(通用版)高考化学二轮复习专题七电解质溶液教案

1、电解质溶液考纲要求1.了解水的电离、离子积常数 （K）。2. 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进 行pH的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（"、&、Kw）进行相关计算。4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Kp）的含义，能进行相关的计算。6.以上各部分知识的综合运用。考点一溶液中的“三大”平衡D核心回扣电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。i.对比“四个”表格，正

2、确理解影响因素（i）外界条件对醋酸电离平衡的影响CHCOOH CHCOO+ 4 A H>0体系变化条件 j平衡移动力向n(H + )c(H + )导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱小艾加入少量冰醋酸向右增大增大增强小艾通入HCl(g)向左增大增大增强小艾力口 NaOH(s)向右减小减小增强小艾加入镁粉向右减小减小增强小艾升高温度向右增大增大增强增大力口 CHCOONa(s)向左减小减小增强小艾（2）外界条件对水的电离平衡的影响H2O巧 + OHA H>0体系变化 条件 'r、'、平衡移动力向Kw水的电离程度c(OH )C(H + )酸向左小艾减小减小增大碱向左小艾

3、减小增大减小可水解的盐NaCO向右小艾增大增大减小NHCl向右小艾增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如)加入 Na向右小艾增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响3+Fe +3屋0Fe(OH)3+3HA H>0体系变化条件平衡移动方向n(H+)PH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅力口 FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深力口 NaHCO向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq) A

4、 H>0体系变化条件 ' 一'平衡移动力向平衡后C(Ag+)平衡后c(Cl )Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右小艾小艾小艾加入少量AgNO向左增大减小小艾通入HCl向左减小增大小艾通入H2S向右减小增大小艾易错易混辨析(1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，cJCHCOOL_(填“增大” “减小”或“不变”，下C CHCOOHC(CHsCOOH)+ c(CHCOO同），H Y C0COO、CfCHCOO、何），cjchCoOH -'长曲00夕 c（OhJ）, n（CHCOOH升 n（CHCOO）。答案增大不变不变减小不变（

5、2）试判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性” “碱性”或“中性”）。相同浓度的HCl和NaOH§液等体积混合（）相同浓度的CHCOO刖NaOH§液等体积混合（）相同浓度的NH H2。和HCl溶液等体积混合（）pH= 2的HCl和pH= 12的NaOH§液等体积混合（）pH= 3的HCl和pH= 10的NaOH§液等体积混合（）pH= 3的HCl和pH= 12的NaOH§液等体积混合（）pH= 2的CH3COO刖pH= 12的NaOH§液等体积混合（）pH= 2的HCl和pH= 12的NH3 H 2。等体积混合（）答案中性碱

6、性酸性中性酸性碱性酸性碱性2. pH的计算已知水在25c和95c时，其电离平衡曲线如图所示:则25c时水的电离平衡曲线应为（填“A”或B”），请说明理由：（2）25 C时，将pH= 9的NaOHm与pH= 4的HkSO溶液混合，若所得混合溶液的pH= 7,则pH= 9的 脂0修液与pH= 4的H2SO溶液的体积之比为 。（3）95 C时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH与强碱的pH2之间应满足的关系是 答案（1）A 水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，C（H + ）、c（OH ）均较小（2）10 ： 1（3） a

7、+b=14（或 pH1+pHz= 14）3. 一强一弱的图像比较（1）相同体积、相同浓度的HCl（a）和CHCOOH（b）分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像;产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像; 溶液的pH随时间(t)的变化图像。(2)若把HCl(a)和CHCOOH(b均改成相同体积、相同 pH,则的图像又怎样?答案方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的 pH,盐酸加入的水多。（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的加水稀释

8、到相同的 pH,醋酸加入的水多。4 .盐类水解的判断 （1）正误判断，正确的打，错误的打“x”N&CO溶液中加入少量 Ca（OH）2固体，CO的水解程度减小，pH减小（X ）明矶能水解生成 Al（OH）3胶体，可用作净水剂（V ）制备AlCl 3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法（ V ）为确定某酸 HA是强酸还是弱酸，可测 NaHA的pH。若pH>7,则HA是弱酸，若pH<7,则HA是强酸（X ） NaHSOm、KF溶液、KAl（SO4）2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响,且都促进水的电离（X ）向NaAlQ溶液中滴加NaHC烯液，有

