化学高二下册试卷

1、.2019年化学高二下册试卷化学高二下册试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。总分值100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 P31 Na23 N14 Si28第一卷选择题 共50分一、选择题每题1分，共10分。以下每题所给选项只有一项符合题意1、以下表达正确的选项是 A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属晶体的熔点和沸点都很高2、以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和N原子的未成对电子数;Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位

2、数;Al的金属性和Mg的金属性;F元素和O元素的电负性;N和O元素的第一电离能;H 原子和H+离子的半径A. B. C. D.3、以下事实与氢键有关的是 A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能单位：电子伏特如下表，此元素位于元素周期表的族数是 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I714.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8A. A B.A C.A D.A5、以下说法中正确的选项是 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造

3、原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 金属键、共价键和氢键都具有一样的特征：方向性和饱和性 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 所有金属晶体中都含有金属键 所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A. B. C. D.6、有以下离子晶体空间构造示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为 A B C D7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中以下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是 A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性

4、键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数一样的元素有几种 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种9、以下表达正确的选项是 A. SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子的稳定构造C. 由同种元素组成的物质一定是纯洁物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10、向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A.CoNH34Cl2Cl B.CoNH33Cl3 C.CoNH36Cl

5、3 D.CoNH35ClCl2二、不定项选择题每题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分11、以下说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数 A.124 g P4含有PP键的个数为4NAB.18 g NH4+中含有NH键键长和键能均一样，且个数为4NAC.12 g金刚石中含有CC键的个数为2NAD.60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。以下表达正确的选项是 A.离子半径的大小顺序：ZYB.Z单质与X单质直接反响可生成两种化合物C.工业上，电解X和Y形成的化合物

6、制取Y单质D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反响13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子构造好似中国传统工艺品镂雕，经测定其中包含C60，也有Si60的构造。以下表达正确的选项是 A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.C60易溶于水14、通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的组合是 能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸

7、点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有15、分析化学中常用X射线研究晶体构造，有一种蓝色晶体可表示为：MxFeyCNz，研究说明它的构造特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞构造如图示，以下说法正确的选项是 A.该晶体属于原子晶体B.该晶体的化学式为M Fe2CN6 或M FeFeCN6C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈

8、黄色。W、Z最外层电子数一样，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，那么以下说法不正确的选项是 A.X熔点比Y低B.Z和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型一样。C.Y能与干冰反响，且只生成白色的固体D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反响17、以下说法中正确的选项是 A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，那么每一能层最多包容电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图电子云就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进展描绘18、在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是

9、A.熔点：CO2SiO2 B.水溶性：HClSO2C.沸点：乙烷戊烷丁烷 D.酸性：HClO4H2SO4H3PO419、晶体AB型共价化合物，假设原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。金刚石不导电而导热，锆石ZrO2不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，那么识别它们的可靠方法是 A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B.很硬不导电而导热的是金刚石C.既可导电又可导热的是碳化硅 D.不导电的为锆石20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的表达正确的选项是 A、一个D2O分子所含中子数为8 B.NH3的构造式为C.HCl的电子式为 D.

10、沸点： HF H2O NH321、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其构造和性质与SiO2原子晶体相似。以下有关推断不正确的选项是 A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反响D.每摩原子晶体干冰中含4mol CO键22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A.四周期B族 B.五周期B族 C.六周期B族 D.六周期B族23、以下晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107刚玉Al2O3：2045 CO2：-

11、56.6 SiO2：1723 据此判断以下说法错误的选项是 A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B.已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可以形成一样类型的晶体24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数 A.只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或1525、次氯酸分子的构造式为HOCl，以下有关说法正确的选项是 A、根据其构造判断该含氧酸为强酸 B、O原子与H、Cl都形成键C、该分子为极性分子 D、该分子的电子式是HOCl26、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同

12、周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，以下关于X、Y、Z表达中不正确的选项是 A.原子序数和原子半径大小顺序均为：XB.元素X与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性27、以下表达中，正确的选项是 A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子C.白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60D.金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏28、以下化学用语的理解正确的选项是 A.某离子构造示意图为： 可以表示35Cl-，也可以表示3

13、7Cl-B.电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.铬元素的价电子排布式为3d44s229、短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。以下表达不正确的选项是 A.原子半径：BAB.A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC.C的最高价氧化物只能与碱反响，不能与任何酸反响D.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低30、X、Y是周期表前二十号元素 ，X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，以下说法正确的选项是 A.假

14、设X、Y处于同一周期，那么化合物M不可能是正四面体型分子晶体B.假设X的单质常温下是气体，那么Y的单质常温下也是气体C.假设X、Y两元素周期数差1，那么属于离子化合物的M只有四种D.假设M属于离子化合物，那么其中可能含有非极性键第二卷非选择题 共50分31、共3分铜及其合金是人类最早使用的金属材料。1右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞构造示意图，那么该合金中Ca和Cu的原子个数比为_。2Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同构造的产物，那么CuNH342+的空间构型为

15、_。某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反响：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，那么这类碳原子的杂化方式为_。32、共7分Mn、Fe均为第四周期过渡元素，答复以下问题：1Mn元素价电子的电子排布式为_ _2Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的构造特征是_。六氰合亚铁离子FeCN4-6中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的构造式_3三氯化铁常温下为固体，熔点282 ，沸

16、点315 ，在300 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。4金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。33、11分X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期除稀有气体外原子半径最大的元素;Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺H2NCH2CH2NH2形成配离子：答复以下问题：1W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有

17、 。填字母a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键2元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 用元素符号表示。3Z的氢化物的空间构型是 该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是4一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是5XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，那么XeO3为_分子填极性或非极性XeO3分子中中心原子的杂化类型为 XeO3分子实际空间构型为 _ _34、共8分人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛22Ti，它被誉为将来世纪的金属。试答复以下问题：1Ti元素的基态原子的价电子层排布图为2在Ti的化合物中，可以

18、呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的构造示意图如右图，它的化学式是晶体内与每个Ti紧邻的氧原子数为 个。Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反响得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的2/3。那么绿色晶体配合物的化学式为35、共10分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。AB C D E FG H I J K LM N试答复以下问题：1请写出元素N的基态原子电子排布式 。2D的氢化物易溶于水的原因3D和E的电负性的大小