选修四化学平衡用.

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡思考：思考： 20时，将一块质量为时，将一块质量为40 g 的的NaCl晶体投入到晶体投入到100 g 水中，充分搅水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现经过相当长的时间后，发现NaCl晶晶体质量不再发生变化，但体质量不再发生变化，但NaCl晶体晶体的形状可能发生改变，为什么？的形状可能发生改变，为什么？ 什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。 饱和

2、溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？没有！没有！以以NaCl溶解于水为例，溶解于水为例，NaCl溶解的速率溶解的速率与溶解在水中的与溶解在水中的NaCl结晶析出晶体的速率相等。结晶析出晶体的速率相等。 宏观表象宏观表象 微观速率解释微观速率解释溶解溶解结晶结晶饱和饱和v溶解溶解 v结晶结晶v溶解溶解 v逆逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？系？如何理解？1 1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P P2626）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象分析现象分析: Cr2O

3、72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深c(Cr2O72-)增大增大平衡逆平衡逆向移动向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏平衡正平衡正向移动向移动结论结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液黄色加深溶液黄色加深c(CrO42-) 增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深 实验探究实验探究(P27实

4、验实验26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(红色红色)(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)现象：溶液变成红色现象：溶液变成红色编号 1 2步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1Kmol/LKSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论血红色加深血红色加深血红色加深血红色加深溶液颜色变浅，溶液颜色变浅，有大量红褐色沉淀生成有大量红褐色沉淀生成溶液颜色变浅，溶液颜色变浅，有少量红褐色沉淀生成有少量红褐色沉淀生成增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向进行减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向进

5、行实验结论：实验结论：在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动向右移动向右移动向左移动向左移动定义：定义：可逆反应中，可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，学平衡建立过程，叫做化学平衡的移动。叫做化学平衡的移动。 v正正 v逆逆v正正=v逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡v正正 = v

6、逆逆0一定时间一定时间二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动原因分析原因分析: :运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v,正正t3v正正= v逆逆v正正v逆逆t1t（s） v （molL-1s-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度, v正正 v逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动； 当减小反应物的浓度时当减小反应物的浓度

7、时, 化学平衡将化学平衡将怎样移动怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：讨论讨论:减小反应物浓度减小反应物浓度v逆vtv逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正结论结论: 减小反应物的浓度减小反应物的浓度, v正正 v逆逆v正v逆v正增大生成物浓度增大生成物浓度v逆vtv正v逆v正v正= v逆平衡平衡逆向逆向移动移动v逆逆 v正正浓度变化浓度变化v正正 ，v逆逆的变化的变化结果结果平衡平衡移动移动平衡移动的平衡移动的结果结果增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度增大生成增大生成物浓度物浓度减小生成减小生成物浓度物浓度v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向

8、反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡v正正 v逆逆正方向正方向逆方向逆方向v正正 增大，增大， v逆逆不变不变v正正 减小，减小， v逆逆不变不变V逆逆 增大，增大， v正正不变不变V逆逆 减小，减小， v正正不变不变反应速率反应速率大于原平衡大于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡反应速率反应速率小于原平衡小于原平衡浓度对化学平衡移动的几个注意点浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的对平衡体系中的固态和纯液态固态和纯液态物质，其浓度可看作物质，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响影响v正正、v逆逆的大小，所以

9、的大小，所以化学平衡不移动化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质物质的平衡转化率的平衡转化率降低降低, 而而其他物质其他物质的转化率的转化率提高提高。改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续的。的。对于离子

10、反应，只有改变实际参加反应的离子的浓对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。度才能改变平衡。应用：应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡体的平衡体系中，为了提高系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂练习：可逆反应练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件

11、下的恒容容器中达到平衡在一定条件下的恒容容器中达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以v(正正)仍等于仍等于v(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨

12、水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2 2、温度对化学平衡的影响、

13、温度对化学平衡的影响P P2828 实验探究实验探究(实验实验27) 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)混合气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混合气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。现象：现象：讨论讨论A：混合气体受热颜色变深，说明：混合气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混合气体遇冷颜色变浅，说明：混合气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：温度升高，化学平衡向着吸热反应

14、的方向移动；：温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。：温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。吸热反应对温度变化敏感！吸热反应对温度变化敏感！v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆（吸）逆（吸）v正（放）正（放）升高温度升高温度（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4吸热反应对温度变化敏感！吸热反应对温度变化敏感！t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v正正= v逆逆v正正v逆逆v”正正 = v”逆逆v正（放）正（放

15、）v逆（吸）逆（吸）降低温度降低温度3)速率速率-时间关系图：时间关系图：（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）2NO2 N2O41 1、已知可逆反应、已知可逆反应2SO2+O2 2SO3的正的正 反应为放热反应。升高温度产生的影反应为放热反应。升高温度产生的影 响是（响是（ ） A、 v （正）增大，（正）增大， v （逆）减小（逆）减小 B、 v （正）、（正）、 v （逆）不同程度增大（逆）不同程度增大 C、 v （正）减小，（正）减小， v （逆）增大（逆）增大 D、 v （正）、（正）、 v （逆）同等程度增大（逆）同等程度增大 B练习练习2、已知高温下反应、已知高温下反应 (正反

