吉林省松原市2017-2018学年高二化学上学期期中试题(无答案)

1、2017-2018学年度第一学期期中高二化学试卷时间；90 分钟 答卷时间：11.17试卷分值：100 共 4 页可能用到的相对原子质量：H 1 C : 12 O : 16 Cu:64 Zn : 65、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。3 电解池中，阳极的电极材料一定B.与电源正极相连C.是铂电极4.下列金属只能用电解法冶炼获得的是5 .下列关于铜电极的叙述中，正确的是A.装置名称：是原电池，是电解池B.硫酸浓度变化：增大，减小C.电极反应式：中阳极：4OH 4e2H2O+ Qf中正极：Zn 2e_ Zn2+D. 离

2、子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动7.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的1 .下列装置中,都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是爼气0詹氧代T 电龍 1扎电解水i-dHlI肆水轮机发电机J1比水力发电2.铜一锌一稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH 将(A.不变B . 升高.降低.无法确定A.发生氧化反应D.得电子A . Na B . Cu C . Fe.AuA .铜锌原电池中铜是正极.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极电解稀硫酸制Ha、Q 时铜作阳极6.关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是电能匚盘阳能热水器电池D.干电池( )1

3、0() mL 0,1 mol/L-2 -Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（）-3 -2亠一A.阳极发生还原反应，其电极反应式为： Ni + 2e=NiB. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt8.为保护地下钢管不受腐蚀，下列属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.与石墨棒相连 B.与铜板相连C.埋在潮湿、疏松的土壤中 D .与锌板相连9.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是灵敏电旅计-4 -A.电子通过盐桥从

4、乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C.开始时，银片上发生的反应是 Ag-eAg+D.将铜片浸入 AgNO 溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同10.如图为直流电源电解Na2SQ 水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是（）A. 逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D. a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转化为电能的装

5、置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极12.下列装置-5 -化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生（）A.B.C.D.14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C一 2e=Cl2TB.氢氧燃料电池的负极反应式： O2+2HO+4e =40HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e_=CuD.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 3e=Fe+15 .关于电

6、解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性16.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.H2SQ(aq)+BaCI2(aq)=2HCI(aq)+BaSO4(s)H0B.2CHOH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I) H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D.3Cu(s)+8HNQ(aq)=3Cu(NQ)2(aq)+2N

7、O(g)+4H20(1)H017.某学生欲完成 2HCI+2Ag=2AgCI+HT反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是13 能用电解原理说明的问题是（电解是把电能转变成化学能电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变D)A-6 -A.B.D.18.用惰性电极分别电解下列各物质的溶液： （）CuCl2CuSONaBr NaNO盐酸其中只有水被电解的有19.MN P、E 四种金属：M+N2+=N+M M P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡N E 用导线连接放入 E 的硫酸溶液中，电极反应为E2+2e=E N- 2e-=N+。四种金属的还原性由强到弱顺序是（）A. PMN

8、E B . ENMP C . PNME D . EPMN20.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是A0 和 Zn,电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为 Zn+20耳2e-Zn（0H）2、Ag2O+HO+2e2Ag+2OH。根据上述电极反应，判断下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH 增大B. 在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C.Zn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应D. Zn 是负极，Ag2O 是正极21.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2HZn2+H4，下列说法错误的是（）A. a、b 不可能是同

9、种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸IC.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸二D.该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸：22.我国某大城市整个夏季酸雨的pH 平均值为 3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对H2SOKOH-7 -此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O+4e- 4OHC. 在化学腐蚀过程中有氢气产生_2+D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe_2e Fe23.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合 K,两极均有气泡产生：一段时间后，断开K,闭合

10、K2,发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是（）阳” -r含酣酣的饱和負盐水A. 断开 K2,闭合 Ki时，总反应的离子方程式为:B. 断开 K2,闭合 Ki时，石墨电极附近溶液变红C. 断开 Ki,闭合 K2时，铜电极上的电极反应为:D. 断开 K,闭合 K2时，石墨电极作正极2H+2C=Cbf + HdCl2+2e一=2C24. 500 mL KNQ 和 Cu（NQ）2的混合溶液中c（ NO r）= 6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为（）500 mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中c（

11、K+）为 2 mol/LB.上述电解过程中共转移2 mol 电子C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molD.电解后溶液中c（H+）为 2 mol/L25.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A. A 为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2_+6Fe2+14FI=2Cr3+6Fe3+7FbOC. 阴极区附近溶液 pH 降低D.若不考虑气体的溶解，当收集到Hz 13.44 L（标准状况）时，有0.1 molCr2o7-被 还原Cr3O-为主的废水第n卷二、非选择题：本题包括 5 个小题，共 5

12、0 分。26.（12 分）由锌片、铜片和 200 mL 稀 HzSQ 组成的原电池如图所示。墓检流计LM II=L=.p4kP=.稀共 200 mL)-10 -（1）_原电池的负极反应是,正极反应是_.（2）_ 电流的方向是。（3）段时间后，当在铜片上放出2.24 L（标准状况下）气体时，HzSQ 恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗 _g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_ （设溶液体积不变）。27.（共 8 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a; X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，

13、a 是饱和 NaCI 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中 X 极上的电极反应式是在 X 极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式是_检验该电极反应产物的方法是如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSQ 溶液，则1X电极的材料是 _，电极反应式是 _2Y电极的材料是 _，电极反应式是 _（说明：杂质发生的电极反应不必写出）28.（ 12 分）科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3QH 燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解 液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题

14、：（1 ）这种电池放电时发生的化学方程式是 _。O-11 -（2）此电池正极发生的电极反应式是-12 -负极发生的电极反应式是(3)_电解液中的 廿向_极移动；向外电路释放电子的电极是 _。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是 _29.( 9 分)如下图所示， C D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近(1)_ 电源 A 极的名称是.(2 )甲装置中电解反应的总化学方程式是 _。(3)装置丁中的现象说明 _ 。(4)若甲、乙装置中的 C D E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(5)现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是_ (填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_ ?甲中溶液的 pH_ (填“变大” “变小”或“不变”)。(6)若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是30. (9 分)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，