化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题含答案解析

1、化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：表示，下同)，金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2) B,F,C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是。【答案】ArKFBrMHq、HCl、PH3PHCl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。【详解】(1

2、)表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示，下同)；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K,非金属性最强的为F;Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar；K;F;Br；M;(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性QP、ClP,非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2O、HCkPH3；PH3；(3)同周期自左而右原子半径减

3、小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。2.下表为元素周期表的一部分，请参照元素遍在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)的最高价氧化物的分子式为。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式。(4)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是A.最高正化合价为+6B气态氢化物比H2s稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第nA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a,丫与X位于同一周期，且为第IDA族元素，则Y的原子序数b与a所有

4、可能的关系式为。【答案】第三周期第IVA族CQNaOH：Na：6：或Na2O2：。BDb=a+1或b=a+11【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：为H、为G为N、为0、为Na、为Al、为Si、为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si；(2)表示C元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；由H、0、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；(4)W是第四周期与同主族元素，是O元素，则W为Se元素，根据元素周期律分析判断；(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为

5、Na、为Al、为Si、为Cl。地壳中含量居于第二位的元素为Si,Si原子核外电子排布为2、8、4,所以Si处于元素周期表中第三周期第IVA族；(2)表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CC2;由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：,Na2O2的电子式为：卜值/二？二？：产小口十；(4)W是第四周期与同主族元素，是O元素，则W为Se元素。A.Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6,A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：SSe,所以气态

6、氢化物稳定性：H2SH2Se,B错误；C.同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性SSe所以H2SeQSeS与H2反应需在加热条件下进行，则Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2化合，D错误；故合理选项是BD;(5)X原子序数为a,丫原子序数为b,若X位于第二周期第nA族元素，或X位于第三周期第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+1;若X位于第四周期第nA族元素，由于第IIA族、第IIIA族之间增加了7个副族和1个第VIII族元素，共10纵行，所以其同一周期第IIIA的元素丫原子序数为b=a+10+1

7、=a+11o【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，掌握元素周期表的结构、元素周期律是正确判断解答的关键，注意元素周期表的结构。一般情况下同一周期相邻主族元素原子序数相差1,但第IIA、第IIIA有特殊性，还与其在周期表的周期序数有关。在比较同一周期第IIA、第IIIA元素的原子序数时，若元素位于元素周期表第二、三周期时，原子序数相差1;若元素位于元素周期表第四、五周期时，由于在第IIA与第IIIA之间增加了7个副族和1个第VIII族，共10个纵行，元素的原子序数相差11;若元素位于第六周期，在第IIIB是15种例系元素，在第七周期在第IIIB是15

8、种舸系元素，元素的原子序数相差25。3.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在周期表中的位置。族周期IAnamAWAVAVIAvnA02a3bcde(1)a的元素符号是。(2)金属性b强于c,用原子结构解释原因：,失电子能力b大于c。(3)d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是。(4)已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。其单质在常温下呈固态SeQ既有氧化性又有还原性最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3非金属性比e元素的强【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b

9、小于c,原子半径b大于cHClQ【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1)a是碳元素，元素符号为C,故答案为:C;(2)b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c,失电子能力b大于c,因此金属性b强于c,故答案为：电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c；(3)d的非金属性小于e,因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：HClQ；(4)硒(Se)与S同主族，且位于S下

10、一个周期，非金属性比S弱。常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确；SeQ中Se的化合价为+4价，介于-2+6之间，既有氧化性又有还原性，故正确；Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4,故错误；硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故错误；故答案为：。【点睛】本题的易错点为(4),要注意元素周期律的理解和应用，的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。4.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补

11、全元素周期表的上边界(2)常温下，其单质呈液态的元素是(填字母代号)，它与e形成的化合物电子式为：(用元素符号表示)(3)b元素形成的单质所属晶体类型可能是(填序号)分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体过渡型晶体(4)元素cd、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)(5)NH3H2。的电离方程NH3HzOlNH+4+OH,试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构(填字母代号)%IH小忆THbNa*：Br：H2OhfhcibI【解析】【分析】(1)第一周期中含有2种元素，处于第1歹h18歹u；第2、3周期中元素处于1,2歹U,1318歹U,据此画出元素周期表的上边界；(2)常温下

12、，呈液态的单质为澳与金属汞，由图可知位置可知，为澳单质，处于第四周期17列；e为Na元素，澳与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成；(3)b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，结合常温下氢化物状态与氢键判断氢化物的沸点；氨水的电离生成NH4+、OH,说明NH3?H2O中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况。【详解】(1)第一周期中含有2种元素，处于第1歹U、18歹U;第2、3周期中元素处于1,2歹U,1318歹U,故元素周期表的上边界为:(2)常温下，呈液态的单质为澳与金属

