物质结构与元素周期律第1讲元素周期表高效演练解析版5元

1、高效演练1 .（天津市南开区 2019 届高三一模考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A .碱性：LiOHRbOHB 溶解度：Na2CO3NaHCO3C.热稳定性：PH3SiH4D .沸点：C2H5OHC2H5SH【答案】A【解析】A.因金属性：LiRb，所以其碱性：LiOHNaHCO3, B 项错误。C.因非金属性：PSi,所以热稳定性:PH3SiH4, C 项错误；D. C2H5OH 分子之间能形成氢键，而 C2H5SH 分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OHC2H5SH , D 项错误。2 .（天津市红桥区 2019 届高三上学期一模考试）第三周期元素X、Y、Z、W 的最高

2、价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是叽12.出只A .简单离子半径：XYZWB . W 的单质在常温下是黄绿色气体C .气态氢化物的稳定性：ZWYD. X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2 种【答案】B【解析】第三周期元素中， X 最高价氧化物水化物的溶液pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na 元素；Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7,均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则 W

3、 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 Y Z Cl, SiO2不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素，以此解答该题。综上所述可知X 是 Na 元素，Y 是 P 元素，Z 是 S 元素，W 是 Cl 元素。A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3-S2-CI-Na+, A 错误；B.W 是 CI 元素，其单质C|2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物 的稳定性就越强，由于元素的非金属性WZY，所以气态氢化物的稳定性：WZY，C 错误；D

4、.X 和 Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO42-，产生的 HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4，同时溶液中还存在 H+、OH-，因此溶液中的微粒种类比2 种多，D 错误。3.（辽宁省兴城市 2019 届高三第九次模拟考试）如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（第二周期 第周閣第一周期第二周期第三周期A 简单阴离子的半径大小：XYZB .单质的氧化性：XYZC . Y 的氢化物只有一种D . X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】根据周

5、期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，结合元素周期律分析判断。周期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素。A .一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XY Z,故 A 正确；B .元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XvYvZ,故 B 错误；C. N 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C 错误；D. P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故 D 错误。4.（山东师范大学附属中学 2019 届高考考前模拟）短周期元素X、Y、Z、

6、W 的原子序数依次增大， X 和W 为同主族元素，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四 种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙T丙+W，其中甲是元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmol L-1丙溶液的 pH=13，下列说法错误的是A . X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物B .乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C.四种元素简单离子半径中Z 的最小D 气态氢化物的稳定性：XW【答案】B【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对

7、应的水化物 的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z 为 Al 元素，W 为 S 元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X 和 W 为同主族元素，则 X 为 0 元素；甲是元素 X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒， 则甲为 H2O2；常温下 O.lmol L-1丙溶液的 pH=13，则丙为强碱，说明 X、Y、Z、W 四种元素中有一种元素 的氢氧化物为强碱，则 Y为 Na 元素，则丙为 NaOH ;由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙T丙+W 的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。A.根据上述分析 X、Y、W 分别为 0、Na、S 元素。X 和 Y 能形成氧

8、化钠、过氧化钠，X 和 W 能形成二氧化硫、三氧化硫，即X 和 Y、W 均至少能形成两种化合物，故 A 正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为 氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B 错误；C. W 的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z 的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越 小，Z 的核电荷数最大，离子半径最小，故C 正确；D. X 和 W 为同主族元素，非金属性 XW，因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性XW，故 D 正确。5 （黑龙江省大庆第一中学 2019 届高三第

9、四次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是（）A 常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B W、X、Z 的最简单氢化物中， HZ 的热稳定性最强C Y 与 Z 的化合物 YZ3是非电解质D W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点【答案】A【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为 CH4，则 W 为 C 元素；X 是同周期中原子半径

10、最小的元素，X 不是 F 就是 Cl，因原子序数依次增大，则X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 Al 元素；X、Z 同主族，则 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 Al 元素、Z 为Cl 元素。A 常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是 2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCI+HCIO , HF 和 HCIO都是弱酸，故 A 正确；B F 的非金属性最强，则 HF 最稳定，故 B 错误；C. Y 与 Z 的化合物 YZ3为 AlCl3,氯化铝溶于水能够导电，属于电

