酸雨的形成PPT学习教案

1、会计学1酸雨的形成酸雨的形成酸雨的形成与硫的一系列转变有关一、非金属单质与其化合物的转化含S物质的燃烧SO2与水的反应2、硫SSO2H2SO3H2SO4酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。酸雨特别容易腐蚀金属材料和大理石建筑，对水质和农作物破坏也很严重。+O2请写出相关化学方程式第2页/共50页（1）FeO2 （2）MgO2 （3）CuO2 二、金属单质与其化合物的转化金属金属+ +氧气氧气金属氧化物金属氧化物1 1、分别写出铁、镁、铜与氧气的反应方程式练习思考从中归纳第3页/共50页实验生石灰和水的反应二、金属单质与其化合物的转化CaO+H2O= Ca(OH)2

2、某些金属氧化物某些金属氧化物+ +水水碱碱2 2、注意只有四种超活泼金属对应的金属氧化物（K2O、BaO、CaO、Na2O）才能与水反应生成相应的碱，其余的金属氧化物均不溶于水。思考如何完成下列转变？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3归纳金属单质与其化合物的转化金属单质金属单质金属金属氧化物氧化物碱碱盐盐不溶性碱受热分解第4页/共50页二、金属单质与其化合物的转化实验P55-1铁粉和硫粉的混合加热Fe+ SFe+Cl2Cu+Cl2Na+Cl2金属金属+ +非金属非金属（无氧酸）盐（无氧酸）盐3 3、FeS第5页/共50页第二节 物质的转化规律第二章第二章 物质转化与材料利用物质转化与材料

3、利用（二）（二）一氧化碳还原氧化铜第6页/共50页非金属单质金属单质非金属氧化物金 属氧化物酸碱盐盐盐回顾常见非金属和金属的转变规律注意（1）非金属氧化物与酸的转变,（2）金属氧化物与碱的转变,（3）这里的氧化物不包括, CO、 NO2、NO第7页/共50页金属金属单质单质金金 属属氧化氧化物物二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼化合态化合态游离态游离态常用的方法是用常用的方法是用还原剂还原剂在高温下反应，在高温下反应，夺取夺取金属氧化物中的金属氧化物中的氧元素氧元素，得到金属单质。，得到金属单质。信息资料能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有能提供电子给其他

4、元素，或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳碳、氢气、一氧化碳。还原剂还原剂还原性还原性还原剂具有的这种能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力。还原剂具有的这种能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力。用碳冶炼用H2冶炼用CO冶炼注意金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物第8页/共50页现象操作氢氢灯灯1、氢气与氧化铜反应二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼化合态化合态游离态游离态金属金属单质单质金金 属属氧化物氧化物黑色粉末变红，试管口有水珠。装置目的目的1目的目的2装CuO 固定试管通氢气 加热CuO 停止加热

5、继续通氢气至试管冷却 停止通氢气 通氢气前验纯通氢气前验纯 第9页/共50页二、金属单质与其化合物的转化2、用碳与氧化铜反应特点固固加热型试管口略向下试管口略向下高温加热可以改用酒精喷灯现象 色固体逐渐变成色固体逐渐变成 色，澄清石灰水变色，澄清石灰水变 。黑黑红红浑浊浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯目的防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式金属的冶炼第10页/共50页二、金属单质与其化合物的转化碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其

6、中的氧），生成一氧化碳）碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其中的氧），生成一氧化碳）拓展思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的CO金属的冶炼CO2 COC第11页/共50页3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁COCO有毒，通风橱中进行，尾气处理。有毒，通风橱中进行，尾气处理。二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼燃烧法燃烧法气囊收集法气囊收集法1 1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2 2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。注意CO2 COC第12页/共

7、50页3、一氧化碳还原氧化铁二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼我国从我国从商周时期商周时期就能炼铜，就能炼铜，春秋战国春秋战国就能炼铁，是最早冶炼出这两种金属就能炼铁，是最早冶炼出这两种金属的国家。铁器的使用促进了我国农业的国家。铁器的使用促进了我国农业和军事的发展。和军事的发展。Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（在高温下，用还原剂（COCO）还原铁矿石中的铁。）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O3第13页/共50页1有下列实验现象可知，黑色粉末是（ ）ACuO BC CCuO和C DFe2O3和C练习二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼第14页/共50页二、金属单质与

8、其化合物的转化金属的冶炼专题计算专题计算有关纯度的计算有关纯度的计算现有现有400400吨赤铁矿石（主要成分为吨赤铁矿石（主要成分为FeFe2 2O O3 3），冶炼后可得含有杂质），冶炼后可得含有杂质5%5%的生铁的生铁235.8235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 练习例题250吨含吨含Fe3O4的质量分数为的质量分数为80%的磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数为的磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？的生铁多少吨？（1）守恒法（2）关系法变式1250吨含吨含Fe3O4的质量分数为的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石的磁

