苏教版化学必修1专题2复习教程文件

1、苏教版化学必修1专题2复习2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH电解电解总反应：总反应：饱和食盐水饱和食盐水铁棒铁棒碳棒碳棒（1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通电通电MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2通电通电2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2通电通电2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2通电通电（3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁（4）电解熔融氧化铝）电解熔融氧化铝（2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠Cl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸 加加 热热MnO2+4HCl(浓浓)

2、 MnCl2+Cl2+2H2OCl2NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸发生装置发生装置除杂除杂装置装置收集收集装置装置尾气处理尾气处理装置装置MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。一般将金属氧化成高价态一般将金属氧化成高价态氯气氯气+ +碱碱次氯酸盐次氯酸盐+ +金属氯化物金属氯化物+ +水水点燃点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH + Cl2NaOH +

3、Cl2 2NaClO + NaCl+ HNaClO + NaCl+ H2 2O O新制氯水成分：新制氯水成分：ClCl2 2 、HClO HClO 、H H2 2O O H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照光照干燥的氯气是否具有漂白性？干燥的氯气是否具有漂白性？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？（1）不稳定性：不稳定性：2HClO = 2HCl + O2 光照光照（2 2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料）次氯酸

4、也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。（3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理三三 溴、碘的性质溴、碘的性质Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈层呈橙红色橙红色者为者为，呈，呈紫红色紫红色为为（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+

5、AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银KBr溶液溶液氯水氯水CCl4KI溶液溶液氯水氯水CCl4如何来保存单质溴？如何保存钠？如何来保存单质溴？如何保存钠？溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易挥发溴易挥发的性质的性质碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂碘易溶于有机溶剂的性质的性质口口 诀：诀：失升氧化还原剂失升氧化还原剂得降还原氧化剂得降还原氧化剂CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物四、氧化还原反应四、氧化还原反应（1 1）依据氧化还原关系判断：）依据氧化还原关系判断： 氧

6、化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物（2 2）依据金属与非金属活动顺序判断：）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：还原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa金属阳离子的还原性与单质基本保持一致金属阳离子的还原性与单质基本保持一致（3 3）对于不同价态的同种元素）对于不同价态的同种元素价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等等6474失失2e-得得2e-注意：b b 得电子数目与失电子数目相同得电子数目与失电子数目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +

7、2H2O-1 +4 +2 0a a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值每个原子化合价变化数值得失电子数得失电子数五、钠、镁及其化合物的性质五、钠、镁及其化合物的性质（1）钠的物理性质）钠的物理性质钠是一种银白色金属，质软，密度小于水钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ，熔点较低，良好的金属导体。熔点较低，良好的金属导体。（2）钠的化学性质）钠的化学性质4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2(过氧化钠过氧化钠 ) 点燃点燃现象现象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、钠块很

8、快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的小圆球小圆球3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红密度小于水密度小于水钠与水发应放热钠与水发应放热 钠的熔点低钠的熔点低钠是活泼金属，与水接触部分钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体发生反应产生气体由于气体、小球、水相互撞由于气体、小球、水相互撞击而有声音击而有声音有碱生成有碱生成钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 = Na2C

9、O32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）思考思考?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中，可以观察到什么现象可以观察到什么现象? 将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？什么物质？ 想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白 色固体色固体 生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因转化转化不反应不

10、反应NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32- 2- +Ca+Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2-+H+H2 2O O不反应不反应NaOHNaOHHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(剧烈剧烈) )COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢) )HClHCl不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不

11、易分解稳定，不易分解热稳定热稳定较易溶于水较易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水溶解性溶解性小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O O(1)(1)固体固体: : 加热加热 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOHHCOHCO3 3- - + Ca+ Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O工业上从海水中提取镁的工艺流程工

12、业上从海水中提取镁的工艺流程白色沉淀白色沉淀 Cl2HCl石灰乳石灰乳Mg电解电解无色溶液无色溶液过滤过滤盐酸盐酸MgCl2固体固体 特定条件特定条件CaO贝壳贝壳 煅烧煅烧 浓缩浓缩母液母液海水海水abc（1）贝壳煅烧成石灰：）贝壳煅烧成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH

13、)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2高温高温 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 2Mg+CO2 2MgO+C点燃点燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2点燃点燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 实验室用含实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应，最终收集到的氯气的质量可能为最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于小于3.55g C大于大于3.55g D7.1g 练习练

14、习1 1B 4HCl + MnO 4HCl + MnO2 2 = MnCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O 能证明次氯酸是弱酸的事实是（能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用具有漂白杀菌作用A B练习练习2 2下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的

15、物质；易吸水的物质； B B卤素单质与水反应均可生成次卤酸；卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性； D D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD练习练习3 32KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反应的反应中，中， 是氧化剂，是氧化剂， 是还原剂是还原剂, , 元素元素被氧被氧化，化， 元素被还原；氧化产物是元素被还原；氧化产物是

