第二章 第一节 物质的分类(第1课时)

1、2022-5-271第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类第第1 1课时课时化学化学 必修必修1 12022-5-2722022-5-273图书馆里有五花八门的书图书馆里有五花八门的书为什么你能很快找到你需要的书？为什么你能很快找到你需要的书？超市里有琳琅满目的商品，超市里有琳琅满目的商品，为什么你能迅速找到你需要的物品？为什么你能迅速找到你需要的物品？超市按照商品的超市按照商品的用途用途将商品进行了分类。将商品进行了分类。图书管理员将图书按图书管理员将图书按图书科目图书科目进行了进行了分类分类2022-5-274练习练习1、请从下列各组物质中找出一种

2、与其它物质不同的物质请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H H2 2SOSO4 4空气空气 、 N2 、 HCl气体、气体、CuSO45H2O空空气气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSOZnSO4 4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCONaHCO3 32022-5-275一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1 1、分类：根据事物的特点，把某些特征相似的事物、分类：根据事物的特点，把某些特征相似的事物按按照事先设定的照事先设定的“标准标准”归类到一起的逻辑方法归类到一起的逻辑方

3、法试想想：没有分类的世界模样会怎样？试想想：没有分类的世界模样会怎样？2 2、分类的目的和意义：、分类的目的和意义：能够能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。目的。 对化学学科而言，高中学习要抓住两条主线，一是实对化学学科而言，高中学习要抓住两条主线，一是实验，二是分类。分类可以使有关物质及其变化的知识系验，二是分类。分类可以使有关物质及其变化的知识系统化，研究得出一般规律又可应用到同类物质中去，起统化，研究得出一般规律又可应用到同类物质中去，起到举一反三的作用，对于不同类事物的了解使我们有可到举一反三的作用，对于不同类事物的

4、了解使我们有可能做到由此及彼。能做到由此及彼。2022-5-2763.分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类4.分类的一般原则：行之有效，简单易行。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准确定分类标准5.分分 类类 标标 准：准： 物质的某些属性：物质的某些属性：物质的组成、结构；物质的组成、结构；物理性质物理性质状态、颜色、溶解性等；状态、颜色、溶解性等；化学性质等等。化学性质等等。树状分类法树状分类法交叉分类法交叉分类法6.分类方法分类方法2022-5-277特点：同层次中各类别间相互独立，物质类别没有交叉。特点：同层次中各类别间相互独立，

5、物质类别没有交叉。1、树状分类法：、树状分类法：是对同类事物进行再分类的方是对同类事物进行再分类的方法。分级，递进，每一级一个分类标准。法。分级，递进，每一级一个分类标准。2022-5-278Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4从上面的分类来看，多种物质的分类呈从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉交叉状态。这是由于有的物状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称也称交叉分类法交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。硫酸盐硫酸盐钾盐钾

6、盐钠钠盐盐碳酸盐碳酸盐按阳离子分按阳离子分按阳离子分按阳离子分按阴离子分按阴离子分按阴离子分按阴离子分2、交叉分类法、交叉分类法对事物进行多种分类方法分类对事物进行多种分类方法分类2022-5-279请回顾初中学过那些有关物请回顾初中学过那些有关物质类别的概念质类别的概念? 思考与交流思考与交流混合物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物纯净物：只由一种物质组成：只由一种物质组成单质单质：由同种元素组成的纯净物：由同种元素组成的纯净物化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物：由不同种元素组成的纯净物酸酸：在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。在溶液

7、中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 盐盐：在水溶液中电离出金属离子或铵根离子（在水溶液中电离出金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物）与酸根离子或非金属离子的化合物 氧化物氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的化合物氧元素与另外一种化学元素组成的化合物 碱碱：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。2022-5-2710思考思考与与交流交流书书P25 1请尝试对你所学过的化学物质和请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。化学反应进行分类，并与同学交流。物质物质混合物混合物单质单质纯净物纯净

8、物化化合合物物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物金属单质金属单质非金属单质非金属单质Cu、FeO2、HeCaO、CO2 HCl、H2SO4 Ca(OH)2 NaCl、K2CO3空气、碘酒、石油空气、碘酒、石油空气空气 O2 Cu He Fe CaO CO2 NaCl Ca(OH)2 K2CO3 HCl H2SO4 NH3 碘酒碘酒 石油石油按照不同的标准按照不同的标准进行的分类所产进行的分类所产生的结果是不同生的结果是不同的。的。氢化物氢化物NH3、HCl有有机机物物无无机机物物2022-5-2711单质的分类单质的分类 金属金属非非金属金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活

