西安翻译学院《医学分析化学（含仪器分析）》2023-2024学年第二学期期末试卷

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2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入1molNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，测得容器内压强为起始时的4/5，则NO₂的转化率为？（）A.20%B.40%C.60%D.80%2、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.容器内压强不随时间变化C.单位时间内消耗nmolB，同时生成2nmolCD.A、B、C的浓度之比为2:1:23、某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10⁻⁷mol/L，则此时溶液的c(OH⁻)为？（）A.2.0×10⁻⁷mol/LB.0.5×10⁻⁷mol/LC.1.0×10⁻¹⁴mol/LD.无法确定4、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中通入一定量的SO₂气体，再次达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.SO₂的转化率增大B.O₂的浓度减小C.SO₃的体积分数增大D.平衡常数增大5、在2L密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若最初加入A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得v(A)=0.12mol/(L·s)，则此时容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol6、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD7、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要使CH₃COOH的电离程度增大，且c(H⁺)降低，可采取的措施是？（）A.升温B.加少量NaOH固体C.加少量盐酸D.加水稀释8、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列判断正确的是？（）A.2molSO2和足量O2反应，必定生成2molSO3B.当v正(SO2):v逆(O2)=2:1时，反应达到平衡状态C.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍D.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动9、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（）A.颜色变浅B.颜色变深C.颜色不变D.无法判断10、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂，同时生成nmolN₂O₄D.以上都是11、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（）A.其他条件不变，增大压强，平衡不移动B.其他条件不变，增大压强，平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体12、在25℃时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.10C.12D.无法确定13、在25℃时，某溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.以上都有可能14、对于反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)+4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolCB.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.B的物质的量浓度不再变化15、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)。现将4molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是？（）A.B的平衡转化率为40%B.平衡时A的浓度为1.4mol/LC.平衡时混合气体的平均相对分子质量为40D.若在相同条件下，向该容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，则平衡向正反应方向移动二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）设计实验研究不同催化剂对双氧水分解反应速率的影响。选择至少两种常见的催化剂，控制双氧水的浓度、温度等条件相同，通过观察产生氧气的速率来评估催化剂的效果，同时解释如何判断反应速率的快慢以及实验操作的关键步骤。2、（本题5分）设计实验测定某水样中的氟离子含量。运用离子选择电极法或氟试剂分光光度法等分析方法，对水样中的氟离子进行定量测定，优化实验条件，如pH值、干扰离子的掩蔽等，分析实验结果的准确性和精密度，讨论氟离子含量对水质和人体健康的影响。3、（本题5分）进行实验探究影响化学反应限度的多个因素。选择一个可逆反应，如二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，同时改变温度、浓度、压强等多个条件，观察反应物和生成物浓度的变化，分析这些因素对化学反应限度的综合影响，同时解释如何通过实验数据判断反应是否达到平衡状态。4、（本题5分）设计实验制备并分析聚苯乙烯高分子材料。采用自由基聚合等方法合成聚苯乙烯，通过红外光谱、热重分析等手段对其结构和性能进行表征，描述实验中聚合反应的条件控制、产物的分离和纯化过程，以及如何根据分析结果评估聚苯乙烯的质量和性能。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）分析物理化学中热力学第三定律的微观解释。2、（本题5分）分析物理化学中电池反应的能斯特方程的推导及应用。3、（本题5分）分析无机化学中碱金属元素的焰色反应原理及应用。4、（本题5分）以某一具体的元素周期表中锕系元素为例，论述其电子结构和化学性质特点。5、（本题5分）论述化学中的X射线衍射分析在物质结构测定中的应用。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）已知298K时，PbS的溶度积常数Ksp=9.0×10⁻²⁹，计算该温度下PbS在水中的溶解度（以mol/L为单位）。2、（本题10分）在2L密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)，起始时X、Y的物质的量分别为4mol和2mol，平衡时Z的物质的量为3mol，计算该温度下的平衡常数K及X的转化率。3、（本题10分）在1.2L密闭容器中进行反应2M(g)+3N(