9、沉淀和气体生成 （X ）（填“增大” “减小”或“不（2）向NHCl溶液中加水，其稀释过程中。（；3:2O_变”，下同），c(4 ) c(NH H2O)c NH H2。 c OHC(NH3 H2O)答案增大不变不变减小（3）某温度下，pH相同的盐酸和氯化钱溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如卜图所示。据图回答下列问题:或“=",下同）c点；b点稀释时a点c点。（填一“<”答案 NHCl溶液 > <多。a点时，等体积的两溶液与 NaOHK应，消耗NaOH勺量答案 NHCl溶液5 .水电离出来的 C(H+)或C(OH )的判断(1)常温下，pH= 4的HCl

10、、pH= 10的NaOH§液、NaCl溶液、pH= 4的NHCl溶液、pH = 10的NaCO溶液，由水电离出的c(H + )或 c(OH )由大到小 的顺序为答案=>>=(2)常温下，向 20.00mL0.1mol - L -HA溶液中滴入 0.1mol L TNaOHB液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c(H + )水与所加NaOH§液体积的关系如图所示：回答下列问题：0.1mol L 1HA溶液的 pH=。答案 3M点的溶质为 ,溶液是 (填“酸” “碱”或“中”，下同 )性，C(H + )水= 10一7的原因。答案 NaA HA中 A对水电离

11、的促进程度与 HA对水电离的抑制程度相同N点的溶质为 ,溶液呈 性。答案 NaA碱P点的溶质为 ，溶液呈 性，c(1)水=10-7的原因答案 NaA NaOH碱 A对水电离的促进程度与 O口对水电离的抑制程度相同6 .难溶电解质的溶解平衡的判断(1)正误判断，正确的打“，”，错误的打“x”为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO代替H2O来洗涤BaSO沉淀(V)Ksp越小，其溶解度越小(X)心大的容易向Kp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化(X)在0.1mol L -的AlCl 3溶液中滴加少量 NaOHB液，再滴加0.1mol L 一的FeCL溶液，其 现象为先产生白色沉淀，后

12、白色沉淀转化成红褐色沉淀，则KspFe(OH) 3 < KspAl(OH) 3( V)0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水中，所得溶液 c(Cl ) = c(Br )( X)常温下，向含Ag2s固体的溶液中滴加少量N&S溶液，c(Ag+)、c(S2 )> Kp(Ag2S)都减小(X)确定Kp(BaCQ)>Ksp(BaSQ),可以在常温下，向BaCO粉末中加少量稀 N&SO溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生(X )向Mg(OH悬浊液中滴加FeCl3溶液，现象为白色沉淀变成红褐色沉淀，则 KspMg(OH)2>KSpFe(OH)

13、 K V)向盛有2mL0.1molL 1AgN(O溶液的试管中滴加 1mL0.1molL 1NaCl溶液，再向其中滴加45滴0.1mol 一H溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)( X)(2)已知 25c时，Ksp(FeS) =6.3 XI。-8, Ksp(CdS) =3.6 x 10 29,能否用 FeS处理含 CcT的废 水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。答案 能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Ccf+(aq) + FeS(s) CdS(s) + Fe2+(aq)。真题研究角度一 溶液的稀释与

14、混合1 .正误判断，正确的打“，”，错误的打“x”(1)常温时，0.1mol L 1 氨水的 pH= 11: NH H2ONhf + OH(V)(2018 北京，8B)(2)室温下，pH= 3的CHCOO解液与pH= 11的脂0§液等体积混合，溶液pH>7(X )(2015 江苏，11B)(3)25 C时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)(2015 重庆理综，3B)(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH= 12的氨水混合后所得溶液呈酸性(X )常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+) = 1.0X10 12mol - L 1(V)(6)同浓度、同体

15、积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7( X)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH= apH= a+ n弱酸a<pH<a+ n碱强碱pH= bpH= b- n弱碱b n<pH<b误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH= n(n<7)的强酸和pH= 14- n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH= 7； pH= n(n<7)的醋酸和pH= 14n的氢氧化钠溶

