解答题化学专题详细答案

1、中考解答题专题一解答题（共29小题）1（2014河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到_，证明有水生成（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为_小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后_，析出了氢氧化钙同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成

2、实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的_由此他们猜想还可能生成一氧化碳为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是_（2）将a端插入蜡烛的焰心（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：_【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气为使其充分燃烧，应采取的措施是_（答一条即可）2（2014东营）目前木糖醇口

3、香糖正在取代蔗糖口香糖请根据资料回答问题：木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20、30、50、60溶解度分别为60g、70g、84g、90g）人的口腔中唾液的pH为6.67.1，若酸性增强会形成龋齿（1）木糖醇具有的物理性质是_（任写一点）（2）图1中a点表示的含义是_，画出木糖醇的溶解度曲线（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖_（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是_3（2011天门）图中有A、B、C、D四个实验装置，请认真观察回答下列问题：（1）图B中仪器a的名称是_（2）图中存在错误的两个装置的编号是_，其中存在的错误之一是_（3）C中反应的化学方程式为_（4）H2

4、和CO化学性质相似，请根据D实验写出H2与CuO反应的化学方程式_4（2011红河州）规范的操作方法和合理的实验步骤是获得可靠的实验结论的基本保证，请结合下列实验操作图回答问题（1）如图一：倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，这样做的目的是为了防止_；（2）如图二：硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先加了少量水，这些水_（填“能”或“不能”）用细沙代替；（3）如图三：用一氧化碳还原氧化铁时，应该_（填“A”或“B”）；A先通入CO，再加热 B先加热，再通入CO（4）如图四：在稀释浓硫酸的操作中，应_（填“A”或“B”）A将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中 B将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中5（

5、2008济南）下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分装置试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体所选装置的连接顺序为_（填写装置序号字母）装置A中，发生反应的化学方程式为_（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质所选装置的连接顺序为DBC装置B中看到的现象是_通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁则计算出样品纯度的结果将_（填“偏大”“偏小”“不影响”，其中之一）6（2005济南）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”

6、的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl提出问题能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？实验验证如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去_气体（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是_（填

7、写序号）使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CO2的密度比NH3大（4）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来得出结论利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO37（2004青岛）请阅读材料2003年l2月重庆的一座天然气井发生井喷，喷出的气体中含有较高浓度的硫化氢气体，致使200多人死亡，4000多人中毒，已知硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的强烈的神经毒气，能剌伤眼球直至失明，高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡硫化氢的密度比空气大且能溶于水，其水溶液为氢硫酸在实验室里通常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制得请你回答下列问题：（1）硫

8、化氢的物理性质（任选两条）_、_；（2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式_；（3）制取硫化氢气体所需的发生装置_，收集装置_；（4）在收集完气体后应将多余的硫化氢气体通入NaOH溶液，请你写出这样做的原因_8（2013葫芦岛）小明用过氧化氢溶液做实验室制取氧气的实验，有关反应的化学方程式为：_小明在操作中误将黑色粉末氧化铜当成二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现迅速产生大量气泡，经检验为氧气，反应停止后，黑色物质仍然存在【提出问题】氧化铜在上述实验中的作用是什么？【作出猜想】氧化铜是过氧化氢分解的催化剂【设计方案】称取一定质量的氧化铜 【实验方案】小明按以上方案进行实验（1）为准确称量反应后黑

9、色粉末的质量，把黑色粉末后进行称量经称量，黑色粉末的质量与反应前加入的氧化铜质量相等（2）取少量黑色粉末，放入试管中，滴加足量稀硫酸，充分振荡观察到：_，证明黑色粉末是氧化铜通过以上探究，证明氧化铜在此实验中是过氧化氢分解的催化剂【拓展探究】氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂若通过实验比较氧化铁与氧化铜催化能力的大小，可取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末，在室温条件下分别加入到_的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的快慢9（2013金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置（1）图乙中微型塑料滴管

10、在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是_（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？10（2011成都）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（1）该反应的化学方程式为_（2）图表示加入药品前的一个操作，其目的是_（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行某小组经研究，用图所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和

11、石灰石）该方法中加热仪器名称是_；推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_思考图方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是_11（2011包头）某兴趣小组同学在复习二氧化碳的化学性质时，做了下图所示的实验，根据图示回答下列问题（1）装置B中石蕊试液的作用是_，装置D中反应的化学方程式是_（2）实验结束后，同学们把容器内所有物质倒入同一个废液缸中，发现废液浑浊并呈蓝色，说明废液中一定没有（写化学式，下同）_（3）为了科学处理实验后产生的废液，同学们先将废液过滤，再向得到的滤液中逐滴加入稀盐酸，看到开始时无明显现象，过一会儿有气泡

