【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：8.4难溶电解质的溶解平衡

1、第 四 节难溶电解质的溶解平衡考考纲纲考考情情三年三年1212考高考指数考高考指数: :1.1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.2.了解溶度积的含义及其表达式了解溶度积的含义及其表达式, ,能进行相关的计算。能进行相关的计算。一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡实验现象是澄清溶液实验现象是澄清溶液_。原因是尽管。原因是尽管PbIPbI2 2固体难溶于固体难溶于水水, ,但仍有少量但仍有少量PbIPbI2 2溶于水溶于水, ,溶液中的溶液中的PbPb2+2+和和I I- -与未溶的与未溶的PbIPbI2 2固固体之间存在着体之间存在着_当滴入当滴入KIKI溶液时溶液时

2、, ,由于由于c(Ic(I- -) )增大增大, ,使平衡向使平衡向_的方向移动的方向移动, ,溶液变浑浊。溶液变浑浊。又变浑浊又变浑浊沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡, ,生成沉淀生成沉淀1.1.固体溶质的溶解性固体溶质的溶解性: :不同物质在水中的溶解度不同不同物质在水中的溶解度不同, ,有的很大有的很大, ,有的很小有的很小, ,但无论大小但无论大小, ,都有一定的都有一定的_。在。在2020时时, ,物质的物质的溶解度与溶解性的关系如下溶解度与溶解性的关系如下: :溶解度溶解度2.2.溶解平衡的建立溶解平衡的建立: :(1)(1)固体溶质固体溶质 溶液中的溶质。溶液中的溶质。v(v(溶解溶解)

3、_v()_v(沉淀沉淀) )固体溶解固体溶解v(v(溶解溶解)_v()_v(沉淀沉淀) )溶解平衡溶解平衡v(v(溶解溶解)_v()_v(沉淀沉淀) )析出晶体析出晶体(2)(2)溶解平衡的概念溶解平衡的概念: :在一定温度下在一定温度下, ,当当_时时, ,即建立了动态平衡即建立了动态平衡, ,叫做难溶电解质的叫做难溶电解质的_。如。如AgClAgCl溶于水有溶于水有:AgCl(s) Ag:AgCl(s) Ag+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq(aq) )。溶解沉淀溶解沉淀 = = 00为例为例 外界条件外界条件移动方向移动方向平衡后平衡后c(Agc(Ag+ +) )平衡后平衡后

4、c(Clc(Cl- -) )Kspsp升高温度升高温度_加水稀释加水稀释_加入少量加入少量AgNOAgNO3 3_通入通入HClHCl_通入通入NaNa2 2S S_正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向不变不变不变不变不变不变逆向逆向增大增大减小减小不变不变逆向逆向减小减小增大增大不变不变正向正向减小减小增大增大不变不变4.4.溶度积溶度积溶解平衡常数溶解平衡常数: :(1)(1)表达式表达式: :对于溶解平衡对于溶解平衡M Mm mA An n(s) mM(s) mMn+n+(aq)+nA(aq)+nAm-m-(aq),(aq),Kspsp=_=_(2)(2)意义意义: :能够反映难溶电

5、解质在水中的溶解能力。能够反映难溶电解质在水中的溶解能力。(3)(3)影响因素影响因素: :只受只受_的影响的影响, ,不受溶液中离子浓度的影响。不受溶液中离子浓度的影响。c(Mc(Mn+n+)m mc(Ac(Am-m-)n n温度温度(1)(1)并非并非Kspsp越小越小, ,其物质的溶解度就越小。其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质, ,它们的溶解能力它们的溶解能力可以直接用可以直接用Kspsp的大小来比较的大小来比较, ,Kspsp越小越小, ,其物质的溶解度就越小其物质的溶解度就越小; ;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电

6、解质而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质, ,它们的溶解能它们的溶解能力就不能直接用力就不能直接用Kspsp的大小来比较。的大小来比较。(2)(2)难溶电解质不一定是弱电解质难溶电解质不一定是弱电解质, ,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等都是强电等都是强电解质。解质。二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用三支试管中的实验现象分别是三支试管中的实验现象分别是_、_、_。化学方程式分别是。化学方程式分别是_、_、_。有白色沉淀生成有白色沉淀生成白色沉淀白色沉淀变为黄色变为黄色黄色沉淀变为黑色黄色沉淀变为黑色AgNOAgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=Ag