16、液等体积混合，混合溶液pH<7; pH= n(n<7)的盐酸和pH=14n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。角度二 电离平衡、一强一弱的比较2. (2019 全国卷出，11)设N为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH= 2的HPO溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的 4数目为0.02 NAB. c(1) =C(H2PQ) + 2c(HPO2 ) + 3c(PO3 ) +C(OH )C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaHPQ固体，溶液酸性增强答案 B解析 pH=2的H3PO溶液中c(H + ) = 10-2mol L t,每升溶液中所含 NH*) = 0.01

17、 N, A错误； 由电荷守恒知，该 HPQ溶液中存在 C(H+) =C(H2PCT) +2c(HPd ) + 3c(PO4 ) + C(OHI ), B 正 确；加水稀释能促进 HPQ的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中C(L)减小，溶液pH增大，C错误；向HPQ溶液中加入NaHPQ固体，溶液中c(H2PC4)增大， 促使平衡H3POH+H2PQ逆向移动，抑制 H3PO电离，溶液酸性减弱，D错误。3. (2015 全国卷I ,13)浓度均为0.10mol L1体积均为 V>的MOHF口 ROH§液，分别加水稀释至体积 V, pH随lg9的变化如图所示。下列

18、叙述错误的是()V0A. MOH勺碱性强于ROH勺碱性B. ROH勺电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OHI )相等D.当lgV=2时，若两溶液同时升高温度，则 C3 1增大答案 D解析 A项，0.10mol L -的MOHF口 ROH§液，前者pH= 13,后者pH小于13,说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH弱碱，加水稀释，促进电离， b点电离程度大于a点, 正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性， c(OH )相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以 c（M+）不变，ROK弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHr+oh向右移动，

19、c（r+）增大，所以 卜小，错误。4. （2010 大纲全国卷n ,9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V随时间（t）变化的示意图正确的是（）答案 C解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出4,所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。角度三 多角度攻克盐类水解问题5. 正误判断，正确的打“，”，错误的打“X”（1）用热的纯碱溶液洗去油污，是因为NaCO可直接与油污反应（X）（2014 新课标全国卷I ,8A）（2）施肥时，草木灰（有效成分为 &CO）不能与NHCl混合使用，是因

20、为 &CO与NHCl反应生 成氨气会降低肥效（V）（2014 新课标全国卷I ,8C）（3）NaCl溶液和CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（X）（2013 天津理综，5D）6. （2015 天津理综，5）室温下，将0.05molNa2CO固体溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是（）加入物质结论A50mL1mol- L 1H2SO反应结束后，c（Na ）=c（SC2 ）B0.05molCaO溶'侬中c（HcO）增大C50mLHO由水电离出的 C（H+） C（OH ）不变D0.1molNaHSC4 固体反应完全后，溶液 pH减小，

21、c（Na ）小艾解析 Na2CO溶液中存在水解平衡 CO2 + H2OHCO+OH,所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mLim。卜L 1H2SO, N&CO与HbSO恰好反应生成 0.05molNa 2SO,根据物料守恒可得 c(Na+) =2c(SO4 ),错误；B项，向 NaCO溶液中加入 0.05molCaO后，发生反应 CaO+ H2O=Ca(OH),生成 0.05molCa(OH) 2,恰好与 NaCO反应：Ca(OH)2+ N&CO=CaCO； + 2NaOH2c OH则c(Cd-)减小，c(OHI )增大，c(HCG>)减小，所以C(HCO斗大,正确；C

22、项，加入50 mL H2O, CO的水解平衡正向移动，但 c(OHI )减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的+、OH浓度相等，故由水电离出的 c(H + ) c(OHI )减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSQ固体与0.05molNa2CO恰好反应生成 0.1molNa 2SO,溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO引入Na所以c(Na+)增大，错误。7. (2018 北京，11)测定0.1mol L -1NaSO溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2

23、溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A. NaSO溶液中存在水解平衡：SO-+H2OHSG + OHB.的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案 C解析 一的过程中，pH变小，说明SO-水解产生的c(OH )减小；升高温度，SO的水解 平衡正向移动，溶液中 SO水解产生的c(OH )增大，pH应增大，而实际上溶液的 pH减小， 其主要原因是实验过程中部分 SO一被空气中的 Q氧化生成SC2 ,溶液中c(S/)减小，水解 平衡逆向移动，则溶液中 c(OHI )减小，pH减小；一的过程中，温度升高， SO的水

