高考化学选择题百题精练答案及解析

1、2018高考化学选择题百题精练在高考试卷中，选择题占有举足轻重的地位，选择题的成败与否是影响高考成绩的重要一环。化学选择题百题精练精选全国重点高中冲刺阶段的密卷试题汇编而成，既使考生提前触摸高考脉搏，回顾经典试题，又能使考生融汇各地最新高考研究成果。xueu选取日期专题1 化学基本概念 STS2专题2 元素及其化合物物质结构14专题3 化学反应原理27专题4 有机化学41专题5 化学实验52专题1 化学基本概念 STS1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是A人体缺铁会引起贫血等疾病B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D

2、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂2环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染CPM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染工厂就是利用胶体电泳这一性质来静电除尘达到降低空气中的细颗粒物造成的污

3、染。正确。考点：考查PM 2.5对环境造成的危害及处理方法的知识。3下列说法不正确的是AAl2O3、SiC等是耐高温材料B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料4环境与化学密不可分，下列说法正确的是ACO2是大气污染物BCO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C酸雨是pH7的雨水D大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧5下列关于物质分类的正确组合是弱电解质强电解质盐碱性氧化物酸性氧化物ANH3H2O硫酸NaHCO3MgO干冰BCu(OH) 2盐酸食盐氧化铝二氧化硫CCH3COOH熟石灰CuSO45H2O

4、氧化铁一氧化碳DNH3HNO3碳酸钙生石灰二氧化硫6下列有关分散系的叙述正确的是A食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应DAl(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7下列有关化学用语的表述正确的是A质子数与中子数相等的氢原子符号：B蔗糖和麦芽糖的分子式：C12H22O11C乙烯的结构简式：CH2CH2D35Cl、37Cl的结构示意图：【答案】B8下列说法正确的是A等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C含有相同氧原

5、子数的SO2和CO的质量相等D25和101kpa,1 mol CO的体积小于22.4L9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NAD常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D【解析】试题分析：A、乙酸和乙醇发生酯化反应产生乙酸乙酯和水的反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应不能进行到底，故1mol的乙酸充分反应后生成的水分子数小于NA，错误。B、在液态时KHSO4的电离方考点：考查阿伏加德罗常数在物质结构、

6、组成及化学反应计算中的应用的知识。10将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 NA至9.0 NA之间B此反应中转移的电子数为NAC最终可收集到11.2 L 无色气体D若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液中：Na、CO32、Al3、ClOBc(H)/c(OH) =1010的溶液中：K、Fe2+、Cl、SO42C加入铝片能放出H2的溶液中：Na、HCO3、Cu2+、SO42D水电离出来的c(H

7、+)1013molL1的溶液中：NH4、K、NO3、SiO32考点：考查离子共存。12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-B使酚酞变红色的溶液中：Na、K、CO32- 、NO3-C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D0. 1 molL-1AlCl3 溶液中： K、NH4、HCO3-、SO42-13下列反应中，离子方程式正确的是A大理石溶于盐酸中：CO32-2H= CO2+H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+C硫酸镁溶液与氢氧化钡

8、溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 D氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu = Fe2Cu214明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH) 33BaSO4B0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3SO42Ba24OHAlO2BaSO42H2OC一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al32SO422Ba23OHAl(OH)

9、 32BaSO415某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D步骤中共有2

10、种钡盐沉淀16已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)17高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)33ClO-4OH- 2FeO

11、42-3Cl-5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO44Na2O22Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是A等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠【答案】CD【解析】试题分析：A在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移考点：本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。18有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、N

12、O3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D实验所加的NaOH的浓度为2molL1NH4反应的氢氧化钠溶液体积是10ml，所以NH4的物质的量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，

13、溶液中阴离子SO42的电荷数是0.06mol，而阳离子 的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以溶液中一定还含有NO3，但不能确定原溶液是否含有K，B不正确；C、原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，C正确；D、实验所加的NaOH的浓度为0.02mol0.01L2molL1，D正确，答案选B。考点：考查离子共存、离子检验的有关判断和计算19将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A B C D