7、Cl+NaNO3 3AgCl+KI=AgI+KClAgCl+KI=AgI+KCl2AgI+Na2AgI+Na2 2S=AgS=Ag2 2S+2NaIS+2NaI1.1.沉淀的生成沉淀的生成: :(1)(1)调节调节pHpH法法: :如除去如除去CuClCuCl2 2溶液中的杂质溶液中的杂质FeClFeCl3 3, ,可以向溶液中加可以向溶液中加入入CuOCuO, ,调节溶液的调节溶液的pH,pH,使使FeFe3+3+形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。离子方沉淀而除去。离子方程式为程式为_,_,_。(2)(2)沉淀剂法。沉淀剂法。如用如用H H2 2S S沉淀沉淀HgHg2+2+

8、的离子方程式为的离子方程式为: :_。CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OFeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +H H2 2S+HgS+Hg2+2+=HgS+2H=HgS+2H+ +2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解: :(1)(1)酸溶解法。酸溶解法。如如CaCOCaCO3 3溶于盐酸溶于盐酸, ,离子方程式为离子方程式为: :_。Cu(OH)Cu(OH)2 2溶于稀硫酸溶于稀硫酸, ,离子方程式为离子方程式为: :_。(2)(2)盐溶液溶解法。盐溶液溶解法。如如Mg(OH)Mg(OH)2 2溶于溶于NHNH4 4C

9、lCl溶液溶液, ,离子方程式为离子方程式为: :_。CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O24322Mg OH2NH =Mg2NH H O3.3.沉淀的转化沉淀的转化: :(1)(1)实质实质: :沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。(2)(2)规律规律: :一般说来一般说来, ,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度小的沉淀容易转化成_的沉淀。沉淀的溶解度差别越大的沉淀。沉淀的溶解度差别越大, ,越容易转化。越容易转化。(3)(3)应用。应用。锅炉

10、除垢锅炉除垢: :将将CaSOCaSO4 4转化为转化为CaCOCaCO3 3, ,离子方程式为离子方程式为: :_。矿物转化矿物转化: :CuSOCuSO4 4溶液遇溶液遇ZnSZnS转化为转化为CuSCuS, ,离子方程式为离子方程式为: :_。224334CaSOCO=CaCOSOCuCu2+2+ZnS=CuS+Zn+ZnS=CuS+Zn2+2+溶解度更小溶解度更小(1)(1)难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡, ,通过改变外界条件可通过改变外界条件可以使平衡发生移动以使平衡发生移动溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的

11、离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。(2)(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于认为残留在溶液中的离子浓度小于1 11010-5-5molmolL L-1-1时时, ,沉淀已沉淀已经完全。经完全。考点一考点一 溶度积在沉淀溶解平衡中的溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用三大应用”通过比较溶度积通过比较溶度积( (Kspsp) )和溶液中有关离子浓度幂的乘积和溶液中有关离子浓度幂的乘积( (离子积离子积Qc c) )的相对大小的相对大小, ,可以判断难溶电解质在给定

12、条件下沉淀能否生可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。成或溶解。(1)(1)Qc c Kspsp, ,溶液过饱和溶液过饱和, ,有沉淀析出有沉淀析出, ,直至溶液饱和直至溶液饱和, ,达到新的达到新的平衡状态平衡状态; ;(2)(2)Qc c= =Kspsp, ,溶液饱和溶液饱和, ,沉淀与溶解处于平衡状态沉淀与溶解处于平衡状态; ;(3)(3)Qc c Kspsp, ,溶液未饱和溶液未饱和, ,无沉淀析出无沉淀析出, ,若加入过量难溶电解质若加入过量难溶电解质, ,难溶电解质溶解直至溶液饱和。难溶电解质溶解直至溶液饱和。 思想思想方法方法应用一、沉淀的生成应用一、沉淀的生成(1)

