色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气 大大 ；氧气 不易不易 溶于水。3氧气的化学性质：9化学反应现象化学反应方程式、基本反应类型碳在氧气中燃烧发出 白光白光 ，放出 大量热大量热 ，生成使澄清石灰水变 浑浊浑浊 的气体。C+O2CO2 化合反应化合反应点燃硫在氧气中燃烧在空气中发出 淡蓝淡蓝 色火焰，在氧气中发出 蓝紫蓝紫 色火焰，放出 热热 ，生成 _无色有刺激性气味无色有刺激性气味_的气体。S+O2SO2 化合反应化合反应点燃磷在氧气中燃烧火焰呈 黄黄色色燃烧产生大量的 白烟白烟 ，同时放热。4P+5O22P2O5 化合反应化合反应点燃镁在氧气中

38、燃烧燃烧发出耀眼的 白光白光 ，生成 白色白色 固体，同时放热。2Mg+O22MgO 化合反应化合反应点燃铁在氧气中燃烧剧烈燃烧， 火星四射火星四射 ，生成 黑黑色色固体，同时放出热量。3Fe+2O2Fe3O4 化合反应化合反应点燃氢气在空气中燃烧安静燃烧，发出 淡蓝淡蓝 色的火焰，同时放热，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色无色液滴液滴 2H2+O22H2O 化合反应化合反应点燃CO 在空气中燃烧燃烧发出 蓝蓝 色火焰，放热，生成使澄清石灰水变 浑浊浑浊 的气体。2CO+O22CO2化合反应化合反应点燃甲烷在空气中燃烧发出 蓝色蓝色 色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色液滴无色液滴 ，

39、加入澄清石灰水变 浑浊浑浊 .。CH4+2O2CO2+2H2O点燃4氧气的工业制法：分离液态空气这是一个 物理物理 变化。5 氧气的用途：炼钢、 气焊、宇航飞行气焊、宇航飞行 、潜水、潜水 等。 练习 （ B ）1中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是ASO2 BP2O5 CH2O（气） DCO2（ C ）2下列实验现象叙述错误的是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁在氧气中燃烧时火星四射C木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰（A）3做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量

40、 D吸收生成的物质（ D ）4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质5某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为 CHCH4 4 。（四）二氧化碳：（四）二氧化碳：1二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由 C C、O O 两种两种 组成的；b）一个二氧化碳分子由 1 1 个碳原子个碳原子 和 2 2 个氧原子个氧原子 构成。2二氧化碳的物理性质：常温常压下为

41、无色气体，密度比空气 大大 ， 能能 溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做 干冰干冰 。3二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。现象：蜡烛 从下往上依次从下往上依次 熄灭。结论：这个实验说明了什么?（1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧本身不燃烧，不支持燃烧 （2）二氧化碳的密度 密度比空气大密度比空气大 （2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变 红色红色 ，化学方程式：CO2 +H2O= H2CO3；加热后又变为 紫色紫色 色，化学

42、方程式：H2CO3= H2O+CO2 2 。10（3）与澄清石灰水反应； 现象： 澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊 。化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 3+H2O 4二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、 气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨 等。（五）碳、一氧化碳和氢气：（五）碳、一氧化碳和氢气： 1碳、一氧化碳和氢气性质对比表物质物质性质性质H2CCO方程方程式式2H2+O22H2O点燃C+O2CO2点燃2CO+O22CO2点燃可可燃燃性性现象现象安静燃烧，发出 淡蓝淡蓝 色火焰，火焰上罩一干冷的烧杯，内壁出现无色液滴无色液滴 。发出 白白 色

43、光，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊浑浊 。发出蓝蓝 色火焰，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊浑浊 。方程方程式式 H2+CuO=Cu+H2O 高温高温C+2CuO=2Cu+CO2 2CO+CuO=Cu+CO2现象现象黑色粉末逐渐变红色红色，试管口处有无色液滴无色液滴 出现。黑色粉末逐渐变红色红色 ，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊浑浊 。黑色粉末逐渐变红色红色 ，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊浑浊 。还还原原性性装置装置2碳单质：由碳元素组成的单质主要有： 金刚石、石墨、碳金刚石、石墨、碳-60-60 ；（1） 金刚石 是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。

44、（2） 石墨 的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）木炭和活性炭具有 吸附吸附 性，此性质为 物理物理 （物理或化学）性质。3一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体， 难难 溶于水，密度比空气 略小略小 ；(2)用途：根据可燃性可做 燃料燃料 ，根据还原性可做 还原剂还原剂 。 练习 （ B ） 1点燃下列混合气体可能发生爆炸的是 AH2 和 CO BH2 和 O2 CCH4和 CO2 DCO 和 CO22在 C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是 H2 ；能使带火星的木条复燃的是 O2 ；既有可燃性又有还原性的固态单质是 C ；具有毒性

