物质的量浓度上课用

1、 物质的量在化学实验物质的量在化学实验中的应用中的应用-物质的量浓度物质的量浓度1、什么叫溶液？溶液是由什么组、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的、透明的混合里形成均一的、稳定的、透明的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数溶质的质量分数()= 100% m(溶质质量溶质质量)m(溶液质量溶液质量)讲解讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能

2、通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量-物质的量浓度物质的量浓度问题问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？示溶液浓度在实际使用中会更简单？ (1)已知在已知在.L al溶液中含有溶液中含有.mol al，则，则 L al溶液中含溶液中含al（）（） mol(2)已知在已知在La溶液中含有溶液中含有4mol a，则，则 L a溶液中含溶液中含 a（）（） mol(3)已知在已知在4L H2SO4溶液中含有溶液中含有 12mol H2SO4，则，则 L H2SO4

3、溶液中含溶液中含H2SO4（）（） mol123单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量mol/L(或或molL1)cB1 mol溶液溶液注意：注意：溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积（溶液溶液溶剂溶剂或或溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质） NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？（2）1mol NaOH固体溶于水，配制成体固体溶于水，配制成体 积为积为2L的溶液。求所得溶液中溶质的物质的溶液。求所得溶液中溶质的物质的量浓度的量浓度。（3） 4g NaOH固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积 为为1L的溶液。的溶液。（4） 1mol NaOH固体溶于固体溶于1L水配制的溶水配制

4、的溶液。液。 （5）.从从1L1mol/L H2SO4溶液中分溶液中分别取出别取出100mL、50mL、20mL，所所取出溶液的物质的量浓度分别是多取出溶液的物质的量浓度分别是多少？少？ 所含溶质的物质的量又是多少？所含溶质的物质的量又是多少？都是都是1mol/L0.1mol 0.05mol 0.02mol注意事项：注意事项：1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2、溶质一定要用、溶质一定要用“物质的量物质的量”来表示。来表示。3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子等。、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子等。5、溶液具有均一性，即同一溶液，无

5、论取出多大体、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。浓度等）均不变。二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算 1.根据基本公式的计算 C= nV例例1 : 用用1molNaOH配成配成2LNaOH溶液，其溶液，其物质的量浓度物质的量浓度_mol/L.解：解： n（NaOH ) c(NaOH)= = VNaOH(aq) 1mol2L=0.5mol/L练习巩固：练习巩固： 1 、把标准状况下,0.224LHCl气体溶于水形成1L很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？ 0.01mol/

6、L 2、配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？ 解：解：依题意n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq) =0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol答：答：配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol 。2.2.关于溶质中离子物质的量浓度的计算关于溶质中离子物质的量浓度的计算 1L 1L 1mol/L的的CaClCaCl2 2溶液溶液CaClCaCl2 2 CaCa2+2+ + 2Cl + 2Cl- -n n 1mol 1mol 2mol 1mol 1mol 2mol C 1mol/L 1mol

7、/L 2mol/L12例例2, 1mol/L MgCl2溶液溶液,c(Mg ) _ mol/L，c(Cl-)_mol/L。 2+解解:因为因为MgClMgCl2 2 Mg + 2Cl-Mg + 2Cl-2+故溶液中故溶液中 c(Mg )=1 mol/Lc(Mg )=1 mol/L； c(Cl-)=1mol/Lc(Cl-)=1mol/L2=2 mol/L 2=2 mol/L 答：答：Mg Mg 和和Cl-Cl-的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为 1mol/L1mol/L和和 2 mol/L2 mol/L。 2+2+0.20.3练习巩固1 、 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,

8、c(Al )_ mol/L，c(SO4 )_mol/L。3+2-A2 、锥形瓶中、锥形瓶中装满装满0.2mol/L的的Na2SO4溶液，经测定其中含有溶液，经测定其中含有2molSO4 ,则则锥形瓶的容积为（锥形瓶的容积为（ ） A 、 10L B 、 5L C 、 O.4L D 、 O.8L2-3.3.溶液稀释定律溶液稀释定律 溶液稀释前后所含溶质的质量不变，物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。不变c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例例3 3：配制：配制250mL 1 mol/L HCl250mL 1 mol/L HCl溶液，需要溶液，需要12mol/

9、L HCl12mol/L HCl溶液的体积是多少溶液的体积是多少? ?分析分析 在用水稀释浓溶液时，溶液的体在用水稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变变. .即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量是相等的的量是相等的. . 解：设配制250 mL(V1)1 mol/L(c1)HCl溶液，需要12 mol/L(c2)HCl溶液的体积为V2. V2=.21021. 01225. 0/11211mLLLmolLLmolcVc答：配制250mL 1 mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶

10、液21 mL. 【注意注意】（1 1）溶液在稀释或浓缩前后，若溶质没有损失，溶液中溶质的物质的量和质量都不变，但溶液的体积、密度和质量都发生了变化.（2）利用c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）求解时， V (浓) ， V（稀）的单位不必换算为L，只要一致就可以了。练习巩固：练习巩固：配制配制250mL1.0mol/L250mL1.0mol/L硫酸溶液，需要硫酸溶液，需要18mol/L18mol/L硫硫酸溶液的体积是多少？酸溶液的体积是多少？解：设配制解：设配制250 mL(V250 mL(V1 1)1 mol/L()1 mol/L(c c1 1) )硫酸溶液硫酸溶液, ,需要需要

11、18mol/L(18mol/L(c c2 2)HCl)HCl溶液的体积为溶液的体积为V V2 2. . 18mol/LV2=1.0mol/L250mL V2=14mL答：答：配制配制250mL1.0mol/L250mL1.0mol/L硫酸溶液，需要硫酸溶液，需要18mol/L18mol/L硫酸硫酸溶液的体积是溶液的体积是14mL14mL由由c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)得得4.4.关于溶液密度关于溶液密度、质量分数、质量分数W W、溶液、溶液浓度浓度c c的计算的计算 50mL质量分数为35%，密度为1.24g/mL的硫酸溶液中，H2SO4的物质的量浓度为?若某溶若某溶液密液密度为度

12、为(gcm )和溶和溶质的质的质量分数质量分数 （已知溶液中溶质的分子量为（已知溶液中溶质的分子量为M），求该溶液的），求该溶液的溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度. 溶液的体积多少鱼浓度无关，我们假设该溶液溶液的体积多少鱼浓度无关，我们假设该溶液 体积为体积为1L则则有：有： 1 L溶液溶液(1000 mL溶液溶液)的质量为：的质量为：-3VB(aq)1 L溶液中所含的溶质溶液中所含的溶质B的质量为：的质量为： VB(aq) (B)1 L溶液中所含的溶质溶液中所含的溶质B的物质的量为的物质的量为：v M所以溶液中溶质所以溶液中溶质B的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：c= (gcm3) M(gmol1) V M V= 1000 MC= 1000 M)()(/1000424242SOHMSOHwaqSOHLmLLmolmolgmLgLmL/4.1898%98/84.1/10001例例4 4：已知：已知9898的浓的浓H H2 2SOSO4 4的密度为的密度为1.84 g/cm1.84 g/cm3 3，求浓求浓H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4 的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少? ?分析分析 直接利用公式：直接利用公式：c(H2SO4) 答案：18.4 mol/L. 练习巩固：练习巩固：50mL质量分数为35%，密度