苏教版高一化学专题二第二单元 钠、镁及其化合物离子反应教学 ppt课件

1、什么是电解质？什么是非电解质？什么是电解质？什么是非电解质？电解质：电解质：水溶液中或熔融形状下，能导电水溶液中或熔融形状下，能导电( (产生自在挪动的离子产生自在挪动的离子) )的化合物。的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中和熔融形状下，都不能导电的化合物在水溶液中和熔融形状下，都不能导电的化合物化合物化合物电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质有机物、非金属氧化物、氨气非电解质有机物、非金属氧化物、氨气本质本质:在一定条件下本身能否能电离在一定条件下本身能否能电离 知识回想知识回想液态氯化氢液态氯化氢 酒精酒精 食盐水食盐水 Cl2Cl2CaOCaO

2、固体固体 BaSO4 BaSO4固体固体 SO3 SO3 石墨熔融石墨熔融KNO3KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。能导电的有能导电的有 电解质溶液能导电的缘由：电解质溶液能导电的缘由： 电离出自在挪动的离子电离出自在挪动的离子思索：思索：活动与探求P53l V=50mL c=0.1 mol/L电解质溶液电解质溶液(C、V相等相等)盐酸盐酸 氨水氨水NaOH溶溶液液醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小问题：物质的量浓度相等的电解质溶液其

3、导电才干能问题：物质的量浓度相等的电解质溶液其导电才干能否一样呢？否一样呢？为什么一样浓度的溶液，其离子浓度不同呢？为什么一样浓度的溶液，其离子浓度不同呢？电离程度不同电离程度不同导电才干与什么有关？导电才干与什么有关？-离子浓度、电荷数离子浓度、电荷数1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电解质。比如：强酸、强碱、电解质。比如：强酸、强碱、 大多数盐。大多数盐。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质。比如：弱酸、弱碱、电解质。比如：弱酸、弱碱、 水。水。与溶解

4、度无关与溶解度无关常见的强电解质常见的强电解质(1)(1)强酸强酸: :(2)(2)强碱强碱: :(3)(3)大部分盐大部分盐: : 如如NaClNaCl、NH4NO3NH4NO3等等, ,包括部分包括部分 难溶性的盐难溶性的盐CaCO3CaCO3、BaSO4BaSO4、AgClAgCl等等 H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(4)(4)活泼金属氧化物活泼金属氧化物: Na2O: Na2O、CaOCaO等等 (1)弱酸：弱酸： CH3COOH、H2CO3、HClO、 H3PO4、 H2S、H2SO3、HF等等(2)(2)弱

5、碱弱碱: :如如NH3.H2ONH3.H2O、Cu(OH)2Cu(OH)2、Fe(OH)3Fe(OH)3、 Al(OH)3 Al(OH)3等等(3)(3)水水常见的弱电解质常见的弱电解质HNO3 CaCO3MgCl2 Al2 (SO4)3= H+ + NO3-= Ca2+ + CO32-= Mg2+ 2Cl-= 2Al 3+ 3SO42-1 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，、强电解质在水中或熔融下完全电离， 书写用书写用 “= “= 等号等号: :电离方程式的书写电离方程式的书写电离方程式电离方程式 表示电解质在水溶液中表示电解质在水溶液中 或熔化形状下电离成离子的过程的式子。或熔化形状下

6、电离成离子的过程的式子。2 2、弱电解质在水中只需部分电离、弱电解质在水中只需部分电离书写用可逆符号书写用可逆符号:NH4+ + OH-HClONH3H2OCH3COOH或：或：HAcH+ + ClO-H+ + Ac-H+ + CH3COO-H2OH+ + OH-例：例：弱酸的电离方程式书写弱酸的电离方程式书写第一步：第一步：第二步：第二步：H+ + HCO3-H2CO3难难HCO3-H+ + CO32-更难更难A A、一元弱酸难电离、一元弱酸难电离H+ + CH3COO-CH3COOHB B、多元弱酸分步电离，运用可逆符号、多元弱酸分步电离，运用可逆符号(H2CO3)(H2CO3)：2H+