24、解平 衡正向移动，而c(SO2一)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；NaSQ是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解， 存在水解平衡：SO2 +H2OHSO+OH,A对；实验过程中，取时刻白溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的 SO一数目大于中白1中的SO一数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。8. (2019 北京，12)实验测得 0.5mol L 1CHCOON籀液、0.5mol L 1CuSO溶液以及 H2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中 c(H

25、 + )>c(OH )B.随温度升高,CHCOON溶液的c(OH )减小C.随温度升高，CuSO溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CHCOON潞液和CuSO溶液的pH均降低，是因为 CHCOO、CT水解平衡移动方向不同 答案 C解析 任何温度时，纯水中 4浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高， CHCOONa水解程度增大，溶液中 c(OH )增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH )也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，C(H + )增大，又CuSO水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故 c(H+)增大，C项正确；温度升高

26、，能使电离平衡和水解平衡均正向 移动，而CHCOON溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO溶液随温度升高pH降低的原因是 Cu"水解程度增大得多，D项错误。规律探究1 .盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入 HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2 .多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如Na

27、HCOB液。角度四 正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响9 .正误判断，正确的打“，”，错误的打“X”(1)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)( X)(2018 江苏,12D)卜卜/ fllh十: 4"十;11 uh(2) -国艮曜-) 左图是室温下用NaSO除去溶液中 Ba"达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO2 )的关系曲线，说明溶液中c(S04 )越大c(Ba2+)越小(V)(2018 江苏,13D) (3)常温下，KpMg(OH)2=5.6 X10 12, p

28、H= 10 的含 Mg+溶液中，c(Mg2+) < 5.6 X 10 4 mol ( V)(2017 江苏,12C)(4)室温下，向浓度均为0.1mol L -的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加 NaSQ溶液，出现白色 沉淀，所以 Ksp(BaSQ) v Ksp(CaSQ)( x)(2016 江苏,13B) (5)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl ) = c(I )( x)(2015 重庆理综，3D)(6)将0.1mol L -MgS的液?入 NaOH§液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol L -CuSO溶 液，若先有白色沉淀生成

29、，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH>的小(V)(2015 全国卷 I, 10D)10. (2016 海南，5)向含有MgCOK体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A. c(CC2 )B. c(Mg2+)C. c(H+)D. Ksp(MgCC)答案 A解析 含有MgCC固体的溶液中存在沉淀溶解平衡： MgCC(s)Mcj+(aq) + CC2 (aq),滴加少许浓盐酸与 CO 反应生成CC气体，促使平衡向右移动，则 c(Mg")和c(H+)增大，c(CC2 ) 减小，温度不变 Ksp(MgCO)不变，故A正确。反思归纳1 .沉淀溶解

30、平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。2 .溶度积(Kp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的 Ksp越小，溶解度越小，越难溶。角度五溶液中“多种”平衡的对比分析11. (2013 安徽理综，13)已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+HOHbSO+OHHSOH+ + SO 向0.1mol L T的NaHSO溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSOT)增大+12B.加入少量 NaSO 固体，贝U c(H

31、 ) + c(Na )=c(HSOT) + c(OH ) +2c(SO2 ),2-C.力口入少量NaO哈液'cHSO-'勺值均增大D.加入氨水至中性，则 2c(Na + ) = c(Sd )>c(H+) =c(OH)答案 C解析 A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO3一)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSQ)很小，错误；B项，依据电荷守恒判断，aS。.)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na + ) = c(HSQ) + c(OH) + 2c(SO3 ),

32、错误；C项，加入少量氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以曾大，平衡左移，平衡右移,最终aSO2一)增大，c(HS6)减小，所以O曾大，正确；D项，加入氨水至溶液呈中性,即c(H ) =c(OH ),由电荷守恒知，其他离子存在如下关系:c(Na + ) +c(NH；) =2c(SO3 ) 十c(HSO),错误。12. (2016 全国卷出，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol L -1CHCOO解液中力口入少量水，溶液中 cJHTTM小 c CH3COOHB.将CHCOON溶液从20c升温至30C,溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.AgCl、AgBr的