12、产生，溶液由蓝色变为紫色，则滤液中的溶质除指示剂外还一定含有_，一定没有_12（2010遵义）科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是_；（只答一条）（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式_；（3）为了找出“铁丝

13、”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的假设和验证方法有：a假设1：_，验证方法是_b假设2：_，验证方法是_只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论13（2010甘孜州）实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a_、b_；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_（填序号），其中二氧化锰起_作用（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_（4）用E装置收集氧气的依据是_，检验氧气是否集满的方法是_（5）实验室常用氯化铵固体与

14、碱石灰固体共热来制取氨气常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2XX的化学式为：_制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_，收集装置是_NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_（填序号）A固体氢氧化钠；B浓硫酸；C生石灰14（2010龙岩）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3为确定该反应的含碳产物，五位同学用右

15、图装置进行实验探究已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在回答下列问题：（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了_（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是_（选填右图中的I”、“II”或“III”）（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象据此可知：哪位同学的猜想是正确的？答：_钠与二氧化

16、碳反应的化学方程式为_15（2013鄂尔多斯）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？_（任答两点）（3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：_（用化学方程式表示）（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来例如，在溶液中可发生以下反

17、应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2； Br2+2KI2KBr+I2；I2+Na2S2NaI+S 由此可以判断硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是_16（2007山西）自来水用氯气消毒过程常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）写出该反应的化学方程式_（2）写出（1）中生成物D与NaOH溶液反应的化学方程式_（3）D中氯元素的化合价为_（4）分析上述微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是_17（2013娄底）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成他们称取了13.6g固体样品，

18、用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是_克（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）18（2013北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）19

19、（2013烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？20（2013南京）铁是应用

20、最广泛的金属（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：纳米级Fe粉在空气中易自燃实验中通入N2的目的是_写出中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式_21（2013济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在四个过程中，发生了分解反应的是_（填序号）（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是_（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）22（2013龙

21、岩）“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_（填基本反应类型）（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石技术人员用盐酸进行检验，观察到_，证明残渣中含有石灰石（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠（一种重要的碱），反应的原理是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH请

22、通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？23（2012宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_（填序号）A两者都发生反应 B镁比铝反应剧烈 C铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：_三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末

23、，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹参与反应的氧气体积与_相等方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积装置如图2所示（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a_（2）反应结束，冷却至室温烧瓶内还留有气体，对实验结果_（填“有”或“没有”）影响方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是_（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为_【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二

24、装置，通过测定_体积，也可得出合金中铝的质量24（2013福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出你认为“全部溶解”的原因是_25

25、（2013安顺）如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，（1）在t1时，溶解度相等的是_两种物质；t3时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是_物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降温到t1，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是_、_两种物质的溶液；（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1小于t2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是_物质的溶液26（2012常州）下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.911

26、0169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_g水；B步骤中，最多可得到KNO3晶体_g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解蒸发浓缩_过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量_（选填“热水”或“冷水”）其

27、目的是：_；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是：_；（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为_g；将滤液冷却至10，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：_27（2013烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石

28、灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）请你回答下列问题：白色沉淀E是_小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵小强认为这个结论不正确，他的理由_为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_28（2012衢州）学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙

29、中反应的化学方程式：_；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：_（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图所示：由上述分析可知：固体A中一定含有碳酸钙和_无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是_29（2012温州）铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注（1）金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质：_（2）含铬物质的毒性与铬元素（Cr）的化合价有关已知CrCl3中氯元素的化合价

30、为1，则CrCl3中铬元素的化合价为_（3）如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向_区移动，从而影响健康参考答案与试题解析一解答题（共29小题）1（2014河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O小明提

31、出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，析出了氢氧化钙同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑由此他们猜想还可能生成一氧化碳为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（2）将a端插入蜡烛的焰心（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察

32、到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气为使其充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条即可）考点：蜡烛燃烧实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：科学探究分析：根据检验水的方法进行解答；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；蜡烛中含有碳元素；一氧化碳和碳都具有还原性；促进燃烧可以增大燃料与氧气的接触面积，据此解答解答：解

33、：实验验证：（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成，故答案为：烧杯内壁有水雾；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可能是饱和石灰水受热后溶解度变小，析出了氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙溶解度变小；【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，不完全燃烧能生成炭黑，故答案为：炭黑；【实验验证】（1）由于生成的炭黑也能与氧化铜反应，故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应，故答案为：阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应；（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色