13、(1)条件条件: :离子浓度积离子浓度积( (Qc c) )大于溶度积大于溶度积( (Kspsp) )。(2)(2)应用应用: :分离离子分离离子: :同一类型的难溶电解质同一类型的难溶电解质, ,如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI, ,溶度溶度积小的物质先析出积小的物质先析出, ,溶度积大的物质后析出。溶度积大的物质后析出。控制溶液的控制溶液的pHpH来提纯物质。难溶电解质形成沉淀时的溶液的来提纯物质。难溶电解质形成沉淀时的溶液的pHpH不同不同, ,故可用调节故可用调节pHpH的方法使某种离子沉淀分离。如可用调的方法使某种离子沉淀分离。如可用调节节pHpH的方法使的方法使

14、CuClCuCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3形成形成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀出来。沉淀出来。应用二、沉淀的溶解应用二、沉淀的溶解当溶液中溶度积当溶液中溶度积Qc c小于小于Kspsp时时, ,沉淀可以溶解沉淀可以溶解, ,其常用的方法有其常用的方法有: :(1)(1)酸碱溶解法酸碱溶解法: :加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应, ,降低离子浓度降低离子浓度, ,使平衡向溶解的方向移动使平衡向溶解的方向移动, ,如如CaCOCaCO3 3可溶于盐酸。可溶于盐酸。(2)(2)盐溶解法盐溶解法: :加入盐溶液加入盐溶液, ,与沉

15、淀溶解平衡体系中某种离子反与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质应生成弱电解质, ,从而减小离子浓度使沉淀溶解从而减小离子浓度使沉淀溶解, ,如如Mg(OH)Mg(OH)2 2溶溶于于NHNH4 4ClCl溶液。溶液。(3)(3)氧化还原法氧化还原法: :通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低度降低, ,从而使沉淀溶解从而使沉淀溶解, ,如如AgAg2 2S S溶于硝酸。溶于硝酸。应用三、沉淀的转化应用三、沉淀的转化(1)(1)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生

16、成溶解度更小的沉淀。的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)(2)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀的沉淀, ,如在如在BaSOBaSO4 4的饱和溶液中加入高浓度的的饱和溶液中加入高浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,也可也可以转化成溶解度较大的以转化成溶解度较大的BaCOBaCO3 3沉淀。沉淀。【高考警示【高考警示】涉及涉及Qc c的计算时的计算时, ,易忽视混合后离子的浓度变化而使计算出错。易忽视混合后离子的浓度变化而使计算出错。故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,

17、 ,所代入的溶液体积所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。也必须是混合液的体积。【典题通关【典题通关1 1】(2013(2013新课标全国卷新课标全国卷)已知已知Kspsp(AgCl(AgCl)=)=1.561.561010-10-10, ,Kspsp(AgBr)=7.7(AgBr)=7.71010-13-13, ,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=9.0)=9.01010-12-12。某溶液中含有某溶液中含有ClCl- -、BrBr- -和和 , ,浓度均为浓度均为0.010 mol0.010 molL L-1-1, ,向向该溶液中逐滴加入该溶液中逐滴加入0.010 mol0

18、.010 molL L-1-1的的AgNOAgNO3 3溶液时溶液时, ,三种阴离子三种阴离子产生沉淀的先后顺序为产生沉淀的先后顺序为( () )A.ClA.Cl- -、BrBr- -、 B. B. 、BrBr- -、ClCl- -C.BrC.Br- -、ClCl- -、 D.BrD.Br- -、 、ClCl- -24CrO24CrO24CrO24CrO24CrO【解题指南【解题指南】解答本题时要明确以下两点解答本题时要明确以下两点: :(1)(1)当溶液中某难溶物离子积当溶液中某难溶物离子积Qc c大于其大于其Kspsp时时, ,就会析出。就会析出。(2)(2)三种离子中三种离子中,c(Ag

19、,c(Ag+ +) )最小的先沉淀。最小的先沉淀。【解析【解析】选选C C。当。当ClCl- -浓度为浓度为0.010 mol0.010 molL L-1-1时时, ,要产生要产生AgClAgCl沉淀沉淀, ,所需所需AgAg+ +的最小浓度为的最小浓度为1.561.561010-8-8molmolL L-1-1, ,当当BrBr- -的浓度为的浓度为0.010 mol0.010 molL L-1-1时时, ,要产生要产生AgBrAgBr沉淀沉淀, ,所需所需AgAg+ +的最小浓度为的最小浓度为7.77.71010-11-11molmolL L-1-1, ,当当 浓度为浓度为0.010 mo

20、l0.010 molL L-1-1时时, ,要产生要产生AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀沉淀, ,所需所需AgAg+ +的最小浓度为的最小浓度为3.03.01010-5-5molmolL L-1-1, ,向混合向混合溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.010 mol0.010 molL L-1-1的硝酸银溶液时的硝酸银溶液时,Ag,Ag+ +的浓度逐的浓度逐渐增大渐增大, ,所以所以BrBr- -最先沉淀最先沉淀, , 最后沉淀。应选最后沉淀。应选C C。24CrO24CrO【互动探究【互动探究】(1)(1)在在AgClAgCl、AgBrAgBr与与AgAg2 2CrOCrO4 4三种溶解平衡

21、体系中三种溶解平衡体系中, ,哪种体系中的哪种体系中的c(Agc(Ag+ +) )最大最大? ?提示提示: :设三种溶液中的设三种溶液中的c(Agc(Ag+ +) )分别为分别为a a、b b、c,c,则则a= a= 1010-5-5molmolL L-1-1;b= ;b= 1010-6-6molmolL L-1-1;c= ;c= 1010-4-4molmolL L-1-1; ;故故AgAg2 2CrOCrO4 4溶液中的溶液中的c(Agc(Ag+ +) )最大。最大。1.560.7739.0 2(2)(2)在在AgClAgCl、AgBrAgBr与与AgAg2 2CrOCrO4 4三种溶解平衡

22、体系中三种溶解平衡体系中, ,哪种溶质的哪种溶质的溶解度最大溶解度最大? ?提示提示: :设溶液的体积为设溶液的体积为1 L(1 L(近似看作近似看作1 000 g),1 000 g),则溶解度分别则溶解度分别为为 1010-5-5143.5143.50.1 g0.1 g、 1010-6-61881880.1 g0.1 g和和 1010-4-43323320.1 g;0.1 g;故溶解度最大的是故溶解度最大的是AgAg2 2CrOCrO4 4。1.560.77319.0 22【变式训练【变式训练】(2013(2013青岛模拟青岛模拟) )已知常温下已知常温下: :Kspsp(AgCl(AgCl

23、)=1.8)=1.81010-10-10, ,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=1.9)=1.91010-12-12, ,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.AgClA.AgCl在饱和在饱和NaClNaCl溶液中的溶液中的Kspsp比在纯水中的比在纯水中的Kspsp小小B.B.向向AgClAgCl的悬浊液中加入的悬浊液中加入NaBrNaBr溶液溶液, ,白色沉淀转化为浅黄色白色沉淀转化为浅黄色, ,说明说明Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(AgBr);C(AgBr);C项将项将AgNOAgNO3 3溶液滴入溶液滴入0.001 mol0.001 molL L

24、-1-1的的KClKCl中开始产中开始产生生AgClAgCl沉淀时沉淀时,c(Ag,c(Ag+ +)= =1.8)= =1.81010-7-7(mol(molL L-1-1),),而而AgNOAgNO3 3溶液滴入溶液滴入0.001 mol0.001 molL L-1-1K K2 2CrOCrO4 4溶液中开始产生溶液中开始产生AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀沉淀时时,c(Ag,c(Ag+ +)= 1.8)= 1.81010-7-7(mol(molL L-1-1),),所以先产生所以先产生AgClAgCl沉淀。沉淀。101.8 100.001121.9 100.001【加固训练【加固训练】

25、1.1.在在2525时时,AgCl,AgCl的白色悬浊液中的白色悬浊液中, ,依次加入等浓度的依次加入等浓度的KIKI溶液和溶液和NaNa2 2S S溶液溶液, ,观察到的现象是先出现黄色沉淀观察到的现象是先出现黄色沉淀, ,最后出现黑色沉淀。最后出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积已知有关物质的溶度积Kspsp(25)(25)如表所示如表所示: :AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKspsp1.81.81010-10-101.51.51010-16-161.81.81010-50-50下列叙述错误的是下列叙述错误的是( () )A.A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动沉淀转化

26、的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgClC.AgCl固体在等物质的量浓度的固体在等物质的量浓度的NaClNaCl、CaClCaCl2 2溶液中的溶解度溶液中的溶解度相同相同D.25D.25时时, ,在饱和在饱和AgClAgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S溶液中溶液中, ,所含所含AgAg+ +的浓度不同的浓度不同【解析【解析】选选C C。由表中数据可知。由表中数据可知,AgCl,AgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S的溶解能力的溶解能力依次减弱依次减弱, ,则则2525时时, ,饱和饱和AgC

27、lAgCl、AgIAgI、AgAg2 2S S溶液中溶液中, ,所含所含AgAg+ +的浓的浓度依次减小。根据现象度依次减小。根据现象,AgCl,AgCl的白色悬浊液中加入的白色悬浊液中加入KIKI溶液溶液, ,出现出现黄色沉淀黄色沉淀, ,说明说明AgClAgCl转化成了溶解度更小的转化成了溶解度更小的AgIAgI; ;继续加入继续加入NaNa2 2S S溶液溶液, ,又出现黑色沉淀又出现黑色沉淀, ,说明说明AgIAgI转化成了溶解度更小的转化成了溶解度更小的AgAg2 2S S。综合分析综合分析, ,沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。AgClAg

28、Cl固固体在等物质的量浓度的体在等物质的量浓度的NaClNaCl、CaClCaCl2 2溶液中的溶解度是不同的溶液中的溶解度是不同的, ,前者中由于前者中由于c(Clc(Cl- -) )小小,AgCl,AgCl固体的溶解度更大一些。固体的溶解度更大一些。2.2.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgOMgO的实验方案的实验方案: :注注: :溶液中某种离子的浓度小于溶液中某种离子的浓度小于1.01.01010-5-5molmolL L-1-1, ,可认为该离可认为该离子不存在子不存在; ;实验过程中实验过程中, ,假设溶液体

29、积不变。已知假设溶液体积不变。已知: :Kspsp(CaCO(CaCO3 3)=4.96)=4.961010-9-9 Kspsp(MgCO(MgCO3 3)=6.82)=6.821010-6-6KspspCa(OH)Ca(OH)2 2=4.68=4.681010-6-6 KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=5.61=5.611010-12-12模拟海水中的模拟海水中的离子浓度离子浓度/mol/molL L-1-1NaNa+ +MgMg2+2+CaCa2+2+ClCl- -0.4390.4390.0500.0500.0110.0110.5600.5600.0010.0013HCO下列说法中

30、正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.沉淀物沉淀物X X为为CaCOCaCO3 3B.B.滤液滤液M M中存在中存在MgMg2+2+, ,不存在不存在CaCa2+2+C.C.滤液滤液N N中存在中存在MgMg2+2+、CaCa2+2+D.D.步骤步骤中若改为加入中若改为加入4.2 g NaOH4.2 g NaOH固体固体, ,沉淀物沉淀物Y Y为为Ca(OH)Ca(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2的混合物的混合物【解析【解析】选选A A。本题考查对海水制备。本题考查对海水制备MgOMgO的实验方案的分析的实验方案的分析, ,意意在考查学生运用化学原理分析化学工艺流程的能力

31、。加入在考查学生运用化学原理分析化学工艺流程的能力。加入NaOHNaOH溶液溶液, , 与与OHOH- -反应生成反应生成 , ,此时此时c(Cac(Ca2+2+) )c( )c( )=0.011=0.0110.001=1.10.001=1.11010-5-5 Kspsp(CaCO(CaCO3 3),c(Mg),c(Mg2+2+) )c( )c( )=0.050=0.0500.001=50.001=51010-5-5 Kspsp(MgCO(MgCO3 3),),由于由于Kspsp(CaCO(CaCO3 3)Kspsp(MgCO(MgCO3 3),),因此先生成因此先生成CaCOCaCO3 3沉