33、饱和溶液中加入少量 AgNO,溶液中变答案解析A项,一他一= ,加水稀释,c(CHCOOH qCHCOOj'c(CHCOO)减小，K不变，所以比值增大,错误;B项,cJclCHCOO工j =J(K为水解常数)，温度升高，水解常数 K,增大，比值减小, c CH3COOH, c OH Kh错误;C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NHt) +c(H + )=c(Cl ) + c(OH ),此时c(H + ) = c(OH ),故c(N$) = c(Cl ),所以cNl" , 1 ,错误；D项，在饱和溶液中 器;一；=黑哥温度不变,溶度积心不变,则溶液中变，正确。题组

34、集训 1 .常温下，向浓度均为 0.1mol L 、体积均为100mL的两种一元酸 HX HY的溶液中分别加入NaOHK体，lgHY12q门0 2 45 6 8 10k Id " m()| £(ir) y dOH-)-随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A. HX的酸性弱于HY的酸性B. a点由水电离出的 c(H+) =1X10 12mol -C. c 点溶液中：c(Y )>c(HY)D. b点时酸碱恰好完全中和答案解析c H+ lg c OH述大，溶液中氢离子浓度越大,未力口 NaOH寸，HX溶液比HY溶液的lg ；cHJ大, c OH所以H

35、X的酸性强于HY的，A项错误；由于a 点 lg。匕)=12,则溶液中 c(H + ) =0.1 mol . c OH溶液中由水电离出的c(H ) = 1 011mol L =1 X 10 13mol - L 1, B项错误；由于 c点lg ccO»=6'则溶'中的c(H+) =1X104mol L 1 此时消耗的NaOH的物质的量为0.005mol ,则溶液中的溶质为 NaY和HY,且溶液中NaY和HY的物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于 NaY的水解程度，c(Y )>c(HY), C项正确；由于100mL0.1mol-L -的HY溶液与

36、脂0体液恰好中和时消耗 NaOH的物质白量为 0.01mol ,而b点时消耗NaOH勺物质白量为0.008mol ,所以酸过量，D项错误。2. (2018 保定市高三一模)常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()溶液的导电性溶液体积A.曲线n表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B.溶液的pH大小关系：c>b>dC.若将 b、d 两点溶液混合，则 c(Cl )>c(NH4)>c(H+)>c(OHI )D.由水电离出的 n(OHI ) ： b>c答案 D解析 A项，图中分析可以知道开始导电能力相同

37、说明开始氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，导电能力强，则曲线I表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化，错误；B项，盐酸pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸 pH增大，溶液的pH大小关系：b>d>c,错误；C项，图中分析可以知道开始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸 中氢离子浓度，若将 b、d两点溶液混合后溶液显碱性，c(NHt) >c(Cl ) >c(OHI ) >c(H+),错误；D

38、项，b、c导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积大，所以，由水电离出的n(OH ) : b>c,正确。3. (1) 一定条件下，在水白电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。100c时，若盐酸中 c(H + ) =5X10 4mol L-1,则由水电离产生的 c(H + ) =(2)pH = 3的盐酸与pH= 5的盐酸等体积混合，pH=。答案 (1)2 X10 9mol - L 1 (2)3.3解析 (1)由图中信息可知，100c时，c(H+) = c(OH ) = 10 6mol L 1, Kv= c(H + ) c(OH )=10 12,由水电离产生的 c(H+)等

39、于溶液中氢氧根离子浓度，盐酸中c(H + ) =5X 10 4mol - L(2)pH = 3 和 pH= 5 的1,贝 U c(H + )水=或。尸)=Kw= 104 mol L 1 = 2X10 9mol L 1。c H 5X 1035两种盐酸等体积混合，则c(H ) =2v5X 10 4mol , L 1,所以pH= - 1g c(H ) =4 1g5=3.3。4. 常温下，向1LpH= 10的NaOHB液中持续通入 CO。通入的CO的体积(V)与溶液中水电离出的OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A. b 点溶液中：c(OH ) =1X10 7mol - LB. a

40、点溶液中：水电离出的c(H+) =1X10 10mol - LC. c 点溶液中：c(Na+) >c(cd ) >c(HCO3)D. d点溶液中：溶液是 NaHC，口 H2CO的混合液答案 A解析 由图像可知，a点对应的溶液为原 pH=10的NaOHC b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合O口离子溶液。b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的浓度为1X10-7mol L T,所以溶液中c(OHI )>1 X10 7mol - L 1, A不正确；a点溶液中pH= 10,所以水电

