必修一第二章第二节电解质在水溶液中的反应

1、必修一第二章第二节电解质在水溶液中的反应2节 电解质（第二课时）（第二课时） 一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，试用简便的方法帮她区分这两瓶注射液。了，试用简便的方法帮她区分这两瓶注射液。实验步骤实验步骤实验现象实验现象0.01mol0.01mol. .L L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2中滴入中滴入2 23 3滴酚酞滴酚酞按电路图连接好装置按电路图连接好装置逐滴滴加逐滴滴加0.2mol/L0.2mol/LH H2 2SOSO4 4溶液，并用

2、玻璃溶液，并用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌有有 生成生成溶液颜色由溶液颜色由_ 变变 _电流表指针读数由电流表指针读数由_ 到到 _溶液由无色变为红色溶液由无色变为红色电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转红色红色 无色无色大大白色沉淀白色沉淀小小1.1.混合前电流表指针偏转的原因是什么？混合前电流表指针偏转的原因是什么？2.2.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？白色沉淀的成分及形成的原因是什么？3.3.溶液颜色为什么由红色变为无色？溶液颜色为什么由红色变为无色？4.4.混合后电流表指针读数由大到小说明了什么？混合后电流表指针读数由大到小说明了什么？（知识支持：溶液的导电能力与溶液中自由移动（知识支

3、持：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比）离子的浓度成正比） 通过以上实验，你对通过以上实验，你对H2SO4 和和 Ba(OH)2 的反的反应有哪些新的认识？从电解质电离的角度分析这应有哪些新的认识？从电解质电离的角度分析这个反应的实质是什么？个反应的实质是什么？编编号号溶液溶液溶液溶液混合前溶液中混合前溶液中的离子的离子生成的生成的物质物质混合后溶混合后溶液中的液中的主要离子主要离子溶液溶液溶液溶液(1)NaOHHCl(2)HClNa2CO3(3)NaOH CuSO4(4)NaClH2SO4结合已有知识，从电解质电离的角度分析下列反应。 1.是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？

4、是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？2.离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？3.离子反应的共同特点是什么离子反应的共同特点是什么?编编号号溶液溶液溶液溶液混合前溶液中混合前溶液中的离子的离子生成的生成的物质物质混合后溶混合后溶液中的液中的主要离子主要离子溶液溶液溶液溶液(1)NaOHHCl(2)HClNa2CO3(3)NaOH CuSO4(4)NaClH2SO4Cu2+SO42-Na+OH-Cu(OH)2Na+SO42-Na+CO32-H+Cl-CO2H2ONa+Cl-Na+OH-H+Cl-H2ONa+Cl-结合已有知识，从电解质电离的角度分析下列反应。Na+Cl-H+SO

5、42-Na+Cl-H+SO42- 1.是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？2.离子反应发生的条件是什么？离子反应发生的条件是什么？3.离子反应的共同特点是什么离子反应的共同特点是什么?按照上述方法书写下列反应的离子方程式：按照上述方法书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液的反应溶液的反应KOH溶液和盐酸的反应溶液和盐酸的反应BaCl2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应Ba(NO3)2溶液和溶液和Na2SO4溶液的反应溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4Ba2+

6、+SO42- =BaSO4 通过对上通过对上述各反应的离述各反应的离子方程式的比子方程式的比较，你发现了较，你发现了什么？你能说什么？你能说出离子方程式出离子方程式和化学方程式和化学方程式有哪些区别吗？有哪些区别吗？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O+ Na2SO4 HCI+ KOH = H2O + KCIH+OH-= H2O 表示一类反应表示一类反应,揭示一类反应的实质。揭示一类反应的实质。强酸强酸强碱强碱生成水和可生成水和可溶性盐溶性盐离子方程式的意义迁移应用迁移应用1、根据下列离子方程式写化学方程式（写、根据下列离子方程式写化学方程式（写1例即可）例即可）Ca2+CO32-=CaC

7、O3概括概括 . 整合整合电解质电解质自由移动自由移动的离子的离子难溶物质难溶物质挥发性物质挥发性物质难电离物质难电离物质离子浓度降低离子浓度降低离子离子反应反应反应反应 实质实质离子方程式离子方程式水溶液水溶液电离电离体现1、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用，不可用同一离子方程式表示的是（同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+H2SO4BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4当堂检测当堂检测D. NaCl+AgNO3HCl + AgNO3B当堂检测2、下列各

8、组离子反应可以用、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示表示 的有的有 ( )( )ACu(OH)2和和HNO3BBa(OH)2与与H2SO4 CCO2和和NaOH溶液溶液DH2SO4和和NaOHDKCl溶液、溶液、NaCl溶液混合，如何溶液混合，如何检验该溶液中含有的检验该溶液中含有的Cl ？方法体验方法体验向该溶液滴加向该溶液滴加AgNO3溶液后有溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时，白色沉淀不溶解时，白色沉淀不溶解,则可推断则可推断该溶液中含有该溶液中含有Cl 。Ag + + Cl = AgCl 知识支持： Ag2CO3是白色沉淀。是白色沉淀。医

9、医疗疗诊诊断断环环境境保保护护离子检验离子检验的应用的应用化化学学生生产产化化学学研研究究盐酸溶液盐酸溶液Na2CO3溶溶液液3盐酸溶液盐酸溶液NaOH溶液溶液2BaCl2溶液溶液Na2SO4溶溶液液1反应的实质反应的实质反应后反应后溶液中溶液中存在的存在的主要离主要离子子反应后离反应后离子数目的子数目的变化变化未混合前溶液未混合前溶液中主要存在的中主要存在的离子离子溶液溶液序序号号Na+ SO42-Ba2+ Cl-Na+ OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ Cl-Na+Cl-Na+ Cl-H+ OH-数目数目减少减少Ba2+与与SO42- 结合结合生成难溶的生成难溶的Ba

10、SO4Ba2+SO42-=BaSO4H+与与OH-结合生成结合生成难电离的难电离的H2OH+OH-=H2OH+ CO32-数目数目减少减少H+与CO32-结合生成结合生成易挥发的易挥发的CO2和难电和难电离的离的H2OCO32-+2H+=CO2+H2O从电解质电离的角度分析下列反应，试总结下列反应共同从电解质电离的角度分析下列反应，试总结下列反应共同特点。特点。Ba2+ SO42-数目数目减少减少1.写出的电离方程式要配平。写出的电离方程式要配平。2.判断哪些离子能反应，关键是掌握哪些判断哪些离子能反应，关键是掌握哪些物质是沉淀，气体和难电离物质。物质是沉淀，气体和难电离物质。3.离子方程式应同时满足质量守恒和电荷离子方程式应同时满足质量守恒和电荷守恒。守恒。4.各物质化学式前的系