第三节化学平衡影响化学平衡的条件

1、什么叫化学平衡状态？什么叫化学平衡状态？ 在一定条件下的可逆反应里，正反应和在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的逆反应的速率相等速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。特征：特征：逆、等、动、定、变、同逆、等、动、定、变、同根本标志根本标志 正正= 逆逆化学平衡化学平衡改变改变 正正 逆逆改变改变条件条件约约5mL0.01mol/L KSCN5mL0.01mol/L KSCN 约约5mL0.005mol/L FeCl5mL0.005mol/L FeCl3 3均分均分 三份三份FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (

2、 (血红色血红色) )少量少量1mol/L FeCl3少量少量1mol/L KSCN不变不变以作以作参照参照t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆 t（s） V0 旧平衡旧平衡新平衡新平衡问题探究问题探究 :t2增加反应物的浓度增加反应物的浓度增加反应物的浓度是增加反应物的浓度是如何影响化学平衡的如何影响化学平衡的?t1t4FeClFeCl3 3 + 3KSCN Fe(SCN) + 3KSCN Fe(SCN)3 3 + 3KCl + 3KCl 物质浓度的变化物质浓度的变化平衡移动的方向平衡移动的方向增大增大FeClCl3的浓度的浓度增大增大K KSCN的浓度的

3、浓度减小减小Fe(SCN)3浓度浓度正正反应方向反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向快乐体验快乐体验：Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 ( (血红色血红色) )浓度越大，反应速率越大浓度越大，反应速率越大增加增加浓度浓度正向移动正向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响平衡移动：平衡移动：反应物浓度反应物浓度减小减小 生成物的浓度生成物的浓度增加增加对于块状固体炭和水蒸气的反应达到平衡时对于块状固体炭和水蒸气的反应达到平衡时C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) 若再加入少量炭，化学平衡是否会发生移动？若再

4、加入少量炭，化学平衡是否会发生移动？ 对于对于固体固体或或纯液体纯液体参加的反应，改变它们参加的反应，改变它们的量不影响化学平衡的移动。的量不影响化学平衡的移动。对于对于N2 + 3H2 2NH3, 增大增大N2浓度浓度,有什么有什么方法方法?增大增大N2浓度浓度,平衡会受到什么影响平衡会受到什么影响? 1、往体积不变的容器中充入往体积不变的容器中充入N2静静思考静静思考:2、压缩容器压缩容器，让体系的压强增大，让体系的压强增大,使气体的使气体的浓度都增大浓度都增大.C = n / V加压加压V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆

5、V正正2.速率速率-时间关系图：时间关系图：N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)加压加压N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：B B：减小压强，化学平衡向着：减小压强，化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向移动。的方向移动。A A：增大压强，化学平衡向着：增大压强，化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向移动的方向移动平衡移动：平衡移动：使压强使压强减小减小 V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t2加压加压练习练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？下列反应达到化学平衡时

6、，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么向哪个方向移动？移动的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)热水热水冷水冷水V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正2.速率速率-时间关系图：时间关系图：热热水水冷冷水水温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下

7、，在其它条件不变的情况下， 升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动； 2NO2 N2O4（正反应为放热反应）（正反应为放热反应）降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热反应的方向移动。反应的方向移动。平衡移动：平衡移动：反应体系的温度反应体系的温度下降下降勒夏特列原理勒夏特列原理条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向平衡移动结果平衡移动结果反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度压强压强温度温度向正方向移动向正方向移动反应物浓度反应物浓度_向正方向移动向正方向移动生成物浓度生成物浓度_向气体体积减小向气体体积减小方向移动方向移动体系压强体系压强

8、_向吸热反应方向向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度_ 如果改变影响平衡如果改变影响平衡的一的一 个条件（如浓度、个条件（如浓度、温度、压强），平衡温度、压强），平衡就向能够就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。 使用催化剂使用催化剂的改变正逆反应速的改变正逆反应速率，故化学平衡率，故化学平衡不移不移动。动。下列反应达到化学平衡时：下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影

9、响？受到怎样的影响？放热放热吸热吸热下列反应达到化学平衡时：下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？受到怎样的影响？放热放热吸热吸热正反应方向正反应方向（2 2）减小）减小SOSO3 3的浓度：的浓度：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移动移动不变不变减小减小下列反应达到化学平衡时：下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2 （g） 2SO

10、3 （g）如果在其它如果在其它条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？受到怎样的影响？放热放热吸热吸热正反应方向正反应方向（3 3）增加压强：）增加压强：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移动移动增大增大增大增大下列反应达到化学平衡时：下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会

11、正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？受到怎样的影响？放热放热吸热吸热逆反应方向逆反应方向（4 4）升高温度：）升高温度：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移动移动增大增大增大增大下列反应达到化学平衡时：下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，条件不变时，分别改变下列条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？受到怎样的影响？放热放热吸热吸热不不（5 5）使用正催化剂：）使用正催化剂：V V正正 _,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移动移动增大增大增大增大 作业作业：课本：课本：P32页页 3、4、7题题质量监测质量监测： P39页页 5、7、8、9、10题题 P42页页 6题题（选做）（选做）反应：反应：A(g) + 3B (g) 2C(g) 达到平衡后，将气体混达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是：合物的温度降低，下列叙述中正确的是： （ ）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动正反应速率变大，逆反应速率变小，