金属与酸和水的反应.

1、1第一节金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应高一化学第三章2 金属的化学通性：金属的化学通性：金属能与酸反应与盐溶液发生反应与非金属单质反应知识回顾知识回顾-金属共性金属的物理共性金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。3物理性质物理性质：1.为银白色、有金属光泽的固体2.质软(硬度小) 很活泼 ,常温下能与氧气反应4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常温常温 Na的性质钠的性质化学性质：化学性质：4现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na + O2 = Na2O2 钠的性质实验探究2把一小块金把一小块

2、金属钠放在属钠放在坩坩埚中，加热，埚中，加热，有何现象发有何现象发生？生？http:/ 5 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 科学探究用用坩埚坩埚钳夹钳夹住一小片铝住一小片铝箔箔，加热，加热，有何现象发有何现象发生？生？科学探究6 科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜熔点很高。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。科学探究7 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na +

3、O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaClFe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热【小结【小结】8 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的状态钠的状态运动还运动还是静止？是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化？ 注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用

4、手接触不能用手接触) 煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。91、钠与水的反应、钠与水的反应10现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 11NaNa与水反应方程式的分析与水反应方程式的分析NaNaH HO = O = NaOHNaOH H H 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 1 11 1还原剂：还原剂：Na Na 氧化剂：氧化剂：

5、H H2 2O O121 1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如应如 何保存钠何保存钠？ 2 2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？ 思考讨论：思考讨论：保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。保存在盛有煤油或石蜡油的试剂瓶中。干燥的沙土灭火。干燥的沙土灭火。13练习：练习： 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。下跳动，最后完全消失。142 2、铁与水的反应、

6、铁与水的反应装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中花，在湿棉花右边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水。放肥皂水。现象：现象：试管内出现黑色晶体（试管内出现黑色晶体（FeFe3 3O O4 4），点燃肥皂泡可听到爆鸣声。，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温（1 1）试管口应低于试管底；试管口应低于试管底；（2 2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，有部分水形成蒸气时，再酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，有部分水形成蒸气时，再 将酒精灯移至放铁粉的位置加热将酒精灯移至放铁粉的位置加热；（3 3

7、）用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；）用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；（4 4）肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；（5 5）实验结束时，实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精灯，防倒吸。应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精灯，防倒吸。注：注：15163Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温其他金属与水反应其他金属与水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应17讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水

8、反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；与冷水反与冷水反应生成碱应生成碱和氢气和氢气与热水反与热水反应生成碱应生成碱和氢气和氢气高温下与水蒸高温下与水蒸气反应生成氧气反应生成氧化物和氢气化物和氢气不与水反应不与水反应18我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓神啊！神啊！救救救救我吧！我吧！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？

9、思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。19【课堂思考【课堂思考】20二、钠与酸的反应二、钠与酸的反应 2Na +H2SO4 =Na 2SO4+ H2钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸反应，与酸反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反应反应注意2Na+2H2O=2NaOH+H2 21三、钠与盐的反应三、钠与盐的反应22一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时

10、，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！2324(2)将一小块钠投入到下列物质的溶液中，将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是既能放出氢气，又有沉淀析出的是 A. BaCl2 B. MgCl2 C. CuCl2 D. Na2CO3BC252Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金属与酸或水的反应：、金属与酸或水的反应： 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应：