高考化学二轮专题复习课件改

1、2013高考化学二轮高考化学二轮专题复习课件专题复习课件专题一专题一 物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类专题二专题二 物质的量物质的量专题三专题三 离子反应离子反应专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应专题五专题五 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化专题六专题六 物质结构与性质（必修选修）物质结构与性质（必修选修）专题七专题七 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡专题八专题八 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡专题九专题九 电化学电化学专题十专题十 金属元素及其化合物金属元素及其化合物专题十一专题十一 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物专题十二专题十二 无机综合

2、无机综合专题十三专题十三 有机化学有机化学专题十四专题十四 化学实验基础化学实验基础专题十五专题十五 物质的检验、分离与提纯物质的检验、分离与提纯专题十六专题十六 综合实验设计与评价综合实验设计与评价专题十七专题十七 化学计算化学计算考点考点1：物质的组成：物质的组成1物质的组成关系物质的组成关系考点考点1：物质的组成：物质的组成2分子、原子、离子的比较分子、原子、离子的比较微粒微粒概念概念构成物质的类别及部分代表物构成物质的类别及部分代表物原子原子化学变化中最小的微化学变化中最小的微粒粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等某些非金属

3、化合物：二氧化硅等分子分子保持物质化学性质的保持物质化学性质的一种微粒一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等体等2.非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等机物等离子离子原子失去或得到电子原子失去或得到电子得到的带电的微粒得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐金属氧化物、强碱、大多数盐考点考点1：物质的组成：物质的组成3离子与基团离子与基团离子离子基团基团定义定义带电的原子或原子团带电的原子或原子团化学中对原子团和基化学中对原子团和基的总称的总称区别区别带有正电荷或负电荷带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物不带电，为缺电子物质

4、，呈电中性质，呈电中性联系联系两者通过得失电子可以互相转化两者通过得失电子可以互相转化实例实例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH3考点考点1：物质的组成：物质的组成4“三素三素”：元素、核素和同位素：元素、核素和同位素三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类原子的总称原子的总称元素种类由质子数决元素种类由质子数决定，只讲种类不讲个定，只讲种类不讲个数数核素核素具有一定数目质子和一定具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子数目中子的一种原子核素是原子的具体体核素是原子的具体体现形式现形式同位素同位素质子数相同中子数不同的质子数相同中子数不同的同一元素

5、的不同原子同一元素的不同原子同位素一定是指原子同位素一定是指原子考点考点1：物质的组成：物质的组成5“四同四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体考点考点2物质的变化和性质物质的变化和性质1物质的变化物质的变化物质变化物质变化区别区别实例实例物理变化物理变化无新无新物质物质生成生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华（2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3）金属导电（）金属导电（4）焰色反应）焰色反应化学变化化学变化有新有新物质物质

6、生成，生成，常伴常伴随物随物理变理变化化（1）分解、化合、置换、氧化、还原、）分解、化合、置换、氧化、还原、（2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化 、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬 水）软化、同素异形体的转化水）软化、同素异形体的转化（3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸（4）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、）电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、 熔融盐导电等熔融盐导电等（5）蛋白质的变性）蛋白质的变性考点考点2物质的变化和性质物质的变化和性质2物质的性质物质的性质物质性质物质性质概念概念实

7、例实例物理性质物理性质不需要经过化不需要经过化学变化就能表学变化就能表现出来的性质现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度、如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等导电性等化学性质化学性质化学变化中表化学变化中表现出来的性质现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原如：稳定性、氧化性、还原 性、酸碱性、性、酸碱性、毒性毒性等等考点考点3物质的分类物质的分类考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（钢铁（Fe和和C）、所有）、所有高分子化合物

8、高分子化合物外，还有一些俗名所外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记：含的主要成分应牢记：如如水泥水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气高炉气：CO、N2、CO2，水煤气水煤气：CO、H2，裂解气裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯，：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林福尔马林：3540%HCHO水溶水溶液，液，天然油脂天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。：高级脂肪酸甘油酯等。考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：

9、混合物：分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散质的直径分散质的直径小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散质粒子分散质粒子单个小分子或单个小分子或离子离子巨大数目分子巨大数目分子的集合体的集合体许多分子的集合体许多分子的集合体或高分子或高分子实例实例氯化钠溶液氯化钠溶液石灰乳、油水石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶、烟、云、雾，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性质质外观外观均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定稳定稳定透过滤纸透过滤纸能能不能不能能能透过半透膜透过半透膜能能不能不能不能不能鉴别鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象

10、无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象有丁达尔现象（1）几种分散系及比较：）几种分散系及比较：考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（2）胶体）胶体内容内容主要应用主要应用性性质质丁达尔效丁达尔效应应一束光通过胶体时产生一条一束光通过胶体时产生一条“光路光路”鉴别胶体和溶鉴别胶体和溶液液布朗运动布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动运动电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高金

11、属硫化物、硅酸胶粒带负电；高分子胶粒一般不带电分子胶粒一般不带电工厂除尘工厂除尘聚沉聚沉胶体微粒在外界条件的作用下，形胶体微粒在外界条件的作用下，形成沉淀从分散剂里析出的过程成沉淀从分散剂里析出的过程必要时需破坏必要时需破坏胶体胶体考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（2）胶体）胶体内容内容主要应用主要应用分分类类按分散剂按分散剂的状态分的状态分类类分散剂是液体分散剂是液体液溶胶。如液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体，蛋白质 胶体胶体分散剂是气体分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟气溶胶。如雾、云、烟分散剂是固体分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃固溶胶。如烟水晶、有色玻璃按分

12、散质按分散质的粒子分的粒子分类类粒子胶体粒子胶体胶粒是许多胶粒是许多“分子分子”的集合体。的集合体。 如如Fe(OH)3胶体胶体分子胶体分子胶体胶粒是高分子。胶粒是高分子。 如淀粉溶胶，蛋白质胶体等如淀粉溶胶，蛋白质胶体等制制备备方方法法水解法水解法复分解法复分解法Ag+I-AgI(胶体胶体)SiO32-2H+H2SiO3(胶体胶体)考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（2）胶体）胶体内容内容主要应用主要应用聚聚沉沉方方法法加热加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业制豆腐、工业制肥皂；解释制肥皂；解释某些自然现象，某些自然现象，如江河入海口如江

13、河入海口形成三角洲形成三角洲加入电解加入电解质质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒颗粒加入带相加入带相反电荷的反电荷的胶体胶体互相中和电性，减小同种电性胶粒互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒间的相互排斥而使之聚成成大颗粒提提纯纯渗析渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯用此法将胶体提纯净化、精制胶净化、精制胶体体考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（3）溶液）溶液溶液溶液内容内容分分类类按分散按分散剂状态剂状态固体固体“溶液溶

14、液”：例如合金、液体：例如合金、液体“溶液溶液”：例如水溶：例如水溶液液气体气体“溶液溶液”：例如空气：例如空气按饱和按饱和程度程度饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液溶溶解解度度固体溶固体溶解度解度是在一定条件下，是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和克溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量状态时所溶解溶质的质量 气体溶气体溶解度解度在一定温度下，某气体（压强为在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在标准大气压）在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 溶溶解解度度曲曲线线根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶根

15、据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（3）溶液）溶液一一定定浓浓度度溶溶液液的的配配制制一定质一定质量分数量分数溶液的溶液的配制配制计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶剂）、计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶剂）、溶解、装瓶溶解、装瓶一定物一定物质的量质的量浓度溶浓度溶液的配液的配制制仪器：仪器：步骤：步骤：计算、称量、溶

16、解、转移、洗涤、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。定容、摇匀、装瓶。误差分析：根据误差分析：根据 判断判断BBaqaqnmcVMV考点考点3物质的分类物质的分类1混合物：混合物：（3）溶液）溶液相相关关计计算算一定条件下的饱和溶液有：一定条件下的饱和溶液有：（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量的质量X：100S溶剂溶质100

17、SS溶质溶液100S溶剂质量改变值X原条件下溶解度两溶解度之差原饱和溶液的质量g100X考点考点3物质的分类物质的分类2氧化物的辨析氧化物的辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物（如定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、为酸性氧化物、Al2O3为为 两性氧化、两性氧化、Na2O2为过氧化物）为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能

18、与水反应生成酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸、碱（如相应的酸、碱（如SiO2、MgO）考点考点3物质的分类物质的分类3酸注意问题酸注意问题（1）酸性强弱）酸性强弱H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOH H2CO3C6H5OHHClO H2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClO H2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六种强酸：）六种强酸： HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI考点考点3物质的分类物质的分类4常见物质的化学式和俗称常见物质的化学式和俗称俗称俗称化学名称化学名称主要成分的化学式或结主要成分的化学式或结构简式构简式纯

19、碱或苏打纯碱或苏打碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体或碳酸钠晶体或口碱口碱十水合碳酸钠十水合碳酸钠Na2CO310H2O小苏打小苏打碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3食盐食盐氯化钠氯化钠NaCl芒硝芒硝十水合硫酸钠十水合硫酸钠Na2SO410H2O烧碱、火碱、烧碱、火碱、苛性钠苛性钠氢氧化钠氢氧化钠NaOH碱石灰碱石灰氢氧化钠和氧化钙氢氧化钠和氧化钙NaOH和和CaOKMnO4水玻璃（泡花水玻璃（泡花碱）碱）硅酸钠（水溶液）硅酸钠（水溶液）Na2SiO3普通硅酸盐水普通硅酸盐水泥泥硅酸二钙、硅酸三钙和硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙铝酸三钙2CaOSiO2、3CaOSiO2和和3CaOAl2O3普通玻璃