13、汞，由图可知位置可知，为澳单质，处于第四周期17列，为表中m元素；e为Na元素，澳与钠形成的化合物为NaBr,由钠离子与氯离子构成，澳化钠电子式为INa+：Br：;(3)b为碳元素，形成的单质可能为原子晶体，如金刚石，可能为分子晶体，若富勒烯，可能为过渡型晶体，如石墨；(4)c为氧元素、d为氟元素、g为氯元素，常温下水为液体，HF、HCl为气体，故水的沸点较高，HF中分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故沸点H2OHFHCl；(5)NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4+OH-,可知结构中含有镂根和氢氧根的基本结构，故NH3?H2O结构为b

14、,故答案为bo_10215. 某兀素原子的电子排布式为Ar3d4s4p,根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是。(3)试推测该元素处于元素周期表的区，该区包含族的种类是。【答案】四18mA1pniAviiA族、0族【解析】【分析】(1)电子层数二周期数，由核外电子排布可知，该元素处于第四周期，含有18种元素；(2)根据外围电子排布可知，为主族元素，主族族序数=最外层电子数，非金属性元素的最外层电子数大于电子层数，据此判断；(3)根据价层电子排布为4s24p

15、1,可以确定该元素在p区，HAVHA族、零族。【详解】(1)根据元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为Ar3d1-104s1-24p1-6,故共有18种元素；(2)由外围电子排布为4s24p1,可知该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3,处于IDA族，本族元素只有一种非金属元素-硼；(3)由外围电子排布为4s24p1,可知该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布为ns24p1-6,可以确定所包含元素族的种数为niA-VHA族、零族。【点睛】对于主族元素，最外层电子数等于族数，周期数等于电子层数。6. A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，

16、A元素原子M层电子数为K层电子数的1,一,B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所21一需电子数为该层电子数的-。由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A;B;Co【答案】11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、L、M、N,据此分析；A元素原子M层电子数为K层电子数的1,，则M层有一个电子，据此分析；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则M层电子数为8-2=6,据此分析；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子,1，一数白1-,L层稳定结构含有8个电子，据此分析解答。3【详解】A元素原子M层电子数为K层电子数的

17、12,则M层有1个电子，所以A元素为钠元素，其核电荷数为11;B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数=8-2=6,所以B元素为硫元素，其核电荷数为16；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13,L层的稳定结构为8电子结构，则L层电子数为6,所以C元素为氧元素，其核电荷数为8,故A的元素名称为钠，B的元素名称为硫，C的元素名称为氧，故答案为11、钠；16、硫；8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。7. A、B、CD四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化

18、物恰好能与100mL2molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式为。(2)A元素是,B元素是,D元素是。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是,该化合物中存在的化学键类型为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为O【答案】三VHAC2O7NaMgON22O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白C2+2OH-=C

19、-+ClO+H2O【解析】【分析】A、B、CD四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-),设B的化合价为X,摩尔质量为y,则-58gXx=0.2显然x=2,y=24符合，B原子核中质子数和中y17x子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为6符合，即D为。元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是C

20、l,D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CQ、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO,所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够

21、与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=a+ClO+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。8.有关元素X、Y、D、E的信息如下：70ft后关信息X地壳中含量最高的兀素Y第二周期中原子半径最小的兀素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：(1) D在元素周期表中的位置为。(2) X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为。(3) X的一种氢化物

22、可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为,D的单质溶于强碱的离子方程式为。(4) E元素与丫元素可形成E%和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)c保存EY;溶液时，需向溶液加入少量E单质EY2、E%均能通过化合反应生成向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体MnO2【答案】第三周期第mA族r(Cl-)r(O2-)r(Al3+)2H2O22H2O+O2T2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2f【解析】【分析】X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；丫为第三周期中原子半径最小的元素，则其为(Fe)。(Al);E的单质是生活氯(Cl);D元素的最高价氧化物

23、既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为4中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁【详解】(1)铝的原子结构示意图为,则其在元素周期表中的位置为第三周期第IDA族;(2)比较O2-、A13+、Cl-的半径时，O2-、A13+为两个电子层数，C1-为三个电子层，则C半径最大，O2-、A13+的核电荷数，前者为8后者为13,所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(C1)r(O2)r(A13+);2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2,其反应的化学方程式为2H2O2-Mfl0：2H2O+O2T,A1的单质溶于强碱离子

24、的离子方程式为+3H2T;(4)保存FeC2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中6氧化，正确；FeC2可由Fe与FeC3化合制得，FeC3可由Fe与C2化合制得，正确；向煮沸的NaOH溶液中滴加12mL饱和FeC3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，错误；故选。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。9.A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐Mo

25、现有下图所示转化：请回答：(1)C的化学式为,检验气体F常用的试纸是(2)写出物质M在生活中的常见用途(3)写出F-H的化学方程式：【答案】AgI(湿润的)淀粉一碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等C2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黄色沉淀，说明A为KI;D在CC4中呈紫色，说明D为12；将B逐滴加入KI溶液中即可将氧化为%说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为012,与KOH溶液反应会生成KCl和KC1O,而KC1O具有氧化性，又H中含B,故H中B为KC1O,上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KC1O会继续发

26、生氧化还原反应，KC1O继续将I2氧化为IO3,溶液变为无色，结合已知信息，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M,则M为KIO3；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K为FeC3,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，(1)C为黄色沉淀，其化学式为AgI,F为氯气，检验气体氯气常用的试纸是(湿润的)淀粉一碘化钾试纸，故答案为：AgI;(湿润的)淀粉一碘化钾试纸；(2)根据上述分析知，M为KIO3,在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等(3) F-H为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：C12+2KOH=KC1+KC1O+H。10.下表是元素周期表中短周期元素的

27、一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期IAnamaAAVAVIAvna0一一三回答下列问题：(1)上述元素中元素的名称;元素在周期表中的位置是。(2)在、的气态氢化物中最稳定的是(用化学式表示)；的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(3)写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是。(4)、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更强。(5)由和组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。【答案】氮第三周期IIA族HFHSQ2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2TNa在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反

28、应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水【解析】【分析】根据表中数据，元素YD分另I为H、N、F、Na、Mg、Al、SCl。【详解】(1)分析可知元素为N,名称为氮；元素为Mg,在周期表中的位置为第三周期IIA族；(2)、分别为FSCl,元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：FClS则最稳定的氢化物为HF;S的最高价氧化物对应水化物为H2SQ;(3)、分别为Na、Al,Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

29、2+3H2f；(4) Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；(5)由和组成的化合物为HCl,可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水。【点睛】利用喷泉实验验证HCl极易溶于水的性质。11.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属元素中属于主族元素的是。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子价电子轨道表示式为O(3)基态金原子的价电子排布式为5d106

30、s1，试判断金在元素周期表中位于第族。周期第区。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于4s(KDOOO六IBds(1)铝属于主族元素；钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为3d24s2；(3)电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1)d10ns1的原子位于第旧族；(4)IA、nA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBVnB族和第vni为d区；IB和nB族为ds区。【详解】(1)铝位于第三周期第mA族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素,故答案为：Al；3d24s2,(2)钛基态原子核外电

31、子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为则其外围电子的电子排布图为:3d4ft(ODOOO故答案为:17Cl【解析】【分析】结合核素的组成结构和同位素的概念分析解题即可。【详解】质子数为a,中子数为b的X原子的质量数为a+b,其核素表示为：bX;18_(2)质子数和中子数都为9的氟原子的质量数为18,其核素表示为9F；.一3中子数为2的氢原子，质子数为1,质量数为3,其核素表本为1H(或丁)；16八(4)中子数分别为8、9、10的氧原子，质量数分别是16、17、18,核素依次表示为8O.17188O、8O；3537一.质子数为17,质量数分别为35、37的氯原子

32、核素依次表示为17CI、“Cl。【点睛】核素的最常见表示形式为ZAX,其中A为质量数，Z为质子数，核内中子数为A-Z,而同种元素的不同核素，其子数肯定不等，互为同位素，化学性质几乎完全相同，据此分析解题。14.有下列各组物质：(A)O2和O3；(B)23592U和23892U；(C)CHSCH2CH2CH3和I.II；(D)I和(；(E)甲烷和新戊烷。tliAEU1tI31IJ(1)组两物质互为同位素；(2)组两物质互为同素异形体；(3)组两物质互为同系物；(4)组两物质互为同分异构体。【答案】BAEC【解析】【详解】(A)O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；(B)235U和

33、238U都是U元素的不同核素，互为同位素；(C)CHjCH2CH2CH3和(CH3)2CHCH分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体；IFI(D)Wf(和F都代表二氟二氯甲烷，为同一种物质；VICI(E)甲烷和新戊烷结构相似，分子组成上相差4个-CH2,互为同系物；则：(1)互为同位素的是B；(2)互为同素异形体的是A；(3)互为同系物的是E；(4)互为同分异构体的是Co【点睛】考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断。判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。15.在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CQ+CaCO+3SiO22Na2SQ+CaSiQ+3CO2T。(1)某反应物在熔融状态下