烃的燃烧规律(上课)

1、例例1、等物质的量的下列烃完全燃、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗烧时，消耗O2最多的是（最多的是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6D原理：烃的燃烧通式为原理：烃的燃烧通式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。于氧气前面的系数。对于对于等物质的量等物质的量的任意的任意烃烃(CxHy) ，完全完全燃烧，燃烧，耗氧量的大小取决于耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小

2、，该该值越大，耗氧量越多值越大，耗氧量越多。例例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗耗O2最多的是（最多的是（ ）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6A 等质量的烃完全燃烧：等质量的烃完全燃烧： 氢碳比氢碳比(即氢含量即氢含量)高，耗氧多。高，耗氧多。例例3 3、由、由A A、B B两种烃组成的混合物，当混合物总质两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论量一定时，无论A A、B B以何种比例混合，完全燃以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对烧消耗氧气的质量为一恒量。对A A、B B两种烃有两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同

3、下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是质量分数相同。正确的结论是( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D.B规律（规律（3 3）最简式相同最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的COCO2 2和和H H2 2O O及耗氧量就一定。及耗氧量就一定。所有的烯烃（环烷烃）所有的烯烃（环烷烃）: :如如C C2 2H H4 4和和C C5 5H H10 10 等等同分异构体同分异构体,

4、 ,如如: :乙炔乙炔 苯苯 练习、取一定质量的下列各组物质混合练习、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是和水的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8燃烧通式：燃烧通式：CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O一一. .烃的燃烧规律烃的燃烧规律(1)(1)物质的量相同（体积相同）的烃物质的量相同（体积相同）的烃CxHyCxHy完全燃烧完全燃烧时，时，耗氧量耗氧量多少多少决定于决定于x

5、+y/4x+y/4，生成，生成COCO2 2的量的量多少多少决决定于定于x x的值，生成的值，生成水量水量多少多少决定于决定于y/2y/2的值的值 。等质量的烃完全燃烧，氢碳比等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量即氢含量)高，耗高，耗 氧多。氧多。(3)(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的混合物总质量一定，完全燃烧后生成的COCO2 2和和H H2 2O O及及耗氧量就一定耗氧量就一定燃烧通式：燃烧通式：CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O一一. .烃的燃烧规律烃的燃烧规律烃完全燃烧

6、烃完全燃烧前后气体体前后气体体积变化规律：积变化规律：( (H H2 2O O为气态为气态) )Y Y4 4，总体积，总体积不变不变Y Y4 4，总体积，总体积减少减少Y Y4 4，总体积，总体积增大增大注意：水的状态不同，结论不同。例例4 4、两种气态烃以、两种气态烃以任意比例任意比例混合，在混合，在105105时时1 L1 L该混合烃与该混合烃与9 L9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是状态，所得气体体积仍是10 L10 L，下列各组混合烃，下列各组混合烃中不符合此条件的是中不符合此条件的是 ( )( ) A. CH A. CH4 4 C C

7、2 2H H4 4 B. CH B. CH4 4 C C3 3H H6 6 C. C C. C2 2H H4 4 C C3 3H H4 4 D. C D. C2 2H H2 2 C C3 3H H6 6 BD【注意注意】注意审题注意审题“两种气态烃以任意比例混合两种气态烃以任意比例混合”例例5.5.某两种气态烃的某两种气态烃的1 L1 L混合气体，完全燃烧生混合气体，完全燃烧生成成1.4 L CO1.4 L CO2 2和和2.0 L2.0 L水蒸气水蒸气( (体积均在相同状况下体积均在相同状况下测得测得) )，该混合物可能是，该混合物可能是( )( )A.A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B.B.甲烷

8、，乙烯甲烷，乙烯C.C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D.D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯解析：混合烃的平均分子式为解析：混合烃的平均分子式为C C1.41.4H H4 4 。由平均碳原子数。由平均碳原子数可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。B 两种气态烃的混合物共两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧，完全燃烧后，得到标准状况下的后，得到标准状况下的3.584L的的CO2和和3.6g水，则下列说法中不正确的是（水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/

9、mol=0.16molnH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B练习练习：两种气态烃组成的混合气体：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得完全燃烧得0.16 mol CO2和和3.6 g H2O，则下，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（列关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔）一定有乙炔练习：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石

10、灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（ ）A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2H4 C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H6练习：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（ ）A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1 B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3练习：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (

11、B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4若三种烃等物质的量二二. . 烃的混合物计算规律烃的混合物计算规律: :(1)若若M混混26，则一定有，则一定有 ； 若若M混混28（烷、烯的混合物），则一定有（烷、烯的混合物），则一定有 。(2)若平均分子组成中，存在若平均分子组成中，存在1n(C)2，则一定有，则一定有 ；若平均分子组成中，存在若平均分子组成中，存在2n(H)4，则一定有，则一定有 。CH4CH4C2H2CH4规律：规律： 对于烃来说只要碳的质量分数相同，则氢的质量分数也对于烃来说只要碳的质量分数相同，则氢的质量分数也

12、相同，因此最简式也相同。等质量的这些烃或它们的混合相同，因此最简式也相同。等质量的这些烃或它们的混合物完全燃烧后，耗氧量、生成物完全燃烧后，耗氧量、生成CO2的量、生成的量、生成H2O的量相的量相同。同。 A、B两种有机物不论以任何比例混合，两种有机物不论以任何比例混合，若混合物的总质量不变，完全燃烧时生成若混合物的总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，的量也不变，则则A、B必满足的条件是二者含必满足的条件是二者含H的质量分数相等；的质量分数相等；若混合物的总质量不变，完全燃烧时生成若混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，的量也不变，则则A、B必满足的条件是二者含必满足的条

13、件是二者含C的质量分数必相等。的质量分数必相等。相对相对分子质量的求法：分子质量的求法：思路：求思路：求1 1摩尔物质的质量（摩尔质量）摩尔物质的质量（摩尔质量）（1）、已知标准状况下气体的密度，求分子）、已知标准状况下气体的密度，求分子量量密度的单位是：克密度的单位是：克/升升 （g/L）摩尔质量摩尔质量=22.4 L/mol g/L 分子量分子量= 22.4 （2 2）、已知相对密度（）、已知相对密度（D D），求分子量），求分子量 相同条件下，气体的分子量之比相同条件下，气体的分子量之比=密度之比密度之比=相对密度。相对密度。M1M2= 1 2= D如：某气体对氢气的相对密度如：某气体对

14、氢气的相对密度是是17，则该气体的分子量为，则该气体的分子量为又如：某气体对空气的相对密度又如：某气体对空气的相对密度是是1.5，则该气体的分子量为，则该气体的分子量为3444确定相对分子质量的方法有确定相对分子质量的方法有（1）M = m/n（2）M1 = DM2（3）M = 22.4L/mol g/Lg/L 1mol某烷烃可与某烷烃可与8 molCl2完全完全取代，求此烷烃的分子式。取代，求此烷烃的分子式。 该烷烃的分子式为该烷烃的分子式为C3H8 例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：解：设该烃的分子式

15、为设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得：解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：所以该烃的分子式是：C2H6 某烃某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为为22，求，该烃的分子式。，求，

16、该烃的分子式。 解：解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据根据 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O1xy/20.250.75解得：解得：x3; 所以分子式为所以分子式为C3Hy;而：而：M12x y 44g/mol ; 所以所以 : y= 8 所以分子式为所以分子式为C3H8 （1）烃类：据）烃类：据(CH)n，写出，写出C2H2和和C6H6；据（据（CH2）n写出写出C2H4和和C3H6等。等。 （2）烃的含氧衍生物类：据）烃的含氧衍生

17、物类：据(CH2O)n写写出出CH2O和和C2H4O2，CH2O和和C3H6O3等。等。 （3）糖类：当）糖类：当(CH2O)n中的中的n6时，写时，写出出CH2O和和C6H12O6（葡萄糖）也是一组。（葡萄糖）也是一组。 原理：对于原理：对于任意的烃（任意的烃（ CxHy ），），其相对分子其相对分子量为量为M=12x+y，则，则M/12=x+y/12,显然，显然，x为商为商（C原子数目），原子数目），y为余数（为余数（H原子数目）。从原子数目）。从而推断出烃的分子式。而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（的烃一定为烷烃的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：解析：44/12=3余余8， 则该烃是则该烃是C3H8 128/12=10余余8，则该烃是，则该烃是C10H8 =9余余20，则该烃是，则该烃是C9H20 A 以上多组化学式均属同一类型以上多组化学式均属同一类型最最简式相同。还应有一类，虽最简式不同，简式相同。还应有一类，虽最简式不同，但符合含碳元素质量分数相等的组合但符合含碳元素质量分数相等的组合. 如：如：CH4中含