11、解质，故C 错误；D. W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF 的沸点，故 D 错误。6.（北京市中国人民大学附属中学2019 届高三考前热身练习）下列说法不正确.的是（）SiF51ArTC阳ScIkKrSrShr rd1 1rxvFhKiFoAtKuA .稳定性：HBrHIHatB .酸性：H3PO4H2SO4AsSD 表中，元素 Pb 的金属性最强【答案】A【解析】A 同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br I At，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HAtvHIvHBr，故 A 错误；B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属

12、性：Cl S P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4S； GeAs。原子核外电子层数越多，半径越大，Sn Ge Si。则原子半径：SnAsS，故 C 正确；D .同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素 Pb 的金属性最强，故 D 正确。7.（辽宁省沈阳市东北育才中学（科学高中部）2019 届高三最后一模）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二 元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组

13、成元素相同，且乙是一种绿色氧化剂”化合物 N 是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是B.化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D . Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构【答案】C【解析】乙是一种 绿色氧化剂”即乙为 H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H20，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)，则N为 S02,根据转化关系，M 是单质，H2O2分解成 02和 H20，即 M 为 02，甲在 酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S 元素，即丙为 H

14、2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H , Y 为 0,如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，则 Z 为 Na,如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；乙是一种 绿色氧化剂”即乙为 H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为出 0，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)，则 N 为 S02,根据转化关系，M 是单质，H202分解成 02和 H20，即 M 为 02，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，即丙为 H2S,四种元素原子序数依次增大， 且都为短周期元素， X 为 H，Y 为 0,如果 W 为 S，X、Z 原子序数之和是

15、 Y、W 原子序数之和的 1/2,则 Z 为 Na，如果 Z 为 S，则 W 不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到 下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)r(s)r(0)，故 A 错误；B、S02能使溴水褪色，发生 S02+ B2+ H20=2HBr + H2S04，利用 S02的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，故B 错误；C、含 S元素的盐溶液，如果是 Na2S04，溶液显中性，如果是 NaHS04，溶液显酸性，如果是 Na2S03,溶液显碱性， 故 C 正确；D、形成化合物分别是 NaH、Na20/Na202、Na2S, NaH 中 H 最

16、外层有 2 个电子，不满足 8 电子 结构，故 D 错误。8.(福州市 2019 届高三毕业班第三次质量检测)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30, X、YZ、W 均为短周期主族元素且 Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等， W 是地壳中含量最多的元素。下列说法 错误的是A .原子半径：XYWB .最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC . Z、W 组成的化合物能与强碱反应D . X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1【答案】D【解析】X、Y、Z、W

17、均为短周期主族元素且 Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，W 是地壳中含量最多的元素，则 W 为 0 元素；X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期，则 X、Z 均为第三周期；X、Y Z 的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，设 X、Y 的最外层电子数为 a, Z 的最外层电子数为 b, 则 2a+b+6，当 a=1, b=4时满足题意，即 Y 为 Li、X 为 Na、Z 为 Si。由分析可知：Y 为 Li 元素、W 为 0 元素、X 为 Na 元素、Z 为 Si 元素；A. Li、0 同周期，核电荷数大，原子半径小，Li 的原子半径大于 0,Li、Na 同主族，核电荷数大，

18、原子半径大，Na 的原子半径大于 Li，则原子半径是 X Y W，故 A 正确;B . Na 的金属性比 Li 强，NaOH 的碱性比 LiOH 强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，故 B 正确；C Z、W 组成的化合物 SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，故C 正确；D. X 的单质是 Na，在氧气中燃烧生成 Na2O2,存在 Na+和。22-,则阴阳离子之比为 1:2，故 D 错误；故答案为 D。9 （湖南省衡阳市 2019 届高三第三次联考三模）原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有 X 与 Z 同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为 10; Y 是地壳中含量最高