9、铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？的生铁多少吨？第15页/共50页 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右克，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前反应前氧化铁完全反应后氧化铁完全反应后A组组玻璃管和氧化铁样品玻璃管和氧化铁样品的质量的质量43.7克克玻璃管和固体物质玻璃管和固体物质的质量的质量41.3克克B组

10、组烧杯和澄清石灰水烧杯和澄清石灰水的质量的质量180克克烧杯和烧杯中物质烧杯和烧杯中物质的质量的质量186.2克克试回答：试回答：（1）你认为：应当选择）你认为：应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数， 计算的结果为计算的结果为 。（2）这位同学所用实验装置的不足之处是）这位同学所用实验装置的不足之处是 。（3）完全反应后，生成碳酸钙为）完全反应后，生成碳酸钙为 克。克。变式2第16页/共50页第二节第二节 物质的转化规律物质的转化规律 (三三)第17页/共50页书写：碳、一氧化碳和氢气和金属书写：碳、一氧化碳和氢气和金属氧化物的反应等重要

11、的化学方程式氧化物的反应等重要的化学方程式。含氧化合物里的氧被夺取含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，的反应，叫做还原反应，碳、氢气和一氧化碳等能从碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性做还原性具有还原性的物质可做还原具有还原性的物质可做还原剂剂第18页/共50页 H H2 2 + CuO Cu + H + CuO Cu + H2 2O O 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 还原剂还原剂( (被氧化被氧化) ) 氧化剂氧化剂( (被还原被还原) )从得失从得失氧的角度氧的角度: : 得得 氧氧 失失 氧氧从化合价从化合价升降角度升

12、降角度: : 升升 价价 降降 价价 从电子得从电子得失的角度失的角度: : 失电子失电子 得电子得电子第19页/共50页计算：有关纯度问题的计算计算：有关纯度问题的计算例题：例题：100100吨含吨含FeFe2 2O O3 3的质的质量分数为量分数为85%85%的铁矿石中的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数，可炼出含铁的质量分数为为96%96%的生铁多少吨？的生铁多少吨？第20页/共50页方法一：根据化学方程式计算方法一：根据化学方程式计算1 1、写出相关的化学方程式、写出相关的化学方程式2 2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际

13、质量，同时标出需要求的物质相对分子质量和实际质量，同时标出需要求的物质的相对分子质量的相对分子质量3 3、列式、列式 4 4、求解、求解方法二：根据元素质量守恒思想计算，方法二：根据元素质量守恒思想计算，铁矿石中的铁的质量铁矿石中的铁的质量= = 生铁中铁的质生铁中铁的质量量第21页/共50页习题习题1 1：用：用20002000吨含吨含FeFe2 2O O3 375%75%的的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？习题习题2 2：铁的氧化物铁的氧化物2.32g2.32g，被，被COCO还还原后，只剩下原后，只剩下1.68g1.68g铁，求铁的氧化铁，求铁的氧化物的化学式。

14、物的化学式。第22页/共50页解析：反应后，固体质量减轻是由于铁的氧化解析：反应后，固体质量减轻是由于铁的氧化物失氧所致。物失氧所致。解：设铁的氧化物化学式为解：设铁的氧化物化学式为FexOyFexOy，则：，则： FexOy + yCO xFe + yCOFexOy + yCO xFe + yCO2 2 固体减轻固体减轻56x+16y 56x 16y 56x+16y 56x 16y 1.68g 1.68g 2.32g-1.68g2.32g-1.68g 56x 56x1.68g=16y1.68g=16y(2.32g-1.68g)(2.32g-1.68g) 故：故：x xy=3y=34 4 即所

15、求铁的氧化物化学式为即所求铁的氧化物化学式为FeFe3 3O O4 4第23页/共50页五、化合物之间的相互转换五、化合物之间的相互转换：例如：例如：1 1熟石灰的制备及粉刷后的转化熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：可用下式表示：CaCOCaCO3 3 CaO Ca(OH) CaO Ca(OH)2 2 CaCO CaCO3 3你能写出转化的化学反应方程式吗？你能写出转化的化学反应方程式吗？CaCOCaCO3 3 CaO+ CO CaO+ CO2 2CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2 = Ca

16、CO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O第24页/共50页2 2、溶洞溶洞和钟乳石是怎样形成的呢？和钟乳石是怎样形成的呢？第25页/共50页石灰石主要成分是碳酸钙石灰石主要成分是碳酸钙CaCOCaCO3 3溶洞原理：溶洞原理： 在自然界里，含有碳酸钙的在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙氢钙Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2而被地下水带走，而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。CaCOCaCO3 3 COC

17、O2 2 H H2 2O O Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 第26页/共50页钟乳石的形成原理：钟乳石的形成原理： 当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久积下来，附在洞顶的石壁上，年深日久，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石，洞顶就垂下乳状石条，这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化。滴落地洞底的水也发生着同样的变化，形成了向上生长的石笋。钟乳石和石，形成了向上生长的石笋。钟乳石和

