福建省福州市2019届高三上学期期末质量检测化学试题

1、福州市2019学年第一学期高三期末质量检测化学试卷（完卷时间：90分钟；满分：100分；）解题可能需要的相对原子质量：H-1、N-14、0-16、Na-23、S-32、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A光导纤维的主要成分是单质硅B.新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C.明矶可用于自来水消毒D.氧化铁的化学式：FeOD.福尔马林可用于食品保鲜2. 下列对物质的结构组成表示恰当的是（A.H2O2的结构式：HOHOc二氧化碳的比例模型：上/3. 下列物质中具有良好导电性的是（）A.冰醋酸B.盐酸C.KC

2、I晶体D.蔗糖溶液4下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）A胆矶晶体由蓝色变无色B.pH试纸变红C.蓝色石蕊试液褪色D.白纸变黑5下列关于金属腐蚀的叙述不正确.的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C.金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D.金属腐蚀的本质是M-ne=Mn6. 下列有关氮及其化合物的说法不正确.的是（）A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里B.铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应D.NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集7. 下列关于有机物的叙述不正.确.的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色B.乙醇和二

3、甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C.石油的分馏属于物理变化D.纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解8. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A电解熔融AICI3获取金属铝B电解MgCb溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠9共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体D.氯气10.常温时能与水反应产生H2的是（）A.NaB.NH4CIC.Na2O2D.NO211.碘兀素的一种核素1可用于治疗肿瘤。卜列有关碘兀素的说法正确的是（）A.I核外有72

4、个电子B.1与1互为同素异形体C.I能使淀粉溶液变蓝D.最外层电子数为712.以下分离提纯操作能达到相应目的的是（)选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质13化学反应伴随能量变化，下列说法中错误.的是（）A.TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能14. 下列离子方程式正确的是（）A.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CO32COzf+H2OB.铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH+2出0=2A1O2+3H2T

5、5Na2S2O3溶液C.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2F+3出匸D.铜片投入FeCb溶液中：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+15. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molLt的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为l2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是（）A. 该滴定可用甲基橙做指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用右图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol16. Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1L0.5molL一1氨水中所含NHq*数为0.5NaB.1molFe与足量氯气反应转移

6、的电子数为2NaC.标准状况下，33.6LCO2约含有1.5Na个分子D.1molL.：中含碳碳双键数为3Na17. 第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+Ym+Zn三种离子，已知mn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法中不正确的是（）A.Y为AlB.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HCI04C.X与Z结合形成离子化合物D. X、Y、Z原子半径ZXY18. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知:P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）AH=-2983.2kJmolAH=-738.5kJmol51P(红磷，s)+O2(g)=P4

7、O10(s)川IV44则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A.P4（白磷，s)=4P（红磷，s)H=-29.2kJmol-1B.P4（白磷，s)=4P（红磷，s)H=+29.2kJmol-1C.P4（白磷，s)=4P（红磷，s)-1H=-2244.7kJmolD.P4（白磷，s)=4P（红磷，s)H=+2244.7kJmol-119下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）InA. I可用于分离乙醇和水B. n说明该装置气密性良好c.川该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D.W由a进气可用于收集NH320.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）化学事实推论A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色S

8、O2具有氧化性B铝热反应需要咼温引燃该反应的H0C聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”淀粉分子直径10-7mD向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色说明原溶液中含有Fe2+21根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B.室温下，稀释O.lmolL-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低1C.往AgCI悬浊液中加入O.lmolL-Na2S溶液，有黑色沉淀产生D.浓度均为0.1mol1的溶液，pH由大到小排列顺序为：液CllSQ溶液NaOHNa2CO3NaHSO4（NH4）2SO422.下列有关电化学的叙述正确的是（）A.

9、为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B.氯碱工业通过电解熔融的NaCI生产Cl2C. 如右上图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH23.工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2,从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）-2CO2（g）+S（s）H=akJmo|T（a0），下列叙述正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式为K=B.若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D.若单位时间内生成2molCO2的同时

10、，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态二、非选择题（本题包括6小题，共54分。）24. （12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。（1）常说饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）。A. CaCO3B.CaOC.Ca（OH）2D.Ca（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是。（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：。(4) 加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸

11、性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1molKIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为。TT間25. (8分)已知600C时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：12SO2(g)+。2(g)r2SO3(g)H=-197kJmol反应过程中SO2、。2、SO3物质的量变化如右图所示。(1) 反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为。(2) 10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是(填选项标号)；20min时，曲线发生变化是因为(填选项标号)。A升高温度B降低压强C加入氧气D加入SO3E.加入催化剂(3) 下列描

12、述能说明该反应达到平衡状态的是。A混合气体的总质量不随时间的变化而变化B.SO2的转化率达到最大，且保持不变C.化学反应速率V(O2)=V(SO3)D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化26. (8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。(1) 次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为;(2) 二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的(3) 84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为。27.(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀

13、,查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH匸3+Fe1.03.0匸2+Fe5.88.8小2+Cu4.26.7(1)若以离子浓度降至1X105molL-1为沉淀完全，根据上表数据推算出kspFe(OH)3=;试剂A可能是;试剂B的化学式是;沉淀化学式是。28. （9分）某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案:实验序号双氧水体积双氧水浓度添加的物质待测数据X1100mL20%无2100mL20%10gMnO23100mL20%10gKI4100mL20%新鲜猪肝（1）在该研究方案中，Mn02、KI和猪肝在

14、双氧水分解的过程中可能起到（2）待测数据X为以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：（填标号）。A.将双氧水的体积增大至200mLB. 将双氧水的浓度增大至30%C. 对装置A加热D. 上下移动B装置使量气管内气体压强增大（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填是”或否”。理由是：IrI、329. （8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验:BCD（1）实验仪器A的名称为。（2）装置C中浓硫酸的作用是。（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g,由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。(4) 该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果(填偏高”或偏低”。

15、为使结果准确，你的建议是。9福州市2019学年第一学期高三期末质量检测化学答题卷班级姓名座号一、选择题题序1234567891011答案题序121314151617181920212223答案二、非选择题24. （共12分）（1）（2）（3）（4）25. （共8分）（1）（2）（3）26. （共8分）（1）（2）（3）27. （共9分）：（1）（2）28. （共9分）：（1）（2）（3）（4）29. （共8分）：（1）（2）（3）（4）参考答案与评分标准一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）题序1234567891011答案BCBDBCDCCAD121

16、314151617181920212223ABBBCDABDCDA二、非选择题（本题包括6小题，共54分。）24. （共12分）（1）A（2分）（2）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2J+NH4）2SO4或Mg+2NH3H2O=Mg（OH）2J+2NH（3分）（3）硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）（2分）（4）5（2分）2+22103+5SO3+2H=|2+5SO4+H2O（3分）25. （共8分）（1）0.001molL-1min-1（2分）（2）AE（2分）C（2分）（3）BD（2分）26. （共8分）（1）CIO+H2O-JHCIO+OH（3分）（2）二氧化碳（2分）（3）2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2T+2OH（3分）27. （共9分）：（1）1.0XI0-38（3分）（2）双氧水（氯气或