19、的金属元素。下列关于它们 的叙述一定正确的是（）A Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸B W、Y 的氧化物一定属于离子化合物C X、Z 的氢化物中，前者的沸点低于后者D X、Y 的简单离子中，前者的半径大于后者【答案】D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z, Y 是地壳中含量最高的金属元素，则Y 为 Al元素；其中只有 X 与 Z 同主族；Z 原子序数大于 Al，位于第三周期，最外层电子数大于3； W、X、Y 最外层电子数之和为 10,则 W、X 的最外层电子数之和为 10-3=7, Z 的原子序数小于 7,所以可能为 Si、P、S 元素，若 Z 为Si 时，X 为 C 元

20、素，W 为 B 元素，B 与 Al 同主族，不符合；若 Z 为 P 元素时，X 为 N 元素， W 为 Be 元素；若 Z 为 S元素，X 为 O 元素，W 为为 H （或 Li）元素。A 项、Z 可能为 P、S 元素，P 的最 高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A 错误；B 项、Y 为 Al 元素，氧化铝为离子化合物，W 为 H 元素时，水分子为共价化合物，故B 错误；C 项、X 为 O 时，Z 为 S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C 错误；D 项、X 可能为 N 或 O 元素，Y 为 Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有 3 个电子层，核电荷数越大离

21、子半径越小，则离子半径XY，故 D 正确。10.（江苏省苏锡常镇四市 2019届高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强， W 与 Y 属于同一 主族。下列叙述正确的是（）A .原子半径：r（Z）r（X）r（W）B W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C 由 W 与 X 形成的一种化合物可作供氧剂D Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则W 为氧元素，X 在短周

22、期主族元素中金属性最强，则X 为钠元素，W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素,Z 为短周期元素中原子序数比丫大，则 Z 为氯元素，据此分析。短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 W 为氧元素，X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为钠元素，W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素，Z 为短周期元素中原子序数比 Y 大，则 Z 为氯元 素。A同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r（X）r（Z） r（W）选项 A 错误；B非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W 的简单气态氢化物 H20

23、 的热稳定性比Y 的简单气态氢化物 H2S 强，选项 B 错误；C.由 W 与 X 形成的一种化合物 Na2O2可作供氧剂，选项 C 正 确；D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比 HCI04的弱，选项 D 错误。11.（湖北省黄冈中学 2019 届高三 5 月第二次模拟考试） W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A .简单离子半径大小为 YvXvZB . Y 和 Z 的氢化物溶于

24、水，所得溶液均呈酸性C. W 与 Z 均只有两种的含氧酸D 工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y【答案】A【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y 是短周期中原子半径最大的元素，则 Y 为 Na 元素；Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体， 采用逆分析法可知， 这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知 Z 为 S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W 的单质（C）反应，因此推出 W 为 C;又 X

25、 和 Z 同族，贝UX 为 O 元素，据此分析作答。由上述分析可知，W、X、丫、Z 分别是 C、O、Na 和 S 元素，则 A.简单离子的电子层数越多， 其对应的半径越大； 电子层数相同时， 核电荷数越小， 离子半径越大， 则简单离 子半径大小为丫vXvZ , A 项正确；B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2f,使溶液呈现碱性， B 项错误；C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸， S 的含氧 酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等， C 项错误；D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na20,D 项错误。12.（山东省烟台市、荷泽市 2019 届高

26、三 5 月高考适应性练习一） W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和 X、Z 均能形成共价化合物，W 和 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是A.4种元素中丫的金属性最强B .最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC .简单阳离子氧化性：WYD.W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体【答案】B【解析】W 和 X、Z 均能形成共价化合物，则 W、X、Z 很可能均为非金属元素，考虑到 W 原子序数最小， 可推断 W为 H 元素；W 和 X、丫分别形成的化合物

