b酸碱中和滴定

1、学习重点和难点：学习重点和难点：重点重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。【问题探究一【问题探究一】 今有今有未知浓度未知浓度的氢氧化钠的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？浓度的方法？ 问题探究二问题探究二酸和碱反应的实质是什么？酸和碱反应的实质是什么？ H+OH- = H2O 练习1 有未知浓度的氢氧化钠溶有未知浓度的氢氧化钠溶液液0.2L，需加入，需加入0.1mol/L的的硫酸溶液硫酸溶液0.4L恰好中和，氢氧恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓

2、度是多化钠溶液的物质的量浓度是多少？少？0.4mol/L 用用已知已知物质的量浓物质的量浓度的度的酸或碱酸或碱（标准溶液）来测（标准溶液）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱或酸碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方（待测溶液或未知溶液）的方法叫做法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定定义：酸碱中和滴定酸碱中和滴定一、一、实验原理实验原理三、三、实验试剂实验试剂四、四、滴定操作步骤滴定操作步骤五、五、误差分析误差分析二、二、实验仪器实验仪器一、中和滴定的原理一、中和滴定的原理 以以酸碱中和反应酸碱中和反应为基础为基础。 H H+ + + OH+ OH- - = H

3、= H2 2O O 在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 有有 n(H+) = n(OH-) 量取一定体积的量取一定体积的待测液待测液,用已知浓度的用已知浓度的标准液标准液来滴定来滴定,并记录所消耗并记录所消耗标准液标准液的体积的体积,就可以计算出就可以计算出待测液待测液的浓度的浓度.C标标V标标V待待测测=KC待待测测酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器

4、液体积的仪器滴定管滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示酸碱指示剂返回1 1、实验仪器：、实验仪器： 酸式酸式滴定管滴定管 碱式碱式滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹 铁架台铁架台 锥形瓶锥形瓶 容量瓶容量瓶等等二、实验仪器二、实验仪器1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 酸酸式滴定管式滴定管不能用于装碱性溶液，不能用于装碱性溶液，碱式滴定碱式滴定管管不能用于装不能用于装酸性酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性强氧化性的溶液）。的溶液）。 玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球2、滴定管的构

5、造、滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。大于大于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计允许估计至至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.013、滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处、0刻度在上方刻度在上方、精精密度：密度：0.01mL，所以读，所以读数时要读到小数点后两位。数时要读到小数点后两位。、实、实际滴出的溶液体积际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数

6、滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25 mL酸酸式式滴滴定定管管返回三、实验试剂三、实验试剂标准液标准液（已知准确浓度的（已知准确浓度的HCl溶液）溶液）待测液待测液 (未知浓度的未知浓度的NaOH溶液溶液)适当的适当的指示剂指示剂(怎么选择？怎么选择？)指示剂的选择原则指示剂的选择原则: : 2、终点终点时指示剂的颜色变化时指示剂的颜色变化明显灵敏明显灵敏、易观易观察察。1、变色点变色点在滴定终点或附近在滴定终点或附近 ； 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：

7、8.210583.14.4（2）中和滴定指示剂的选择）中和滴定指示剂的选择酚酚 酞酞甲基橙甲基橙强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱红红无无红红黄黄黄黄橙橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂无无红红问题探究三问题探究三 酸碱中和滴定选用酸碱中和滴定选用酚酞酚酞或或甲基甲基橙作橙作指示剂，但其滴定终点的变色指示剂，但其滴定终点的变色点并不是点并不是pH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？练习练习2：25在在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，的盐酸中，逐滴滴入逐滴滴入0.