32、淀沉淀, ,生成沉淀后溶液中生成沉淀后溶液中c( )c( )= =Kspsp(CaCO(CaCO3 3)/c(Ca)/c(Ca2+2+)=4.5)=4.51010-7-7111010-5-5, ,因此因此 完全沉淀完全沉淀, ,则无则无MgCOMgCO3 3沉淀生成沉淀生成,A,A对对; ;滤液滤液M M中中c(Cac(Ca2+2+)=0.010 mol)=0.010 molL L-1-1, ,23CO3HCO23CO23CO23CO23COc(Mgc(Mg2+2+)=0.050 mol)=0.050 molL L-1-1,B,B错错;pH=11;pH=11时时,c(OH,c(OH- -)=1

33、0)=10-3-3molmolL L-1-1, ,c(Cac(Ca2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=10)=10-2-21010-6-6=10=10-8-84.685.615.611010-12-12,Mg,Mg2+2+沉淀沉淀, ,故滤液故滤液N N中存在中存在CaCa2+2+, ,不存在不存在MgMg2+2+,C,C错错; ;若改为加入若改为加入4.2 g NaOH4.2 g NaOH固固体体, ,则则c(OHc(OH- -)=0.105 mol)=0.105 molL L-1-1, ,则则c(Mgc(Mg2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=0.050)=0.05

34、0(0.105)(0.105)2 2=5.51=5.511010-4-4 KspspMg(OH)Mg(OH)2 2,c(Ca,c(Ca2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=0.010)=0.010(0.105)(0.105)2 2=1.10=1.101010-4-4KKspspCa(OH)Ca(OH)2 2,由于由于KspspMg(OH)Mg(OH)2 2KspspCa(OH)Ca(OH)2 2,则先生成则先生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀, ,并且沉淀完全并且沉淀完全, ,生成沉淀生成沉淀后溶液中后溶液中c(OHc(OH- -)=(0.105-0.05)=(0.105-0

35、.052)mol2)molL L-1-1=0.005 mol=0.005 molL L-1-1, ,此时此时c(Cac(Ca2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=0.010)=0.010(0.005)(0.005)2 2=2.5=2.51010-7-7 KspspCa(OH)Ca(OH)2 2,故无故无Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀生成沉淀生成,D,D错。错。考点二考点二 溶度积曲线溶度积曲线溶度积曲线是分别以阳、阴离子的浓度为坐标作出的曲线溶度积曲线是分别以阳、阴离子的浓度为坐标作出的曲线, ,不不同温度下曲线形状不尽相同。如图是同温度下曲线形状不尽相同。如图是BaSOBaSO

36、4 4溶液中的离子浓度溶液中的离子浓度曲线。曲线。 深化深化剖析剖析 (1)(1)曲线上的任意一点曲线上的任意一点( (如如a a、c c点点),),都代表指定温度下的饱和溶都代表指定温度下的饱和溶液液, ,由对应的离子浓度可求由对应的离子浓度可求Kspsp。(2)(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态, ,是否有沉淀是否有沉淀析出。处于曲线上方的点析出。处于曲线上方的点( (如如b b点点) )表明溶液处于过饱和状态表明溶液处于过饱和状态, ,一一定会有沉淀析出定会有沉淀析出, ,处于曲线下方的点处于曲线下方的点( (如如d d点点),),则表

37、明溶液处于则表明溶液处于未饱和状态未饱和状态, ,不会有沉淀析出。不会有沉淀析出。【高考警示【高考警示】(1)(1)在温度不变时在温度不变时, ,无论改变哪种离子的浓度无论改变哪种离子的浓度, ,另一种离子的浓另一种离子的浓度只能在曲线上变化度只能在曲线上变化, ,不会出现在曲线外的点。不会出现在曲线外的点。(2)(2)溶液在蒸发时溶液在蒸发时, ,离子浓度的变化分两种情况离子浓度的变化分两种情况: :原溶液不饱原溶液不饱和时和时, ,离子浓度要增大都增大离子浓度要增大都增大; ;原溶液饱和时原溶液饱和时, ,离子浓度都不离子浓度都不变。变。(3)(3)溶度积常数只是温度的函数溶度积常数只是温