27、溶于水均呈碱性，X 为非金属，可推测化合物中有 NH3,则 X 为 N 元素，又 X 和 Z 同族，Z 为 P 元素；W 和 Y 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电 子层结构，可推知丫为 Na 元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W 为 H , X 为 N , Y 为 Na, Z为 P。A. 4 种元素中只有 Y 是金属元素，即 Na，因而金属性最强，A 正确；B.元素的非金属性越强则最高 价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZH(W),因而简单阳离子氧化性：WY , C 正确；D.W 和 Y 形成的化合物为 Na

28、H , NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体， D 正确。13.(安徽省蚌埠市 2019 届高三第一次质量监测考试)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气， E所在的族序数是周期数的 2 倍，C、D、E 的最外层电子之和为 10。下列说法正确的是()A .简单离子半径：EBC DB . C 可以从溶液中置换出 D 单质C. A、B、E 形成化合物中只存在共价键D . A 和 B 形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【答案】A【解析】首先可判断 B 为 N 元素，原子序数依次增大

29、，则A 只能是 H 元素，E 不可能为 C 元素，只能是 S元素，所以 C、D 最外层电子之和为 4, B 为 N 元素，则 C 不可能是 Li、Be、B，所以 C 为 Na 元素，D 为 Al 元素。A.根据层多径大，序大径小”，简单离子半径 S2-N3-Na+Al3+, A 项正确；B.钠先与水反应，钠 无法从溶液中置换出铝单质，B 项错误；C.H、N、S 形成的化合物为(NH4)2S 或 NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C 项错误；D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D 项错误。14.(山东省实验中学

30、、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校2019 届高三第一次联合模拟考试)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z 的族序数之和为 12； X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体 放出。下列说法正确的是A 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B .氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3C. ZWY 是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D .单质熔点：Xr(X)r(Y) r(W) 故错误；B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，

31、故酸性顺序 H2SiO3 Y WB . X 的简单氢化物的稳定性比 Z 的弱C . Y 的氢化物为共价化合物D . Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】W 的原子中只有 1 个电子，W 是 H 元素；X2和丫+离子的电子层结构相同，X 是 0 元素、Y 是 Na元素；X 与 Z 同族，Z 是 S 元素。A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所 以原子半径：Na S H ,故 A 错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定， 稳定性 出 0 H2S,故 B 错误；C. NaH 是离子化合物，故 C 错误；D. S 的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于

32、强酸，故D 正确。17.（河南省洛阳市 2019 届高三第四次模拟考试）短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的 最外电子数之和等于 c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混 合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是Z 单质，Z 为钠元素，W 为1 : 2, Y 为氧元素，据此解答。 A.四B .工业上电解 c 的氧化物冶炼单质 cC.原子半径：a b c dD .简单氢化物的沸点：a d【答案】B【解析】短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的最外电子数之

33、和等于 c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和 bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如 NaAI02,因此 a 为 0 元素，c 为 AI 元素，b 为 Na 元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d 酸难溶于水，因此 d 酸为硅酸，d 为 Si 元素。据此分析解答。根据上述分析，a 为 0 元素，b 为 Na 元素，c 为 AI 元素，d 为 Si 元素。A. d 的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有 4mol Si-0 键，故 A

34、错误；B.工业上 冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B 正确；C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a d c d,故 D 错误。18.（辽宁省葫芦岛协作校 2019 届高三下学期第二次模拟考试）短同期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的O.1mol/L 水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正 确的是0.1moI/L 水溶液甲乙丙丁pH131151A .原子半径：r W r Z r YB 配制丙溶液时需加入丁溶液

35、C 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D 海水提镁的过程中一定用到化合物甲【答案】B【解析】O.1mo/L 甲溶液的 pH=13，说明甲溶液为强碱溶液，短周期元素形成的强碱为 NaOH，则甲为 NaOH0.1mol/L 的丁溶液的 pH=1，应为氢化物，且完全电离，则丁为HCI ； 0.1mol/L 的乙、丙溶液的 pH 分别为11、5,则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失， 说明丙溶液中含有铝离子，为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3,结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、Q 原子序数依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q 分别为