8、1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL。、判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。、滴加滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（溶液到完全反应相差一滴（一滴一滴溶溶液的体积是液的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH值？值？、完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH值？值？ （pH=4）（pH=10）（2）、）、跟跟HCl完全反应所需完全反应所需NaOH 溶液溶液(20.00mL) 少少加和加和多多加加一滴一滴，计算，计算盐酸盐酸的物质的量浓的物质的量浓度分别是多少？度分别是多少？少加一滴：0.0998mol/L多加一滴：0.1002mol

9、/L多滴一滴或少滴一滴NaOH（aq)所得的盐酸浓度跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随VHCl的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0

10、035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44实验测定酸碱反应的曲线实验测定酸碱反应的曲线突变范围突变范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突变突变”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便、在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH值发生突跃值发生突跃。、酚酞、酚酞和和甲基橙甲基橙的变色点落在溶液的变色点落在溶液pHpH的突的突跃范围内。跃范围内。、按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到以达到足够足够的准确度。的准确度

11、。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。返回【结论】：【结论】：三、实验操作步骤三、实验操作步骤1 1、检漏检漏2 2、洗涤洗涤3 3、润洗润洗（2 23 3次）次）4 4、灌液灌液、排气泡并调节起始刻度、排气泡并调节起始刻度5 5、放待测液入锥形瓶中并加入指示剂放待测液入锥形瓶中并加入指示剂 6 6、滴定滴定7 7、滴定终点滴定终点判断判断8 8、读数读数9 9、记录数据（两次体积差为所消耗体积）记录数据（两次体积差为所消耗体积）1010、重复实验重复实验2 23次并计算结果次并计算结果滴定前准备滴定前准备（锥形瓶瓶底衬一张白纸）（锥形瓶瓶底衬一张白纸

12、）返回 加入少量水检查活塞或橡加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。是否灵活。检漏检漏返回 润洗（润洗（2-3次次） 加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液或碱液润洗。液或碱液润洗。锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗润洗润洗返回灌液、排气泡并调节起始刻度灌液、排气泡并调节起始刻度（1）、）、标准溶液：标准溶液： 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上； 固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或以下，记下准确读数。

13、刻度或以下，记下准确读数。（2）、）、待测溶液：待测溶液： 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；刻度线以下； 固定在滴定夹上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下刻度线以下，准确记下读数。读数。 返回左手：左手：右手：右手：眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定滴定返回控制活塞控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）持锥形瓶，不断旋转。持锥形瓶，不断旋转。滴滴定管操作方法定管操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右

14、手右手振荡锥形瓶振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪半分钟不褪色色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。返回酸滴定碱：酸滴定碱：酚酞由红色酚酞由红色 无色无色滴定终点判断：滴定终点判断：返回碱滴定酸：碱滴定酸：酚酞由无色酚酞由无色 红色红色溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不褪色。不褪色。V1读数偏小读数偏小V2正确读数正确读数V3读数偏大读数偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上

15、读数：读数：返回视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。重复实验并计算滴定结果重复实验并计算滴定结果操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值123 C标标V标标V测测=KC测测【例【例2】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.

16、115426.7125.00解：解：26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L= 0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L返回五、误差分析五、误差分析中和滴定的原理中和滴定的原理:C标标V标标V测测=KC测测1、处理方法：、处理方法：上式中上式中C标标是已知的，是已知的，V待待是准确的，一切的误差都是准确的，一切的误差都归结到归结到V标标上上V标偏大，则标偏大，则C待偏大

17、，反之则偏小待偏大，反之则偏小洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；气泡；气泡；体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其

18、用量有所增加，导致其用量有所增加，导致C测测（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。洗后未用待测液润洗。分析：这时实际分析：这时实际n测减小测减小，所以会使，所以会使V标减小标减小，导，导致致C测测（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致的用量增加，导致C测测增大增大思考：思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测测是否有是否有影响？影响？答案：无影响答案：无影响2.读数不规范（1）滴

19、定前仰视，滴定后俯视。）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。）滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值（1）盛装标准液的滴定管漏液。）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致致C测偏大。测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。滴定过程中

20、，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使标实际变多，致使C测偏大测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。测偏大。3.操作不当操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。吹入锥形瓶中。分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使的用量，使C测测偏大。偏大。（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小）滴定过程中，振荡锥形

