答案-电荷守恒、物料守恒、质子守恒

1、电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO3 2-)+c(HCO3-) +c(OH-) NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=2(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)例1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005mol ,NO30.00025mol

2、,Na0.00025 mol ,其余为H，则H物质的量浓度为（ C ）。A0.0025 mol·L1 B0.0001 mol·L1 C0.001 mol·L1 D0.005 mol·L1【分析】由电荷守恒知：n（Na）n（H）= 2n（SO42）n（Cl）n（NO3）即 0.00025 moln（H）=2×0.00025 mol0.0005 mol0.00025 moln（H）=0.001 mol 故c（H）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C例2将氨水逐滴加入稀盐酸中，使溶液为中性，则此时( A )A、NH4= Cl

3、B、NH4> Cl C、NH4< Cl D、NH4与Cl之间关系不确定分析：利用电荷守恒关系可知：A正确。例3将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ BD ）Ac（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（NH4+）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-）分析：PH=3，c（H+）=10-3mol/L，PH=11，c（OH-）=10-3mol/L；因为氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸的浓度；二者等体积反应后，氨水过量；同时

4、生成NH4Cl。在氨水和NH4Cl的混合溶液中，存在如下平衡：NH4Cl NH4+ + Cl- （主）NH3·H2O NH4+ +OH- （次）NH4 + H2O NH3·H2O + H （又次之） H2O OH-+ H （更次之）因为，氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）。B选项正确。根据电荷守恒，D选项正确。答案：B、D我们可以把以上分析总结为：当c（H+）=c（OH-）的酸、碱溶液等体积混合时，谁弱谁过量，谁弱显谁性。例40.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后

5、，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ CD ） Ac（NH4）= c（Na）= c（OH-）c（NH3·H2O） Bc（NH4）= c（Na）c（NH3·H2O）c（OH-）Cc（NH4）+ c（Na）+ c（H）= c（Cl-）+ c（OH-）Dc（NH4）c（Na）c（NH3·H2O）c（OH-）c（H）分析：因NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合，因此NH4Cl的物质的量可看作是0.2mol，NaOH的物质的量可看作是0.1mol，两者反应的物质的量之比是1：1，所以生成0.1mol NH3·H2O，0.1molNaCl，剩余0.1mol

6、NH4Cl。在三种物质的混合溶液中存在如下平衡：NaCl Na+Cl- （主）NH4Cl NH4+ + Cl- （主）NH4 + H2O NH3·H2O + H （次）NH3·H2O NH4+ +OH- （又次之）H2O OH-+ H （更次之）因此，c（Cl-）= 0.2 mol/L，c（Na）= 0.1 mol/L；因为NH3·H2O的电离平衡程度大于NH4的水解平衡程度，所以c（OH-）c（H）；且c（NH3·H2O）0.1mol/L，c（NH4）0.1 mol/L。因此溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序是c（NH4）c（Na）c（NH3·

7、H2O）c（OH-）c（H）。D选项正确。根据电荷守恒，C选项正确。答案：C、D电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。例某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32离子完全氧化，则X2O72离子还原后的化合价为A1 B2 C3 D4【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72，还原剂为SO32。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由6降为a，S元素化合价由4升为6。1molX元素得电子（6a）mol，1molS元素失电子（64）mol=2 mol。由电子守恒知：2×0.2（6a）=0.6

8、×2a=3 答案选C物料守恒：(原子守恒，元素守恒)溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和Na2CO3溶液 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)NaHCO3 溶液 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)NH4Cl溶液 C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O） = C（Cl-）Na3PO4溶液 cNa+=3cPO43-+3cHPO42-+3cH2PO4-+3cH3PO4在0.1molL Na3PO4溶液中， 根据P元素形成微粒总量守恒有： cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH

9、3PO4=0.1molL例0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D）ANa+HSOHH2SS2H+BNa+H+=HSS2OHCNa+H2SHSS2-OH DS2OHH+H2S分析对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS、S2、OH。Na+H+

10、=HS2S2OH 物料守恒：HS由于水解和电离，其存在形式为HS、S2、H2S。S=S2-HSH2S 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即Na+=S2-HSH2S 代入中，得S2OHH+H2S 另在溶液中，H+ 、OH都由H2O电离而来，故H+ 、OH二者的总量应相等，而H+由于HS水解的原因存在形式为H+、H2S，OH由于HS电离的原因存在形式为OH、S2。同样可得到。 综上所述，答案选D练习1、 H2CO3，H2S溶液中各种离子浓度的大小顺序及守恒关系。 1、H> HCO3>CO3>OH 电荷守恒：HHCO32CO32OH 原子守恒关系：H2CO3的物质的浓度=HCO3C

11、O32H2CO3H> HS> S > OH 电荷守恒：HHS2S2OH 原子守恒关系：H2S的物质的浓度=HSS2H2S2、 NaHS溶液中各种离子浓度的大小顺序及守恒关系。溶液中离子大小关系：Na> HS> OH >S > H 溶液中的电荷守恒关系：Na H2S HS OH 由于Na的物质的量与S的物质的量相等。原子守恒（物料守恒）关系：NaS HS H2S质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。Na2CO3溶液 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3 溶液C（H+）=C（CO32-）+C(OH-

12、) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)NH4Cl溶液 C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O）Na3PO4溶液 cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+综合题型CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2

13、c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3) 答案：3、C 4、A 5、B 6、A 7、BD 8、A 9、C 10、AD 11、(1)AD (2)CD (3)DA 12、BD 13、AC3、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系中正确的是（