20、普通玻璃硅酸钠、硅酸钙和二氧硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅化硅Na2SiO3、CaSiO3和和SiO2干冰干冰二氧化碳二氧化碳CO2尿素尿素碳酰铵碳酰铵CO(NH2)2黄铁矿、硫铁黄铁矿、硫铁矿矿二硫化亚铁二硫化亚铁FeS2磁铁矿磁铁矿四氧化三铁四氧化三铁Fe3O4赤铁矿赤铁矿氧化铁氧化铁Fe2O3菱铁矿菱铁矿碳酸亚铁碳酸亚铁FeCO3铁锈铁锈水合氧化铁水合氧化铁Fe2O3nH2O绿矾绿矾七水合硫酸亚铁七水合硫酸亚铁FeSO47H2O铜绿铜绿碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾五水合硫酸铜五水合硫酸铜CuSO45H2O皓矾皓矾七水合硫酸锌七水合硫酸锌ZnSO47H2O明矾明

21、矾十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2OTNT三硝基甲苯三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气、天然气、沼气、坑气坑气甲烷甲烷CH4木精木精甲醇甲醇CH3OH甘油甘油丙三醇丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油硝化甘油三硝酸甘油酯三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3石炭酸石炭酸苯酚苯酚C6H5OH蚁醛蚁醛甲醛甲醛HCHO蚁酸蚁酸甲酸甲酸HCOOH福尔马林福尔马林3540的甲醛水溶的甲醛水溶液液HCHO醋酸（冰醋酸）醋酸（冰醋酸）乙酸乙酸CH3COOH考点考点3物质的分类物质的分类4分类法分类法（1）交叉分类法）交叉分类法（2）树状分类法：）树状分类法：考点考点4化学反应

22、的分类化学反应的分类1按反应形式分类（基本反应类型）按反应形式分类（基本反应类型）化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2按有无离子参加分类按有无离子参加分类（1）离子反应离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（2）分子反应分子反应 H2+Cl2=2HCl3按有无电子转移分类按有无电子转移分类 氧化还原反应、非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应4按反应的热效应分类按反应的热效应分类 （1）放热反应：放热反应：H0 （2）吸热反应：吸热反应：H05按反应进行程度分类：按反应进行程度分类： （1）可逆反应可逆反应 （不能进行到底）（不能进

23、行到底） （2）非可逆反应（能进行到底）非可逆反应（能进行到底） 考点考点5：化学用语：化学用语1物质组成的表示方法物质组成的表示方法 化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原子电子式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式结构示意图、电子排布式、轨道表示式2化学变化的表示方法化学变化的表示方法化学方程式、离子方程式、电离方程式、化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程3电子式的

24、写法电子式的写法【考点要求【考点要求】考点考点3：阿伏加德罗定律及其推论：阿伏加德罗定律及其推论考点考点2：阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数考点考点1：物质的量的相关计算：物质的量的相关计算考点考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法考点考点5：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律考点考点6：物质的量应用于化学方程式的计算：物质的量应用于化学方程式的计算考点考点1：物质的量的相关计算：物质的量的相关计算关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系考点考点1：物质的量的相关计算：

25、物质的量的相关计算1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算物质的量与其他化学常用计量间的相互求算aqBaqA(g)(100)mm SmVNQnc VMVNHMS【注意【注意】（1）M在数值上，以在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量为单位时，等于物质的式量（2）Vm22.4L/mol，指的是气体在标准状况（，指的是气体在标准状况（0、101kPa） （3）NA有单位，为有单位，为mol-1（4）maq为饱和溶液的质量，为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液的为某一温度下饱和溶液的溶解度溶解度（5）Vaq为溶液的体积为溶液的体积考点考点1：物质的量的相关计算：物质的量的相关计算2质量分

26、数质量分数 和物质的量浓度和物质的量浓度 之间的换算之间的换算B1000%cM100%100SS其中其中的单位为的单位为g/mL，S为某一温度下饱和溶液的溶解度为某一温度下饱和溶液的溶解度考点考点2：有关阿伏加德罗常数的考查：有关阿伏加德罗常数的考查1条件和状态问题。条件和状态问题。条件：条件：气体摩尔体积等于气体摩尔体积等于22.4L/mol，必须要在标准状况，必须要在标准状况 下（下（0，101kPa）。）。状态：状态：水、水、SO3、碳原子数大于、碳原子数大于4的烃（除新戊烷）、的烃（除新戊烷）、 四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在标准状况不是气体2特殊