41、离出的 c(H+) =1X10T°mol L t, B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳 酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na+) >c(CO2 ) >c(HCQ) , C正确；d点溶液是NaHCOF口 H2CO的混合液，D正确。5.卜列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.NkCO溶液中通入NH,B.0.1mol t的&GQ溶液从25c升温至35 C,C.0.1mol t的HF溶液中滴加NaOH§液至中性,c K 那大c C2Qc Na卡-01D.0.1mol T的CHCOON籀液中加入少量水,cFc(CcCOOH (CHCOO rh+)日

42、人答案解析A项，NaCO溶液中存在平衡 CO2 + H2ONHH2。，存在电离 NH H2。NH4 + OH,抑制了HCO + OH ,通入 NH, NH溶于水生成CO的水解，c(CO3一)增大，又因为 c(Na+ )不变，所以_ c+c Na秀雄小,正确；B项，K2c2Q溶放中存在 C20t水解，水解吸热，若从 25C c CO升温到35 C,促进了Cdr的水解，c(CzO)减小，又因为c(K+)不变，所以州大，正确；C项，向0.1 mol 1T的HF溶液中滴加NaOH§液至中性，根据电荷守恒 c(Na+) +c(H+)cNa)= 1,正确；D项，CHCOOH CF= c(F )+

43、c(OH ) , c(H+)=c(OH ),则 c(Na + ) = c(F ),即的电离常数 &=(c(chcOOh)'所以c(c±cooc(H*1K?电离常数只受温度影响，温度不变则K不变，错误。V。已6.室温下，浓度均为 0.1mol L t,体积均为 V)的NaX NaY溶液分别加水稀释至体积-V V ,知pOH= lg c(OH ) , pOWf lg的变化关系如图所不。下列叙述正确的是()V7噌ViiA. HX HY都是弱酸，且 Ka(HX)>Ka(HY) 八 V八,一B.图中pOH随lg变化始终满足直线关系 V0C. lg±=3时，NaX

44、溶液中所含离子总数小于 NaY溶液 VD.分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH= 7时，c(X ) =c(Y )答案 A解析 NaX NaY溶液pO#7,表明NaX NaY发生水解，所以 HX HY都是弱酸，浓度均为0.1mol L -的NaX NaY溶液的pOH别为4和3,表明水解程度：NaX<NaY所以Ka(HX)> Ka(HY),故A正确；当lgV很大时，图中pO腔化很小，所以图中 pOH随lg 变化不会始终满足直线 VoV)关系，故 B错误；溶液中电荷守恒：c(X ) + c(OH )=c(Na+) +c(H+) , c(OH ) + c(Y ) = c(Na+ ) + c(

45、H + ), 1g rV= 3时，NaX溶液中pOHB大，c(OH )较小，c(H+)较大，所含离子总数大于V0NaY溶液，故C错误；分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH= 7时，溶液中电荷守恒：c(X )+ c(OH ) + c(Cl ) =c(Na+) +c(H+) , c(OH ) + c(Y ) + c(Cl ) = c(Na+) +c(H+),将 c(OH ) = c(L)代入得，c(X ) +c(Cl ) =c(Na+) , c(Y ) +c(Cl ) = c(Na+),由于 NaX溶液中 pOH较大，加入盐酸较少，c(Cl)较小，所以c(X )>c(Y ),故D错误。7 .某

46、温度下，HN济口 CHCOOH勺电离常数分别为 5.0X104和1.7*10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是加水体积A.曲线I代表HNO溶液8 .溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中cHA滑支模持不变(其中HA A分别代表相应的酸和酸根离子D.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同答案 C解析 A项，由图可知，稀释相同的倍数，n的变化大，则n的酸性比I的酸性强，n代表HNO, nt表CHCOOH错误；B项，酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度KHNO,Kw为水的