18、石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。笋慢慢伸长连在一起成了石柱。Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCOCaCO3 3H H2 2O O COCO2 2第27页/共50页实验：观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的实验：观察鸡蛋在稀盐酸溶液中的各种现象，并做科学的解释。各种现象，并做科学的解释。现象：现象：1 1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮。接近液面、鸡蛋下沉后慢慢地上浮。接近液面时，几乎是静止不动。时，几乎是静止不动。 2 2、鸡蛋浸到容器底后鸡蛋壳表面就有大量气、鸡蛋浸到容器底后鸡蛋壳表面就有大量气泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡冒出，同时鸡蛋浮起来，不久，看到有白色泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色

19、泡沫越来越多，泡沫物质从鸡蛋里跑出，白色泡沫越来越多，随着气流流到了烧杯的外面。随着气流流到了烧杯的外面。 3 3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。膜包着的无壳鸡蛋，而沉在容器的底部。第28页/共50页讨论：讨论：1 1、鸡蛋下沉后慢慢地上浮的、鸡蛋下沉后慢慢地上浮的原因可能是什么？原因可能是什么？ 刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下刚放入时鸡蛋重力大于浮力，下沉到底部；下沉时，沉到底部；下沉时， CaCOCaCO3 3和和HCIHCI反应放出反应放出COCO2 2，形成气泡附着在蛋，形成气泡附着在蛋壳表面，浮力将鸡蛋托起

20、，鸡蛋受壳表面，浮力将鸡蛋托起，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮。到的浮力大于重力，鸡蛋上浮。第29页/共50页 接近液面，接近液面， COCO2 2气泡破裂，浮力气泡破裂，浮力减少，但液面下的蛋壳产生的大量减少，但液面下的蛋壳产生的大量气泡而产生的浮力远大于减少的浮气泡而产生的浮力远大于减少的浮力。这时浮力等于重力，所以接近力。这时浮力等于重力，所以接近液面，几乎静止不动。液面，几乎静止不动。2 2、接近液面时，几乎是静止不动。、接近液面时，几乎是静止不动。第30页/共50页3 3、最后，鸡蛋壳完全消失了，变、最后，鸡蛋壳完全消失了，变成了一个由膜包着的无壳鸡蛋，而成了一个由膜包着的无壳鸡蛋

21、，而沉在容器的底部，为什么？沉在容器的底部，为什么？这时气泡消失，重力大于浮力而沉这时气泡消失，重力大于浮力而沉在容器的底部。在容器的底部。思考：从上面的实验你能懂得什思考：从上面的实验你能懂得什么？么？第31页/共50页第二节第二节 物质的转化规律物质的转化规律(五五)第32页/共50页第二节 物质的转化规律第二章第二章 物质转化与材料利用物质转化与材料利用（四）（四）第33页/共50页盐回忆常见物质的转化关系回忆酸的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？ 3、MgO+HCl 4、HCl+AgNO3 1、Fe+H2SO4 2、NaOH+HCl 盐和水盐和酸盐和氢气第34页/共50页

22、回忆碱的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？盐盐和水盐和酸盐和氢气1、CO2+NaOH SiO2+NaOH2、 NaOH+CuSO4 3、Cu(OH)2+HCl 碱和盐回忆盐的共性，你还能找到哪些物质之间存在一定的反应关系？1、BaCl2+Na2CO3 2、Fe+CuSO4两种新盐金属与盐三、常见无机物转化规律图（八圈图）第35页/共50页盐盐和水盐和酸盐和氢气碱和盐两种新盐金属与盐四条横线两条纵线四条交叉线两条弯线三、常见无机物转化规律图（八圈图）简要说明每一个反应所需的条件第36页/共50页十大成盐反应有NaCl生成的化学反应你能写几个？有规律吗？ 1、金属的制取：2、非金属氧

23、化物的制取：3、金属氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：6、盐的制取：四、物质的制取方法：第37页/共50页四、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸性氧化物的制取：3、碱性氧化物的制取：4、酸的制取：5、碱的制取：1、盐的制取：金属+盐=金属+盐 还原剂+金属氧化物=金属 非金属+氧气=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水 难溶性盐=碱性氧化物+酸性氧化物金属+氧气=碱性氧化物 难溶性碱=碱性氧化物+水 酸性氧化物+水=酸酸+盐=酸+盐 碱性氧化物+水=碱碱+盐=碱+盐（共有10种方法，见前页）第38页/共50页讨 论制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式。写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。分别写出制取下列各物质的化学方程式：(1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用 两种方法制取铜，(2)由氧化铁制备氢氧化铁。讨论讨论讨论四、物质的制取方法：第39页/共50页练 习1、完成下列物质的转化1Cu CuO CuCl2 Cu（OH）2 Cu（NO3）2 2 H2CO3 CaCO3 C CO2 Ca（HCO3）2CO Na2CO3第40页/共50页3、试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4 相互反应的化学方程式。酸酸碱