沪教版高三化学试题金山区(共12页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上金山区2007学年第一学期期末考试高三化学试卷2008年1月考生注意：1、本试卷分为第卷（122题）和第卷（2331题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、第卷不设分叉题。3、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。相对原子质量：Ba-137，Cl-35.5，K-39，C-12，O-16，H-1，Fe-56，Cu-64第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1近年来，在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车。请回答：城市

2、推行这一改革的主要目的是（ ）A延长发动机的寿命 B促进地方经济的发展，增加再就业机会C节约能源 D减少大气污染2“能源分类相关图”如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A煤炭、沼气、核能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、石油3用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（ ）A将分子总数共NA个的NO2和N2O4混合气体，降温至标准状况，其体积为22.4LB1L 1 mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAC含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H + 数为0.1NAD标准状况下22.4L甲烷含有的电子数约为10

3、 NA4澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A同系物B同分异构体 C同位素 D同素异形体51869年，由俄国化学家门捷列夫编制出第一张化学元素周期表，最大贡献是发现元素周期律。1955年，化学界为纪念门捷列夫发现元素周期律，将101号元素命名为（ ）A铪 B钌 C钔 D钽二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6下列各组物质，固态时属于同类型晶体的一组是（ ）ANH3、NH4Cl BSi、SiO2 CAl、Al2O3 DNaCl、HCl7能实现Al3+ + 3A

4、lO2 + 6H2O 4Al(OH)3过程的是（ ）A向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液 B向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C向NaAlO2溶液中不断通入CO2气体 D向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH、K+CK+、CO32、Br、AlO2DH+、Cl、Na+、SO329已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r / 10_10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A0.80×10_10m B1.10×10_10mC1.20×10_10m D

5、0.70×10_10m10实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作对实验结果无影响的是（ ）A将硫酸铜晶体加热到完全失去结晶水，然后放在空气中冷却B硫酸铜晶体中含有加热不分解的物质C瓷坩埚外表面附着加热不分解的物质D加热时温度过高，晶体变成灰白色11英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳 (三氯甲烷)，哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如右，则下列有关说法错误的是（ ）A三氯生的分子式为：C12H7C13O2B三氯生能与氢氧化钠溶液反应C三氯生易溶于水D哥罗芳不存在同分异构体10075012为解决污染和能源上

6、的重大问题，有些化学家提出一些化学反应的步骤，如：（ ） 500250CaBr2 + H2O CaO+2HBr 2HBr+ Hg HgBr2+ H2HgBr2+ CaO HgO + CaBr2 HgO Hg +1/2O2但这些设想如何进一步操作尚未解决。这种联合反应的目的是为了制备AHBr BH2 CO2 DHg13短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） AM2+的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等14FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解

7、。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）AH2SBS CFeS D FeCl215下列离子方程式中书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OH CO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2 2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClOD溴化亚铁中加入少量氯水：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-16在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠

8、盐固体，醋酸的pH变化大C相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等D相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小于醋酸17燃烧含甲烷、乙烯、丙炔的混合气体6升，生成10升二氧化碳和一定量的液态水（气体均在相同状况下），则原混合气体中甲烷、乙烯、丙炔的体积比为（ ） A321 B132 C123D213三、选择题（本题共20分），每小题4分，有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18在容积不变的密闭容器中的如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)196.6kJ·mol-1， 当其他条件不变

9、时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低19在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物H2SO4溶液AZn CuC在最终的溶液中

10、n(Cl)0.01mol D在最终的溶液中c(Cu2+)0.01mol/L20关于右图所示装置的下列说法中正确的是（ ）A电流表指针不会偏转BZn是阴极，Cu是阳极C外电路中电流方向是CuZnDZn是负极，在反应中失去电子，发生氧化反应21向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况) CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19.4g白色固体。则下列说法中正确的是（ ） A此白色固体是KOH和K2CO3的混合物B此白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物C原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/LD原KOH溶液的物质的量浓度是0.5 mol/LC22按右图装置（夹持仪器略）

11、进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用第卷（共84分）四、（本题共24分）23（8分）2001年是20世纪伟大的化学家鲍林（Linus Pauling 19011994）诞辰100周年。他是一位化学结构大师，曾获得1954年诺贝尔化学奖。后人在他的遗作中发现有一结构式如右图所示。请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。（1）它的分子式是

12、 。（2）如果该分子中的氮原子都在一个平面上，则该分子中的所有原子是否可能处于同一平面内 （填“可能”或“不可能”）。（3）有人预测它可能是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下发生爆炸（假设发生分解反应，生成两种单质和两种氧化物，其中一种是CO气体），则反应的化学方程式可能为 ；如果有足量氧气参与的条件下发生爆炸，反应方程式为 ，1mol该化合物爆炸时需消耗 mol氧气。24（8分）t时，将3 mol A和1 mol B气体通入容积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g)Q(Q>0)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B

