2021四川省成泸州市中考真题真题解析

1、2021泸州中考化学试题7. （2021泸州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（ ）【答案】D8. （2021泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是 （ ）A. 生物体内水不参与反应B. 水不能分解为H2和O2C. 常温常压下水是液体 D.干冰融化得到H2O【答案】C【解析】生物体内水参与反应；水由氧元素和氢元素组成，电解水可得氢气和氧气；干冰是固态二氧化碳，不能得到水。9.（2021泸州） 化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（ ）A.水果上市时可往水果上喷洒农药 B.过氧化氢溶液可作消毒剂C.霉变食物洗后可继续食用 D.坏血病是因为汞元

2、素缺乏所致【答案】B【解析】过氧化氢溶液有杀菌消毒的作用，可用作消毒剂。10.（2021泸州）宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（ ）A. 溶解 B. 蒸发 C.结晶 D.升华【答案】D【解析】“扫取以水淋汁”使用的方法是溶解，“煎炼”使用的方法是蒸发和结晶。11. （2021泸州）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（ ）A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理C.有机高分子材料属于复合材料 D.大量施用复合肥料 NH4NO3以提高产量

3、【答案】A【解析】液化氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染。12.（2021泸州） 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（ ）A. 实验验证了KOH的碱性 B.实验中酚酞分子没有任何变化C.红色扩散说明了分子在运动 D.实验中发生了化学变化【答案】D【解析】实验中没有新物质生成，没发生化学变化。13. （2021泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ）A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B.小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D.钨熔点很高

4、，可用于制造灯泡中的灯丝【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。14.（2021泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态-类别”二维图就是其中的网络图之一。右图是铁及其化合物的“价态-类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）A. 物质A的名称是氧化铁 B. 反应可能是Fe203+3A1高温3AlO+2FeC.反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClD.全部是复分解反应【答案】C【解析】物质A属于氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，化学式是FeO，名称是氧化亚铁；反应是氧化铁生成铁，可能的化学方程式是Fe2O

5、3 +2Al高温 Al2O3 + 2Fe；是氯化铁转化成碱，化学方程式可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；是盐和碱生成碱和盐，属于复分解反应；是碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应；是铁与酸反应生成盐，属于置换反应，不属于复分解反应。五、（本题共3 个小题，每空 1分，共 11 分）40.（2021泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为稻草变黄金。回答下列问题。（1）CCl4 中碳元素的化合价为_；化合物X的化学式是_。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是_。【答案】（1）

6、+4 （2）防止金刚石粉末与氧气反应【解析】（1）化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素化合价为-1价，则碳元素化合价是+4价；CCl4和钠反应，生成物中的金刚石粉末为碳单质，根据化学反应前后各元素的原子种类、个数均不发生改变可推知，化合物X的化学式为NaCl。（2）如果不隔绝空气，生成的金刚石粉末会与空气中的氧气发生反应。41.（2021泸州）泸州发布2021年4月报道将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是泸州造。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题。（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两

7、种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是_。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度_（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有_个电子。（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如右上图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为_（按 C、H、N、O 顺序书写），其中质量分数最高的元素是_。【答案】（1）铝 大于 3（2）C3H6N6O6 氧元素【解析】（1）铝的耐腐蚀性大于铁，相对原子质量小于铁，所以铝更适合制作航天火工品外壳。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大。铝原子的结构图为，所以最外层有3个电子。（2）由图可知，一个黑

8、索金的分子中含有3个碳原子，6个氢原子，6个氮原子，6个氧原子，所以黑索金的分子式为C3H6N6O6，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量分数比为(123)：(61)：(146)：(166)=36：6：84：96,则质量分数最高的元素是氧元素。42.（2021泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题。（1）这个过程将_能转化为化学能。反应属于基本反应类型中的_。（2）写出反应I的化学方程式：_。【答案】（1）太阳 分解反应 （2）4H2O C3N4 2H2+2H2O2【解析】（1）由图可知，这个过程利用太阳光分解水，将太阳能转化为化学能；

9、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应II将过氧化氢分解为水和氧气，属于分解反应。（2）由图可知，反应I是水在催化剂C3N4的作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为4H2O C3N4 2H2+2H2O2。六、（本题共2 个小题，每空1分，共14 分）43（2021泸州）钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属 W，所用装置如下图所示。已知Zn 粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题。（1）装置中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和_，其反应的化学方程式有_、ZnS +2HCl =ZnCl2 +H2S。（2）装置

10、的作用是安全瓶防倒吸，则a连接_（选填b、c、d或e）。（1） 装置中盛装 NaOH 溶液，其作用是_。（4）装置中盛装的溶液依次是_。（5）装置是启普发生器的简易装置，关闭活塞 K后装置中反应很快停止，其原因是_。【答案】（1）试管 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 （2）b （3）吸收H2S气体 （4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行【解析】（1）有图可知，中用到的装置有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管；将含有ZnS杂质的Zn 粒放于盐酸中，Zn和ZnS都与盐酸反应，反应的化学方程式有Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2、ZnS +2HCl =Zn

