山东省枣庄市滕州市滕州实验高级中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

绝密★启用前试卷类型：A滕州实验高级中学2024~2025学年度第二学期第一次调研考试高二年级化学学科试题命题人：鞠文学出题时间：2025.3注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。本次考试用到相对原子质量：C12O16H1N14B11CU64S32一、单选题（每题3分，只有一个答案）1新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A．在SiO2晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B．12g石墨中含有σ键的物质的量为3molD．1mol金刚石中的C—C键数是2NA3．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是A．NaCl晶体中，Na+位于Cl-构成的四面体空隙中B．CaF2晶体中，每个晶胞平均有4个Ca2+，每个Ca2+周围最近的Ca2+有6个C．金刚石晶体中，每个C原子被12个六元环所共用D．立方氮化硼晶体中，硼原子的配位数为84．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法不正确的是2是一种非极性分子D．SiH4为正四面体结构5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是A．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键B．利用“杯酚”可分离C60和C70是因为超分子具有“自组装”的特征C．AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华)是由于两者的晶体类型不同D．CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同6．在硅酸盐中，SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(4),4)-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式及化学式为n-B．sp3SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(4),4)-C．sp2Si2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(6),7)-D．sp2Si3OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(6),9)-7．晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是A．金属晶体中含有离子，但不存在离子键B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高C．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键8．下列原因分析不能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析ANaCl是离子晶体，C2H5NH3NO3是分子晶体B硬度：碳化硅>硅CCuSO4溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色与Cu2+配位的能力：NH3>H2OD冰的密度比液态水的密度小氢键具有方向性9．前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X是构成有机物基本骨架的元素，X与YEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(24),98)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(294),118)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(1),0)N的单质常温下为液态，下列说法错误的是A．元素X形成的单质可为分子晶体B．基态M原子核外有6种不同空间运动状态的电子C．简单离子半径：M<Z<ND．简单氢化物的稳定性：Y<Z10．下列说法正确的是A．PCl5分子中含有两种键角C．石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内碳碳键的键能，故石墨熔点比金刚石低D．蒸馏和的混合物，首先被蒸出的是二、不定项选择题多选题（每题最多二个答案，选对4分，部分选对得2分）11．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90o。晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点、B点原子分数坐标分别为(0,0,0)、(|(,,,)，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该晶体的化学式为CuInTe3B．D点原子分数坐标为|(4,4,C．该晶体的摩尔体积为m3.mol-1D．晶胞中A、D间距离为·pm12．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是选项实例解释AH-F键键能比H-Cl键大HF稳定性HClBBF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对CSiO2的熔点比干冰高SiO2分子量比干冰大DI2和CCl4都是非极性分子I2易溶于CCl413．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．36g冰(图甲)中含氢键数目为4NAB．12g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2NAC．44g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁)中含共价键数目为3NA14．三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B．铁元素位于第4周期VIIIB族C．C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-中C原子的杂化方式为sp2D．CO2分子中σ键和π键数目比为1：115．下列表述正确的是A．N2H4的电子式：B．金刚石晶体中只有一种化学环境的碳原子C．氨气分子的VSEPR模型：D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：三、解答题1610分）铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态Fe原子价电子排布图为；Cu在元素周期表中处于区(填序号)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(FeCl3)2形式存在，其中Fe的配位数(3)Cu2+、NH3可以形成配合物[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是，1mol该配合物中含有σ键的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：与a位置的Fe距离最近且相等的N原子有个。该氮化铁晶体的化学式为。(5)金属铜采取面心立方最密堆积方式，其晶胞结构如图甲所示，晶胞边长为apm。铜原子的半径r=pm。1716分）过渡金属钒(V)、镍(Ni)和钛都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为，其基态原子的电子排布式（简写式）为。(2)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4；1molFe(CO)5分子中含有配位键数目为；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是(填字母)。a．四氯化碳b．苯c．水d．液氨(3)AsCl3也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是。(4)Ni2+可形成多种配合物，其中一种为二茂镍Ni(C5H2)2(如图1所示)。则环戊二烯基阴离子(C5H5-)中的大π键可表示为。(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为。(6)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式是Ni的配位数是，原子A，B之间的距离是cm(用含a、b、c的式子表示)。1813分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。Ⅰ.氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性大小顺序是。(2)其在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+B3OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),6)—+9H2，B3OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),6)—的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型的变化是。(3)无机苯()不能形成像苯一样的离域π键，原因是。Ⅱ.氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法为：3—在面(4)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中H的化合价为。(5)硼酸的化学式为B(OH)3，硼酸产生H+过程为：B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]—，下列说法正确的是_____。A．是一元弱酸B．硼酸体现酸性与配位键有关C．B位于三个O构成的三角形的中心D．与NH3的反应是氧化还原反应(6)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。立方氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是，已知该晶胞的密度为ρg.cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数的表达式为。1911分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。①基态硅原子的价电子排布式为，核外电子占据的最高能层符号为。②硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表所示：SiCl4SiI4熔点/K203.2278.6393.7沸点/K330.8427.2560.70℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，SiX4分子的空间构型是。(2)1molCO2分子中存在个π键，下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是(填编号)。a.二氧化碳密度比空气大b.二氧化碳能溶于水c.液态二氧化碳在电场中通过不偏向d.二氧化碳常温常压下为气态(3)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如上图所示，该物质的化学式为；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为apm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g.cm3(用含a、NA的代数式表示)。高二月考答案选择题单选题（每题3分）1——5ADCBC6___10ACDBD不定项选择题：11BD12C13C16:（10分）(1)3d64s2(2分)E(2)4(3)Cu(或Cu2+)16NA1716分）