14、）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3>H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）4、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ ）A、K+>Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+< H5、0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ B ）A、Na>Cl>OH>H B、Na=Cl>OH>HC、Na=Cl>H>OH D、Cl>Na>OH>H6、100mL0.1 mol/L 醋酸与50mL0.2 mol/L氢氧化

15、钠溶液混合，在所得溶液中（ ）A、Na>Ac>OH>H B、Na>Ac>H>OHC、Na>Ac>H=OH D、Na=Ac>OH>H7、将0.1 mol/L 醋酸钠溶液20mL与0.1 mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A、Ac>Cl>H>HAc B、Ac>Cl>HAc>HC、Ac=Cl>H>HAc D、Na+H=Ac+Cl+OH8、将PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、CH3COO&

16、gt;Na>H>OH B、CH3COO>Na>OH>HC、Na>CH3COO>H>OH D、Na>CH3COO>OH>H9、(MCES 97-11)将100mL0.1 mol/L BaCl2溶液加入到100mL0.2 mol/L 的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（ ）A、H>Cl>Ba2>SO42 B、Cl>H>SO42>Ba2C、H>Cl>SO42>Ba2 D、Cl>H>Ba2>SO4210、把0.02 mol/L 的HAc溶液和0.01

17、mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A、Ac>Na B、HAc>Ac C、2H=AcHAc D、AcHAc=0.01 mol/L11、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A HHA HA HA2已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA)，设有下列四种溶液：A、0.01 mol/L 的H2A溶液 B、0.01 mol/L的NaHA溶液C、0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L 的NaHA溶液等体积混合D、0.02 mol/L 的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（

18、填代号）：（1）H最大的是_，最小的是_。（2）H2A最大的是_，最小的是_。（3）A2最大的是_，最小的是_。12、将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A、HCN<CN B、Na+> CNC、HCN-CN=OH D、HCN+CN=0.1mol/L13、在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是（ ） A、Na+> Ac> H+> OH B、Na+> Ac> OH> H+ C、Na+= Ac HAc D、

19、Na+ H+= Ac+ OH 动态溶液中离子浓度大小关系的比较：一、向盐酸中滴加稀氨水：1、开始时：2、恰好反应时：3、溶液呈中性时：4、溶液呈碱性时：电荷守恒关糸：NH4+H+=Cl+OH1、Cl H+NH4+OH2、Cl NH4+ H+ OH3、Cl NH4+ H+ OH4、Cl H+NH4+OH 1、在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ CD ）A.c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（O

20、H）D.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ B ）A、c(Na+)2c(CO32)   B、c(Na+)c(CO32)c(H CO3)c(OH)C、c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H CO3)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO32)3、标准状况下，向3mol·L1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ D ）Ac(Na+)>c(CO32)>c(H

21、CO3)>c(OH)>c(H+)Bc(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)Cc(Na+)>c(HCO3)>c(CO)>c(CO32)>c(H+)Dc(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ A ）A  0.2mol/L K2S     B  0.1mol/L Ba(OH)2C  0.2mol/L NaCl    D

22、60; 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ AD ）Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac)C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L-16、（2006四川理综）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是（ B ）A、c(NH4)c(SO42)    B、c(NH4)c(SO42)C、c(NH4)c(SO42)    D、c(OH)c(

23、SO42)c(H)(NH4)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是（ B ）A溶液的pH=2     BC(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-) CC(H+)·c(OH-)=10-14   DC(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系中一定正确的是（ B ）A.c(Na+)=c(

24、HB-)+2c(B2-)+c(OH-)         B.c(Na+)=0.1 mol·L-1c(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=10-14                     D溶液的pH=1 9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中

25、c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ AB ）Ac(H)c(OH)                     Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol·L1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)             Dc(

26、CH3COO)c(OH)0.1mol·L110、（2007四川高考）在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ D ）A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：（ A ）A若混合溶液的pH7，则c1V1c2V2 B若V1V2，c1c2，则混合液中c(NH4+

27、)=c(Cl) C若混合液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C(H+)C(OH) D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 12、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ C ）A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO)13、（2007合肥一检）

28、下列指定条件下的结果正确的是（ C ）A.0.1mol·L1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL 0.02mol·L1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1mol·L1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1mol·L1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是（ C ）A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺

29、序为：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)B0.1mol·L1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、(MCEC 01-18)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系中正确的是（ C ）A、Na=2CO32 B、OH=2H C、HCO3

30、>H2CO3 D、Na=（CO32+ HCO3）16、(MCES 94-11)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（ A ）A、K+>Al3+ B、K+=Al3+ C、H= OH D、Al3+< H17、(MCE 97-14) 0.1 mol/L NaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ B ）A、Na>Cl>OH>H B、Na=Cl>OH>HC、Na=Cl>H>OH D、Cl>Na>OH>H18、(MCE 95-12)100mL0.1 mol/L 醋酸与50

31、mL0.2 mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中（ A ）(恰好反应)A、Na>Ac>OH>H B、Na>Ac>H>OHC、Na>Ac>H=OH D、Na=Ac>OH>H19、(MCES 01-19)将0.1 mol/L 醋酸钠溶液20mL与0.1 mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ BD ）反应过量A、Ac>Cl>H>HAc B、Ac>Cl>HAc>HC、Ac=Cl>H>HAc D、Na+H=Ac+Cl+OH20、(TCE 96-3)将PH=3的醋酸