高三化学专题复习资料

1、高三化学专题复习学案专题一物质的组成、性质和分类. - 2 -专题二化学用语和化学计量 .- 5 -专题三离子反应和氧化还原反应. - 8 -专题四非金属及其化合物 .-14-专题五金属及其化合物 .-17-专题六物质结构元素周期律 .-22-专题七化学反应与能量 .-28-专题八化学平衡 .-32-专题十电化学基础 .-42-专题十一有机化学 .-47-专题十二化学实验 .-51- 1 -专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、

2、改变和创造分子。4.了解物质的组成、结构和性质的关系。5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（ 1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（ 2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（ 3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等） ，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。 （不要求识记胶体粒子的带电情况） 。【知识回扣】知识网络金属单质非金属（包括稀有气体）氧化物纯酸无净机物物碱酸性氧化物碱

3、性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出 H+ 数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出 OH 数目可分为一元碱、二元碱等根据阳离子可分为钠盐、钾盐等化盐根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等合根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等物物质烷烃烃烯烃有炔烃机芳香烃物醇、酚烃的醛、酮衍生羧酸、酯物卤代烃混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。2.有些电解质只能在水溶液里导

4、电，如共价型电解质HCl 、H SO等，因为液态HCl 、 H2SO 不244导电；离子型电解质，如NaHCO 3、 CaCO3、 BaCO 3 等，因为这些物质不存在熔融态。3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如 SO2、 NH 3 的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、 HSO 3、 NH 4+、 OH，不是由 SO2、- 2 -NH3本身电离出来，所以SO 、NH均为非电解质。234.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子

5、核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1100nm 之间，而不是丁达尔效应。2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。【热点透视】热点题型【典例】 下列说法正确的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na 2O、 Na2O2 的组成元素相同，与CO2 反应的产物相同C.CO 、 NO、 N2O 都是大气污染物，在空气中都能稳定存

6、在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色热点预测【典例】 下列叙述正确的是（）A. 在乙酸钠溶液中通入CO2 可制备乙酸B. 钠在纯氧中燃烧生成Na2O，在空气中生成Na2O2C. 在沸水中滴入饱和FeCl3 溶液可制备Fe（OH ） 3 胶体D. 过量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中可生成可溶性的Ca（ HCO 3） 21.下列变化过程属于化学变化的是（）A. 激光法蒸发石墨得到C60B. 渗析法净化氢氧化铁胶体C. 紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色D. 用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流

7、动性。制备时将等物质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.536nm 的磁流体。下列说法正确的是（）A. 所得的分散系属于溶液B. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路 ”D. 该分散系不稳定3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质4.下列

8、叙述错误的是（）A. 钢化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地沟油 ”危害健康，其主要成分是油脂C. 华裔科学家高锟因 “有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得 2009 年诺贝尔- 3 -物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅D. 合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）23是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应A.Al O222都能与水化合生成酸B.CO、 SO、 NOC.SiO 2 是酸性氧化物，与水反应可以制备硅酸X222不是碱性氧化物，是过氧化物D.Na O是碱性氧化物， NaO6.纯净物 X 、Z、P、Q 转化关系如右

9、图所示 （图中某些生成物已略去） ，气体 P物质 X 与 P 之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P 为气体，下列说化合物 ZH 2O法不正确的是（）化合物 QA.P 可能使带火星的木条复燃B. 若 X 为短周期元素的单质，则P 既可能为单质也可能为化合物C. 化合物 Q 只可能是碱D.X 既可能为金属单质，也可能为非金属单质7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为难溶微溶可溶易溶0.01110根据这一分类法请回答：（ 1）将 PH 与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上

10、：。（ 2）某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、KCl 、 Na2SO3、Na2CO3、NaCl 、 NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案 I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据实验方案I 进行分类时，经实验测得KCl 、 NaCl 溶液的 PH 等于 7,H2SO4溶液的 PH 小于 7， Na2SO3、Na2CO3、 NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同学按分类法思想把Na 2SO3、 Na2CO3与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？。在方案

11、 I 中，某同学发现盐类物质中的KCl 、 NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？。在方案 II 中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式为。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、 NaCl 、 NaOH 和 H 2SO4、 KCl 两类。在用 H 2SO4 鉴别四种含钠元素的物质时， Na2SO3和Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别NaCl和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题吗？。8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B C+D

12、+H 2 O（未配平，反应条件略去） 。请回答下列问题：（ 1）若 A 是铁， B 是稀硝酸（过量）且A 可溶于 C 溶液中。则 A 与 C 反应的离子方程式为。（2）若 C、D 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为。- 4 -（ 3）若 C 是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C 能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式。（ 4）当 D 为氯碱工业的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为。专题二化学用语和化学计量【考纲展示 】1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式