7、+ CO32-H2CO3错误错误弱碱电离方程式的书写：弱碱电离方程式的书写：Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-A A、一元难电离：、一元难电离：B B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段 只须一步写出；只须一步写出；NH3H2ONH4+ + OH-练习练习1：写出水中的电离方程式：写出水中的电离方程式AgCl Ba(OH)2 HBr NaHCO3 HF H2SO3 NaHSO4 Mg(OH)2 H2S 在在Na2CO3的性质实验中的性质实验中,我们察看了我们察看了Na2CO3溶液分溶液分别与廓清石灰水和别与廓清石灰水和CaC

8、l2溶液反响的景象溶液反响的景象,上述的本上述的本质能否一样质能否一样?本质本质: :都是都是CO32-CO32-和和Ca2+Ca2+之间的反之间的反响响这两个反响的本质我们都可以用这两个反响的本质我们都可以用 Ca+ + C3- CaC3表示，表示， 像这种式子称为离子方程式像这种式子称为离子方程式均产生白色沉淀均产生白色沉淀二、离子反响：二、离子反响：1.定义：有离子参与或离子生成的化学反响。定义：有离子参与或离子生成的化学反响。2.本质：离子浓度减少本质：离子浓度减少3.类型类型(条件条件)：复分解型的离子反响复分解型的离子反响 a.生成难溶性沉淀生成难溶性沉淀 b.生成易挥发气体生成易

9、挥发气体 c.生成难电离弱电解质生成难电离弱电解质氧化复原反响型的离子反响氧化复原反响型的离子反响三、三、 离子方程式离子方程式1.定义：用实践参与反响的离子符号来表示定义：用实践参与反响的离子符号来表示 离子反响的式子叫离子方程式。离子反响的式子叫离子方程式。2.步骤步骤(P54)：写：写拆拆删删查查写写化学方程式化学方程式拆拆强酸强碱可溶盐拆强酸强碱可溶盐拆删删删去不反响的离子删去不反响的离子查查检查质量电荷守恒检查质量电荷守恒Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 232222222HClNaCOH OCONaCl 232222222HClNaCOHO CONaCl23222

10、HCOH OCO2、强酸、强碱、可溶盐写成离子方式、强酸、强碱、可溶盐写成离子方式3、Ca(OH)2, 石灰水拆：离子石灰水拆：离子 石灰乳：分子石灰乳：分子本卷须知本卷须知1、固体间的反响普通不写离子反响方程式；、固体间的反响普通不写离子反响方程式；4、微溶物、微溶物 反响物拆：离子反响物拆：离子 生成物：分子生成物：分子写写拆拆删删查查离子方程式的书写：离子方程式的书写：(1)Cl2+ NaOH (2)Na+H2O(3)MnO2+HCl浓浓 (4) H2SO4+Ba(OH)2 以下离子方程式书写正确的选项是以下离子方程式书写正确的选项是 A.碳酸钙与稀盐酸反响碳酸钙与稀盐酸反响 CO32-

11、+2H+=CO2+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反响硫酸和氯化钡溶液反响 Ba2+ + SO42- = BaSO4C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反响碳酸氢钠与氢氧化钠反响 OH- + H+= H2OD.铁与硫酸溶液反响铁与硫酸溶液反响 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2E.钠与水的反响钠与水的反响 Na+2H2O=Na+2OH-+H2G.铜与硝酸银溶液反响：铜与硝酸银溶液反响： Cu+Ag+=Cu2+AgH.硫酸镁与氢氧化钡反响：硫酸镁与氢氧化钡反响：Mg2+2OH- Mg(OH)2B常见易错点：常见易错点：1.原子、电荷能否守恒原子、电荷能否守恒2.反响能否符合客观现实反响能否符合客观现实3.反响物生