38、度的函数, ,与溶液中溶质的离子浓度无关与溶液中溶质的离子浓度无关, ,在同一曲线上的任意点在同一曲线上的任意点, ,溶度积常数相同。溶度积常数相同。【典题通关【典题通关2 2】( (双选双选)(2013)(2013江苏高考江苏高考) )一定温度下一定温度下, ,三种碳酸盐三种碳酸盐MCOMCO3 3(M:Mg(M:Mg2+2+、CaCa2+2+、MnMn2+2+) )的的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM:pM=-lgc(M),p( )=-lgc=-lgc(M),p( )=-lgc( )( )。下列说。下列说法正确的是法正确的是( () )23CO23COA.

39、MgCOA.MgCO3 3、CaCOCaCO3 3、MnCOMnCO3 3的的Kspsp依次增大依次增大B.aB.a点可表示点可表示MnCOMnCO3 3的饱和溶液的饱和溶液, ,且且c(Mnc(Mn2+2+)=c( )=c( )C.bC.b点可表示点可表示CaCOCaCO3 3的饱和溶液的饱和溶液, ,且且c(Cac(Ca2+2+)c( )c( )D.cD.c点可表示点可表示MgCOMgCO3 3的不饱和溶液的不饱和溶液, ,且且c(Mgc(Mg2+2+)c( )c( ),C)c( ),C错误错误; ;通过通过c c点作横轴的点作横轴的垂线后可看出垂线后可看出,c(Mg,c(Mg2+2+)

40、)c( )c( )Kspsp, ,故溶液不饱和故溶液不饱和, ,且且c(Mgc(Mg2+2+)c( ),D)c( ),D正确。正确。23CO23CO23CO23CO23CO23p CO10，【互动探究【互动探究】(1)(1)图中虚线上的点代表的意义是什么图中虚线上的点代表的意义是什么? ?提示提示: :虚线上的点都有虚线上的点都有pMpM=p( ),=p( ),即即M M的浓度与的浓度与 浓度相浓度相等。等。(2)(2)对于三种碳酸盐对于三种碳酸盐,b,b点的意义有何不同点的意义有何不同? ?提示提示: :b b点表示点表示CaCOCaCO3 3的饱和溶液的饱和溶液; ;对于对于MnCOMnC

41、O3 3来说是过饱和溶液来说是过饱和溶液, ,要析出沉淀要析出沉淀; ;对于对于MgCOMgCO3 3来说是不饱和溶液来说是不饱和溶液, ,沉淀要溶解。沉淀要溶解。23CO23CO【变式训练【变式训练】(2014(2014汉中模拟汉中模拟) )已知已知2525时时, ,CaSOCaSO4 4在水中沉淀溶解平衡曲线在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示如图所示, ,向向100 mL100 mL该条件下的该条件下的CaSOCaSO4 4饱和溶液中饱和溶液中, ,加入加入400 mL400 mL 0.01 mol 0.01 molL L-1-1的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,针针对此过程的下列

42、叙述正确的是对此过程的下列叙述正确的是( () )A.A.溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固体沉淀固体沉淀, ,最终溶液中最终溶液中c( )c( )较原来大较原来大B.B.溶液中无沉淀析出溶液中无沉淀析出, ,溶液中溶液中c(Cac(Ca2+2+) )、c( )c( )都变小都变小C.C.溶液中析出溶液中析出CaSOCaSO4 4固体沉淀固体沉淀, ,溶液中溶液中c(Cac(Ca2+2+) )、c( )c( )都变小都变小D.D.溶液中无沉淀析出溶液中无沉淀析出, ,但最终溶液中但最终溶液中c( )c( )较原来大较原来大24SO24SO24SO24SO【解析【解析】选选D D。由题意。由题意, ,Kspsp(CaSO(CaSO4 4)=c(Ca)=c(Ca2+2+) )c( )=3.0c( )=3.01010-3-33.03.01010-3-3=9=91010-6-6,CaSO,CaS