11、Cl2 +H2S。（2）安全瓶导管短进长出。（3）硫化氢气体可以和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，则氢氧化钠溶液可以用来吸收硫化氢气体。（4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行。44.（2021泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22时 Ag2SO4的溶解度为 0.8g。22时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。静置3 小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。用 pH 试纸检测 Ag2SO4

12、、FeSO4溶液，测得 pH均小于7。回答下列问题。（1）22时，硫酸银饱和溶液显_（填酸碱或中）性，其溶质质量分数为_（列出计算式即可）。（2）取步骤上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为_。（3）某同学由步骤中仍有黑色粉末得出Fe 比 Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含 Ag，还可能是_，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是取黑色粉末少许，_（补充完实验方案）。（4）溶液呈黄色是因为含有 Fe3+离子。小组对 Fe3+产生的原因作出如下假设：a. 可能是铁粉表面有氧化物，可产生 Fe3+； b. 空气中的O2能与Fe2+反应，可产生

13、Fe3+；c. 溶液中存在_离子能与Fe2+反应，可产生 Fe3+。请设计实验证明假设 a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入 FeSO4溶液，振荡静置，观察到_时即可证明。【答案】（1）酸 0.8g100.8g100% （2）AgCl （2） 铁粉过量 滴加过量稀盐酸，看是否还有未溶解的黑色粉末 （3） （4）Ag+ 溶液颜色不发生改变【解析】（1）22时 Ag2SO4的溶解度为 0.8g，其溶质质量分数为0.8g100.8g100%。（2）步骤上层的黄色溶液中含有硫酸银，与盐酸反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为Ag2SO4+2HCl=2AgCl+H2SO4。（

14、3）黑色粉末可能是过量的铁粉，不一定含 Ag，可取少量黑色粉末，加入过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，根据是否有剩余的黑色粉末判断是否含有Ag。（4）除了a、b的假设外，c的假设是溶液中存在Ag+能与Fe2+反应产生 Fe3+；要设计实验证明假设 a、b不是产生Fe3+的主要原因，实验方案是： 向同样的铁粉中加入 FeSO4溶液，振荡静置，观察到溶液颜色不发生改变时即可证明。7、 （本题共2个小题，除46 题第（4）小题为3 分外，其余每空1分，共16分）45.（2021泸州）我国十四五规划已经明确2030 年前实现碳达峰的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。右图为

15、自然界中 CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗 CO2的途径。回答下列问题。（1）途径需要消耗空气中的_。（2）途径中，枯枝败叶中的纤维素化学式为(C6H10O5)n)在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗 O2与产生的 CO2分子个数比为_。（3）途径通过光合作用吸收CO2的量白天_（填大于或小于）夜晚。(4)途径消耗的化石燃料是_-(填“可”或“不可”)再生资源。(5)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式：_。(6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

16、途径相对值0.66060121.85.59290据表可知，这一年大气中碳量增加了_（用表中相对值计算)。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是_。A. 开发新能源 B. 植树造林 C. 禁止使用化石燃料进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由：_。【答案】（1）氧气 （2）1:1 （3）大于 （4）不可 （5）2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O （6）2.3 C 人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，因为此途径产生的碳量相对值较小。【解析】（1）由图可知，途径是人和动物的呼吸作用，需要消耗空气中的氧气。（2）(C6H10O5)n在微生物

17、作用下，发生氧化反应，彻底转化为CO2和H2O，化学方程式是(C6H10O5)n+6nO2微生物6nCO2+5nH2O，所以该转化中消耗 O2与产生的 CO2分子个数比为1:1。（3）植物在白天进行光合作用吸收二氧化碳的量大于夜晚。（4）化石燃料属于不可再生能源。（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物，化学方程式是2CO2+6H2催化剂C2H4+4H2O 。（6）由图表可知，这一年大气中碳量增加量应该用产生的减去消耗的，即0.6+60+60-121.8+5.5-92+90= 2.3；禁止使用化石燃料不实际，应该合理使

18、用化石燃料；人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，因为此途径产生的碳量相对值较小，只有0.6。46. （2021泸州）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如下(部分产物略去)：（1）过程中，操作a是溶解和_，还有一种气体产物是_，滤液X中含有的金属阳离子为_。（2）过程中硫酸略过量，则过程调pH除杂的最佳试剂是_（填“CuO”或“Na2CO3”)。(3)下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是_。A.“方案一”得到的铜产品更纯B.“方案一”不存在消耗能量的问题C.“方案二”需考虑废气污染的问题D.“方案二”得到纯铜的产率更高(4)过程发生的反应：2CuSO4，+2H20通电2Cu+O2+_（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？(写出必要的计算过程)【答案】（1）过滤 CO2 Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+（2）CuO （3）A （4）2H2SO4 解：设产生铜的质量为x。2CuSO4+2H2O电解2Cu + O2+2H2SO4 128 32 x 800t 12832=x800t x=3200t 答：当收集