36、 H、C、O、Na、Al、Cl，据此解答。根据分析可知，X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、O、Na、Al、Cl, A.同周期元素从左到右原子半径依 次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r W r Y r Z,A项错误；B.丙溶液为氯化铝溶液，配制时为抑制其水解需加入HCI , B 项正确；C. Na2CO3可以去油污是由于 Na2CO3溶于水后水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成对应的醇与酸钠而溶解，C 项错误；D.海水提镁的过程中没有用氢氧化钠，而用石灰乳来沉淀镁元素，D 项错误。19.（四川省绵阳市 2019 届高三第三次诊断性考试）2019 年是元素周期表诞生的

37、第150 周年，联合国大会宣布 2019 年是 国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿 色气体。下列叙述正确的是A . W 的氢化物中只存在极性共价键B . Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C . X 与 Y 的化合物可发生水解反应D . Y 与 Z 的化合物熔融电解一定得金属单质【答案】C【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，W 为 C 元素；X 与 W 同周期相邻，则 X

38、为 N 元素；Z 的单质为黄绿色气体，Z 为 Cl 元素；四种元素中只有丫为金属元素，则丫可能为 Na、Mg、Al 元素，据此分析解答。A. W 的氢化物为烃，烃中可能存在 非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A 错误；B. Z 的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故 B 错误；C. X 与 Y 的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁 水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故 C 正确；D. Y 与 Z 的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D 错误。20.（四川省遂宁市 2019 届高三第三次诊断性考试）

39、X、Y、Z、W 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期；丫2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属 Z 的一种 固体单质可导电； W 原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（）A四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB . X、Z、W 的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C .氢化物沸点最高的是 Z 的氢化物D 随着温度升高，丫2的化学活性增强，可能与 W 单质发生化学反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W 为短周期元素，丫2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y 为 N 元素；Z 与Y 位于同一周期，非金属 Z 的一

40、种固体单质可导电，则Z 为 C 元素，该单质为石墨；X 原子的质子数等于Z 与 Y 的质子数之和；则 X 的质子数为：7+6=13，即 X 为 Al 元素；因同周期中原子半径从左到右依次减 弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na,即 W 为 Na 元素，结合元素周期律19.（四川省绵阳市 2019 届高三第三次诊断性考试）2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会与物质结构和性质作答。根据上述分析可知，X、Y、Z、W 为 Al、N、C 和 Na 元素，则 A.电子层数越多,简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离

41、子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即 Y、W、X 和 Z，A 项错误；B. X、Z、W 的最高价氧化物的 水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B 项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C 项错误；D. N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na 单质发生化学反应生成氮化钠，D 项正确。21.(安徽省淮北宿州 2019 届高三第二次模拟考试)X、Y、Z、W 为短周期主族元素。X、Z、W 形成的一种离子是检验 Fe3+的常用试剂，X、丫形成

42、的化合物 YX3,常用作汽车安全气囊的气体发生剂， W 的单质在 加热条件下可与 X、Z 的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A .原子半径：ZYWXB . YX3属于离子化合物C. Y、Z 形成的化合物中只含有离子键D . Z 的氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B【解析】题干中未明确给出元素名称， 解题的突破口在于“X、Z、W 形成的一种离子是检验 F0 的常用试剂”,根据反应 Fe3+3SCN-丄 Fe(SCN)3,贝yX、Z、W 分别是 S、C、N 中的一种，再结合“W的单质加热条件下可与 X、Z 的最高价含氧酸反应”，可确定 W 是 C;汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3，由此可知

43、 XY、Z 分别是 N、Na、SoA.由 4 种元素所在元素周期表位置可判断Y (Na)的原子半径最大，故 A 错误；B.NaN3结构式为 Na+N N 三 N,属于离子化合物，故 B 正确；C.Na、S 可形成多种化合物，如 Na2S2中除 含有离子键外还有共价键，故C 错误；D.S 的氧化物对应的水化物包括H2SO3和 H2SO4等，H2SO3属于弱酸，故 D 错误。22.(2019 年 5 月高三宁德市质检)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的， Y、W 同主族，且 Y、W 的原子序数之差与 Z 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数

