我的酸和碱之间会发生什么反应(上课用)

1、课题课题2酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应酸酸（H+ + 酸根离子）酸根离子）3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色，加入无色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。 红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.常见的酸有：常见的酸有： 盐酸（

2、盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色色，加入无色 酚酞溶液变酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能 跟反应。跟反应。 碱碱（金属离子（金属离子 + OH-）3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物1.常见的碱有常见的碱有 ； 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以用，它可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰

3、在试管中加入少量在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴溶液，滴入几滴酚酞酚酞溶液，溶液，再用滴管慢慢滴入再用滴管慢慢滴入稀盐酸稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。色恰好变成无色为止。+酚酞溶液酚酞溶液+稀盐酸稀盐酸NaOH溶液溶液为什么滴入稀盐酸后，为什么滴入稀盐酸后，红色消失红色消失呢？呢？演示实验演示实验中和反应中和反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化钠溶液中加入盐酸NaOHHClNaClH2O玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaCl现象：溶液由红色逐渐变为无色现象：溶液由红色逐渐变为无色, ,玻璃片上有白色固体生成。玻璃片上有白色固体生成。视频视频P58

4、:P58:实验实验10109 9中和反应中和反应NaOH + HCl = NaCl +H2O碱碱酸酸盐盐？金属离子金属离子酸根离子酸根离子酸溶液与碱溶液的反应实质上是：酸溶液与碱溶液的反应实质上是：酸溶液中的酸溶液中的氢离子氢离子与碱中的与碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成了结合生成了水水。 微观展示微观展示一、中和反应：一、中和反应：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的反应的反应1. 酸酸+碱碱 盐盐+水水2. 盐盐（化合物）：（化合物）：金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子判断：化学式中判断：化学式中金属在前金属在前，酸根在后酸根在后例如：例如：NaCl、Na2SO4、AgNO3

5、、CaCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？二、中和反应的应用二、中和反应的应用1.1.改变土壤的酸碱性：改变土壤的酸碱性：用用熟石灰熟石灰Ca(OH)2中和，降低土壤的酸性中和，降低土壤的酸性2.2.处理工厂的废水：处理工厂的废水：硫酸厂的污水用硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理中和处理Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O3.3.用于医药：用于医药： 胃酸过多胃酸过多

6、 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O 蚊虫叮咬蚊虫叮咬：涂：涂肥皂水肥皂水或或NH3 H2O等碱性药水等碱性药水可用可用生石灰生石灰代替熟石灰，代替熟石灰，因为因为 CaO+H2O= Ca(OH)2 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于下列物质属于盐盐的是（的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按填写下表（类别按酸酸、碱碱、盐盐、氧化物氧化物填写）填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe

7、2O3氧化物氧化物课堂练习一3.下列反应，属于下列反应，属于中和反应中和反应的是（的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙碳酸钙和和氢氧氢氧化镁化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl

8、2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO25.某工厂原来用某工厂原来用氢氧化钠氢氧化钠溶液中和所排废水中的溶液中和所排废水中的硫酸，现改用硫酸，现改用氢氧化钾氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（碱流量阀应如何调节（ ） A无需变动无需变动 B减小流量减小流量 C加大流量加大流量 D无法确定无法确定 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH

9、 + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98C6.6.消化药片所含的物质能消化药片所含的物质能中和胃里过中和胃里过多的胃酸多的胃酸。某种消化药品的标记如。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：出服用此药的处方为：每日每日3 3次，次，每次每次2 2片片。试计算，患者按处方服。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可用该药一天，理论上可中和中和HCl多多少毫克少毫克? ?（计算结果取整数）（计算结果取整数）Stomachease 帮助消化帮助消化 减缓胃痛减缓胃痛 每片含每片含250mg氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2 +

