电子式的书写

1、第第2章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学键与化学反应化学键与化学反应第第2课时课时鲁科版化学必修鲁科版化学必修2 复习复习思考一：思考一： CaBr2的构成微粒是：的构成微粒是： 相邻这些微粒之间的作用是相邻这些微粒之间的作用是Ca2+、Br-归纳归纳离子键：离子键：静电作用静电作用阴阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。阳离子间通过静电作用形成的化学键。离子化合物：离子化合物：含有离子键的化合物含有离子键的化合物。思考二：思考二： HCl的构成微粒是：的构成微粒是： 相邻这些微粒之间的作用是相邻这些微粒之间的作用是 归纳归纳共价键：共价键：原子间通过共用电子对

2、形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键。共价化合物：共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物。 H 和和 Cl共用电子对的电性作用共用电子对的电性作用共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围存在存在原子间通过原子间通过共用电共用电子对子对相互作用相互作用阴、阳离子间阴、阳离子间静电作用静电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属活泼金属（A、A）元素与元素与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素大多数盐，活泼金属的氧大多数盐，活泼金属的氧化物，强碱等化物，强碱等。绝

3、大多数非金属单质，非金绝大多数非金属单质，非金属氧化物属氧化物、氢化物，带有原氢化物，带有原子团的化合物，酸等。子团的化合物，酸等。2.上述物质中上述物质中 含有共价键，含有共价键， 是共价化合物。是共价化合物。 归纳归纳 共价键和共价化合物的关系：共价键和共价化合物的关系： 只有共价键的化合物才是共价化合物只有共价键的化合物才是共价化合物 。E、F、G、HB、C、D、E、F、G、H1.上述物质中上述物质中 含有离子键，含有离子键， 是离子化合物。是离子化合物。A、B、CA、B、C 归纳归纳 离子键和离子化合物的关系：离子键和离子化合物的关系： 含有离子键的化合物就是离子化合物含有离子键的化合

4、物就是离子化合物 。A、CaBr2 B、NaOH C、NH4Cl D、N2 E、HCl F、H2O2 G、NH3 H 、CO2从组成元素上判断的规律：从组成元素上判断的规律： 一般来说，一般来说，离子化合物离子化合物都含有都含有活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA的金属）或的金属）或NHNH4 4+ + ; ;共价化合物共价化合物通常只由非金属元素组成。通常只由非金属元素组成。小结小结判断离子化合物、共价化合物的方法判断离子化合物、共价化合物的方法活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物 、强碱、强碱、大部分盐都是离子化大部分盐都是离子化合物；合物；非金属元素的氧化物非金属元素的氧化

5、物、气态氢化物，酸分气态氢化物，酸分子，大多数有机物等都是共价化合物。子，大多数有机物等都是共价化合物。从物质类型上判断的规律：从物质类型上判断的规律： 思考思考 电子式的书写电子式的书写电子式电子式 定义定义：在元素符号周围用：在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。表示原子最外层电子的式子，叫电子式。单质单质化合物化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物类型类型：微粒（原子、离子）微粒（原子、离子）物质物质原子的电子式：（原子的电子式：（AA元素举例元素举例）原子的电子式：在元素符号周围用原子的电子式：在元素符号周围用“.”.”或或“”来表示其最外层电子

6、数。来表示其最外层电子数。离子的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（的离子符号，复杂阳离子（NHNH4 4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，而不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号且还要用中括号“ ” ”括起来，并在右上角括起来，并在右上角标出所带电荷标出所带电荷“n-”n-”。写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子，硫离子，硫原子，硫离子， 溴原子，溴离子，溴原子，溴离子， 钙原子，钙离子。钙原子，钙离子。练习练习用电子式可以直观地看到原子或离子的

7、结用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；构特点；非金属单质：非金属单质：根据原子的最外层电子数和根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系成键关系,再画出所有原子的最外层电子。再画出所有原子的最外层电子。 除除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和和I2七种单质为七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。学式。 H H 如：如： H2表示为表示为离子化合物离子化合物：由阴、阳离子的电子

8、式组：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。成，但相同离子不能合并。AB型型A2B型型AB2型型共价化合物共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。出。如：如： H S H H N H H 几种重要的物质的电子式：几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl H下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（ ） A. N N B. H N HC. H+ O 2-H+ D. Na+ Cl -.

9、 .练习练习. . . . .D用电子式表示物质时的注意事项：用电子式表示物质时的注意事项：首先：首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。才能按照各自的方法来书写电子式。其次：其次：书写离子化合物时要注意二标：标书写离子化合物时要注意二标：标正负电荷；阴离子标正负电荷；阴离子标 。标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。共价化合物书写时不标共价化合物书写时不标 及电荷及电荷。小结小结 I2 I

10、： I ： I ：I ： ：单质单质 HH H H H2用电子式也可以表示出原子或离用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。子之间是怎样结合的。共价化合物共价化合物H + O + H H O HH2OFH+H F HF 如何用电子式表示离子化合如何用电子式表示离子化合物形成过程？物形成过程？Na2O： MgCl2： 小结小结电子式电子式1 1、定义：、定义： 2 2、书写：、书写：原子、离子电子式的书写；原子、离子电子式的书写；离子化合物、共价化合物电子式的的书写。离子化合物、共价化合物电子式的的书写。3、能用电子式表示简单化合物、能用电子式表示简单化合物 的形成过程的形成过程作业作业

11、用电子式表示下列物质：用电子式表示下列物质：Na2O NaOH Na2O2o2 F2 N2 NH3 CO2 H2SH2O2 CCl4 HClO课堂练习课堂练习1、下列关于化学键的叙述正确的是（、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A. A. 化学键是指相邻原子间的相互作用化学键是指相邻原子间的相互作用B. B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子 之间之间C. C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互吸引作用相互吸引作用D. D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的化学键通

12、常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的 相互作用相互作用D2. 2. 下列变化不需要破坏化学键的是下列变化不需要破坏化学键的是：（：（ ）A. A. 加热分解氯化铵加热分解氯化铵 B. B. 干冰气化干冰气化C. C. 水通电分解水通电分解 D. D. 氯化钠溶于水氯化钠溶于水3. 3. 下列几组化合物，下列几组化合物，化学键型不相同化学键型不相同的是：（的是：（ ）A. NHA. NH3 3 和和H H2 2O B. HClO B. HCl和和HNOHNO3 3 C. HC. H2 2S S和和NaNa2 2S D. CaClS D. CaCl2 2和和NaClNaCl4. 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）A. NHA. NH3 3 B. NH B. NH4 4Cl C. HCl C. H2 2S D. KClS D. KClB BB BC C从组成元素上判断的规律：从组成元素上判断的规律： 一般来说，一般来说，离子化合物离子化合物都含有都含有活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA的金属）或的金属）或NHNH4 4+ + ; ;共价化合物共价化合物通