16、 ，还原产物，还原产物是是 。此反应中。此反应中HClHCl表现的性质有表现的性质有 性性和和 性性联系实验室制联系实验室制ClCl2 2的反应比较的反应比较KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三者氧化三者氧化性的强弱顺序为性的强弱顺序为 . . 练习练习4 4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸酸还原还原KMnO4MnO2Cl2具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 练习练习5 5C用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl

17、 + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，还原产物为，还原产物为 。若反应中转移。若反应中转移了了3.6123.61210102323个个电子，则标况下产生电子，则标况下产生Cl2 升，参加反升，参加反应的应的HCl为为 mol，被氧化的，被氧化的HCl为为 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得得23e-失失6e-练习练习6 61、适用范围、适用范围 ： 一贴一贴 固体（不溶）固体（不溶） 液体分离液体分离如如除去粗盐中的泥沙。除去粗盐中的泥沙。操作要点：操作要点：回顾回顾二低二低三靠三靠2、注意事项、注意事项过滤过滤萃取、分液萃取、分液 1、适用范围、

18、适用范围 萃取萃取溶质在两种互不相溶的溶溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。剂中的溶解度不同。分液分液分离两种互不相溶的液体分离两种互不相溶的液体 （密度不同）（密度不同） 例如：从碘水中提取碘例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤：、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡检漏、装液、振荡(放气放气)、静置、分液、静置、分液回顾回顾蒸馏、分馏蒸馏、分馏 1 1、适用范围、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。分离沸点不同的互溶液态物质。 主要仪器名称主要仪器名称回顾回顾二、海带中碘的提取实验二、海带中碘的提取实验1、实验原理、实验原理: 将化合态的碘转化为游离态将化合态的碘转化为游离态2I- +

19、 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、实验流程：、实验流程：称取样品称取样品灼烧灰化灼烧灰化溶解过滤溶解过滤氧化氧化检验检验萃取分液萃取分液操作要点：在通风处操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到却，再将灰分转移到小烧杯中。小烧杯中。灼烧、灰化灼烧、灰化1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？ 将干海带中有机碘转化为无将干海带中有机碘转化为无机盐形式机盐形式坩埚、坩埚钳、三角架、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯、玻璃棒泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪

20、器？、灼烧海带时用到哪些仪器？实验现象实验现象：整个过程大约需要：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成燥、卷曲，最后变成灰白色固灰白色固体体。期间还会产生。期间还会产生大量白烟大量白烟，并伴有并伴有焦糊味焦糊味。 水浸时常常要将悬浊液煮沸水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什，目的是什么？么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽尽可能多的进入溶液。可能多的进入溶液。 溶解、过滤溶解、过滤实验现象实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮淡黄色

21、的清亮溶液溶液。操作要点：操作要点：向小烧杯中加入约向小烧杯中加入约15mL蒸馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。蒸馏水洗涤沉淀得滤液。实验注意事项：实验注意事项：应应隔着石棉网加热小烧杯隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。中的混合物。加热过程中加热过程中应不断搅拌应不断搅拌，加快溶解，同，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应过滤操作应注意注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠” 。 溶解、过滤溶解、过滤操作要点操作要点： 在滤液中加入在滤液中加入2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入溶液，再加入

22、4吸吸管管6%的的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。碘单质。酸化、氧化酸化、氧化实验现象实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色棕黄色。 加淀粉，溶液变加淀粉，溶液变蓝色蓝色。实验实验注意事项注意事项：控制试剂的用量。控制试剂的用量。检验碘元素应取少量样品，检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加不要向所有滤液中直接加淀粉溶液淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。，否则后续实验将无法操作。 1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？ 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾

23、）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把有利于氧化剂把I-氧化为氧化为I2。2、你认为最好选用哪种氧化剂？、你认为最好选用哪种氧化剂？问3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意注意： 若氯水过量，则若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：思考：若用碘盐中的若用碘盐中的KIO3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液中在酸性溶液中氧化氧化I-,写出反应的离子方程式写出反应的离

24、子方程式.5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O氯水、双氧水等氯水、双氧水等酸化、氧化酸化、氧化萃取分液萃取分液操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，中， 加入加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。静置，待完全分层后，分液。实验现象：加入实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。层液体显紫红色，上层液体几乎无色。实验注意事项：实验注意事项：使用分液漏斗之前应使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤先检漏和洗涤。向分液漏斗中加入液体前应向分液漏斗中加入液体前应注意注意分液漏斗分液漏斗操作操作的要点的要点 。 漏斗上口向下倾斜振荡、放气漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液打开上部旋塞，慢慢放液萃取、分液萃取、分液 若要分离碘的若