新(原子的构成)

1、核潜艇核潜艇 核动力航空母舰核动力航空母舰原子能发电站原子能发电站 原子弹原子弹第三单元第三单元 课题课题2 2实心球实心球原子是坚实的原子是坚实的不可再分的实不可再分的实心球体心球体18031803年道尔顿年道尔顿18971897年汤姆生年汤姆生原子是一个平均原子是一个平均分布着正电荷的分布着正电荷的粒子，其中镶着粒子，其中镶着许多电子许多电子果仁面包模型果仁面包模型19191919年以后，通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验，年以后，通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验，发现了原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的发现了原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的19111911年卢

2、瑟福年卢瑟福原子是由居于原子中心原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，外带负电的电子构成的，电子在核外空间绕核做电子在核外空间绕核做高速运动。高速运动。卢瑟福的原子模型卢瑟福的原子模型大多数大多数粒子能穿透金箔粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向。而且不改变原来的前进方向。一小部分的一小部分的粒子运动方向发生偏转。粒子运动方向发生偏转。极少数的极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹 了回来。了回来。 探究实验：带正电的探究实验：带正电的a a粒子穿透金箔实验粒子穿透金箔实验一、原子的构成一、原子的构成

3、原原 子子核外电核外电子子 原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格（表观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数目上有什么关系？质子、中子、电子在数目上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什

4、么？不同原子的质子数、中子、电子数都不同。不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电。，所以原子不带电。原子的原子的种类是由质子数决定的。种类是由质子数决定的。 一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性） （带负电）（带负电） （带正电）

5、（带正电）（不带电）（不带电） 表4-1表4-22 2据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中 的碳的碳-14-14原子的含量来推测古生物的年代。碳原子的含量来推测古生物的年代。碳-14-14原子原子 的质子数是的质子数是6 6，原子核内的粒子总数是，原子核内的粒子总数是1414，下列有关，下列有关 碳碳-14-14原子的叙述正确的是（原子的叙述正确的是（ ） A A、其核外有其核外有8 8个电子个电子 B B、其核内有其核内有6 6个中子个中子 C C、核电荷数为核电荷数为6 6 D D、质子数大于中子数质子数大于中子数1 1据报道，科学家

6、发现了一种新的原子，它的原子核内据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内 有有161161个中子，电子数为个中子，电子数为111111。该原子的质子数为（。该原子的质子数为（ ）。）。 A A、111 B111 B、161 C161 C、272 D272 D、433433AC3下列关于原子核的叙述中，正确的是下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 通常由中子和电子构成通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成通常由质子和中子构成 带负电荷带负电荷 不显电性不显电性 不能再分不能再分 体积大约相当于原子体积大约相当于原子 A B C DB4下列粒子中带正电荷的是下列粒子中带正电荷的是 。

7、(填序号填序号) 电子电子 质子质子 中子中子 原子核原子核 二、二、核外电子的排布核外电子的排布特点：电子在核外是特点：电子在核外是分层排布分层排布的，按照能量的，按照能量由由低到高低到高，由，由里到外里到外分层排布。分层排布。原子核原子核电电 子子 层层 数数 ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 。离离 核核 距距 离离 ： 逐逐 渐渐 增增 大大。电电 子子 能能 量量 ： 逐逐 渐渐 升升 高高。第一层第一层最多能容纳最多能容纳2 2个，第二层最多能容纳个，第二层最多能容纳8 8个个最外层不超过最外层不超过8 8个个( (除第一层不超过除第一层不超过2 2个个) )能量低的优

8、先排满，依次再排能量逐步升高的电能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里子层里二、核外电子的排布二、核外电子的排布规律规律+11原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数=核电荷数核电荷数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试】【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原

9、子的结构图画出结构示意图结构示意图 +826第一层（第一层（2个）个） +1628 6左图所示某原子的核电荷左图所示某原子的核电荷数为数为_核外有核外有_个电子层个电子层第二第二层层上有上有_个电子个电子最外层上有最外层上有_个电子个电子16386 按照规律，写出从按照规律，写出从 1 1 到到 18 18 号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？你能从中总结出什么规律？想想做做想想做做ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体稀有气体原子原子1. 金属的原子最外层电子数金属的原子最外层电子数一般一般少于少于

10、4 个个。2. 非金属的原子最外层电子数非金属的原子最外层电子数一般一般等于或多于等于或多于4 个。个。3. 稀有气体的原子最外层电子数稀有气体的原子最外层电子数一般一般等于等于 8 个个( (He 为为 2 个个) )。 ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF稳定结构：稳定结构：像稀有气体原子这样的结构叫像稀有气体原子这样的结构叫 8 8电子电子稳定结构。稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则 2 2 电子也是稳电子也是稳定结构定结构( (如：如： He)He)。氦氦(He)(He)氖氖(Ne)(Ne)氩氩( (ArAr) )1. 金属的原子最外层电子数金属的原子最外

11、层电子数一般一般少于少于 4 个个。2. 非金属的原子最外层电子数非金属的原子最外层电子数一般一般等于或多于等于或多于4 个。个。3. 稀有气体的原子最外层电子数稀有气体的原子最外层电子数一般一般等于等于 8 个个( (He 为为 2 个个) )。 ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF原子分类原子分类金属原子金属原子非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子 最外层电最外层电子数子数较少较少( (一般一般少于少于 4 4 个个) ) 较多较多( (一般多于一般多于或等于或等于 4 4 个个) )8 8 个个(He (He 为为 2 2 个个) ) 结构稳结构稳定性定性易失电子

12、易失电子 易得电子易得电子稳稳 定定化学性质化学性质较活泼较活泼较活泼较活泼稳稳 定定结论：结论：原子原子的化学性质主要由原子的的化学性质主要由原子的最外层电子数最外层电子数决定。决定。最外层电子数最外层电子数相同相同化学性质也相似。化学性质也相似。钠钠 + 氯气氯气 氯化钠氯化钠点燃点燃NaClNaCl2电子走开，我要形电子走开，我要形成相对稳定结构！成相对稳定结构！我需要电子，我也要我需要电子，我也要形成相对稳定结构！形成相对稳定结构！NaNaCl钠原子钠原子 氯原子氯原子 Na- -eNa+Cl+ eCl- -（阳离子）（阳离子）（阴离子）（阴离子）钠钠离子离子氯氯离子离子1. 1. 离

13、子的概念：带电荷的原子。离子的概念：带电荷的原子。2. 2. 阴离子：带负电荷的原子。如：氯离子阴离子：带负电荷的原子。如：氯离子ClCl- - 阳离子：带正电荷的原子。如：钠离子阳离子：带正电荷的原子。如：钠离子NaNa+ +三、离子的形成三、离子的形成离子离子阴离子（带阴离子（带负负电）电）阳离子（带阳离子（带正正电）电） 原原 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 结结 构构 质子数质子数 = 电子数电子数 质子数质子数 电子数电子数 质子数质子数 电子数电子数 电电 性性 不带电不带电 带正电带正电 带负电带负电 表示方法表示方法 Na Na O2- 1. 1. 填写下列空白填写下列空白 上上图是某元素的原子结构示意图，该原子的核图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为电荷数为_ _ _，核外有，核外有_ _个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有_个电子，最外层上有个电子，最外层上有_个电子，在化学个电子，在化学反应中这种原子容