45、的是 CO 。（ D ）3用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口（ D ）4下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A用干冰进行人工降雨 B供给植物光合作用 C制纯碱、尿素 D灭火. （ C ）5要除去 CO 中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A 用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过澄清的石灰水 D通过红热的铜丝（ C ）6要除去 O2中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水

46、D通过红热的铜丝（ B ）7要除去 CO2中混有的少量 CO ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过足量的澄清石灰水 D加热下通过足量的氧气（ D ）8要除去 CO 中混有的少量 O2，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝11CA+CO 高温+O2点燃BDF+E+G（ B ）9.关于下列实验现象的描述，错误的是A将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色B电解水时正极与负极产生气体的体积比为 2：1C将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（ C

47、 ）10.如右图所示，分液漏斗内盛有液体 X，广口瓶内放有固体 Y，若使图中小气球鼓起，则液体 X 和固体 Y 不可能是AX 是水，Y 是氧化钙BX 是稀盐酸，Y 是铁粉CX 是水，Y 是硝酸铵DX 是稀盐酸，Y 是纯碱( B )11. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为 ACaCO3Ca(OH)2一 CaOCaCO3 BCaCO3一 CaOCa(OH)2CaCO3 CCaOCa(OH)2CaCl2CaCO3 D.Ca(OH)2一 CaCO3一 CaOCa(OH)2 (2)写出其中涉及的

48、所有化学方程式： 高温高温 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O（3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是 隔绝空气，温度降至着火点以下隔绝空气，温度降至着火点以下 。12 将气体 X 通过下图所示的装置（无水 CuSO4遇水变蓝） 。请回答：（1）若观察到 A 中黑色 CuO 变红，B 中白色无水 CuSO4变蓝，C 中澄清石灰水无明

49、显变化，则 X 可能是 H2 ，A 中发生反应的化学方程式为 H2+CuO=Cu+H2O ；（2）若通入的气体 X 是 CO，则 B 中的现象为白色无水 CuSO4不变蓝，C 中的现象为澄清石灰水变浑浊 , A 中发生反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 , C 中发生反应的化学方程式加热为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 3+H2O 。 13A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。其中“”表示两者之间能反应， “”表示能生成，已知 B 是最常用的灭火剂，A 与 D 的反应有白色浑浊现象。（1）C 的化学式为 CaCOCaCO3 3 ，A 与 B

50、 反应的基本类型为 化合反应化合反应 （2）A 与 D 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 3+H2O （3）BE 的化学方程式为 2H H2 2O O 通电通电=2H=2H2 2+O+O2 2 尾气处理气体 XABCCuO无水 CuSO4澄清石灰水1214.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是常见的金属，B 是相同条件下密度最小的气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）写出下列物质的化学式：B H2 ，E H2SO4 。 （2）写出 CA 转化的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。 点燃（3）写出 CF 转化的化学方

51、程式 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 。 （4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有 2 2 个（填数字） 。15 （5 分）A、B、D、E、F 是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且 A、E 为固体。其转化关系如右图所示。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A C ，B CO 。（2）写出下列反应的化学方程式。 H H2 2O+COO+CO2 2=H=H2 2COCO3 3 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3 3+H2O 。（3）已知 A 和 D 在高温条件下发生反应生成 B，写出该反应的化学方程式高温高温C+CO

52、2=2CO_16. A、B、C、D、X 为初中常见的物质，其转化关系如右图所示：（1）若 A、D 为单质，其余均为化合物，则反应的基本反应类型为_置换反应置换反应，反应的化学方程式为_ Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4。（2）若 A、B、C 均为氧化物，则气体 X 为_O2_，反应的化学方程式为_ CO+CuOCu+CO2_。加热化学实验（答案）化学实验（答案）一、基本操作一、基本操作1下列实验操作中，不正确的是_B_B、D D、F F、G G、H H、I I、K K、L L、N_N_A 取用固体粉末 B 滴加液体 C 滴加液体 D 倒取液体 倒取液体 BADEF13 点燃读液体体积量取液体