13、），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。7.了解物质的量的单位 摩尔（ mol ），摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。【知识回扣】知识网络元素的描述元素的名称、（离子）符号、化合价原子的描述原子结构示意图描述用语分子的描述结

14、构式、分子式和结构简式化学用语与化学计量方程式的描述化学方程式和离子方程式计量基础相对原子（分子）质量计量用语化学方程式和离子方程式摩尔质量计量方法（以 “ 物质的量 ”阿伏伽德罗常数为基础的计量用语）气体摩尔体积物质的量浓度物摩尔质量化学计算质物质的量浓度溶液的质量分数溶解度的量根据化学方程式计算其他计算要点扫描一、一定物质的量浓度溶液的配制- 5 -1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.容易遗忘的实验步骤：计算 称量（量取） 溶解（稀释） 转移 定容 摇匀 倒出装瓶。3.容易忘记的容量瓶使用方法（ 1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“

15、查漏 ”）。 “查漏 ”的方法是：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。（ 2）要选择规格合适的容量瓶。常见容量瓶的规格有： 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置 480mL 某浓度溶液，则需选用 500mL 容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于

16、稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。4.容易忘记的注意事项（ 1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。玻璃棒不能触及瓶口（ 2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。（ 3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。5.容易混淆的误差分析进行误差分析的依据是c= nm，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。V MV（ 1）测定结果偏高的的是：砝码生锈，m 偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体时，仰视读数；定容时俯

17、视容量瓶刻度线读数。（ 2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与砝码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒，使 n 减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。（ 3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。二、化学计算常用技巧1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）但前一个反应的生成物是后一个反应的反

18、应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。2.差量法： 根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的 “理论差值 ”。这个差值可以是质- 6 -量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子守恒等。4.极值法：极限法是一种极限思维方法

19、，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息，列出关于要求的问题的关系式（可能有多个变量，一般为两个） ，然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另外的变量。三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT 、 m 、n= m 等推导。VM【热点透视】热点题型【典例 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子

20、数为3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 离子数为 NA【典例 2】下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）热点预测【预测 1】设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1.6gNH 2和 2.3gNa+所含的电子数均为N AB.0.4molFe 与 0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NAC.1L0.1mol-1243溶液中， Al3+的数目为 0.2N AL· Al（SO ）D.T 时， PH=6 的纯水中，含 106N A 个 OH 【预测 2】下列有关物质结构的表述正

21、确的是（）A 次氯酸的电子式B C14 原子： 147CC乙烯的比例模型：D钠离子的结构示意图：+1128 1【直击高考】1. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A 18gH O 中含的质子数为10NA2B 标准状况下， 11.2L 苯中含碳原子的个数为3 N AC 46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为3N AD 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na O 和 NaO的混合物，钠失去NA个电子222- 7 -121 和 bmol·L 1 的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推2.若以 和 分别表示浓度为 amol ·L断正确的是（）A

22、. 21=2B.1=22C. 21 2D.1 2 213.有硫酸镁溶液 500mL ，其密度为1.20g mL· 1，其中镁离子的质量分数是4.8% ，则有关溶液的说法不正确的是（）A. 溶质的质量分数为 24.0%B. 溶液的物质的量浓度为12.4mol L·C. 溶质和溶剂的质量比为1 40D. 硫酸根离子的质量分数为19.2%4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（ ）使用之前要检查是否漏水；不能代替烧杯用于物质溶解是配制准确浓度溶液的仪器；不能作为制备气体的发生装置A. B.C.D. 5.下列叙述正确的是（）A. 相同条件下， N 2 和 O2 的混合气体与等体积的N

23、2 所含有的原子数相等。B. 等物质的量的甲基（ CH3）与氢氧根（ OH ）所含电子数相等C. 常温常压下， 28gCO 与 22.4LO 2 所含分子数相等D.16gCH 4 与 18gNH 4+所含质子数相等6.在标准状况下将 VL 氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为1 g·mL 1），所得溶液的密度为 1，质量分数为1）g·mL，物质浓度为 c mol ·L，则下列关系中不正确 的是（A. =（17V+22400 ） /（ 22.4+22.4V ）B. =17c/1000C. =17V/（17V+ 22400 ）D.c =1000V /（ 17V+224

24、00 ）7.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu 2（ OH） 2CO3 均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物 1均能分解生成氧化铜。溶解28.4g 的上述混合物，消耗1.0 mol ·L盐酸 500mL 。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（）A.15gB.20gC.30gD.35g8.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00 mol ·L 1 的 NaOH溶液（密度为 1.12g·mL 1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量浓度为 0.500 mol ·L 1。（ 1） NaOH 溶液的质量分数为。（ 2）所得溶