12、成物配比能否正确反响物生成物配比能否正确4.看化学式符号能否书写正确看化学式符号能否书写正确5.能否漏掉离子反响能否漏掉离子反响.盐酸与氢氧化钠溶液反响盐酸与氢氧化钠溶液反响H+OH-H2O.硫酸与氢氧化钠溶液反响硫酸与氢氧化钠溶液反响H+OH-H2O化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反响，而离子方程式表示同一类化学反响响，而离子方程式表示同一类化学反响3. HNO3Ba(OH)2H+OH-H2O三、离子方程式的意义三、离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反响。而离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反响。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反

13、响，而且表示所程式不仅表示一定物质间的某一个反响，而且表示所有同一类的反响，提示了反响的本质。例如：有同一类的反响，提示了反响的本质。例如：这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反响。2HOHH O离子之间能否发生离子反响离子之间能否发生离子反响判别以下各组离子能否大量共存？判别以下各组离子能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成难溶物生成难溶物 Ca

14、CO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3MnO4- 能把能把 Cl- 氧氧化化 能大量共存！能大量共存！ 1生成难溶物沉淀生成难溶物沉淀 2生成挥发性物质气体生成挥发性物质气体归纳：不能大量共存归纳：不能大量共存3生成弱电解质弱酸、弱碱或水。生成弱电解质弱酸、弱碱或水。4发生氧化复原反响发生氧化复原反响氧化性强的离子：氧化性强的离子：NO3-/H+、ClO-/H+、MnO4-/H+复原性强的离子：复原性强的离子：S2-、I-、Fe2+、SO32-附加隐含条件的运用规律附加隐含条件的运用规律 溶液无色透明时，那么溶液中一定没有有色离

15、子。溶液无色透明时，那么溶液中一定没有有色离子。 Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫色紫色)等等 强碱性溶液强碱性溶液OH-：弱碱阳离子：弱碱阳离子(如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+)和和H+不能大量不能大量共存共存强酸性溶液强酸性溶液H+：弱酸根离子：弱酸根离子(如如CO32-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-)和和OH-不能大量共存不能大量共存(4)弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子(如如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等等)在酸、碱性溶

16、液中均不能大量共存！在酸、碱性溶液中均不能大量共存！练习：练习：1、以下各组离子在溶液中能否大量共存？、以下各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H+H+、Na+Na+、CO32-CO32-、Cl-Cl-2 2、Ca2+Ca2+、K+K+、NO3-NO3-、CO32-CO32-3 3、Ba2+Ba2+、H+H+、Cl-Cl-、SO42-SO42-4 4、H+H+、Ba2+Ba2+、NO3-NO3-、OH-OH-5 5、H+H+、Na+Na+、Cl-Cl-、S2-S2-6 6、Ca2+Ca2+、K+K+、NO3-NO3-、Cl-Cl-能共存能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性

17、溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D -+-4+2-33+-43-2-+4A. MnOKNaClB. KNaCONOC. NaNHClHCOD. ClSOKNa、3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色, ,在此溶在此溶液中能大量共存的离子组是液中能大量共存的离子组是D22322233.AKNaClOHBCuNaNOC NaClMgDCaKNOHCO44、SO、SO、4 4、在强酸

18、性溶液中，以下离子组能大量共存、在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是且溶液为无色透明的是 C1、NaHSO4与过量的与过量的Ba(OH)2两种溶液之间的反响两种溶液之间的反响H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O 2、Ba(OH)2与过量的与过量的NaHSO4两种溶液之间的反响两种溶液之间的反响2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 3、NaHSO4溶液中逐渐参与溶液中逐渐参与Ba(OH)2溶液直至过量溶液直至过量先：先：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 后：后：SO42- + Ba2+ = BaSO4滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题滴加顺序的问题归根结底还是量多量少的问题思索思索1、向、向FeBr2溶液中逐渐通入溶液中逐渐通