南昌三校高三化学上学期第一次月考试卷（联考）

1、.2019年南昌三校高三化学上学期第一次月考试卷联考2019年南昌三校高三化学上学期第一次月考试卷联考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5Cr-52 Fe-56 I-127 Ba-137第一卷选择题共54分一、选择题此题包括18小题，第小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意1.PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体安康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2019年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的选项

2、是 可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧A. B. C. D.2.以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.0.1 mol Fe与足量盐酸反响，转移的电子数为0.3 NAB.28 g CO中所含的原子数为2 NAC.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，含有 数为0.1 NAD.标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA3.室温时，两个容积一样的烧瓶中分别盛有M和N两种气体同温同压，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触如图，容器内的压强由大到小的顺序是编号气体MH2SH2N H3NO气体NSO2Cl2HClO2A. B. C.

3、 D.4.分类方法在化学学科的开展中起到重要的作用。以下分类标准合理的是A.根据纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B.根据溶液导电才能强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反响中的能量变化，将化学反响分为化合、分解、复分解、置换四类5.德国著名行业杂志?应用化学?上登载文章介绍：某中德结合研究小组设计制造了一种水瓶，用富勒烯C60的球形笼子作瓶体，一种磷酸盐作瓶盖，恰好可将一个水分子关在里面。以下说法正确的选项是A.水、双氧水、水玻璃都是纯洁物 B.石墨和C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质 D.一定条件下石墨转化为

4、C60是化学变化6.以下各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-参加Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+在由水电离出的cOH-=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A. B. C. D.7.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样，那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29 ：8 ：13 B.22

5、：1 ：14 C.13 ：8 ：29 D.26 ：15 ：578.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的NNO23如以下图所示。该分子中N-N键角都是108.1，以下有关NNO23的说法正确的选项是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有复原性9.在2020年10月1日，新的饮用矿泉水强迫性国家标准?饮用天然矿泉水?正式施行，其中溴酸盐BrO3-这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物Br-，在后续的消费过程中经臭氧O3处理逐渐转化成溴酸盐。以下有关该转化

6、过程的认识正确的选项是 A.该过程中溴化物Br-得到电子B.该过程中臭氧O3是氧化剂，溴酸盐BrO3-是复原剂C.该过程中溴元素被复原，氧元素被氧化D.该过程中溴元素发生氧化反响，氧元素发生复原反响10.以下离子方程式书写正确的选项是A.FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-= Ca CO3+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2+H2SD.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反响：Ca2+OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120m

7、L 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO标准状况，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热下复原一样质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24molB.0.21molC.0.18molD.0.14mol12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，假设将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反响，得到3.81g I2，反响的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O 。假设向溶有2.83 g

8、X的溶液中，参加过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为A. K 2SO4 2Cr2SO43 B. 2K 2SO4 Cr2SO43C. K 2SO4 Cr2SO43 D. K 2SO4 1/2Cr2SO4313.化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗别离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.

9、B. C. D.14.以下各选项中的两个反响，可用同一个离子方程式表示的是选项ABaOH2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入BaOH2溶液中过量SO2通入BaOH2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合BaOH2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是A.参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在B.通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C.参加BaNO32，生成白色沉淀，加稀盐酸

10、沉淀不消失，可确定有SO42-存在D.参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在16.在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。以下表达中正确的选项是A.溶质的质量分数为B.上述溶液中再参加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC.溶液中 D.溶质的物质的量浓度17.如下表所示，为提纯以下物质括号内为少量杂质，所选用的除杂试剂与主要别离方法都正确的选项是不纯物质除杂试剂别离方法A苯甲苯KMnO4酸化，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液过滤C乙

11、酸乙酯乙酸KOH溶液，水分液DCO3SO2Na2CO3洗气18.以下有关实验装置进展的相应实验，能到达实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D.用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第二卷 非选择题共46分二、填空题共46分19.7分3分物质的加热是中学化学实验的重要根本操作。常用加热方式有3类：直接在酒精灯上加热;通过石棉网用酒精灯加热;通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：A.用双氧水和二氧化锰制取氧气 B

12、.食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C.氯化铵与碱石灰反响制取氨气 D.浓硝酸和铜反响制取二氧化氮气体E.乙醇和浓硫酸制取乙烯 F.石油的分馏G.苯与溴在铁催化下制取溴苯 H.乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反响I.乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反响其中：1可用酒精灯直接加热的有 。2用酒精灯通过石棉网加热的有 。3通常用水浴加热的有 。4分现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞Ba2SO4固体 纯蔗糖C12H22O11 酒精C2 H5OH 熔化的KNO3，请答复以下问题用序号：1以上物质中能导电的是_。2以上物质中属于非电解质的是_。3以上物质中属于电解质的

13、是_。4以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。20.10分越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些毒奶粉竟然顶着国家免检产品桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反响：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。1上述反响中氧化剂是_，假设有1.75 mol的复原剂被氧化，那么被复原的氧化剂是_mol。2根据上述反响，可以用试纸和生活中常见的物质进展实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒。进展实验时，必须选用的物质

14、有_。填编号3某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。填编号NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4反响的化学方程式为_。21.14分为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如以下图所示的实验装置，按要求答复以下问题。1请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接_，_接_，_接a2U形管中所盛试剂的化学式为_。3装置中CCl4的作用是_。4乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有

15、一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间填装置序号。瓶中可以放入_。5丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成_，假如观察到_的现象，那么证明制Cl2时有HCl挥发出来。22.9分有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;进展焰色反响，仅有B、C为紫色

16、透过蓝色钴玻璃;在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：1写出B、D的化学式：B ，D 。2将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反响后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。3C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。4在A溶液中参加过量澄清石灰水，其离子方程式为 .5向20mL 2mol/L C溶液中参加60mL E溶液，充分反响后得到0.78g沉淀，那么E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。23.6分一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mo

17、l/L的NaOH溶液密度为1. 2g/mL恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。1原NaOH溶液的质量分数为2所得溶液中Cl-的物质的量为 mol3所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比nCl2 ：nH2= 。20192019南昌市一中十中铁一中高三第一次联考化学答题卷第 考场 座位号 高三 班 姓名 题号123456789座位号答案题号1011121314151617181-18得分答案19.7分1 2 3 420.10分1 2321.14分1 2 34522.9分1 2345 moI/L23.6分1 2 32019-2019学年度南昌一中、十中、铁一中高三上学期第一次联考化学参考答案一、选择题此题包括18小题，第小题3分，共54分1B 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8D 9D10B 11C 12C 13C 14D 15B 16D 17A 18D二、填空题共46分19.7分每题全对得1分： BCJ EF HI1 2 3 420.10分每空2分：1NaNO2 1.75 2 3 N