44、之和为 15。下列说法错误的是A .原子半径：WYZB . WY 可用于制造高温结构陶瓷C . Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . Y 单质与 WZ2在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：YW【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，X 为 H元素，丫、W 同主族，则 Y、W 的原子序数之差等于 8、最外层电子数相同。 Y、W 的原子序数之差与 Z 的 原子序数相同，则Z 原子序数为 8,是 0 元素；X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为15,则 Y、W 的最外层电子数之和为 15-1-6=8，则 Y 为 C 元素、W

45、为 Si 元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X 是 H，Y是 C，Z 是 0, W 是 Si 元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的 元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：WYZ，A 正确；B.WY 形成的化合物 SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B 正确；C.Y2X4即 C2H4,是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确；D.C 单质与 Si02在高温下发生置换反应：C+SiO2L Si+2C0，是由于在高温下反应产生的CO 脱离平衡体系，使反应正

46、向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D 错误。23.（四川省泸州市 2019届高三第三次教学质量诊断性考试）W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数相等，Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体 Y 的一种制备路线图。有关说法正确的是A 标准状况下， WZ 为液态B 原子半径大小为 WXYZ【答案】C【解析】W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层电子数相等，X 为 Mg 元素；Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则 Y 为 Si

47、 元素，W 为 H 元素；根据晶体丫的一种制备路线图，Z 为-1 价，原子序数大于 14,则 Z 为 Cl 元素，YQ2中 Q 为-2 价，结合原 子序数的关系可知，Q 为 0 元素，结合元素周期律分析解答。根据上述分析，W 为 H 元素，Q 为 0 元素，X 为 Mg 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A. WZ 为 HCI，标准状况下，HCI 为气体，故 A 错误；B. 一 般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WY Y，故 D 错误。24.（福建省南平市 2019 届普通高中毕业班第二次（5 月）综合质量检查）短周期主族元

48、素 X、Y、Z、W 的 原子序数依次增大，其中丫、W 处于同一主族 Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 8, X 的简单氢化物与 W 的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A 简单离子半径：YZZ ,故 A 错误；B Z 与 W 形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B 错误；C W 的某种氧化物可用于杀菌消毒，如 CI02常用于自来水消毒，故 C 正确；D Y 分别与 X、Z 形成的化合物为 NF3、NaF，前者含共价 键，后者含离子键，故 D 错误。25.（福建省莆田第一中学、第四中学2019 届高三一模）a、b、c、d、e 五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示

49、。下列说法正确的是（）1 2 3 4 5 6阪子园外恳 1L 于數A 简单离子半径：beB 常温常压下，a 与 c 形成的化合物可能呈固态C .单质沸点：cNa+，故 A 错误；B.常温常压下，H 与C 形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B 正确；C.单质沸点：C N2，故 C 错误；D. S 与 N 能存在于同一离子化合物中，如：（NH4）2SO4，故 D 错误。26 （四川省成都市第七中学 2019 届高三三诊模拟考试）X、Y、Z、W 是第三周期元素，它们最高价氧化 物对应的水化物溶于水，得到浓度均为 0.010mol/L 的溶液，其 pH（25C）与对应元素原子半径的关系如图 所示

50、。下列说法正确的是（）A 简单离子的半径：XZWB 简单气态氢化物的稳定性：ZWYC Y 单质可用于制作半导体材料D n =2-lg2【答案】D【解析】第三周期元素中， X 最高价氧化物水化物的溶液pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na ； Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于 7,均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W 的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 Y Z Cl，硅酸不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素，以

51、此来答题。A.比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：ZWX，故 A 错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性： WZY，故 B 错误；C.Y 为 P 元素，单质不可用于制作半导体材料，故C 错误；D. Z 为 S 元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于 PH=-lgc（H+）=-lg0.02=n，故 n =2-lg2，故 D 正确。B 最简单气态氢化物的热稳定性:WZ27.（湖南省怀化市 2019 届高三 4 月第二次模拟考试）短周期元素T、X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下

