2013届高考化学二轮总复习限时训练第06课时原子的构成和物质结构新人教版(湖南专用)

1、-1 -第 6 课时原子的构成和物质结构1. （2011 四川）下列说法正确的是（）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强2. （2011 浙江）X、Y、Z、M W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15; X 与 Z 可形成 XZ分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标11准状况下的密度为 0.76 gL; W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的？。下列说 法正确的是（）A. 原子半径：WZ

2、YXMB.XZa、WZ2均为直线型的共价化合物C. 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3. （2012 全国）下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物4. 甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙与氧气的

3、摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键-2 -C. 丙中含有第 2 周期WA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物-3 -5.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2一 2A. 氢化物的沸点为 H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L 1 ;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M请回答下列问题：(1) 戊离子的结构示意图为。(2) 写出乙的单质的电子式：N 吕 N：

4、。(3) 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2 : 4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3。(4) 写出过量 Z 的稀溶液滴入少量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：4+ AIO；=3+AI + 2fO 。(5) 电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCI + HO= NaCIO+ Ha f。9. (2011 重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1) AI 的原子结构示意图为 _; AI 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为2AI + 2OH+ 2H2O= 2AI0；+ 3H4。(2)30

5、Si 原子的中子数为16 ; SiO2的晶体类型为原子晶体。(3) AI3+与 Y的电子数相同，Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCI 。(4) 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO 。(5) 经处理后的熔渣 36.0 g(仅含 Fe2O、AI2Q、SQ2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH 溶液，分离得到 21.4 g 固体；则此熔渣中AQ 的质量分数为25%。10.I.已知AB、C、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有 18 个电子，B、C 是由两种元素的原子组成，且分

6、子中两种原子的个数比均为1 : 2。D 是一种有毒的有机物。-5 -(1) 组成 A 分子的原子的元素符号是Ar 。(2) 从 B 分子的立体结构判断，该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”)。D 的熔、沸点比 CH 的熔、沸点高，其主要原因是(须指明 D 是何物质)D 是 CHOH分子之间能形成氢键n.CO 的结构可表示为 CO Na 的结构可表示为 NN 下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)A BABABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明 CO 比 Na 活泼的原因：CO 中第一个 n 键的键能是 273 kJ/mol , Na

7、中第一个n键的键能是 523.3 kJ/mol ，所以 CO 的第一个键比 N2更容易断。11.中央电视台曾报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200 多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应。NNNHINHNIH(1) 三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如上图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为GNn 或(HaCN)3，分子中含氮的质量分数为 66.7%。(2) 已知氰胺分子中除 H 原子外，C N 原子的最外层均达 8 个电子的结构，则氰胺的电子式 为 _ , 结 构 式 为 _(3)和相对分子质量相近的硝基苯比较(无色或微黄色具苦杏仁味的

8、油状液体。相对分子质量为 123.11。熔点 5.7C。沸点 210.9C)，三聚氰胺的熔点反常地高，其原因是由于分子间氢键的形成 。-6 -第 6 课时原子的构成和物质结构1.A 解析：考查晶体结构、含氧酸的酸性等知识。A.分子晶体中稀有气体中不存在共价键；B.两个氢原子不一定为羟基氢；C.金属晶体含金属阳离子但不是离子晶体；D.活泼性不仅与非金属性有关，还与分子结构有关，如N2。2.C 解析：此题关键是由题干中信息，推知：X、Y、Z、M W 依次为 C N、O H N& A 项错误，原子半径：CNO B 项错误，W2Z2即 N&Q 为离子化合物；C 项中如石墨、C6o等为非 原子晶体；D

9、项中 NHHCO 为离子化合物，符合条件，但 CH NO 为共价化合物。3.A 解析：离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CQ 分子含有极性键，但 CO 是非极性分子，C 错误；NaOH 等离子化合物含有共 价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。4.D 解析：本题考查物质结构知识。选项A,甲是 18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为 H2S,其中 NaHS 溶液中含有 HS S2,但 NaHS 能与盐酸等反应生成 H2S。 选项B, 02的摩尔质量为 32 g/mol，乙的摩尔质量也为 32 g/mol ,且含有 18

10、电子，女口 CH3OH 符合，CHOH中只含有极性键无非极性键。选项C,第 2 周期WA族元素为 C,如 CHOH 符合，但 CHOH 不是 CH4的同系物。选项 D, H2S 中元素的质量比为 1/16(H/S) , H2Q分子中元素的质 量比也为 1/16(H/O) , H2Q中氧元素的价态为1 价，符合。5.C 解析：T 只有2 价，且原子半径小，所以 T 为 O 元素；R 的最高正价为+ 6 价， 最低价为2 价，所以 R 为 S 元素；L 的原子半径最大，化合价为+2 价，所以 L 为 Mg；M 的原子半径介于 Mg 和 S 之间且化合物为+3 价，所以 M 为 Al ;而 Q 的原

11、子半径在 Mg 和 O 之间且化合价为+ 2 价，所以 Q 为 Be。选项 A 中由于 HO 中存在氢键，所以沸点高：H2TH2R;选项 B 中由于 Mg 的金属性比 Be 强，所以与 HCI 反应的速率：L Q 选项 C 中 Al 和 Be 的化合2亠2物具有两性；选项 D 中 Mg 只有两个电子层而 S 具有三个电子层。6.D 解析：(排除法)相对原子质量为 152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为 63，平均中子数为 89,该元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，-7 -两种同位素分子的中子数一个比89 多，一个比 89 少，二者与 89 的差值的绝对值相

12、等，D 错。7.D 解析：A同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是 二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键，如 HQ，选项错误。C.U 和是同种元素的两种不同核素，选项错误。 D.IVA和四A元素的 原子构成的分子是 C、Si 和卤素原子形成的 CX 和 SiX4构型的分子，均满足原子最外层 8 电子 结构，选项正确。-8 -(+n)28.(2):NN：(3)2：3(4)4H+AIO】=AI3+2H2O (5)NaCI+HO=NaCG H2f 9.(1)2AI + 2OH + 2H2O=2AIQ + 3H4(2)16 原子晶体(3)HCI (4)CO2(5)25%解析：考查部分元素及化合物的性质和应用，考查原子结构、晶体类型等相关知识。(3)Yn与 AI3+均为 10 个电子，Y 所在族各元素氢化物的水溶液均显酸性，为卤族，则 Y 为 F。(4)焊接过程产生的气体对金属有保护作用，故为CO。(5)不溶于 HCI 的为 SiO2,11 g 为 SiO2的质量，溶液与过量 NaOH 乍用生成 Fe(OH)3仙g/mol9 g=0.2 mol，故 FezQ 为 0.1 mol，质量为 16 g, Al : 36