难溶电解质的溶解

1、复习复习 1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液和溶液;能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指：溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物质物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。

2、固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：定义：在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克溶克溶剂剂里达到里达到饱和状态饱和状态时时所溶解所溶解(溶质溶质)的质量的质量,叫做叫做这种物质在这种溶剂里的这种物质在这种溶剂里的溶解度（溶解度（S）注意：注意：条件：温度确定条件：温度确定 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克（单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是条件下某物质的溶解量一般是有限的有限的。溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶

3、0.01难溶难溶S /g一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)概念概念 在在一定温度一定温度下，当沉淀下，当沉淀溶解的速率溶解的速率与沉淀与沉淀生生成的速率成的速率相等相等，固体的量、离子浓度固体的量、离子浓度保持不变的保持不变的状态。状态。前提：前提：温度确定温度确定的可逆反的可逆反应应实质：实质：V溶解溶解=V生成生成(2)溶解平衡的特征溶解平衡的特征动态动态溶解溶解 生成生成转化转化(3)难溶电解质的溶解平衡的表示方法难溶电解质的溶解平衡的表示方法 固体（固体（s） 阳离子（阳离子（aq） + 阴离子（阴离子（aq）如如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为的沉

4、淀溶解平衡，可表示为_。Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)练：书写氯化银氯化银、氢氧化镁氢氧化镁溶解平衡的表达式(4)影响平衡的因素影响平衡的因素影响因素影响因素沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡电离平衡电离平衡内因内因电解质本身的性质电解质本身的性质外外因因温度温度温度升高，温度升高，多数多数溶解溶解平衡向溶解的方向移平衡向溶解的方向移动动Ca(OH)2不属于不属于 升升温温，正向移动正向移动稀释稀释向溶解方向移动向溶解方向移动正向移动正向移动同离子效应同离子效应加入相同离子，向生加入相同离子，向生成沉淀的方向移动成沉淀的方向移动逆向移动逆向移动a.绝对不溶的电解质是不存在的绝对不溶的电

5、解质是不存在的b. 难溶电解质在水中只存在溶解平衡难溶电解质在水中只存在溶解平衡c.易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡可存在溶解平衡例：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡例：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)时，时，为使为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量固体的量减少，需加入少量的的(双选双选)()ANH4NO3 BNaOHCCaCl2 DNaHSO4AD练练1.现向含现向含AgBr的饱和溶液中：的饱和溶液中：(1)加入固体加入固体AgNO3，则，则c(Ag)_(填填“变大、变大、变小或不变

6、变小或不变”，下同，下同)；(2)加入更多的加入更多的AgBr固体，则固体，则c(Ag)_；(3)加入加入AgCl固体，则固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入加入Na2S固体，则固体，则c(Br)_，c(Ag)_。变大变大不变不变变小变小变大变大变大变大变小变小2.下列物质在水中属于难溶物的是下列物质在水中属于难溶物的是()AAgClBBaCl2CH2S DNa2SO43.下列关于沉淀溶解的说法正确的是（下列关于沉淀溶解的说法正确的是（ ）A. 只有难容电解质才存在溶解平衡只有难容电解质才存在溶解平衡B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态是在平衡状态是

7、V溶解溶解=V沉淀沉淀=0D. 达到溶解平衡的溶液一定是饱和溶液达到溶解平衡的溶液一定是饱和溶液ABD4下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解沉淀物，将促进溶解B二溶度积二溶度积 Ksp 1.溶度

8、积溶度积(1)溶度积是指用于描述溶度积是指用于描述_电解质在水电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为_。(2)表示方法：对表示方法：对MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)来说，来说，Ksp_。难溶难溶Kspcm(Mn)cn(Am)练：练：写出AgCl及Fe(OH)3的溶度积Ksp表达式(3)意义：意义：Ksp反映了难溶电解质反映了难溶电解质_，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，相同时，Ksp数值数值_，难溶电解质在水中的溶解，难溶电解质在水中的溶解能力能力_。(4)影响因素：影响因素：Ks

9、p只与只与_和和_有关，与沉淀量无关。有关，与沉淀量无关。在水中的溶解能力在水中的溶解能力越大越大越强越强难溶电解质的性质难溶电解质的性质温度温度【注】(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数难溶电解质确定（已知）时。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。2溶度积与离子积的关系溶度积与离子积的关系通过比较溶度积通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘与溶液中有关离子浓度幂的乘积积离子积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液，溶

10、液过饱和过饱和，有沉淀析出，直到溶液，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡。饱和，达到新的平衡。(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态平衡状态。(3)QcKsp时，就会生成沉淀。析出沉淀是分离、除杂常用的方法（2）用途：工业生产、环保工程和科学研究中除除杂或提纯杂或提纯物质的重要方法之一 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至78，可使Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉淀沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：污水中Cu2+、Hg2+等重金属离子的处理，加Na2S、

11、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS（2）沉淀的方法化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2. 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解（1）原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动， 就达到使沉淀溶解的目的 即：当QcKsp时，就会使沉淀溶解（2）溶解的方法酸碱溶解法 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。 例如：CaCO3溶于盐酸CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32-2-(aq(aq) + Ca2+(aq)+ H+HCO3-+H+H2CO3H2O + CO2 发

12、生氧化还原反应发生氧化还原反应 溶解一些金属硫化物沉淀（CuS、HgS等），溶度积KSP特别小，在其饱和溶液中c(S2)特别小, S2能够被氧化以减小其浓度，从而达到沉淀溶解的目的，故沉淀不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)。 此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如：有机化学中银铵溶液的配置 AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2OH 问问：为什么医学上常用：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而

13、不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? 由于人体内胃酸的酸性较强，如果服下BaCOBaCO3 3，胃，胃酸会与酸会与COCO3 32 2反应生成反应生成COCO2 2和水和水，使CO32浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的使体内的BaBa2+2+浓度增大浓度增大而引起人体中毒而引起人体中毒；所以，不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐” ， 用用BaSO4 作作“钡餐钡餐。 而SO42不与H结合生成硫酸，胃酸中的H对BaSO4的溶解平衡没有影响。 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42 BaCO3 Ba2 CO32

14、(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。(2)特点特点一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越易转化。沉淀的溶解度差别越大，越易转化。3. 3. 沉淀的转化沉淀的转化【观察观察1】步骤步骤1mLNaCl和和10滴滴AgNO3溶混溶混合合(均为均为0.1molL)向所得固液混合物向所得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molLKI溶液溶液向新得固液混合物向新得固液混合物中滴加中滴加10滴滴0.1molL Na2S溶液溶液现象现象有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【观察观察2】沉淀转化沉淀转化A