34、，应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛，故答案为：先撤酒精灯，稍后撤蜡烛；【拓展应用】为了充分燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积，故答案为：增大燃料与氧气的接触面积点评：本题考查了蜡烛燃烧过程中的生成产物的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行2（2014东营）目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖请根据资料回答问题：木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20、30、50、60溶解度分别为60g、70g、84g、90g）人的口腔中唾液的pH为6.67.1，若酸性增强会形成龋齿（1）木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体（任写一点）（2）图1中a点表示的含义是50时，X、Y两种

35、物质的溶解度相同或相等，画出木糖醇的溶解度曲线（3）由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有（选填“有”或“不”）利于牙齿健康，原因是在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿考点：化学性质与物理性质的差别及应用；固体溶解度曲线及其作用菁优网版权所有专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度分析：可以根据图中信息和具体的描述进行分析、考虑，从而得出正确的结论，知道溶解度曲线的意义，并能灵活运用解答：解：（1）木糖醇具有的物理性质有易溶于水（或白色固体）故填：易溶于水；（2）交点表示的意义是在该温度下，物质的溶解度相等故填：50时Y和Z两种固体的溶解度相同

36、；因为木糖醇在20、30、50、60时，溶解度分别为：60g、70 g、84 g、90 g，利用描点的方法画出溶解度曲线；（3）由图中可知，蔗糖在口腔中作用时产生的物质酸性强，不利于牙齿健康，即在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿故答案为：（1）易溶于水或白色固体；（2）50时，X、Y两种物质的溶解度相同或相等；（3）有；在口腔细菌的作用下，咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿点评：本题主要考查了如何根据图中提供的信息进行正确的判断方面的内容，可以依据题干提供的信息进行3（2011天门）图中有A、B、C、D四个实验装置，请

37、认真观察回答下列问题：（1）图B中仪器a的名称是漏斗（2）图中存在错误的两个装置的编号是AC，其中存在的错误之一是称量药品时左盘放了砝码，右盘放了药品（氢氧化钠直接放在了滤纸上或收集氨气时集气瓶口塞上了橡皮塞）（3）C中反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（4）H2和CO化学性质相似，请根据D实验写出H2与CuO反应的化学方程式H2+CuOCu+H2O考点：称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：实验性简答题分析：（1）熟记常见仪器的

38、名称；（2）根据天平的使用注意事项和排空气法收集氨气的注意事项考虑；（3）根据方程式的书写方法考虑；（4）根据方程式的书写注意事项考虑解答：解：（1）图示仪器是漏斗；（2）使用天平称量药品时，左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上，要放在玻璃器皿中称量，收集氨气时用向下排空气法收集，集气瓶口不能塞上橡皮塞，否则空气排不出来；（3）反应物是氯化铵和氢氧化钙，生成物是氯化钙、水、氨气，用观察法配平，氨气后面标上上升符号，所以方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（4）反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应条件是加热，所以方程式是：H2+CuOCu+H2

39、O故答案为：（1）漏斗；（2）AC；称量药品时左盘放了砝码，右盘放了药品（氢氧化钠直接放在了滤纸上或收集氨气时集气瓶口塞上了橡皮塞）；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（4）H2+CuOCu+H2O点评：书写方程式的注意事项：一写（根据化合价写化学式），二配（观察法、最小公倍数法、奇偶法）三注明（反应条件，沉淀符号、上升符号）四等号4（2011红河州）规范的操作方法和合理的实验步骤是获得可靠的实验结论的基本保证，请结合下列实验操作图回答问题（1）如图一：倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，这样做的目的是为了防止残余在瓶口液体流下，腐蚀标签；（2）如图二：硫

40、在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先加了少量水，这些水不能（填“能”或“不能”）用细沙代替；（3）如图三：用一氧化碳还原氧化铁时，应该A（填“A”或“B”）；A先通入CO，再加热 B先加热，再通入CO（4）如图四：在稀释浓硫酸的操作中，应A（填“A”或“B”）A将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中 B将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中考点：液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁菁优网版权所有专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：（1）根据倾倒液体的正确操作进行分析；（2）根据水的作用是吸收二氧化硫进行分析；（3）根据通入一氧化碳将空气排出，防止加热时爆炸进行分析；（

