铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

1、12345678910K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法不同金属冶炼方法的选择不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3WO3+3H2=W+3H2O高温高温铝热法炼难熔金属铝热法炼难熔金属 火烧孔雀石炼铜火烧孔雀石炼铜 氢气还原制钨氢气还原制钨 2Al2O3=4Al+3O2MgCl2=Mg+Cl2( (熔融熔融) )铝土矿中炼铝铝土矿中炼铝 2HgO=2Hg+O22Ag2O=4Ag+O2朱

2、砂矿朱砂矿(HgS)炼丹炼丹高炉炼铁高炉炼铁 加热加热通电通电海水中提取镁海水中提取镁 MnZnCrFeNiSnPb(H)11常见的铁矿石常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3) 褐铁矿(Fe2O3nH2O )黄铁矿(FeS2 )菱铁矿菱铁矿FeCO312常见的铜矿石常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2 )蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )毛赤铜矿(Cu2O )斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿CuS13141516Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe(过量过量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O17

3、1819202122专题专题 Fe(OH)2制备制备B23苯苯直接滴加法直接滴加法24微型混合法微型混合法25集气排液法集气排液法如何操作才可制备较纯的如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2？26右图中，当容器右图中，当容器A中的反应开始后，若分别中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹若弹簧夹C打开，打开，B容器中有什么现象？容器中有什么现象？（2）若弹簧夹）若弹簧夹C一直关闭，容器一直关闭，容器A中的反应中的反应还在进行时，还在进行时，B容器中有什么现象发生？容器中有什么现象发生？写出写出B容器中有关化学方程式：容器中有关化学方程式：

4、容器容器B中的导管口有气泡冒出中的导管口有气泡冒出 开始时容器开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器闭后容器A中溶液进入容器中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。 容器容器A中溶液进入容器中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）若先打开弹簧夹）若先打开弹簧夹C一段时间，容器一段时间，容器A中的反应还在进行时，中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹再关闭弹簧夹C一会儿，一会儿，B容器中有什么现象发生？容器中有什么现象发生？27电解法电解法如何设计电化学装置制备较

5、纯的如何设计电化学装置制备较纯的Fe(OH)2？282930312Fe3Fe32123456铁三角铁三角3334351、Fe Fe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 2、Fe Fe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等36373839401234567891041元素周期表元素周期表 【铜在周期表中的位置及其原子结构铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu 铜铜3s23p63d104s1424344(黑色黑色)454647484950巩固练习巩固练习51525354551、金属单质与水、酸的反应、金属单质与水、酸的反应例例. 第二主族元素第

6、二主族元素R R的单质及其相应氧化物的混合物的单质及其相应氧化物的混合物12g12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g16g，试推测该元，试推测该元素可能为素可能为 AMg BCa CSr DBa 极限法极限法例例. .若若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准（标准状况）氢气，则该金属是状况）氢气，则该金属是AAl BMg CFe DZn平均电子摩尔质量法平均电子摩尔质量法565758例例.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究

7、其性质，某同学用工业硫等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜酸铜(含硫酸亚铁等杂质含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：进行如下实验：制备氧化铜制备氧化铜 步骤步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤步骤的目的是除铁。操作是：滴加的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加溶液，稍加热；当热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅粉末，搅拌，以控制溶液拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液。控制溶液pH=3.5的原因

8、的原因是是 。加适量水溶解，搅拌，过滤加适量水溶解，搅拌，过滤 使使FeFe3+3+可全部转化为可全部转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而CuCu2+2+不会转化为不会转化为Cu (OH)Cu (OH)2 2沉淀。沉淀。 工业工业CuSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuOI59步骤步骤的目的是得到的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作晶体。操作是是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是加热的特点是 。 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在受热均匀，温度易于控制在100以下。以下。探究氧化铜的性质探究氧化铜的

9、性质取取A、B两支试管，往两支试管，往A中先加入适量中先加入适量CuO粉粉末，再分别向末，再分别向A 和和B中加入等体积的中加入等体积的3%H2O2溶液，溶液，只观察到只观察到A中有大量气泡。结论是中有大量气泡。结论是 。为探究试管为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：积必需的实验仪器有： 。CuO可加快可加快H2O2分解的反应速率，是分解的反应速率，是H2O2分解反应的分解反应的催化剂。催化剂。 秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。 60例例.将钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入分别放入1

10、00mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 例例. 将一定质量的将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀混合物与足量稀H2SO4反应，生成反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合（标准状况），原混合物的质量可能是物的质量可能是 A2g B4g C8g D10g极限法极限法61例例.(06重庆重庆)为除去粗盐中的为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方

11、案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：沉淀的试剂稍过量）：(1)判断判断BaCl2已过量的方法是已过量的方法是_。(2)第第步中，相关的离子方程式是步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。取第取第步后的上层溶液步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入滴于点滴板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量已过量Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO32-=BaCO3在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度62例、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是例、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4、Fe2O3、例、例、mg铁屑与含有铁屑与含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n例、向一定量的例、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混