52、表所示，其中 T 的单质在一定条件下能与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是TX- JJ-JYZWA 离子半径：XYWC.TW2分子中每个原子均满足 8 电子稳定结构D .最高价氧化物对应水化物的碱性：XY【答案】C【解析】T 的单质在一定条件下能与 w 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T 是 C 元素，X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，Z 是 P 元素,，W 是 S元素。A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子 半径大；电子层数不同的

53、离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X 是 Mg 元素，Y 是 Al 元素，W 是 S 元素，所以离子半径：Y X Z,所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：WZ,故 B 错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：；召：C ； ： ：，故 C 正确；D 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强， 元素的金属性：X Y ,它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X Y ,故 D 错误。28. （2019 届湘赣？十四校高三联考第一次考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原

54、子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，z、W 的单质是常见的金属，Z 是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X 和 Z 的原子序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是（）A 相同质量的 Z 和 W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多B 简单气态氢化物的稳定性：X Y QC . X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同D . W 元素位于元素周期表中第 13 列【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次

55、增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4,则 X 为 C 元素；Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元 素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为 Na 元素、W 为 Al 元素；Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，结合 Y 的原子序数小于 Na 可推知 Y为非金属，Y 表现+3 价，最外层电子数为 8-3=5，处于 V A 族，贝 U Y 为 N 元素；Q 处于第三 周期，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为 6+1 仁 17，则

56、Q 为 Cl 元素。A 项、 相同质量的 Na 和 Al 单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为23:甥3= 9 : 23,故 Al 与盐酸反应生成的氢气多，故 A 错误；B 项、非金属性 Cl N C,则氢化物稳定性 HCI NH3 CH4, 故B错误；C 项、X与 Q 形成的化合物为CC|4，含有共价键；Z 与 Q 形成的化合物为 NaCI，含有离子键， 二者含有化学键不同，故 C 错误；D 项、W 为 AI 元素，位于周期表第 3 周期川 A 族，为周期表中第 13 列， 故 D 正确。29.（山东省聊城市 2018-2019 学年高三二模）短周期主族元素 X、Y、Z、W

57、 的原子序数依次增大.X 原子 的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单 质，丫的单质在空气中含量最高下列说法错误的是A .原子半径的大小顺序：ZWXYB .简单气态氢化物的热稳定性：WXC . X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 D . Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4, X 为 C； X、W 在同一主族，W 为 Si;工

58、业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Z 为 Al ； Y 的单质是空气的最主要成分，Y 为 N , A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：ZWXY，故 A 正确；B.非金属性 XW，则气态氢化物的热稳定性： XW ,故 B 错误；C.X 的单质为 C, W 的氧化物为二氧化硅， 高温下反应生成 Si、CO,故 C 正确；D.Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者 反应生成硝酸铝和水，故 D 正确。30.（湖南省益阳市 2019 届高三 4 月模考）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 与 W 同 周期

59、且相邻，W 原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高 温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是A.X 和 Y 的单质均不存在同素异形体B 简单离子半径：WXZYC 化合物Z3X溶于水生成碱性气体D 工业上常用电解熔融 W 的氧化物的方法制备 W 的单质【答案】C【解析】X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大.W 原子最外层电子数与最内层电子数相等，即为2,所以 W 为镁元素；因 Z 与 W 同周期且相邻，所以 Z 为钠元素；因 X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体，且原子序数X 小于 Y，所以

60、X 为氮元素，丫为氧元素，以此解题。A. X 和 Y 的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧,A 项错误;B. 因这四种元素的简单离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依据核电荷数判断，核电荷数越大，简单离子半径越小，即N3O2Na Mg2，B 项错误；C.化合物Z3X为NasN，与水的反应方程式NasN 3出0 3NaOH NH3，生成的碱性气体为NH3, C 项正确；D.因镁为活泼金属，所以工 业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D 项错误。31.（陕西省宝鸡中学 2019 届高三第三次模拟考试）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 四种元素的族序数之和为