47、卡 科涅.丽 宜+走 we c(HNO丫 0°H ) cM )nHN0y cOH)_ 大，徐灰，C项，口 代表 HN c(Ng jcH j. c(No)离子积常数，K(HNQ)为HNO的电离常数，这些常数只与温度有关， 温度不变，则不变，正确;D项，体积和pH均相同的 HNO CHCOOHm0(, c(CH3COOHIAc(HNO),分别滴加同浓度的 NaOH溶液至恰好中和，CHCOO精耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO消耗的NaOH>,错误。8.根(Ba)和锯(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO和SrSO4都是难溶性盐。 工业上提取

48、钢和银时首先将BaSO和SrSQ转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2+(aq) + SO (aq)Ksp=2.5 X10 7SrCQ(s)Ksp=2.5 X10Sr2+(aq) + CO (aq)-9(1)将SrS。转化成SrCQ的离子方程式为 ,该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSQ的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大” “减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将;增大CO的浓度，平衡常数 K将。(3)已知，SrSQ和SrCQ在酸中的溶解性

49、与 BaSO和BaCO类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCQ。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为答案 (1)SrSO 4(s) +CO (aq)SrCQ(s) + SO (aq)K= c(S9)c COKsp(SrCO3) <Kp(SrSO4),加入 CO后，平衡 SrSO4Sr2+(aq) + SO (aq)正向移动，生成SrCQ(2)减小不变(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明SrSQ完全转化成SrCQ,否则，未完全转化解析 (1)SrSO4 转化成 SrCQ 的离子反应为：SrSQ +cO(aq)SrCO(s) + SO (aq),_ ,-2 -平衡常数

50、表达式为k=N°一!，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为 c COKsp(SrCO3)< Kp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSQ的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSQ难溶于盐酸，而SrCQ可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则 SrSQ完全转化成SrCO, 若沉淀没有全部溶解，则SrSQ没有完全转化成 SrCO,需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCQ与稀硫酸反应生成 SrSQ。考点二溶液中的“三

51、大”常数n核心回扣1 .电离常数（K电离）与电离度（a ）的关系（以.HH酸HA为例）HAh+起始浓度：c酸00平衡浓度：c酸（1一K电离=a很小，可认为1a=1,则K电离=c酸。a 2 *（或ao2.电离常数与水解常数的关系对于.HH酸HA Ka与K的关系HAH+ + A ,K(HA) = c(H)u：(A) A + H2OHA+ OH, K(A) =c(OH ),cHA)o贝(J Ka Rc HAc AK10X10 J= c(H + ) - c(OH ) =Kw,故 Kh=/。常温时 Ka - Kh=Kw= 1.0 X10 14, K=- KaKi（2）对于二元弱酸HB,Ki(HzB)、K

52、4H2B)与 K(HB )、K(B2 )的关系HB +HLOH2B+ OHKh(HB )=蛇口 1. 5HB)兔4 1 cOH c(4BLKW c(HB j 叩) cHB )- Kal °_2-_B + H2OHB + OH考向拓展常温时，对于.HH酸HA当K>1.0X107时，（<1.0X107,此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于 A的水解程度，溶液呈酸性;同理，当Ka<1.0X107时，K>1.0X107, A-的水解程度大于 HA的电离程度，溶液呈碱性。,Kw 一 .一 一 上 对于多元弱酸，府=/，Ka是其阴离子Z

53、合一个 H所形成的粒子的电离常数。Ka3.溶度积常数（Ksp）的相关计算（1）M（OH）n悬浊液中嗫、& pH间的关系M(OH)(s)M'(aq) + nOH (aq)/.n+nc(OH ) nc (OH ) 1_ Kw n +1Ksp= c(M ) - c (OH ) = _ n , c (OH )= 门 =n( 10 PH)°(2) Kp与溶解度(S)之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp= jM< 10)。如60c时澳酸银(AgBrO。的溶解度为0.6g ,则Kp约等于答案 6.5X10-4解析 60c时，其 Kp=c(Ag + ) c(BrO3)=Q0)=黑X10 2= 6.5 X 10 4。(3)限与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Kp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Kp。如在1.0LNa2CO溶液中溶解 0.01molBaSO4,列式计算，N*CO溶液的最初浓度不得低于mol” 一(忽略溶液体积变化)已知：Kp(BaSQ)=1.1 *10-10、Kp(BaCQ)=5.1 X109。答案 0.46解析 沉淀转化的离子方程式为C(