21、瓶时，不小心将待测液溅出。心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的标准液的 用量也减少，使用量也减少，使C测测偏小偏小4.终点判断不准终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。色变为红色时停止滴定。分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，所以，这属于过晚估计终点，C测测偏大。偏大。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。为粉红时立即停止滴定。分析：分析：30s后溶液可能

22、又变成无色，而导致后溶液可能又变成无色，而导致C测测的值偏小的值偏小（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏测的值偏大。大。5、标准液中含有杂质、标准液中含有杂质（1）、用含）、用含NaCl杂质的杂质的NaOH配制成标准配制成标准液；液；（2）、用含）、用含Na2O杂质的杂质的NaOH配制成标准配制成标准液；液；（3）、用含）、用含

23、Na2CO3杂质的杂质的NaOH配制成标配制成标准液；准液；返回偏大偏大偏小偏小 用于配制标准液的固体应该是纯净物用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质，但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差.在此杂质又分两种情况：在此杂质又分两种情况：杂质与待测液不反应杂质与待测液不反应.如如NaOH中含中含NaCl，所配的，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大.若

24、杂质与待测液反应若杂质与待测液反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1 mol KOH HCl KCl H2O 56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，偏高，(2)偏低，偏低，(3)偏高偏高练习：练习：1、（99年上海）下列叙述仪器年上海）下列叙述仪器“0”刻度位刻度位置正确的是置正确的是 （ ） A、在量筒的上端在量筒的上端 B、在滴定管上端在滴定管上端 C、 在托盘天平刻度尺的正中在托盘天平刻度尺的正中 D

25、、在托盘天平刻皮尺的右边在托盘天平刻皮尺的右边B高考真题高考真题2、（00年上海）下列实验操作中错误的（年上海）下列实验操作中错误的（ ）A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口支管口C、滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面的液面D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平

26、的右盘中盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中C3. 2001全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶溶液测定某液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD4.（2001天津天津12）在一支）在一支25 mL的酸式的酸式滴定管中盛入滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其溶液，其液面恰好在液面恰

27、好在5 mL的刻度处，若把滴定的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则溶液进行中和则所需所需 NaOH 溶液的体积溶液的体积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLA5.5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 、 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOHNaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 、 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml25.00 ml待测液待测液NaOHNaOH溶液；溶液； 、 加入几滴石蕊试剂作指示剂

28、；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 、 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 、 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 、 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；锥形瓶； 、 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；至滴定终点； 其中错误的是（其中错误的是（ ）A.A. B. B. C. C. D. D.D6 6、用、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏

29、小和无（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）影响）A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定始滴定 。 B B、振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来 。C C、开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视 。D D、终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视 。E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏小偏小无影响无影响7 7、下列错误操作将对下列错误操作将对V（酸）和（酸）和C（碱）有何影响？（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）（偏大、偏小和

30、无影响）(1)(1)、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。洗。( )( )(2)(2)、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失( )( )(3)(3)、滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )( )(4)(4)、取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗润洗( ( ) )(5)(5)、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视( )( )(6)(6)、若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴

31、入使溶液由若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（橙色变为红色。（ ） 偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高(7)(7)、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出( )( )(8)(8)、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶( ( ) )(9)(9)、滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数( )( )(10)(10)、滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水( )( )(11)(11)、滴定过程中，滴定管漏液滴定过程中，滴定管漏液( )( )(12)(12)、滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中( )( )(13)(13)、过早估计滴定终点过早估计滴定终点( )( )(14)(14)、过晚估计滴定终点过晚估计滴定终点( )( )(15)(15)、一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下( ) ( ) 偏低偏低偏高偏高偏低偏低无影响无影响偏高偏高操作正确，无影响操作正确，无影响偏低偏低偏高偏高偏高偏高8、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会用已知浓度