25、液中NaCl 的物质的量为mol 。（ 3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl 2 ） n（ H2） =。专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。3.能正确书写离子方程式。4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。5.了解常见的氧化还原反应。6.能正确书写化学方程式。【知识回扣】知识网络- 8 -概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）离子置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）反应离子氧化还原反应一般离子氧化还

26、原反应本质：反应中某些离子浓度的减小离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子表写：写出反应的化学方程式离示书写 拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式子方方法 删：将不参加反应的离子从方程式中删去反法查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等应意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应和发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应氧实质：有电子转移（得失或偏移）化还有特征：反应前后元素的化合价有变化原关还原性化合价升高反氧概被氧化应念化还原剂氧化反应氧化产物还反应物产物原氧化剂还原反应还原产物反被还原应氧化性化合价降低有关计算：关键是根据氧化剂得电

27、子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）： H+OH =H 2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3+CH COOH=H2O+CO +CH COO3233.醋酸和 KOH 、NaOH 溶液反应：CH 3COOH+ OH = H 2O+CH 3COO4.碳酸钙和醋酸： CaCO3+2CH 3COOH=H 2O+CO 2 +2CH3COO +Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H 2O=SO32+2HCO 36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH322=S

28、O32+2NH4+2·H O+SO+H O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH 3·H2O+SO 2 =HSO 3+NH+48.醋酸中加入氨水： NH323COOH =CH3COO+NH4+2·H O+CH+H O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3+ +3NH 3·H2O=Fe（ OH）3 +3NH 4 +10 氢氧化铝与盐酸反应：Al （ OH） 3+3H +=Al 3+3H 2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3+HCO 312.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2+ Al3+2（

29、OH）3+6H O=4Al13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3+3HCO=Al （ OH） +3CO33214.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO+=Al3+2H 2O2 +4H15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3234+3NH·H O=Al （ OH ） + 3NH16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO +CO 2+H2O=HClO+HCO 317.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO 3+2H+2+=CO 2 +Mg18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32+CO223+H O=2HCO- 9 -19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH+HCO3= CO3

30、22+H O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +SO 42 +Mg 2+=Mg （OH ） 2 +BaSO421.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO 3+2OH =CaCO 3 + CO32+2H 2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO+=H O+CO 3+H2223.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2+HCO332+OH= CaCO +HO24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH ） 2 与 NaHCO 3 溶液反应：2+HCO= BaCO +HOBa +OH33225.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba 2+2OH +

31、 NH 4+HCO 3= BaCO 3 + NH3·H2O+H 2O26.钠与水的反应： 2Na+2H 2O=2Na +H 2+2OH 27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化钾溶液与适量溴水反应：22Br +2I=I +2Br29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl 2 +2Fe2+=2Fe3+2Cl 30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br +2Fe2+=2Fe3+6Cl +2Br 231.氯气通入氢氧化钠溶液中：2=Cl+ClO2OCl +2OH+H32.氯气通入水中： Cl 2+ H 2O=Cl +HClO+ H +33.铜

32、片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag +=Cu2+2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用 FeCl3 溶液腐蚀电路板： Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu 2+36.铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H + +2NO3 =3Cu2+2NO +4H2O37.铜与浓硝酸反应： Cu+4H+2NO3=Cu2+2+2NO +2HO38.2+4H+2Cl222+实验室制氯气： MnO2H O+Cl+Mn39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2+O +2H+3+2Fe +H2=2Fe +2H O2240.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH2322+H O=SiO+2H 41.用

33、碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl+2H 2O电解Cl 2 +H2 +2OH42.Fe3+SCN = Fe（ SCN） 2+或 Fe3+ +3SCN = Fe（ SCN）343.3溶液制Fe（OH ）33+23（胶体） +3 H+向沸水中加入饱和 FeCl胶体： Fe+3H OFe（ O H）44.醋酸钠溶于水：CH3COO23+H OCH COOH+OH45.氯化铵溶于水：NH4+2+32+H OH+ NH·H O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO 3 只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO 具有强氧化性。2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Al 3

34、与 CO32、HCO 3、HS 、S2、 AlO 2 、 ClO 等不能大量共存。3.注意离子共存题目的附加条件（ 1）无色透明溶液。（ 2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（ 3）与 Al 反应生成 H 2 的溶液。（ 4）使指示剂呈现某种颜色（ 5）如 “一定 ”、 “可能 ”等。解题时可采用淘汰法。三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作 现象 结论。-10-2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。【热点透视】热点题型【典例 1】下列反应的离子方程式正确的是（）A. 苯酚与碳酸钠溶液的反应B. 等体积、等浓度的 Ca（ HCO 3）2 溶液和 NaOH 溶液混合Ca2 +