27、物质的摩尔质量。特殊物质的摩尔质量。如如D2O、T2O、18O2、D2等等3某些物质分子中的粒子数目某些物质分子中的粒子数目。原子：原子：稀有气体为单原子分子，稀有气体为单原子分子，O3、P4等，等，离子：离子：Na2O2、NaHCO3等，等，电子：电子：NH4+、OH-等、质子、中子等等、质子、中子等4一些物质结构中化学键的数目。一些物质结构中化学键的数目。如如SiO2、Si、金刚石、金刚石 石墨、石墨、CH4、P4、CO2、有机物中的共价键等、有机物中的共价键等考点考点2：有关阿伏加德罗常数的考查：有关阿伏加德罗常数的考查5氧化还原反应中电子转移数目的计算。氧化还原反应中电子转移数目的计算

28、。 如如Na2O2与水或与水或CO2的反应，的反应，Cl2与与NaOH溶液，溶液， Fe与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应与稀硝酸、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应6某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。某些物质、离子的电离或水解引起粒子数目的变化。 如：乙酸的电离、如：乙酸的电离、Fe3+、CO32-的水解等的水解等7注意常见的可逆反应。注意常见的可逆反应。 如如NO2：存在与：存在与N2O4的平衡、的平衡、NO和和O2的混合气体，工的混合气体，工 业合成氨等业合成氨等考点考点3：阿伏加德罗定律及其推论：阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 在相同温度

29、和压强下，相同体积在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子的任何气体都含有相同数目的分子2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论pVnRTmpVRTMpMRT 考点考点3：阿伏加德罗定律及其推论：阿伏加德罗定律及其推论pVnRTmpVRTMpMRT（1）同）同T、p： 111222VnNVnN（2）同）同T、V： 1122pnpn（3）同）同T、p、V： 1122MmMm（4）同）同T、p、m： 1221MVMV（5）同）同T、p： 1122MDM（6）同）同T、： 2112pMpM考点考点4：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法：气体（混合气体）相对分子质量的计算方法1

30、利用气体总质量和总物质的量：利用气体总质量和总物质的量：mMn总总2对于混合气体：对于混合气体： 1 122%MM xM x3已知标准状况下气体密度已知标准状况下气体密度： 22.4L/molM4已知两种气体的相对密度已知两种气体的相对密度D： (B)(A)MD M5相对原子质量相对原子质量126C1/12一个原子的质量原子的相对原子质量一个原子的质量（1）（2）原子的相对原子质量）原子的相对原子质量质子数中子数质子数中子数（3）元素的相对原子质量：）元素的相对原子质量：1 122%MrMrxMr x（4）元素的近似相对原子质量：）元素的近似相对原子质量： 1 122%MrAxA x考点考点5

31、：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律：有关同溶质的溶液混合后浓度的计算规律1溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半的质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半2溶质相同的两溶液等体积混合时溶质相同的两溶液等体积混合时122混若若1g/mL，则，则 122混如硫酸溶液、氯化钠溶液等如硫酸溶液、氯化钠溶液等若若1，V m若若2 1，V m【考点要求【考点要求】 考点考点1：电解质和非电解质：电解质和非电解质 考点考点2：离子反应：离子反应 考点考点3：离子方程式的书写：离子方程式的书写 考点考点4：离子共存：离子共存考

32、点考点1：电解质和非电解质：电解质和非电解质1电解质和非电解质电解质和非电解质（1）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是）都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质非电解质（2）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等）电解质：所有酸碱盐、大多数金属氧化物等（3）非电解质：大多数有机物和）非电解质：大多数有机物和NH3、CO2、SO2、SO32强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质： 强酸、强碱、大多数盐等强酸、强碱、大多数盐等弱电解质：弱电解质： 弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等3电解质的导电电解质的导电考点考点2：离子反应：离子反应1离子反应：离子反应：（1）概

33、念：）概念：（2）发生条件：）发生条件：（3）实质：）实质： 2离子方程式：离子方程式：3离子方程式的意义：离子方程式的意义：四种类型四种类型考点考点3：离子方程式的书写：离子方程式的书写1书写方法书写方法：写、拆、删、查写、拆、删、查2离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则：（1）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性）单质、氧化物、难溶物、难电离物质、挥发性物质写化学式物质写化学式难溶物难溶物微溶物微溶物难电离物质难电离物质（2）酸式盐的写法）酸式盐的写法NaHCO3和和NaHSO4（3）不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写

34、成离子方程式加的反应不能写成离子方程式3离子方程式正误的判断：离子方程式正误的判断：“八查八查”（1）一查反应是否符合客观事实。）一查反应是否符合客观事实。 （2）二查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）二查质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒（3）三查化学符号（）三查化学符号（、= 、 、化学式、离子形、化学式、离子形式）使用是否正确式）使用是否正确（4）四查是否忽略隐离子反应）四查是否忽略隐离子反应（5）五查阴、阳离子配比是否正确）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致）六查反应物用量与其反应是否一致（8）八查反应条件与其反应是否一致）八查反应条件与其反应是否一致（7）七

35、查加入试剂顺序与其反应是否一致）七查加入试剂顺序与其反应是否一致 考点考点4：离子共存：离子共存“一色、二性、三特、四反应一色、二性、三特、四反应”1一色：一色： Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4- CrO42- 蓝蓝 浅绿浅绿 黄黄 紫紫 橙橙2二性：二性： 溶液的酸碱性溶液的酸碱性如：如：能与能与Al反应放出氢气的溶液反应放出氢气的溶液 水电离出的水电离出的c(H+)10-7mol/L的溶液的溶液pH10的溶液的溶液 紫色石蕊试液变红的溶液紫色石蕊试液变红的溶液 考点考点4：离子共存：离子共存“一色、二性、三特、四反应一色、二性、三特、四反应”3三特：三特：（1）AlO2-与与

36、HCO3-不能大量共存：不能大量共存：AlO2-HCO3-H2OAl(OH)3CO32-（2）“NO3-H+”组合具有强氧化性，组合具有强氧化性， 能与能与SO32-、S2-、Fe2+、I-等反应等反应（3）NH4+与与CH3COO-、CO32-，Mg2+与与HCO3-等等 虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小，能虽然水解相互促进但总的水解程度仍很小，能 大量共存大量共存 4四反应：四反应：（2）氧化还原反应：）氧化还原反应：气体、沉淀、难电离气体、沉淀、难电离Fe3+与与 S2-、HS-、SO32-、I- 等等MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-在酸性条件下与在酸性条件下与 S2-

37、、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等等 SO32-和和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条在碱性条件下可以共存，但在酸性条 件下则不能共存件下则不能共存 （3）双水解反应：）双水解反应：（4）络合反应：）络合反应：Al3+与与 CO32-、HCO3-、AlO2- 、ClO- 、HS-、S2-等等Fe3+与与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等等NH4+与与AlO2-、SiO32-等等Fe3+与与SCN-等等 （1）复分解反应：）复分解反应：【考点要求【考点要求】 考点考点1：氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的基本概念 考点考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的

38、关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点考点3：氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法 考点考点4：氧化性、还原性强弱的判断：氧化性、还原性强弱的判断 考点考点5：氧化还原反应的基本规律及应用：氧化还原反应的基本规律及应用 考点考点6：氧化还原反应方程式的配平：氧化还原反应方程式的配平考点考点1：氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的基本概念1本质和特征本质和特征2几组概念几组概念考点考点1：氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应的基本概念1本质和特征本质和特征2几组概念几组概念（1）失升氧化还原剂，）失升氧化还原剂，得低还原氧化剂得低还原氧化剂（2）氧化反应和还原反应是指反应物

39、的变化）氧化反应和还原反应是指反应物的变化（3）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指 物质，不是指某种元素物质，不是指某种元素（4）常见氧化剂和还原剂）常见氧化剂和还原剂 （高价氧，低价还，中间价态两边转）（高价氧，低价还，中间价态两边转）考点考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点考点3：氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法1双线桥法双线桥法2单线桥法单线桥法考点考点4：氧化性、还原性强弱的判断：氧化性、还原性强弱的判断1根据反应方程式判断根据反应方程式判断2根据元素活动性顺序表判断根据元素

40、活动性顺序表判断3根据元素周期表判断根据元素周期表判断4根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断5根据氧化产物价态的高低判断根据氧化产物价态的高低判断6根据反应条件难易判断根据反应条件难易判断7根据物质的浓度大小判断根据物质的浓度大小判断8根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池、电解池的电极反应比较9根据氧化剂、还原剂性质影响因素根据氧化剂、还原剂性质影响因素考点考点5：氧化还原反应的基本规律及应用：氧化还原反应的基本规律及应用1守恒规律：守恒规律： 得失电子守恒、化合价升降守恒、得失电子守恒、化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒原子守恒、电荷守恒

41、 2价态规律：价态规律： 高价氧，低价还，中间价态两边转高价氧，低价还，中间价态两边转3邻位转化规律：邻位转化规律：（2）同一元素不同价态间的反应：）同一元素不同价态间的反应：“只靠近不交叉只靠近不交叉”（1）元素相邻价态间的转化最易）元素相邻价态间的转化最易如如H2SH2SO4(浓浓)SSO22H2O KClO36HClKCl3Cl23H2O（3）同一元素相邻价态间不反应：）同一元素相邻价态间不反应： 如浓硫酸和如浓硫酸和SO2不反应不反应4强者优先规律强者优先规律考点考点6：氧化还原反应方程式的配平：氧化还原反应方程式的配平1配平的原则：配平的原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒电子守恒、原

42、子守恒、电荷守恒2 配平的方法：配平的方法：（1）正向配平）正向配平KIKIO3H2SO4I2K2SO4H2O（2）逆向配平）逆向配平 Cl2KOHKClKClO3H2OMnO4-SO2H+ Mn2+SO42-H2O（3）缺项配平）缺项配平MnO4-H2O2+ Mn2+O2 H2O 【考点要求【考点要求】 考点考点1：化学反应中的能量变化：化学反应中的能量变化 考点考点2：反应热（焓变）及热化学方程式：反应热（焓变）及热化学方程式 考点考点3：中和热和燃烧热：中和热和燃烧热 考点考点4：盖斯定律、反应热的计算：盖斯定律、反应热的计算考点考点1：化学反应中的能量变化：化学反应中的能量变化1化学反

43、应的实质：化学反应的实质：2放热反应和吸热反应的判断放热反应和吸热反应的判断（1）从微观角度）从微观角度化学键化学键（2）从宏观角度）从宏观角度物质储存的能量物质储存的能量3常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应考点考点2：反应热（焓变）及热化学方程式：反应热（焓变）及热化学方程式1反应热（焓变）：反应热（焓变）：H反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量2热化学方程式的书写热化学方程式的书写（1）注明物质的状态）注明物质的状态（2）H的单位、符号和数值的单位、符号和数值（3）注意可逆反应的能量变化）注意可逆反

44、应的能量变化3反应热大小的比较反应热大小的比较带上正负号、注意物质的状态带上正负号、注意物质的状态考点考点3：中和热和燃烧热：中和热和燃烧热1中和热中和热：2中和热的测定中和热的测定在稀溶液中，稀酸和稀碱发生中和反在稀溶液中，稀酸和稀碱发生中和反应生成应生成1mol水水时的反应热时的反应热3燃烧热燃烧热 101 kPa时，时，1mol 纯物质纯物质完完全燃烧生成全燃烧生成稳定的氧化物稳定的氧化物时时所放出的热量所放出的热量考点考点4：盖斯定律、反应热的计算：盖斯定律、反应热的计算1盖斯定律：盖斯定律： 求总反应的反应热不能简单地将各步反应的反应求总反应的反应热不能简单地将各步反应的反应热热相加

45、减（带上符号），一定要将反应的中间物消去相加减（带上符号），一定要将反应的中间物消去2反应热的计算反应热的计算（1）运用盖斯定律进行计算（热化学方程式的加减）运用盖斯定律进行计算（热化学方程式的加减）（2）H反应物的键能总和生成物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和（3）H生成的总能量反应物的总能量生成的总能量反应物的总能量【考点要求【考点要求】考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质一、原子结构一、原子结构1原子结构原子结构2构造原理构造原理3基态与激发态、光谱基态与激发态、光谱二、元素周期表二、元素周期表三、元素周期律三、元素周期律考点考点2：分子结构与性质：分子结构与性质一、化学

46、键一、化学键二、分子的立体结构二、分子的立体结构三、分子的性质三、分子的性质考点考点3：晶体结构与性质：晶体结构与性质一、晶体常识一、晶体常识二、分子晶体二、分子晶体三、原子晶体三、原子晶体四、金属晶体四、金属晶体五、离子晶体五、离子晶体考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质一、原子结构一、原子结构1原子结构原子结构（1）原子的组成和结构）原子的组成和结构（2）三素）三素（3）元素的平均相对原子质量：）元素的平均相对原子质量：（4）原子核外电子排布（原子结构示意图）原子核外电子排布（原子结构示意图） （5）核外电子数相同的粒子小结）核外电子数相同的粒子小结10e-、18e-等等应用于元素推

47、断应用于元素推断考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质一、原子结构一、原子结构2构造原理构造原理（1）能层、能级、原子轨道和电子自旋）能层、能级、原子轨道和电子自旋（2）构造原理）构造原理（3）原子结构的表示方法）原子结构的表示方法原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图电子式：电子式： 电子排布式：电子排布式：136号元素号元素轨道表示式：轨道表示式：3基态与激发态、光谱基态与激发态、光谱考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质二、元素周期表二、元素周期表1周期（周期（7个）：个）： （1）周期序数电子层数（钯除外）周期序数电子层数（钯除外）（2）每周期的元素种类）每周期的元素种类