9、泼金属:由由分子构成：分子构成：由由原子直接构成原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨金刚石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有气体：稀有气体：He、Ne均为单均为单原子分子原子分子2022-5-2712氧氧化化物物的的树树状状分分类类酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2O 、Mn2O7CO、P2O5、H2O、SiO2CO2、SO3、SiO2、 Mn2O7、CaO、CuO、K2OCO、NO、NO2从组成从组成元素分元素分非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物

10、从从性性质质分分两性氧化物两性氧化物Al2O3成成盐盐氧氧化化物物过氧化物过氧化物H2O2、Na2O2酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。特殊氧化物特殊氧化物 FeFe3 3O O4 4、PbPb3 3O O4 42022-5-2713(1)(1)金属氧化物金属氧化物不一定不一定是碱性氧化物，如是碱性氧化物，如 AlAl2 2O O3 3、MnMn2 2O O7 7 等。等。(2)(2)非金属氧化物非金属氧化物不一定不一定是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如 COCO

11、、NO NO 等。等。(3)(3)酸性氧化物酸性氧化物不一定不一定是非金属氧化物，如是非金属氧化物，如 MnMn2 2O O7 7 等。等。(4)(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。2022-5-2714酸酸从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸含氧酸据酸分子据酸分子电离出的电离出的氢离子数氢离子数强酸强酸多元酸多元酸二元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有无按有无挥

12、发性挥发性挥发性酸挥发性酸难挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO42022-5-2715碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3一元碱一元碱据碱分子据碱分子电离出的电离出的氢氧根离氢氧根离子数子数多元碱多元碱二元碱二元碱NH3H2O 、 NaOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)

13、 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、Fe(OH) 3、Al(OH) 32022-5-2716盐盐是否溶于是否溶于水分水分按阴阳按阴阳离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐铵盐铵盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐K+ Na+ NH4+ NO3- Cl- SO42-CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐正盐按组成分按组成分* * *碱式盐碱式盐酸式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4 、

14、NaCl、ZnS、CaCl22022-5-2717【正盐正盐】仅由金属阳离子（包括仅由金属阳离子（包括NHNH4 4+ +）和酸根阴离子组）和酸根阴离子组成的盐。成的盐。 组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如该盐可以水解，正盐的水溶液不一定都是中性的，如该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如溶液一般不显中性，例如NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性，溶液呈碱性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 4溶液呈酸性。溶液呈酸性。【酸式

15、盐酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如根阴离子所组成的盐。例如NaHCONaHCO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4等。酸式等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如：得到，例如：NaOH+HNaOH+H2 2S=NaHS+HS=NaHS+H2 2O O NaCl+H NaCl+H2 2SOSO4 4（浓（浓)=NaHSO)=NaHSO4 4+HCl+HCl

16、某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：某些盐水解也可以生成酸式盐，例如： 酸式盐的水溶液不一定显酸性，如酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4的的水溶液呈碱性。水溶液呈碱性。一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用2022-5-2718【碱式盐碱式盐】除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个或几个氢氧根的盐。例如或几个氢氧根的盐。例如CuCu2 2（OH)OH)2 2COCO3 3、MgMg（OH)ClOH)Cl等。等。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被

17、中和的产物。碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如，碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如， Ba(OH) Ba(OH)2 2+HCl=Ba(OH)Cl+H+HCl=Ba(OH)Cl+H2 2O O某些盐水解也可以产生碱式盐，例如，某些盐水解也可以产生碱式盐，例如， SnCl SnCl2 2+H+H2 2O=O=Sn(OH)Cl+HClSn(OH)Cl+HCl【复盐复盐】又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组成的晶形化合物。例如，明矾成的晶形化合物。例如，明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 21 12 2H H2 2OO、硫、硫酸亚铁铵

18、酸亚铁铵(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2OO等。复盐溶于水电离出等。复盐溶于水电离出的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如：的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如： KAl(SO KAl(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2- (NH (NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 = 2NH = 2NH4 4+ + + Fe + Fe2+2+ + 2SO + 2SO4 42-2- 一、简单分类方法及其应用一、简单分类方法及其应用2022-5-2719 练习：下列物质：练习：下列物质：H H2 2O O NaClNaCl H H2 2SOSO4 4 Ca(OH)Ca(OH)2 2 FeFe2 2O O3 3 FeSOFeSO4 47H7H2 2O O HNOHNO3 3 AgNOAgNO3 3 NaHCONaHCO3 3中，其中，其中属于氧化物的是中属于氧化物的是 ；属于碱的是