安徽省合肥市2016年高三第二次教学质量检测理综化学试题(Word)

1、合肥市2016年高三第二次教学质量检测理科综合试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7汉书记载“高奴（县）有洧水可燃”；梦溪笔谈描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为 墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是 A石油和炭黑 B石油和焦炭 C油脂和木炭 D油脂和石墨8NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A0ImolC2 H60分子中含有C-H键数为0.5NA B0.lrlolCl2和0.ImolHI充分反应后气体分子数为0.2NA CCO2通过Na2 02使其增重28g，反应

2、中转移电子数为0.2NA D3.Og甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 9离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A化学式C3 H4 N2B分子中含有一种非极性键和两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应D一氯取代物的同分异构体共有4种10. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的 最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均 为9。下列说法正确的是 AY的简单离子半

3、径大于W的简单离子半径 BZ的氧化物对应水化物为强酸 C固体Y2Z3不能从溶液中制得 DXW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。 12. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A放电时，N03一向石墨电极迁移B石墨附近发生的反应为： NO+O2+e一=NO3一 C电池总反应式为：4NO2+O2 = 2N2O5D当外电路通过4mol e一，负极上共产生2mol N2O513.某温度下，向一定体积01molL一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH pOH=- lgc(OH-)与pH的变

4、化关系如右图所示。下列说法不正确是A.此温度下，水的离子积常数为1.0×l0-2a BX点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同C X、Y、Z三点所示的溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c（Cl一）+ c(OH-)DY点消耗盐酸的体积等于氨水的体积26.(14分）硫酸亚铁铵(NH4)2S04FeS04是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究 其分解产物。 (1)甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至 分解完全，检验其分解产物。装置B仪器名称是 ，所盛试剂是 。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。(2)乙组同学选用甲组实验

5、中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有S02和S03。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、 取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯。通人N2的目的是 _ _ _ 。装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有 ；能证明分解产物中有S02韵实验现象是 (3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物。设计实验证明：此固体产物不含二价铁： _。此固体产物只含Fe203： .27. (14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用 粗氧化铜（含Fe203、Fe0、Cu2

6、O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 (CuCl22H20)的生产流程如下：已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu回答下列问题：。(1)已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式： (2)“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：_ _ 。(3)“净化除杂”需先加入Cl02，其作用是（用离子方程式表示） 。然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母） 。 A. CuS04 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3.H2O(4)“操作I”包含多步实验基本操作，依次是 、洗涤和风干等。工业上常

7、采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的 氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质 量为bg。计算得x= （用含a、b的代数式表示）。28（15分）硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用。 (1)已知：H2S电离常数：K1=1.3×10-7，K2=70×10 -15，在废水处理领域中，H2S能 使某些金属离子生成难溶硫化物而除去。250C时，oImolL-1H2S溶液pH为（取近似 整数）_；向含有0020 molL-l Mn2+的废水中通

8、入一定量H2S气体，调节溶液 的pH=5，当HS-浓度为10×10-4 molL一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为 。 (2)工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2。其反应为 2H2S(g) 2H2 (g)+S2 (g) H1 已知：H2S(g) H2(g)+S(g)H2 2S(g) S2 (g)H3 则H1= （用含H2、H3式子表示） (3)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2s起始浓度均为 c molL-1测定H2S的转化率，结果如左下图所示。图中a曲线表示H2S的平衡转化 率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未

9、达到化学平衡时H2S的 转化率。由图可知：2H2 S(g) 2H2 (g) +S2 (g) H1 0（填“>”、“<”或 “=”）；在985时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v(H2)为 _ _，反应的平衡常数K为 ；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 。(4)H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如右上图所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2-。试写出生成Sn2-的反应方程式 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。 下面是工业上合成氨的简易流程：(1)设备A

10、内部结构如右下图所示，其名称是_ ，其中发生的化学反应方程式为 _；选择500进行反应的主要原因是 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是 _ _.(2)设备B的名称是_ ，其作用是 ，图中a和b是两个通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。 (3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是_.(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900时，NO的产率下降的主要原因是 。(5)某化肥厂用NH3制备NH4N03。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03

11、所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %（保留两位有效数字）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有 单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。 (1)亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为 ，其电子占据的原子轨道数目为_个。(2)左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 （填标号）。(3)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如右上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 个十二元环。(4)氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，

12、该晶体熔点1700，故其晶体类型为 ；判断该晶体结构中存在配位键的依据是_。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-。B(OH)4-中B原子的杂化轨道类型为 ；不考虑空间构型，B(OH)4-中原子的成键方式用结构简式表示为_，(6)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为 。已知该晶体密度为7. 4gcm-3，晶胞边长为4.3×l0-10 m。则锗的相对原子质量为 （保留小数点后一位）。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图 所示：已知：i苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：(1)有机物A的名称为 ；化合物C中官能团的结构简式为 。(2