41、4）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析解答：解：（1）倾倒液体时，标签要向着手心，防止瓶口残留的液体流下腐蚀标签；（2）硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先加了少量水，可以吸收二氧化硫，防止污染环境，所以这些水不能用细沙代替；（3）先通入一氧化碳将空气排出，防止加热时爆炸，故选：A；（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，故选：A故答案为：（1）残余在瓶口液体流下，腐蚀标签；（2）不能；（3）A；（4）A点评：了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验5（2008济南）下面所示（如图）为常见气体

42、制备、干燥和性质实验的部分装置试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体所选装置的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）装置A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质所选装置的连接顺序为DBC装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁则计算出样品纯度的结果将偏小（填“偏大”“偏小”“不影响”，其中之一）考点：仪器的装配或连接；二氧化

43、碳的实验室制法；一氧化碳还原氧化铁菁优网版权所有专题：实验装置连接题分析：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先根据所需的药品来选择反应装置；然后由二氧化碳的性质来选取干燥剂；最后根据二氧化碳的物理性质：比空气重来选择收集装置及方法；（2）一氧化碳与氧化铁发生化学反应后，有新的气体二氧化碳产生，二氧化碳通入澄清的石灰水中，会和碳酸钙发生化学反应并生成沉淀物；氧化铁的纯度=×100%解答：解：（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体；因而需要用到的装置是发生装置A

44、、干燥二氧化碳气体装置E；收集装置F；在连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体；（2）发生装置D里的化学反应为：氧化铁+一氧化碳铁+二氧化碳，所以，通入装置B的气体是二氧化碳，而二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水，所以，装置B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊了；若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁没有完全反应，还有剩余，因为氧化铁的纯度=×100%所以，若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁则计算出样品纯度的结果将偏小该题的答案是：（1）AEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）澄清的石灰水变浑浊；偏小点评：本题综合考查了实验室制

45、取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写6（2005济南）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl提出问题能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？实验验证如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说

46、明装置不漏气（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是a（填a或b），D的作用是除去氯化氢或HCl气体（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是（填写序号）使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CO2的密度比NH3大（4）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来得出结论利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3考点：猜想与事实验证；实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；气体的净化（除杂）菁优网版权所有专题：实验性简答题；实验操作型；新信息筛选题；物质的制备；物质的分离和提纯分析

47、：（1）注入一定量的水后，试管内气体被压缩管内压强增大，使得出现液面差；液面差保持不变时，说明装置不漏气；（2）为使气体通过溶液，气体从a通入溶液，混在气体中的HCl与溶液中的碳酸氢钠反应而被吸收；（3）二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量较少；而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收；（4）把固体与液体所形成混合物中固体分离出来的方法为过滤解答：解：（1）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故答案为：漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再

48、变化或漏斗中的液（水）面不再下降；（2）气体从a管通入时才能使气体通过溶液而达到净化气体的目的；装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HCl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的HCl；故答案为：a；氯化氢（或HCl）；（3）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；故答案为：；（4）通过过滤，可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体分离出来；故答案为：过滤点评：根据装置中的药品的性质及装置的连接方式，是准确判断或理解装置作用的一种有效方法7（2004青岛）请阅读材料2003年l2月重庆的一座天然气井发生井喷，喷出的气体中含有较

49、高浓度的硫化氢气体，致使200多人死亡，4000多人中毒，已知硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的强烈的神经毒气，能剌伤眼球直至失明，高浓度时可直接抑制呼吸中枢，引起迅速窒息而死亡硫化氢的密度比空气大且能溶于水，其水溶液为氢硫酸在实验室里通常采用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制得请你回答下列问题：（1）硫化氢的物理性质（任选两条）气体、密度比空气大；（2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式FeS+H2SO4FeSO4+H2S；（3）制取硫化氢气体所需的发生装置C，收集装置D；（4）在收集完气体后应将多余的硫化氢气体通入NaOH溶液，请你写出这样做的原因防止硫化氢气体污染

50、空气考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：压轴实验题；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质（2）硫化亚铁和稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和硫化氢（3）制取硫化氢气体不需要加热，可以用排气法收集（4）硫化氢气体有毒，能够污染环境解答：解：（1）硫化氢的状态、密度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质故填：气体、密度比空气大；（2）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为：FeS+H2SO4FeSO4+H2S（3）制取硫化氢气体不需要加热，可以用向上排气法收集故填：C；D（4）在收集完气体后应将多余的硫化氢气体通入NaOH溶液，目的是为了防止硫化氢气体污染空气故填：防止硫化氢气体污染空气点评：本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律8（2013葫芦岛）小明用过氧化氢溶液