2018-2019学年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省湘潭市钢城试验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀HNO反应：知+ 2笈4 =助凡B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HSg+OH-C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：» + *二次a）D. C以SQ溶液与方口Q汽力溶液混合：C0 + so + 20H - += B数 i+CXCW）m L参考答案：D略2 .只用一种试剂可区别Na加二Mgq幻Fe. 曲66%、（皿五种溶液，这种试剂是 ks5uA. Ba（OH）2 B, H2SO

2、4C. NaOH D. AgNO3C略3 .被称为万能还原剂的NaBH （NaBH中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH+ 2KO= NaBO+ 4Hd ,下列有关该反应的说法中，正确的是（）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原1 : 1D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为4 .利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1,2二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）C详解：乙烯与C12加成只生成1, 2-二氯乙烷一

3、种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液澳与苯用澳化铁作催化剂反应，生成产物只有澳苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存 在，得到的是混合物，D正确。故选Co5 .下列说法正确的是A.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，它不与任何酸反应C.利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸D.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强A6 .下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是:A. 除了 K 层以外，其它电子层最多只能容纳 8

4、 个电子B. I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强B【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当nn3时最多容纳的电子数大于8个,A 项错误；B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中IA族金属元素的金属性最强， B 项正确；C 项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同， C 项错误；D 项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强， D 项错误。本题选 B 。7 . 下列叙述不正确的是A. 石墨有较好的导电性，但不是电解质B. CaCO

5、3、 BaSO4 都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体 KNO3均不能导电，所以 CH3COOH、KNO3均是非电解质D. 酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质C试题分析： A 石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质， A 正确； B CaCO3、 BaSO4 都难溶于水，但它们都是电解质，B 正确； C 实验测定冰醋酸、固体KNO 3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、 KNO3均是电解质， C 错误；D 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质， D

6、正确。故答案C。8 . （不定项） X、 Y、 Z、 M 、 N、 Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.金属性：N>Q B .最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>NC.简单离子半径： Q>N>X D .原子序数：Z>LI>X>YBD【解析】试麴分析，X. Y、瓢M、N、Q尚为矩周期主族元素，由图卬化合价可知j X的化合价为-2价，没有正 化合价，故X为。元素，M的化合价为-2价，故乂为£元素宁Z的最高正价为47价、最低价-1,则 7为CI元素J Y的化合价为7、T价，原子半径小于口，故

7、Y为C元素才N为+3价，原子半径大于S.故N为A1元素Q的化合价为N价，处于!A族，原子半径大于A1元素，故Q为Na元素。A.同周期目 左而右金属性减弱，故金属性NaAAl,错误孑B,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 故酸性高氯酸>脸>偏铝酸，正隔/C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大唐子半径越小，故离子 半径：>Na+>Al>*,错误 >,原子序数t Z <O) >M(5) >X (O) >Y (C),错误。9 .下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A. OH-和 NH4+ B. H2O 和 NH3C. F

8、和 OH- D. O2-和 NH4+B【详解】A. OH-的质子数为8+1=9, OH-的电子数为9+1=10, NH4+的质子数为7+4=11, NH4+的电子数为11-1=10,故A错误；B. H2O的质子数等于电子数等于 1X2+8=10, NH3的质子数等于电子数等于 7+14=10, 故B正确；C. F的质子数等于电子数等于 9, OH-的质子数为8+1=9, OH-的电子数为9+1=10,故C 错误；NH 4+的电子数为11-D. O2-的质子数为8,电子数为8+2=10, NH4+的质子数为7+4=11,1=10 ，故 D 错误； 答案选 B 。【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离

9、子的电子的数目计算是解答的关键。对于中性微粒：质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数。10. 下列说法中不正确的是（ ）A.共价化合物中不可能含有离子键B 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物B【考点】化学键【分析】 A 共价化合物中只含共价键；B 离子键是由离子通过静电作用形成的；C.离子化合物中也可能含有共价键；D.含有离子键的化合物是离子化合物.【解答】解：A 共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故A 正确；B 离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过

10、静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故 B 错误；C 离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH 中既有离子键也有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故C 正确；D 含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故D 正确；故选 B 11. 如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 （）B解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。12. 由H2与CO组成的混合气体1.5 g,在标准状况下其体积为2.24 L,则混合气体中 H2的物质的量为()A. 0.01 molB. 0.03 molC. 0.05 mol D

11、. 0.07 molC13.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g/、H2(g)+ I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化D. v(HI) ： v(H2): v(") = 2 ： 1 ： 1B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当 HI、H2、I2的浓度不再改 变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可 以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不

12、变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不 可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H 2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平 衡状态，D项错误。故答案选B14.在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入 H+能放出气体的是()A. Na*、H NO.、ClB. K H Cl、SOC. Ca2 NO、HCO.、ClD. Fe3+、NH：、SCN、ClC试题分析：A、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，A错误；B、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，B错误；C、四种离子可以大量共存，加入氢氧根能产生碳酸钙沉淀，加入氢离子

13、产生CO2气体，C正确；D、铁离子和SCN不能大量共存，D错误，答案选C。15.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论ASO2和H2s混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液艾红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停 止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛后少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸硅酸D【详解】A.SO2和H2s反应生成S单质：2H2S+SO2=2HzO+3S，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S, SO2被还原，作氧化剂，故 A错误；B.在

14、酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶7«中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SQ3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸 硅酸，故D正确。故选Do二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根C中为干燥的有色布条，B为无色液体,D中为NaOH§液（1）在常温下，KMnO固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为:2

15、KMn(O+16HCl(*)=2KCl+2MnC2+5Cl2T+8H2O,则其反应装置应选 用甲、乙、丙中的。(2) B中的液体为,其作用为。(3) A C中有色布条的颜色变化分别为, A、C的实 验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。(4) D中NaOH§液的作用 (用 离子方程式说明)。(5)将产生的氯气通入滴有酚酥的 NaOHS液中，溶液红色褪去。组内有甲、 乙两种意见：甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了 NaOH使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。内同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的 NaOH§液，溶液一直未见红色，则 的意见

16、正确。(填“甲”或“乙”)(1)丙(2分)(2)浓硫酸或浓H2SQ溶液(2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分)干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气(2分)(3) A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色(2分)否(2分，未写“否”字但意见正确给1分)(4) Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给 1分，符号写错不给分)(5)乙(2分)三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .下列物质属于钠盐的是Na2OCHCOONaNaHSONa2c2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18 .用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锐酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1) SO十的0 的SO (化合反应)(2) 2KMn