盐类的水解反应规律

1、第 * 页盐类的水解反应规律 某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！第 * 页盐类的水解反应规律 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液 健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO

2、3 H+ + HCO3思考：为什么Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻痛楚?第 * 页盐类的水解反应规律=7777中性酸性酸性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 无 弱碱阳离子弱酸阴离子完成完成P79活动与探究活动与探究25【结论】1、盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。2、谁强显谁性，强强显中性第 * 页盐类的水解反应规律一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、 (NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4第 * 页盐类的水解反应规律强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱

3、碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性弱酸弱碱盐的水溶液可能显中性或酸性或碱性例1、在25下列溶液PH小于7的是( )A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡例2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( )A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氯化铝 D、 氯化铁2、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：ABCH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些离子能相互反应吗？ 思考：为什么不同的盐溶液会呈酸性、碱性、中性，思考：为什么不同的盐溶液会呈酸性、碱性、中性，与水的电离平衡有什么关系？与水的电离平衡有什么关系？CH3C

4、OONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-离子方程式：离子方程式：+CH3COOH发现发现1：弱酸强碱盐中的弱酸根离子结合了水电离出来的：弱酸强碱盐中的弱酸根离子结合了水电离出来的H+,从而使溶液呈碱性。从而使溶液呈碱性。NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4Cl + H2O NH3H2O + HCl化学方程式：化学方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 离子方程式：离子方程式：同理分析同理分析NH4C

5、l溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？发现发现2：强酸弱碱盐中的弱碱根离子结合了水电离出来的：强酸弱碱盐中的弱碱根离子结合了水电离出来的OH-,从而使溶液呈酸性。从而使溶液呈酸性。NaCl = Cl- + Na+H2O H+ + OH-而而NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？发现发现3：强酸强碱盐中无弱根离子去结合了水电离出来的：强酸强碱盐中无弱根离子去结合了水电离出来的OH-或或H+,所以溶液呈中性。所以溶液呈中性。第 * 页盐类的水解反应规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类的水解盐电离产生的弱根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴

6、离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等等第 * 页盐类的水解反应规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.盐类水解的实质3.盐类水解的条件例如：例如：FeS是难溶物，不发生水解是难溶物，不发生水解 a、有弱根离子 b、 易溶于水盐促进促进水的电离水的电离, ,使溶液呈现使溶液呈现酸碱性酸碱性。第 * 页盐类的水解反应规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因4.盐类水解的特点a.酸碱中和反应的逆反应。盐+水 酸+碱b.水解是吸热反应，温度升高,促进水解。c.水解程度很小，故水解产

7、物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱.5.盐类水解的规律有弱即水解，谁强显谁性第 * 页盐类的水解反应规律二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因6.水解反应的方程式书写 (1)盐类水解是可逆反应，一般用“ ”表示(2)一般盐类水解的程度很小，一般不标“”或“” 。(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。S2-+H2O HS-+OH- (主要)HS-+H2O H2S+OH- (次要)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+第 * 页盐类的水解反应规律3.盐类水解方程式的书写二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(5)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存HCO3- +H2O H2CO3+OH- HCO3- CO32- + H+水解水解电离电离电离与水解的离子方程式区别开来HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式第 * 页盐类的水解反应规律例、书写下列物质水解反应例、书写下列物质水解反应CuCl2、NaF 、 Na2CO3 、 NaClO、第 * 页盐类的水解反应规律D1、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr