2020届安徽省1号卷A10联盟高三上学期摸底考试化学(word版)

1、1号卷员10联盟2020届高三摸底考化学试题巢湖一中合肥八中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学天湖中学天长中学屯溪一中宣城中学滁州中学池州一中阜阳一中灵璧中学本试卷分第I卷（选择题）和第n券（非选择题）两部部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷 上作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O18 Na 23 S32 K 39 Mn 55第I卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1 .撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷？?著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误.的是（）A.做伞骨架的

2、竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2 .下列叙述正确的是（）A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矶、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3 .下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（）A.（NH 4）2Fe（SO4）2 的溶液中:Fe3+、Cl、Br、K +B.加入铝粉产生 H2的溶液中：NO3 Mg、C、Ba2+C.0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中：SO42、AlO 2、NH4+、BrD.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca”、Na +

3、、NO3 K +4 .分子式为C5H1。3,既能和NaHCO3溶液反应产生CO2,也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有（）A.9 种B.10 种C.11 种D.12 种5 .下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是（）A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2： MnO2 + 4H+ + 2Cl A Mn2+Cl2?+ 2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的 S： 3S+ 6NaOH 2 2NazS+W2SO3+3出。C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2： Ca(OH) 2 + 2CO2 = Ca(HCO 3)2D.稀硫酸可除去铁锈：F&O3+6H =2Fe3 +3i06 .Na表示阿伏加德罗

4、常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L NO 2完全溶于水，转移电子数为0.5Na7 .20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NaC.一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H- I键数目为2NaD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3Na7 .下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是()选项实验操作和现象实验结论A常温下，取浓度均为 0.2mol/L的W2CO3和NaHCO?溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酬:试液，后者红色更深。相同温度F, CO32结合H+能力更强B向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄

5、色。增大反应物浓度平衡正向移动C分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓 度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现 象。酸性：CH3OOHH3BO3D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3 +8 .W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2、X +、Y2 ,下列说法错误的是A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸,j、， 、, ,_.+2 - 2 D.简单离子半径： X W Y9 .下列说法中正确的是()

6、A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SQ3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.Fe2O3 H2SO4(aq)_J Fe2(SO4)3(aq) -无水 f&(s04)3O2/八 HI (aq)D.Na , , Na202Nai10.下列实验装置图可以完成对应实验的是（）食盐水的蒸发结晶怦绘D.分离乙酸和水11.可燃冰是另一种 CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是（）移动的催化剂(电极a) L-催化剂（电极b）用电器

7、A.a电极通入甲烷气体，做负极B.每通入1mol CH 4,有8mol e一通过质子交换膜C.b电极的电极反应式为：O2+4e-+ 4H+ =2H2OD.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率12.在一个密闭容器中， A与B在一定条件下发生反应:A(s) + B(g) 口 C(g) H0,改变 B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（）A.增加少量A物质，平衡不移动B.斜率（tg为平衡常数，且随温度升高而减小C.恒温恒容时，加入少量 He气，容器内气体密度不变D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下

8、列有关海水淡化的说法错误的是（）甲乙丙A.图甲制备蒸储水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸储水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变14.常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为Kai=7.lMl0学、Ka2 =6.3父10-8、Ka3 =4.2父10,3 ,下列说法错误.的是（）A.Na3A的第一级水解平衡常数 Khi的数量级为10B.在 NaH2A 溶液中：c（H ） Al3+、NH4+、Na+“能大量含有的阴离子Cl、AlO2、

9、SO42、MnO4、Br、I、C O32为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液 pH7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积 （V）的关系如图所示。(2)探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入 CC14振荡、静置，CC14层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。(3)探究三：另取原溶液少量加入 Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。该溶液中一定含有的阴离子是 ;其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比

10、为;不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 16 .(12 分)实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。(1)实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L,这是因为(2)当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2,过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为 (3)在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是 (填写仪器名称)，该反应中的

11、硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为 (4)实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。其中，石灰-石膏法的吸收原理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学方程式为(5)碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是 17 .(10 分)磺酰氯(SO2CI2),熔、沸点分别为54.1 C和69.2 C,磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基 取代，生成两种强酸。回答下对问题：(1)SO2Cl 2遇水反应的化学方程式 (2)SO2和C12可以在一定条件下制备 SO2c12,其装置如下：为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收

12、逸出的SO2和C12,装置B中可以加入 为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成 （填标号）；n 一 二一：AnuHHHNHHF C反应装置中的活性炭的作用可能为 ;为了测定SO2c12纯度，可先取一定量 SO2c12与水反应后的混合溶?夜,再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2c12纯度（填褊大”偏小”或者无影响” J18 .（14 分）高镒酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软镒矿制备高镒酸钾的流程如下：CO2KCQ学妾.H 操作IlKMnS粗品场异二熔融丑高卜MnOi KC

13、（h漳液KC-2反应bhT . Nn|一 KMhO4 粗品KOH注液（1）实验室熔融二氧化镒、氧氧化钾、氯酸钾时应选择 A.普通玻璃塔埸B.石英塔蜗C.陶瓷塔蜗D.铁塔期（2）第一步熔融时生成 K2MnO4的化学方程式： 操作I中根据KMnO 4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO 4。趁热过滤的原因是 （4）反应b是电解法制备KMnO 4,其装置如下图所示，a作 极（填阳”或阴”，）中间的离子交换膜是 （填阳”或阴”离子交换膜。阳极的电极反应式为 ,离子交换膜(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用 0.1000mol L 1FeSO4标准溶液滴定至

14、终点时，消耗 250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是 go(6)两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为 KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填标号)。a双氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75%酒精d笨酚19.(12 分)低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知 H2(g)、CO(g)、CH30H(l)的燃烧热分别为？

15、 H = 285.8kJ/mol、 H = 283.0kJ/mol、 H = 726.5kJ/mol , CO(g) + 2H 2(g)口 亚 CH 30H(l) H= kJ/mol。(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有()A.增大起始通入 n(CO)值B.恒温恒容，再通入氨气n(H2)C.使用新型的高效正催化剂D.将产生的甲醇及时移走E.压缩体积，增大压强在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)+2H2(g) C J|_ CH30H(g)已经达到平衡状态的是()A.体系中碳氢单键数目不再改变B.体系中n(CO) : n(H2)不再改变C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改

16、变D.单位时间内消耗氢气和CH30H的物质的量相等(4)在恒压的容器中，曲线 X、Y、Z分别表示在TiC、T2C和丁3三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如下图所示：co的转化率/%T210/ 1 i I i_ L I 1 1 -012345温度TiC、T2C和T3C由高到低的IM序为： ;若温度为丁3时，体系压弓II保持 50aMPa,起始反应物投料比 n(H2)/n(CO) = 1.5,则平衡时CO和CH3OH 的分压之比为 ,该反应的压强平衡常数 Kp的计算式为 。(Kp生成物分压哥的乘积与 反应物分压哥的乘积的比值，某物质的分压等于总压强X该物质的物质的

17、量分数)。，3爸 A10联叫2020届高三摸底考化学参考答案一.选择题本大题共M小题,每小款3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)题号1234567K9101112】3_14答案DAADCBCACABCDB1. D纤维素属于天然高分子化介物.A项正确；棉纸中的纤维素具有较强的韧性且可以 吸收热脂，B项正确;熟桐油不溶于水，恰好在雨天可以起到防水作用，C事正确; 桐油属F植物油，植物油都是不饱和高级脂肪酸的H油酯,其中存在碳碳双舞,1) 项错误。2. A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物.如高镒酸酊MikOi就属于酸性氧化物，二项 正确：液氯是氯单质，属于纯净物.H项偌课；甄水是狐气的水溶液，

18、C项错误； 肢体和溶液的本质区别是分般质粒子大小，D项错谀口3. A离子间相互不反应，A项止确；若溶液呈酸性.则HNCh溶液显强轼化性.不能生 成氨气，若溶液呈碱性则M/不能共存，B项错误；HCO；和AIDE可反应得到 A1(OH)S知COJ-, C项错误；滴加盐酸可以产生沉淀的溶液可能含有Sib-或者A-, 若存在SiOf H C/和SiO：合反应得到CaSiOa沉淀，D项错误。4. D “能和NaHCOa溶液反应产生CO犬说明含有COOH, *含有“乙浒相同的盲能团”说 明含有-OH,先固定-COOH的位置再移动KH,故可能存在的位置有：Cr,共12种，D项正确COOH5 - C可以和热盐

19、酸反应而达到溶解的目的，鼻项正确；S单质可以和热烧碱溶液反应，达到溶解试管内壁残用的硫的目的,R项正确;石灰石粉是CaCCh并非Ca(OII)2p C项错误；轻化铁是破性胆化物可以溶于稀硫酸，IJ项正确书6 B NCh完全溶于水发生反应的化学方程式为3NO?+H=O = 2HNOdNO,故0.5 mol NO工完全溶于水，转移】mol电子,A项幽乐SO和HTO的摩尔质量都是20g/mol, 中子数都是10,故20g ( Imol )二者的组合中含有的中子数为10WA. B项正确：氢 气和明薇气的反应是可逆反应,不叮能完全转化，C项错误；标准状况下，Kh是 固体，故22.4L的&O*远大于Img

20、 其中O原子数目远大于3必.D项错误二7 . C N电CO#水解程魔更大，故同等浓度的N叱CO4和NaHCCh溶液中滴加酯酸，前者红色 更深，S项错误；向N的00溶液中滴加浓硫酸，增大了 H*浓度，使平衡 2H+2CrOr CnOr+HiO正向移动，导致浓度增大，黄色逐渐变成橙 色.R项错误：分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的NCOm溶液，前者产生气泡，说明醋酸酸性强于碳酸，后者无明显现象，说明蒯酸酸性弱于碳酸. 故性CH3coOa/BOh C项正确；hitNO；卜溶液中滴入硫酸，含形成HNO；. 因此溶液变为黄色，有可能是HNO抬化D项错谡- A根据简单离子的形式及其化合价推断，

21、W为5氧)、X为N孤钠)、Y为武硫人短 周期原子序数大于S的只有C1.故/为CM策卜NaH是离子化告物，八项错误；存. 在N&O和NaiQz、S01和SO以及ChO和CIO工等. B项正确;HCI和HC1O4在水 溶液中都是完全电阖，属于强酸.匚叫卜确；/白r个电子层.故其半於大于有2 个电子层的O2和N/，0和Na*中后者原子序数更大，原子核对核外电子的吸引 能力更强，半径更小，D项正确.9. C Ca(0H)2只能与松酸反应,AL NaHCO%能与二者反应，SiOi-与强碱反应.只能 与氢氟酸反应.A项错误：Jc. C&均不能通过一步反应实现，R项错误；氧化 铁溶解于稀硫酸得到硫酸铁溶液，

22、再加热结晶可得到无水硫酸铁，C项正确；过氧 化钠有强氧化性.能铳化广，与HI反应无法得到Nai, D项错误.10. A A是蒸慵装置.可用于石油的分慵，A项正确；蒸发结晶应使用蒸发皿.B项铺设: 冏体灼烧应使用堵崩，C顼错误；乙酸和水任意比互溶，不可分液，D项错援:11. B a电极噌子流出，故通入甲烷做负极，A项正确；1mHe比中C元素升高8价，故 转移丽M电子，但是通过质子交换膜的是H-并非电子，B项错误,酸性环境下. 5变成H1O.C项正确；催化剂电极采用疏松多孔结构可以增大接触面积.可以 提高电极反应效率, I)项正确n12. 固体反应物的量对化学平衡无影响，A项正确；该反应为放热反应

23、，升高温度平 衡向逆反应方向移动，nCNEB)的比值减小，斜率减小，E项正确；该反应为气体 分了数不变的反应，恒容时加入少量大平密不移动.但气体质量增加则容器内 气体密度增加，C项错误；算小容器体积，相当于增大压孤，压飘对平衡无影响. 所以平衡不移动，D项正确14 G T”.D .罐阖法制备淡水技术成熟，成本太高，在沙特阿拉伯等地区使用较为广泛，A顼 正确；图乙也是蒸谭法J原理，只不过利用的是太阳能.实现能源的清消化,B 项正确；图内属于离子交换法制备淡水，H*交换阳离子，OJT交换阴离子，再发 生If和OW的中和反应，交换过程电荷保持守恒，离于个数不一定守恒，阳离子 交换后溶液由近乎中性变成酸性，C项正确.D项铭误2.4X10T2 T故感:的数局级为A项正确i在NalbA溶液中，H扒一的第一步电离平衡常数即是小A的第二步电离平衡常数H2A-的水解平衡常数与H.A的第一步电离平衡常数关系-12 -ion147.1x10-1.4x10-电离衡常数大水解平衡常数，故NaHS显陵性，故W!匚L、i , R项错设