14、20氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H+ NO3- Cu2+ NO 2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2 CuCl+ HCl考点：本题考查考查氧化还原反应的有关判断和应用，而有关氧化还原反应的计算则是根据电子的得失守恒进行。专题2 元素及其化合物 物质结构1有关物质结构的下列说法中正确的是A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破

15、坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是ANa2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH试纸）3已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态4下列操作对应的现象及解释正确的是编号操作现象解释AFeI2溶液中滴

16、加过量氯水溶液变黄氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：2I-Cl2I22Cl-B苯酚钠溶液中通入少量CO2出现白色浑浊苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：2C6H5O-CO2H2O2C6H5OHCO32-CCa(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液出现白色沉淀Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2OD含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7溶液中先出现蓝色沉淀KspCu(OH)2CBB元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质C工业上利用铝热反应可制得单质CD一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD315某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是AX、

17、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物16下列说法正确的是A已知Ag2CrO4的Ksp为1.1210-12，则将等体积的10-3mo1/L的AgNO3溶液和0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生BSiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na)2c(HCO3)2c(CO32)2c(H2CO3)D已知：2CO（g）+O2（g）2C

18、O2（g） H-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系【答案】A17“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、F

19、e3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C从第步到第步的目的是为了富集溴D在第步中溴元素均被氧化19在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体考点

20、：考查在Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液中加入Fe粉发生的反应及前后顺序的知识。20海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将 、H2SO3氧化为D经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同考点：海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质 专题3 化学反应原理1电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B铅蓄电池应

21、用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。因此同温同压下，H2（g）Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，D不正确，答案选C。考点：考查反应热的有关判断以及影响因素3下列说法正确的是

22、A将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na)c(Cl-)B1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C80的纯水的pH大于25的纯水的pHD等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数4一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (S

23、O2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%5常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A四种溶液的pH的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4)c(NH3H2O)C向溶液、中分别滴加25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中c(NH4)：

24、D将溶液、等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)6下列说法正确的是A氨水加水稀释后，溶液中c(NH3H2O) /c(NH4)的值减小B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C常温下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO37常温下，将v1 mL c1 molL1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 molL1的盐酸中，下列结论中正确的是（）。A若v1v2c1c2，则混合液中c(NH4+)c(C1)B若混合液的

25、pH7，则混合液中c(NH4+)c(C1)C若v1v2且pH7，则一定有c1c2D若混合液的pH7，则c1v1c2v28下列图示与对应的叙述相符的是A图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 的KNO3的不饱和溶液C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知为盐酸的滴定曲线。9高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g

26、)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值【答案】D【解析】试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数乘积的比。由化学平衡常数表达式为：可知该反应的方程式为CO2(g)H2(g) 考点：考查化学平衡常数的应用、温度与化学反应速率、焓变的关系及浓度对物质含量的影响的知识。10下列有关化学平衡移动叙述，正确的是()A可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线

27、如上图一B可逆反应Co(H2O) 62+ (粉红色)+4ClCoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二C可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三D可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 逆反应方向移动，达到新的平衡后NH3体积分数减小。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率呵呵笑平衡的影响。11某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是

28、：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是A为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体B甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2OD当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L12某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(

29、aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp13如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D【答案】D【解析】试题分析：腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀；装置中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，装置中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，锌的腐蚀速率更快，装置中锌作电解池阴极，为阴极电保护法，不易被腐蚀

30、，装置中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为，选D。考点：考查金属的腐蚀与防护14X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2Y；Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2；M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M2e=M2；Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMYXZCNMXYZ DXZNMY15可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是【答案】D16下列有关电化学装置完全正确的是 ()17已知在25时：2C(s)O2(g)2CO(g)H1222kJ/mol2

