e15专题五第15讲物质结构与性质

1、专题五专题五 选修内容选修内容2017高考将会这样考高考将会这样考这样备考将更高效这样备考将更高效1.原子结构：能量最低原理原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用电负性的大小比较和应用等。等。明确原子核外电子的排布规律，明确原子核外电子的排布规律，在细致审题的基础上正确书写在细致审题的基础上正确书写电子排布式或排布图。理解电电子排布式或排布图。理解电离能、电负性的含义，牢记同离能、电负性的含义，牢记同周期元素原子的变化规律。周期元素原子的变化规律。2.分子结构：分子结构：键、键、键、配键、配位键的

2、分析和判断；分子位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判的构型、分子的极性的判断；断；“相似相溶原理相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等电子原理、氢键的性质等的应用。等的应用。清楚清楚键、键、键的特征及其判断键的特征及其判断方法；会利用价层电子对互斥方法；会利用价层电子对互斥理论、杂化轨道理论判断、解理论、杂化轨道理论判断、解释分子或离子的空间构型；牢释分子或离子的空间构型；牢记相似相溶原理，氢键对物质记相似相溶原理，氢键对物质物理性质的影响。物理性质的影响。3.晶体结构：晶体中原子晶体结构：晶体中原子或分子数目的确定；晶体或分子数目的确定；晶体中作用力的判断以及对晶中作用力的判断以及

3、对晶体性质的影响；常见晶体体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。的结构及熔、沸点的比较。把握晶胞的含义，并能准把握晶胞的含义，并能准确判断。熟练利用确判断。熟练利用“均摊均摊法法”计算晶胞所含微粒数计算晶胞所含微粒数目、密度等相关量。能根目、密度等相关量。能根据晶体中存在的作用力，据晶体中存在的作用力，利用不同方法判断比较熔、利用不同方法判断比较熔、沸点的高低。沸点的高低。能量最能量最低原理低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道子轨道泡利原理泡利原理每个原子轨道上最多只容纳每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状个自旋状态相反的电子态相反的电子洪特规

4、则洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同个轨道，而且自旋状态相同表示方法表示方法举例举例电子排布式电子排布式Cr1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图电子排布图(或轨道表示式或轨道表示式)项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(自上而下自上而下)第一电离能第一电离能增大趋势增大趋势(注意第注意第A、A旋的特殊性旋的特殊性)依次减小依次减小电负性电负性依次

5、增大依次增大依次减小依次减小分子分子(A为为中心原子中心原子)中心原子中心原子孤电子对孤电子对数数中心原子中心原子杂化方式杂化方式分子构型分子构型示例示例AB20sp直线形直线形BeCl21sp2V形形SO22sp3V形形H2OAB30sp2平面三角形平面三角形BF31sp3三角锥形三角锥形NH3AB40sp3正四面体形正四面体形CH4分类分类范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用粒子作用粒子分子或原子分子或原子(稀有气体稀有气体)氢、氟、氮、氢、氟、氮、氧原子氧原子(分子分子内、分子间内、分子间)原子原子特征特征无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性有方向

6、性、有方向性、有饱和性有饱和性强度比较强度比较共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力影响强影响强度的因度的因素素随着分子极性和随着分子极性和相对分子质量的增相对分子质量的增大而增大大而增大组成和结构相似组成和结构相似的物质，相对分子的物质，相对分子质量越大，分子间质量越大，分子间作用力越大作用力越大对于对于AHB，A、B的电负性越的电负性越大，大，B原子的原子的半径越小，氢半径越小，氢键键能越大键键能越大成键原子半径成键原子半径越小，键长越越小，键长越短，键能越大，短，键能越大，共价键越稳定共价键越稳定对物质性对物质性质的影响质的影响影响物质的影响物质的熔、沸点，溶熔、沸点，溶解度等物理性解度等物理性质质组成和结组成和结构相似的物质，构相似的物质，随相对分子质随相对分子质量的增大，物量的增大，物质的熔、沸点质的熔、沸点升高升高分子间氢键分子间氢键的存在，使的存在，使物质的熔、物质的熔、沸点升高，沸点升高，在水中的溶在水中的溶解度