16、应为吸热反应）。要使混合气体正反应为吸热反应）。要使混合气体 颜色加深，可采取的方法是颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g) B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变保持容积不变,加入加入H2(g)( A C )2HBr(g) H2(g) + Br2(g)3、压强对化学平衡的影响：N2 十十 3H2 2NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。正反应的方向移动。实验实验数据：数据：解释：解释：说明：说明：增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但正逆反应速率均增大，但增大倍增大倍数不一样，

17、系数大的方向增大的更快。数不一样，系数大的方向增大的更快。加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大正反应速率增大正反应速率增大 逆反应速率增大逆反应速率增大 v正正 v逆逆平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。压强压强(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4结论：结论：对于反应前后对于反应前后气体体积发生变化气体体积发生变化的化学反应，的化学反应，在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，（1）增大压强增大压强（减小容器体积）（减小容器体积），会使化学平，会使化学平 衡衡向着气体系数缩小向着气体系数缩小的方向移动，的方向移动，（2）减小

18、压强减小压强（增大容器体积）（增大容器体积），会使化学平，会使化学平 衡衡向着气体系数增大向着气体系数增大的方向移动。的方向移动。v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正增大压强增大压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+dt1 t（s） v （molL-1s-1）0t2v正正= v逆逆v正正v逆逆v”正正 = v”逆逆v逆逆v正正减小压强减小压强3)速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d增大压强，容器体增

19、大压强，容器体积减小，浓度同等积减小，浓度同等程度增大，颜色变程度增大，颜色变深，但平衡不移动深，但平衡不移动.压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体对于反应前后气体总体积相等总体积相等的反的反应，改变压强对平衡应，改变压强对平衡无影响无影响； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固体或液体的，改变平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度，压强的变化必须改变混合物浓度，才有可能使平衡移动。才有可能使平衡移动。规律：对于反应规律：对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的可的可逆反应

20、，改变压强只改变化学反应速率，逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) 0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响v正v正= v逆v逆v正= v逆v正v逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响 向平衡体系向平衡体系 3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容时，充入恒容时，充入Ne ，则平衡，则平衡_； 恒压时，充入恒压时，充入Ne ，则平衡，则平衡_。 不移动不移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移

21、动思考：思考：对于反应和，增大压强（缩小容器体积）时，对于反应和，增大压强（缩小容器体积）时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？下列反应达到化学平衡时，增大压强（缩小容器体下列反应达到化学平衡时，增大压强（缩小容器体积），平衡是否移动？向哪个方向移动？积），平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)一定量的

22、混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的原来的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的浓度为原来的的1.8倍，则下列说法正确的是（倍，则下列说法正确的是（ ）A、m + n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响v催化剂同等程度地加快正、逆反应速率催化剂同等程度地加快正、逆反应速率(v正正=

23、v逆逆)； 对化学平衡无影响。对化学平衡无影响。加催化剂（b）t时间时间v速速率率v正正v逆逆0v逆逆v正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向

24、移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。v平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够将向

25、着能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡等），平衡、电离平衡等），未平衡状态未平衡状态不能用此来分析不能用此来分析勒夏特列原理勒夏特列原理(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论 试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混合气体温度改变温度前混

26、合气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混合气体温度改变温度达新平衡后混合气体温度T3。 升温：升温： ； 降温：降温： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T22NO2(g) N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)P2 P3 P1P1 P3 P2讨论讨论 试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混合气体压强改变压强前混合气体压强p1； 改变压强后瞬时气体压强改变压强后瞬时气体压强p2； 改变压强达新平衡后混合气体压强改变压强达

27、新平衡后混合气体压强p3。 加压：加压： ； 减压：减压： 。平衡移动图像包括：平衡移动图像包括：C Ct t，转化率转化率a at t，a%a%t t，a aP PT T，a%a%P PT T等曲线。等曲线。 解题策略解题策略1.“1.“三看三看”：一看坐标含义，二看变化趋势。一看坐标含义，二看变化趋势。 二看特殊点（起点、拐点、终点）二看特殊点（起点、拐点、终点）2.2.先拐先平原则先拐先平原则: :在转化率在转化率( (或百分含量或百分含量) )与时间的图像中与时间的图像中, , 先出现拐点先出现拐点, ,先平衡先平衡, ,代表的温度或压强大。代表的温度或压强大。3 3分析图像分析图像“

28、定一议二定一议二”原则：原则：(1)(1)温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移 动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；态；(2)(2)压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。动方向，判断放热反应或吸热反应。 一、速率一、速率-时间图：时间图： 可用于：判断引起平衡移动的因素，判断平衡移可用于：判断引起平衡移动的因素，判断平衡移 动的方向，判断反应是吸热或放热，反动的方向，判断反应是吸热或放热

29、，反 应前后气体体积的变化。应前后气体体积的变化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正一、速率一、速率-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正

30、正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。一、速度一、速度-时间图时间图对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正一、速率一、速率-时间图时

31、间图v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。此题中引起平衡移动的因素是此题中引起平衡移动的因素是升高温度。升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时

32、的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。一、速率一、速率-时间图时间图v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程度的增相同程度的增大，大，t1时的改变因素可能时的改变因素可能是是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。 平衡没有移动。平衡没有移动。二、二、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方

33、程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%先拐先平衡先拐先平衡速率大速率大T T高高,P,P大大三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图图对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tA的的转转化化率率T1T2正反应吸热正反应吸热tB B的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+nT2P2P1(1)(2)(3)练习练习 在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L(+2L(? ?),),在不同