31、H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H3394kJ/mol则25时，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的反应热H4为A82kJ/mol B41kJ/mol C312kJ/mol D82kJ/mol【答案】B18镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时负极附近溶液的pH不变 B放电时电解质溶液中的OH向正极移动C充电时电池的负极应与电源的负极相连接D充电时阳极反应：Ni(

32、OH)2eOHNiOOHH2O 19关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H=483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH20下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的KAl(SO4)2溶液中：

33、c(SO42)c(K+)c(A13+)c(H+)c(OH)B10mL0.01mo1L1HCl溶液与10mL0.01mo1L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C在01mo1L1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)专题4 有机化学1中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药

34、青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是A是一种烃 B属于高分子化合物C属于芳香族化合物 D分子式是C15H22O52下列根据实验事实所作结论中，正确的是实验事实结论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是3下列关于有机物的

35、说法中正确的是（ ）棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A B C D4对于烃的命名正确的是（ ）A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷5分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A3种 B4种 C5

36、种 D6种6莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子7下列说法不正确的是A分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B分子式为C3H9N的异构体共有4个C某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-18氯霉素主要成分的结构简式如下，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化9已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列

37、说法中错误的是（）A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH310下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量的C02气体：C02+H20+2C6H5O-C6H50H+2C032-B在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应： CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：C6H12O6+2Cu(OH)2NaOH2CuO+C5H12COONa+3H

38、2OD2分子甘氨酸脱去2分子水： 11用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是A实验室制取少量的硝基苯B证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D在实验室测定中和反应的反应热12下列只用水就能鉴别的一组物质是A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、苯、乙酸乙酯C乙醇、乙酸、苯酚 D苯、甲苯、苯甲酸13据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚A的下列说法正确的是（ ）A该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2B该有机物分子中

39、所有碳原子有可能在同一平面上C双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D双酚A的一氯取代物有三种14绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH 15已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是MMFAMMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1molMMF最多能与4mol

40、NaOH完全反应CMMF的分子式是C20H23O6NDMMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰水解，其中水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰，D正确，答案选D。考点：考查有机物的结构和性质16双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A1mol双酚A最多可与2molBr2反应BG物质是乙醛的同系物CE物质的名称是1-溴丙烷D反应的化学方程式是17两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中燃烧得到0.8mol二氧化碳和18g水，关于该混合气体的说法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混

41、合物 D一定含甲烷，不含乙烯【答案】A【解析】试题分析：18g水的物质的量是1mol，则根据原子守恒可知，该有机物的平均分子组成是C1.6H4。由于含有1个碳原子的烃只有甲烷，因此一定含有甲烷。甲烷分子中含有4个氢原子，则另外一种烃分子中氢原子的个数也应该是4个，且碳原子是大于1，因此可以是乙烯或丙炔，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。考点：考查有机物分子组成的有关判断和计算18工程树脂ABS由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和(符号S)按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz(x、y、z为正整数)，则原 料中A和B的物质的量之比是

42、 ()A B C D19异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、异秦皮啶与秦皮素分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；B、异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C、秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D、秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol

43、秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确考点：有机物的结构和性质 20药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子可与6molH2完全反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应专题5 化学实验1下列储存药品的方法中，正确的是A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B浓硝酸保存在无色试剂瓶中C金属钠保存在煤油中D氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

44、2下列说法不正确的是A制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗泡，目的是除去表面的铁锈，再用水洗净即可，C正确；D、量取醋酸的酸式滴定管必须事先用标准液润洗，D不正确，答案选D。考点：考查化学实验操作的有关正误判断3下列实验装置或操作正确的是4下列有关实

45、验原理或实验操作正确的是（）A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置能除去SO2中混有的CO2C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液【答案】C5下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl C Si6利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是A浓氨水和固体NaOH制NH3B过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C稀硝酸和铜片制NOD电石和饱和食盐水制乙炔7下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4

46、溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有B只有 C只有 D8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答