13、，并测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 mol/L·min。（2）x ；此反应的平衡常数表达式K 。（3）恒温时，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡将向 方向移动，B物质的质量分数 ，K值 （填“变大”或“变小”或“不变”，下同）。（4）若升高反应体系的温度，v (C) ，混合气体的平均相对分子质量 。25（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单

14、质中有两种气体、两种固体。（1）D元素在周期表中的位置 ，其原子的核外电子排布式 。（2）C、D两元素形成的化合物W的电子式为 ，其水溶液呈 性。（3）A、C、D三种元素共同构成的化合物中含有的化学键为 、 。（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。五、（本题共24分） 26（10分）下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。碳粉   （1）A是氯气发生装置，其反应的化学方程式为   。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，接上E

15、装置，Cl2通过C瓶后再进入D，发生反应后的产物是CO2和HCl，试写出D中的反应化学方程式  。装置C的作用是 。（3）在E处，可能观察到的实验现象是 。（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号）A有白色沉淀生成    B无明显现象     C先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是   ，B的作用是    。27（14分）某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO

16、3·xH2O。在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuOCO2(x1) H2O现取一定量的（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x的值；实验（ii）：用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。请回答下列问题：（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 C 。在这套装置中，干燥管C中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号）G新制的氢氧化铜悬浊液干燥空气碱石灰D浓硫酸FCB

17、AE A无水硫酸铜 B碱石灰 C氯化钠晶体 D无水氯化钙（2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为 。在这套装置中，干燥管C的作用是 。（3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。（4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。（5）写出D中反应的化学方程式为 （6）若实验（i）测得CO2的质量为a克，水的质量为b克，则x的表达式= 。CH3OHCH3CH3C六、（本题共20分）28（10分）已知 不能氧化为醛或羧酸。PMAA是一种“智能

18、型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以A物质为原料合成PMAA的路线：（1）分别写出A和PMAA的结构简式：A ；PMAA 。（2）上述反应过程中的反应类型分别是 ； 。（3）写出EF的化学方程式 。乙醚29（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RXMg RMgX（Grignard试剂），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基

19、3己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路图如下。其中，H具有对称结构且其一氯代物只有3种。请按要求填空：（1）D的结构简式为 、F的结构简式 ；（2）CDE的反应类型是 ，HI的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：AB ，IJ 。（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式。七、（本题共16分）30（6分）国家规定FeCl3·6H2O二级品中FeCl3·6H2O质量分数不低于99；三级品中FeCl3·6H2O质量分数不低于98。现称取样品

20、0.500g，用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI溶液使其充分反应。最后用0.100mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时用去18.17mL标准溶液。相关的化学方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2，2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。请回答：（1）滴定中所用指示剂是 ，到达终点时的现象是 。（2）通过计算说明此样品属于哪一级产品? 31(10分)将3.20g Cu溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3)为0.200mol/L。求：(1) 稀释后

21、溶液的pH。(2) 生成的气体中NO2的物质的量和NO的物质的量（用含“a”的关系式表示）。(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。 学校 班级 姓名 学号 ·····················

22、········密··········································

23、;···封······································线········

24、83;························金山区2007学年第一学期高三期末考试 化 学 答 案 （2007年1月）题 号一二三四五六七总分应得分10362024242016150实得分一、选择题（单选题，每个2分，共10分）题序12345答案DCDDC二、选择题（单选题，每个3分，共36分）题序67891011121314151617答案BDC

25、BCCBACDCA三、选择题（每小题有12个正确选项，每个4分，共20分）题序1819202122答案BB CC DA CB D四、本题共24分23（1）C6H2N10O2 （2分）（2）可能 （1分）（3）C6H2N10O25N2+5C+CO+H2O（2分）、 2C6H2N10O2+11O212CO2+2H2O+10N2 （2分）、 5.5 （1分）。24（1） 0.1 （1分）（2） 2 （1分）、 C2/A3·B （1分）； （3） 逆反应 、 变大 、 不变 （4） 变大 、 变小 。（5×1分）······

26、;··25（1） 第三周期VIA （1分）， 1s22s22p63s23p4 （1分）。（2）Na+ S 2Na+、 碱性 ；(2×1分)（3） 离子键 、 共价键；(2×1分)（4） HSO3H+ SO2H2O 。(2分)五、（本题共24分）26（1）  MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O ；（2分）（2） 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl （2分）、吸收Cl2中的HCl气体，提供D处 所需的水蒸气 （1分） ；（3） 紫色石蕊试液由紫色变为红色，再变为无色 ；（1分）（4） B ；（1分）（5） 长颈漏斗内液面上升 （1分） 防止Cl2逸出污染环境，避免装置内压强过大造成危险  。（1分）27（1） G E B C （2分）、 B、D ；（1分）（