53、体积点燃酒精灯熄灭酒精灯给试管中的液体加热 称取 10.05g 固体 称取氢氧化钠固体 检验装置气密性 N 过滤粗盐 2根据实验要求填写所用仪器名称。 （1）取块状木炭： 镊子镊子 ；（2）给物质加热： 酒精灯酒精灯；（3）制作过滤器 漏斗漏斗 ；（4）收集气体： 集气瓶集气瓶 ；（5）过滤时用来引流： 玻璃棒玻璃棒 。（D）3下列取用药品的操作正确的是A用药匙取一定量粉末状固体 B没有指明用量，液体取用量到试管容积的 1/3 为宜 C用胶头滴管代替量筒取一定量液体 D取用药品后，盖上瓶塞放回原处，标签向外（C ）4。量取 46mL 液体，最为适宜的仪器是 A50mL 烧杯 B500mL 量筒

54、 C50mL 量筒 D100mL 量筒5酒精灯的火焰分为 外焰外焰 、 内焰内焰 、 焰心焰心 ，三部分，其中 外焰外焰 温度最高，焰心焰心 温度最低。加热时，应用酒精灯的外焰外焰 焰。（ D ）6下列仪器中能用于加热液体药品的是：试管 烧杯 量筒 集气瓶 蒸发皿A B C D （B ）7下列实验操作中，不正确的是 A给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 1/3B用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁C将盛有液体的试管，直接放在酒精灯的火焰上加热D用灯帽盖灭酒精灯，停止加热（B ）8下列仪器使用不当的是A用滴瓶盛放液体药品 B在量筒中配制食盐水C在试管中进行化学反应 D用镊子夹取

55、块状药品（ C ）9下列四项实验操作中正确的是 （ B ）10给试管中的液体物质加热时，错误的操作是 A加热时要先进行预热 B用酒精灯的内焰加热 C试管与桌面成 45角 D液体体积不超过试管容积的 1/3（ A ）11下列实验操作错误的是A实验室制取 CO2 B检查装置的气密性 C 倾倒液体 D加热液体（C ）12用量筒量取 30.0mL 水，俯视读数，则实际量取水的体积为 A30.0mL B大于 30.0mL C小于 30.0mL D无法估计14（A ）13下列仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是A烧杯 B量筒 C试管 D蒸发皿（D ）14判断玻璃仪器是否洗净的标准是A仪器内壁上的水膜均匀

56、 B仪器内壁上的水不聚成水滴C仪器内壁上的水不成股流下 D以上几项都可以作为判断标准（ D）15有一位同学用托盘天平称取 10.5g 食盐时，把砝码和食盐放错了托盘颠倒了，那么其实际称取的食盐质量为A10.0g B11.0g C20.5g D9.5g（ A 不要不要）16区别以下各组物质的方法错误的是 A刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃 B燃烧法区别棉线和羊毛线 C用酚酞试液区别稀盐酸和石灰水溶液 D用肥皂水区别软水和硬水二、气体的制取二、气体的制取（ D ）17. 实验室制取二氧化碳，应采用的方法是A木炭与氧气反应 B碳酸钙与稀硫酸反应 C煅烧石灰石 D大理石与稀盐酸反应（ B ）18实验室

57、用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：装药品 检查装置的气密性 固定装置 加热 收集气体 撤酒精灯 从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是A B C D（ B B ）19NO 是大气污染物之一，但少量 NO 在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO 难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集 NO 的装置是A B C D（D ）20用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条 A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口21下面是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：（1）写出装置中有标号的仪器名称： 试管试管 集气瓶集气瓶 酒精灯酒精灯

58、（2）按要求填写装置代号制取气体发生装置收集装置制取气体反应的化学方程式H HCECE2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2加热B BCECE2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2 2MnO氧气H HCECE 2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2加热2MnO二氧化碳B BC CCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 222根据题目要求回答下列问题： 15A B C D E（1）若用碳还原氧化铜，应选择的装置为_ D ，如图实验可观察到的

59、现象是 黑色粉末变红色，澄清石黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊 ，写出碳与氧化铜反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2 2 ；高温（2）如果实验室又为你提供如下仪器（见下图） ，请你组装两套制取和收集二氧化碳的装置（用序号填空） 。方案一：_ahbk 或或 aibk_ _；方案二：_ghbk 或或 gibk _。a b c d e f g h i z k23.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。(1)写出该反应的化学方程式_2KClO2KClO3 32KCl+3O2KCl+3O2 2_加热2MnO (2)为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器(填序号，下同)_adhg

60、_adhg_ _。装药品前应首先进行 _检查装置的气密性检查装置的气密性_。 (3)实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代 f f_，收集氧气的方法还可以用_向上排气法向上排气法_ _。上右图发生装置还可用于制取的气体有_ H H2 2_。三、实验探究三、实验探究24.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。由实验得出的结论有 氨水遇酚酞溶液变红色氨水遇酚酞溶液变红色 。（2）实验（如下图中甲所示）：烧杯 B 中的现象是