中和反应反应热的测定

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量1.3 中中和反应反应热的测定和反应反应热的测定第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量1.了解中和反应的反应热了解中和反应的反应热(中和热中和热)的概念及应用。的概念及应用。2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。应热的实验方法。3能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。适当措施减小误差。 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量1中和反应中和反应中和反应即酸

2、和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的酸电离产生的 和碱电离产生的和碱电离产生的 结合生成难电离的水。结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式HOH=H2O表示。表示。HOH第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量2中和热中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 mol H2O时的反应热时的反应热(即所放出的热量即所放出的热量)。(2)表示方法：表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mo

3、l。 1第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量中和热与中和反应的反应热辨析中和热与中和反应的反应热辨析(1)中和热指中和反应每生成中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。中和反应，其反应热可能不同。(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。第一章第一章 化

4、学反应与能量化学反应与能量1含含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列。下列热化学方程式中，正确的是热化学方程式中，正确的是(双选双选)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量解析：解析：解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成与足量稀盐酸反应生成2 mol H2O，共放出热，共放出热量量114.6 kJ，则生成，则生成1 mol H2O放出热量放出热量57.3 kJ，放热反应，放热反应HQ257.3CQ1Q257.3 D无法确定无法确定第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量解析：解析：硝酸是强电解质，完全电离生成硝酸是强电解质，完全电离生成H，故，故Q257.3。而