10、2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73250mg32XX=1888mg 问：取问：取1 1滴滴稀硫酸稀硫酸于试管中，于试管中，加入适量的水加入适量的水， 判断酸性变强还是变弱？判断酸性变强还是变弱？ 答：答：变弱变弱问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示 出溶液出溶液酸碱性强弱程度酸碱性强弱程度呢？呢？ 1.1.pH的取值范围：的取值范围： 0142 2. pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系： 酸碱酸碱度度 酸碱酸碱性性 pH = 7 溶液呈溶液呈中性中性 pH 7 溶液呈溶液呈碱性碱性三、酸碱度的表示方法三、酸碱度的表示方法pH

11、溶液酸性或碱性强弱的程度溶液酸性或碱性强弱的程度pH越小越小,酸性越强酸性越强pH越大越大,碱性越强碱性越强3.pH的测定方法的测定方法最简便的方法：使用最简便的方法：使用pH试纸试纸pH值的测定：值的测定：用干燥洁净的用干燥洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取被测溶蘸取被测溶液点液点( (滴滴) )在在pH试纸试纸上，把试纸显示的颜色与上，把试纸显示的颜色与标标准比色卡准比色卡对照，即可得到溶液对照，即可得到溶液pH值值（读整数读整数）注意：注意：pH试纸应放在玻璃片上或表面皿上试纸应放在玻璃片上或表面皿上 。 不能先用蒸馏水将不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。试纸润湿。 不能直接将不能直接将pH试纸浸入待测

12、溶液中，试纸浸入待测溶液中，防止待测液受到污染。防止待测液受到污染。( (或用或用胶头滴管胶头滴管吸取吸取) )4.pH与酸碱指示剂关系与酸碱指示剂关系紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液pH7红色红色无色无色紫色紫色无色无色蓝色蓝色红色红色身边一些常见物质的pH身边一些物质的身边一些物质的pH活动与探究：用活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的PH（1）测定几种）测定几种酸酸或或碱碱的稀溶液的的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（2）测定生活中的一些物质的）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性，说明它们的酸碱性PH酸

13、碱性酸碱性PH酸碱性酸碱性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自来水自来水牛奶牛奶唾液唾液番茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗洁精洗洁精3.5酸性酸性2.8酸性酸性7中性中性7中性中性6.5酸性酸性7中性中性4.2酸性酸性11碱性碱性10碱性碱性12.5碱性碱性(4)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH可以了解可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。(1)化工生产中许多反应必须在一定的化工生产中许多反应必须在一定的pH 溶液中才能进行；溶液中才能进行；(2)在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；(3)测定雨

14、水的测定雨水的pH可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况， 正常雨水的正常雨水的PH约为约为5.6，酸雨的酸雨的PH小于小于5.6；5.酸碱度的意义：酸碱度的意义：P62SO2+H2O= H2SO32H2SO3+O2=2H2SO43NO2+H2O= 2HNO3+NO人体内的一些液体和排泄物人体内的一些液体和排泄物的正常的正常PH范围范围血浆血浆 7.35-7.45 唾液唾液 6.6-7.1 胃液胃液 0.9-1.5 乳汁乳汁 6.6-7.6 胆汁胆汁 7.1-7.3 胰液胰液 7.5-8.0 尿液尿液 4.7-8.4 粪便粪便 4.6-8.41.1.强酸性食品：强酸性食品：蛋黄、乳酪、

15、白糖做的西点或柿子、乌蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。鱼子、柴鱼等。 2.2.中酸性食品：中酸性食品：火腿、熏肉、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、火腿、熏肉、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油等。牛肉、面包、小麦、奶油等。3.3.弱酸性食品：弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。4.4.弱碱性食品：弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。腐等。5.5.中碱性食品：中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉

16、、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。6.6.强碱性食品：强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。食物的酸碱性食物的酸碱性活动与探究活动与探究 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响无明显变化无明显变化 无明显变化无明显变化 黄、无光泽黄、无光泽不易断不易断不易断不易断极脆、易断极脆、易断 洗头时先用洗发液（显中性或碱性），洗头时先用洗发液（显中性或碱性），除去油污，后用护发素（显酸性），发生中除去油污，后用护发素（显酸性），发生中和反应，和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，使头发处于中性

