宁夏2018年高二化学选修3物质结构第一章原子结构与性质综合练习1-2无答案

1、.选修3 第一章原子构造与性质 综合练习1-2一、单项选择题1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数一样，Y与W同主族以下说法正确的选项是   A. X与Y只能形成一种化合物                  B. 原子半径：rYrWrZC. W的简单气态氢化物的热

2、稳定性比Y的强      D. Z的最高价氧化物对应的水化物是酸2.n为能层序数，以下有关认识正确的选项是 A. 各能层含有电子数为2n2     B. 各能层的能级都是从s能级开场至f能级完毕C. 各能层含有的能级数为nl             D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、

3、5、73.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍以下说法不正确的选项是   A. 元素Y有同素异形体            B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC. 简单气态氢化物的热稳定性：YZ            D. 原于半径：WZ

4、YX4.以下各组原子中，第一电离能前者大于后者的是   A. S和P        B. Mg和Al               C. Na和Mg              

5、60;      D. Ne和He5.X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍以下说法正确的选项是    A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. 化合物YZ2中各原子都到达8电子构造C. 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：ZYXD. 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：ZYX6.一个价电子构型为2s22p5的元素，以下有关它的描绘正确的有    

6、        A. 原子序数为7                                      B. 在周期表中第一

7、电离能最小C. 在周期表中原子半径最小                  D. 在周期表中电负性最大7.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等以下说法正确的选项是   A. 气态氢化物的稳定性：BE 

8、60;         B. 最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC. 简单离子半径：ED                     D. 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以互相反响8.以下元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

9、60;  A. 3s23p3                     B. 4s2                       C

10、. 4s24p1                        D. 3s23p59.以下能级符号不正确的选项是 A. 3s                 &

11、#160;       B. 3p                         C. 3d              

12、;                 D. 3f10.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有   A. 3种                   B. 2种  

13、                       C. 1种                         &#

14、160;D. 4种11.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数以下说法正确的选项是   A. X，Y，W元素的原子半径依次递增B. X，Z，W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. X，W分别与Y形成化合物在常温下均为气态D. Z，W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料12.含氧酸可用通式OHmXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，那么这个式子表示H2SO4 一般而言，该式中n值越大，酸性越强以下各含氧酸中酸性

15、最强的是 A. HClO            B. HMnO4                   C. H2CO3            

16、;            D. HNO213.以下说法正确的选项是   A. 氟化铵的电子式： B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 离子构造示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD. 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等14.以下四种元素中，其单质氧化性最强的是 A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素    

17、       :B. 位于周期表中第三周期A族的元素C. 原子最外电子层排布为2s22p4的元素      D. 原子最外电子层排布为3s23p3的元素15.在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是 A. K                  

18、;           B. L                           C. M         

19、;         D. N16.W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大甲是由其中三种元素组成的化合物，25时0.1mo1L1甲溶液的pH为13X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐以下说法中，正确的选项是   A. 原子半径大小的比较：rXrYrZB. 元素Y、Z的简单离子的电子层构造不同C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合

20、物二、填空题17.Fe2SO43晶体中铁离子的核外电子排布式为_ 18.按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排布周期族17_1s22s22p6_3d54s1_B19.甲醛分子CH2O的中心原子碳原子的价层电子对数为_，其孤电子对数为_，那么该分子呈_形甲醛分子的中心原子的杂化类型为_，分子中共有_个键，有_个键，其中CH的键的类型为_，CO的键的类型为_ 20.请答复以下问题：1以下现象和应用与电子跃迁无关的是 _A激光  B焰色反响 C原子光谱   D燃烧放热  E石墨导电2A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素

21、，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有 _个键3元素铬化合物CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反响与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子一样的元素有_填元素符号在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有 _填字母，CS2分子的键角是 _过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，

22、有颜色，如CoH2O62+显粉红色据此判断，MnH2O62+ _填“无或“有颜色4请写出HClO的电子式： _；在以下图配合物离子CuNH342+中的画出配位键：_5A、B均为短周期金属元素根据下表数据和已学知识，电离能/KJmol1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式 _，写出金属B与二氧化碳反响的化学方程式： _ 21.原子序数为24的元素原子中有 _个能级， _个价电子， _个未成对电子某元素原子的价电子构型为3S2 ， 它是 _区元素，元素符号为 _ 22.1X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是 _，画出它的原子构造示意图_，它的电子