48、2族（族（18列）列）（1）主族）主族(A)：主族序数最外层电子数（价电子数）主族序数最外层电子数（价电子数）（2）副族）副族(B)： BB的族序数价电子数的族序数价电子数(n1)dnsB和和B的族序数最外层电子数（的族序数最外层电子数（ns）（3）第）第族：族：的列数价电子数的列数价电子数(n1)dns（4）零族：）零族：除除He最外层最外层2e，其余的，其余的8e考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质二、元素周期表二、元素周期表3核外电子排布与周期表的分区核外电子排布与周期表的分区（1）分区依据：根据构造原理最后填入电子的能级符号）分区依据：根据构造原理最后填入电子的能级符号（2）s区

49、：区：A、A P区：区：AA、零族、零族 d区：区：BB、（镧系和锕系除外）（镧系和锕系除外） ds区：区：B、B f区：镧系、锕系区：镧系、锕系考点考点1：原子结构与性质：原子结构与性质三、元素周期律三、元素周期律1最外层电子数最外层电子数2主要化合价主要化合价3原子半径原子半径 原子半径和离子半径大小的比较原子半径和离子半径大小的比较最高正价最高正价|最低负价最低负价|84元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性5电离能电离能电离能越大，气态原子非金属性越强电离能越大，气态原子非金属性越强 I1(Li)I1(B) I1(Be) I1(C) I1(O) I1(N) I1(Na)I1(Al

50、) I1(Mg) I1(Si)I1(S) I1(P) I1(Ge) I1(Se)S(l)S(s)3综合判据综合判据自由能变化自由能变化G（1）公式）公式GHTS（2）当）当G0，不自发进行，不自发进行 过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，不能确定过程能否发生和反应速率不能确定过程能否发生和反应速率【考点要求【考点要求】考点考点1：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡1电离平衡电离平衡2影响因素：温度、浓度影响因素：温度、浓度3电离度和电离常数（会进行相关计算）电离度和电离常数（会进行相关计算）4弱电解质的判断弱电解质的判断5强酸与弱酸（或强碱与弱碱

51、）的比较强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较考点考点2：水的电离和溶液的酸碱性：水的电离和溶液的酸碱性1水的电离：水的电离、影响因素（温度、酸、碱、盐）水的电离：水的电离、影响因素（温度、酸、碱、盐） 水的离子积常数水的离子积常数2溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH3有关有关pH的简单计算的简单计算4酸碱中和滴定：仪器的使用及实验操作注意事项、滴酸碱中和滴定：仪器的使用及实验操作注意事项、滴定定 曲线、误差分析曲线、误差分析【考点要求【考点要求】考点考点3：盐类的水解盐类的水解1水解实质水解实质2水解规律：熟练掌握并学会运用水解规律进行判断水解规律：熟练掌握并学会运用水解规律进行判断3水解离子方程式

52、：多元弱酸根、多元弱碱根水解离子方程式：多元弱酸根、多元弱碱根4影响因素：内因和外因（温度、浓度、酸、碱、盐）影响因素：内因和外因（温度、浓度、酸、碱、盐）5水解应用水解应用6离子浓度大小比较：单一溶液、混合溶液、三大守恒离子浓度大小比较：单一溶液、混合溶液、三大守恒考点考点4：难溶电解质的溶解平衡：难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡2溶度积溶度积3沉淀反应的应用沉淀反应的应用考点考点1：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡1电离平衡电离平衡（1）概念：）概念： （2）特征：）特征：2影响因素：影响因素：温度、温度、浓度：浓度： 水水、通、通NH3、HCl、NH4Cl、NaOH等

53、等324NHH ONHOH3电离度和电离常数电离度和电离常数（1）电离度：）电离度：温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大浓度越小，电离度越大浓度越小，电离度越大（2）电离常数：）电离常数：K只与温度有关，与浓度无关只与温度有关，与浓度无关考点考点1：弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离平衡4弱电解质的判断弱电解质的判断（1）用弱电解质的电离特征）用弱电解质的电离特征部分电离判断部分电离判断（2）用弱电解质的电离平衡的移动判断）用弱电解质的电离平衡的移动判断（3）用对应盐溶液的酸碱性判断。）用对应盐溶液的酸碱性判断。（4）利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）来判断。）利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱

54、）来判断。5强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较（1）等）等c、等、等V的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸（2）等）等pH、等、等V的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸考点考点2：水的电离和溶液的酸碱性：水的电离和溶液的酸碱性1水的电离：水的电离：（1）影响因素：）影响因素： （2）水的离子积常数水的离子积常数Kw 25时：时： Kw只与只与T有关。有关。T升高，升高，Kw增大增大Kw也适用于稀酸或稀碱溶液，但始终有也适用于稀酸或稀碱溶液，但始终有c(H+)水水c(OH-)水水Ksp调节调节pH法：法：如除去如除去MgCl2中的中的FeCl3，可加，可加MgO调调pH加沉淀剂法：加沉淀剂

55、法：如以如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等沉淀等沉淀（2）沉淀的溶解：）沉淀的溶解：QcI-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F-（2）阴极产物）阴极产物阳离子放电顺序（氧化性）：阳离子放电顺序（氧化性）：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+考点考点3：电解池：电解池3常见的电解类型常见的电解类型（1）电解水型：）电解水型：（2）电解电解质型）电解电解质型 ：（3）放）放H2生碱型生碱型 ：（4）放）放O2生酸型生酸型 ：NaOH、H2SO4、Na2SO4等等HCl、CuCl2等等NaCl等等CuSO4

56、、AgNO3等等考点考点3：电解池：电解池4电解原理的运用电解原理的运用（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）电解饱和食盐水（氯碱工业）电极反应式、电极产物的检验电极反应式、电极产物的检验（2）电镀和电解精炼铜）电镀和电解精炼铜考点考点3：电解池：电解池4电解原理的运用电解原理的运用（3）电冶金）电冶金2322Al O ()4Al3O 电解冰晶石熔融5电化学的计算电化学的计算根据电子守恒法计算：根据电子守恒法计算：根据总反应式计算：根据总反应式计算： 根据关系式计算：根据关系式计算： 4e-O22Cl22H22Cu2+4Ag+4H+4OH-2H2O考点考点4：金属的电化学腐蚀与防护：金属的电化学腐蚀

57、与防护（1）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较）化学腐蚀和电化学腐蚀的比较（2）钢铁的电化学腐蚀）钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀酸性酸性负极：负极：Fe2e-Fe2+正极：正极：2H+2e-H2总反应：总反应：Fe2H+Fe2+H2吸氧腐蚀吸氧腐蚀弱酸性或碱性（主）弱酸性或碱性（主）负极：负极：Fe2e-Fe2+正极：正极：O22H2O4e-4OH-总反应：总反应：FeO22H2OFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2O3xH2O（铁锈）（铁锈）1金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀考点考点4：金属的电化学腐蚀与防护：金属的电化学腐蚀与防护2金属的防护金属的防护（

58、1）直接隔离）直接隔离（2）电化学防护）电化学防护原电池保护法原电池保护法电解池保护法电解池保护法 （3）改变本质）改变本质3金属腐蚀速率的比较金属腐蚀速率的比较（1）电解腐蚀）电解腐蚀原电池腐蚀原电池腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀原电池防护原电池防护电解防护电解防护（2）同一种金属：强电解质）同一种金属：强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质（3）两金属活性差别越大，腐蚀越快）两金属活性差别越大，腐蚀越快1碱金属及其化合物碱金属及其化合物2镁及其化合物镁及其化合物3铝及其化合物铝及其化合物4铁及其化合物铁及其化合物5铜及其化合物铜及其化合物NaNa2OO2、常常温温Na2O2O2、点燃点燃Na2C

59、O3NaOHH2ONaClH2OHClHCl电解饱和食盐水电解饱和食盐水少量少量CO2Ca(OH)2CO2Na2SH2OS、研磨、研磨Na2SO4H2SO4H2SO4H2SO4NaClCl2或或HCl电解电解熔融熔融NaAcHAcHAcHClC2H5ONaC2H5OHNaHCO3CO2H2OHAcNaOHHCl过量过量CO2CO2HClHAc1碱金属及其化合物碱金属及其化合物（1）过氧化钠的强氧化性）过氧化钠的强氧化性Na2O2与与SO2、S2-、SO32-、 FeCl2、品红溶液的、品红溶液的反应反应 （2）过氧化钠与）过氧化钠与CO2、H2O反应的计算反应的计算Mg通式符合通式符合(CO)

60、m(H2)n的物质在的物质在O2中燃烧，将其产中燃烧，将其产物通过足量的物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重固体，反应完毕，固体增重Mg。（3）Na2CO3和和NaHCO3的鉴别方法的鉴别方法（4）Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应（5）碱金属元素）碱金属元素MgN2Mg3N2MgOMgCO3MgCl2Mg(OH)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Ca(OH)2HClCO2H2OH2OHClH2O电解电解熔融熔融Cl2或或HClHClH2OO2或或CO2HClAlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2O2或或Fe2O3Al2S3电解电解HCl或少量或少量NaO