17、或弱酸性的环境中，有利于头发的健康有利于头发的健康。1. 某溶液某溶液pH=0，则该溶液（，则该溶液（ ）（A）呈酸性）呈酸性 （B）呈碱性）呈碱性（C）呈中性）呈中性 （D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性2. 人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pH值如下值如下:血浆血浆7.357.45，胆汁胆汁7.17.3，胰液，胰液7.58.0, 胃液胃液0.91.5，其中一种，其中一种液体液体呈酸性呈酸性，该液体是（，该液体是（ ） (A)血浆血浆 (B)胆汁胆汁 (C)胰液胰液 (D)胃液胃液3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pH值为值为2.93.3，在苹果汁中滴入，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液

18、紫色石蕊试液，显示的颜色是，显示的颜色是 ( ) (A)无色无色 (B)红色红色 (C)蓝色蓝色 (D)紫色紫色4.下列各下列各pH值表示溶液值表示溶液酸性最强酸性最强的是（的是（ ） (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0ADB课堂练习二D5. 盐酸的盐酸的pH 7, 氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH 7, 把把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液的反应后溶液的pH值逐值逐渐渐(升高、降低或不变升高、降低或不变) 。恰好中和时。恰好中和时pH 7。 小于小于大于大于降低降低等于等于6把把20g质量分数为质量分数为20%的烧碱溶液和的烧碱溶

19、液和20g质质量分数为量分数为20%的硫酸溶液充分反应后的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色滴入紫色石蕊试液，则溶液呈石蕊试液，则溶液呈 色。色。2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O80 98蓝蓝20g20% 20g20%碱过量，混合后碱过量，混合后溶液呈碱性溶液呈碱性课本课本P64：1.填空题（填空题（1）（）（2）7.在在氢氧化钠氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的溶液的pH值变化的曲线是值变化的曲线是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPHD指导：一看起点指导：一看起点 二看趋势二看趋势 三看终点

20、三看终点解图像题的解图像题的“三看三看”方法规律：方法规律： 向溶液中加入水，只能改变溶液的酸碱度，使向溶液中加入水，只能改变溶液的酸碱度，使溶液的溶液的pHpH逐渐接近逐渐接近7 7，不能改变溶液的酸碱性，即，不能改变溶液的酸碱性，即碱性溶液无论加多少水稀释都不会变成酸性溶液碱性溶液无论加多少水稀释都不会变成酸性溶液。8.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是( )A.将将pH试纸伸入试剂试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标中，用所显示的颜色与标准比色卡对照准比色卡对照B.先将先将pH试纸湿润试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜

21、色与标准比色卡对照滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C.用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照的颜色与标准比色卡对照D.以上都可以以上都可以C9用用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试先将试纸用蒸馏水湿润纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的的结果与白醋实际的pH比较比较( ) A.偏低偏低 B.偏高偏高 C.相等相等 D.无法比较无法比较10.用用PH试纸测定稀氨水的试纸测定稀氨水的PH值，第一次把稀氨值，第一次把稀氨水滴在水滴在PH试纸上，

22、测得的试纸上，测得的PH值为值为12，第二次先第二次先将将PH试纸用水润湿试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在后，再把稀氨水滴在PH试纸试纸上，则测得的上，则测得的PH值将值将( ) A.大于大于12 B.小于小于12 C.等于等于12 D.无法确定无法确定相当于加水稀释酸，酸性减弱，相当于加水稀释酸，酸性减弱，pH变大。变大。B相当于加水稀释碱，碱性减弱，相当于加水稀释碱，碱性减弱，pH变小。变小。B1、酸和碱能发生、酸和碱能发生中和反应中和反应，生成盐和水。酸碱，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、溶液的酸碱度可用、溶液的酸碱度可用PH表示，用表示，用PH试纸试纸可可 以测定溶液的酸碱度以测定溶液的酸碱度酸性溶液的酸性溶液的PH 7碱性溶液的碱性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义3、盐盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物离子的化合物在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰熟石灰熟石灰Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+（说明：该地区的酸雨为硫酸型酸雨）（说明：该地区的酸雨为硫酸型酸雨）胃乐说明书胃乐说明书药品