化学必修二-第一节元素周期表课件(1、2、3课时)

1、 必修必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律门捷列夫与元素周期表门捷列夫与元素周期表元素周期表的历史元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：

2、原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1 11818号元素原子结构）号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则？元素周期表的编排原则？（一）元素周期表的编排原则（一）元素周期表的编排原则 把把电子层数相同电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序的各种元素按原子序数

3、递增顺序 从左到右排列。从左到右排列。 把把最外层电子数相同最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。从上而下排成。1、横行横行:2、纵行纵行:7个横行、个横行、18个纵行个纵行原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数原子序数原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。编号叫原子序数。 （二）元素周期表的结构（二）元素周期表的结构 周期序数周期序数 = = 原子电子层数原子电子层数1、周期、周期（1）定义：）定义：P 5（2）周期的分类

4、）周期的分类短短周期周期 (3个个)长长周期周期 (4个个) (不完全不完全周期周期)第第1周期周期第第2周期周期第第3周期周期第第4周期周期第第5周期周期第第6周期周期第第7周期周期2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26 种元素种元素七个横行为七个周期七个横行为七个周期类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数 短周期短周期长周期长周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112号 26 72、族、族（1）定义：）定义：P5（2）族的分类）族

5、的分类由由8 8、9 9、1010三个纵行构成三个纵行构成第第族：族：由长周期元素构成由长周期元素构成副族：副族：由短周期元素和长周期元素由短周期元素和长周期元素共同构成共同构成( (稀有气体元素除外）稀有气体元素除外）主族：主族：族族(7个个) )(7个个) )(1个个) )表示方法：表示方法：B B 、B B 、B B 、B B 、B B、 B B、 B B 表示方法：表示方法：A A 、A A 、A A 、A A 、A A、 A A、 A A 主族元素族序数主族元素族序数 = = 原子最外层电子数原子最外层电子数过渡元素过渡元素18个纵行为个纵行为16个族个族由稀有气体元素构成由稀有气体

6、元素构成 0 0族：族：(1个个) )注注意意过渡元素过渡元素原子序数差为原子序数差为1原子序数差为原子序数差为11原子序数差为原子序数差为2528 关于过渡元素关于过渡元素1、全为金属，又称过渡金属。、全为金属，又称过渡金属。2、最外层电子数：、最外层电子数：12。3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会参加反应。往往也会参加反应。4、镧系、锕系、超铀元素、镧系、锕系、超铀元素 超铀元素在化学上指的是原子序数在超铀元素在化学上指的是原子序数在9292（铀）以（铀）以上的重元素。原子序数从上的重元素。原子序数从1 1到到9292的元素中

7、，除了锝，钷，的元素中，除了锝，钷，砹，钫砹，钫4 4种物质以外，都可以很容易在地球上大量检测种物质以外，都可以很容易在地球上大量检测到，而且比较稳定，有很长的半衰期，或者是铀的普到，而且比较稳定，有很长的半衰期，或者是铀的普遍衰变物。遍衰变物。 序数序数9292以上的元素都是首先以人工合成的办法发以上的元素都是首先以人工合成的办法发现的，除了钚和镎以外都没有在地球上发现，因为他现的，除了钚和镎以外都没有在地球上发现，因为他们都有放射性，半衰期极短。可以在富铀的矿石中检们都有放射性，半衰期极短。可以在富铀的矿石中检测到钚和镎的痕迹，在核试验后也有少量生成。它们测到钚和镎的痕迹，在核试验后也有少

8、量生成。它们是铀矿石经过中子俘获紧接着两次是铀矿石经过中子俘获紧接着两次衰变而成的衰变而成的小结：小结：1、元素周期表结构：、元素周期表结构：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族镧锕系族镧锕系2、元素周期表中从左至右各族的顺序元素周期表中从左至右各族的顺序3、112种元素种元素稀有气体元素：稀有气体元素：6 种种非金属元素：非金属元素：金属元素：金属元素：16种种90种种单质：单质：气体：气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体、稀有气体液体：液体：Br2、Hg固体：大多数固体：大多数3、 已知已知a为为A族元素，族元素，b是是A族元素，它们的原子序数分别族元素，它们的原子序数分别

9、 为为m和和n，且，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ） A、一定是金属元素、一定是金属元素B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是过渡元素、一

10、定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素、可能是金属也可能不是金属元素D判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素（三）原子（三）原子结构结构与元素周期表中与元素周期表中位置位置的关系的关系周期序数周期序

11、数 = = 原子电子层数原子电子层数主族元素族序数主族元素族序数 = = 原子最外层电子数原子最外层电子数例：氯元素位于例：氯元素位于_（1 1）表达表达第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第三周期第三周期 A A 族族b b 根据稀有气体的原子序数根据稀有气体的原子序数例：例：35 号元素位于第号元素位于第 周期周期 族族 56 号元素位于第号元素位于第 周期周期 族族四四A A 六六A A假设有假设有118号元素，它位于号元素，它位于 第第 周期周期 族族七七0（2）推断）推断 a 根据核外电子排布根据核外电子排布 2 8 8 18

12、18 32 322 10 18 36 54 86 118 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七各周期的各周期的元素数目：元素数目： 稀有气体的稀有气体的 原子序数：原子序数：它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：2、推算原子序数为、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周的元素在周期表中的位置。期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-

13、10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。3、A4、A、B、C为元素周期表中相邻三种元素，为元素周期表中相邻三种元素，A与与B 同同周期，周期，A与与C同主族。已知这三种元素原子序数之和为同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为，最外层电子数之和为19。由此可推知这

14、三种元素分。由此可推知这三种元素分别是别是_。S、Cl、O解法解法1：相邻三元素（相邻三元素（A、B同周期，同周期，A、C同主族）在周期表中同主族）在周期表中的位置关系可能为：的位置关系可能为：ABCABCABCABC设设A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原子序数为的原子序数为x1，C的原子序数为的原子序数为x8，按以上四种排列情况计算分析。，按以上四种排列情况计算分析。（1）x+(x+1)+(x+8)=41，则，则x=32/3（非整数舍去）（非整数舍去）（2）x+(x-1)+(x+8)=41，则，则x=34/3（非整数舍去）（非整数舍去）（3）x+(x+1)+(x-8)=41，则，则x

15、=50/3（非整数舍去）（非整数舍去）（4）x+(x-1)+(x-8)=41，则，则x=48/3=16，则为，则为S（硫）元素（硫）元素再由最外层电子数之和为再由最外层电子数之和为19验证：验证：A为硫（为硫（S），），B为氯为氯（Cl），），C为氧（为氧（O）。）。解法解法2： 由解法由解法1的四种位置情况，设的四种位置情况，设A的最外层电子数为的最外层电子数为x，则，则C的最外层电子数也为的最外层电子数也为x，B的最外层电子数为的最外层电子数为x1，再按以上，再按以上四种情况计算分析。四种情况计算分析。解法解法3： 由于最外层电子数不超过由于最外层电子数不超过8，三种元素相邻，并且最外，三

16、种元素相邻，并且最外层的电子数之和为层的电子数之和为19，193=61，说明，说明A、C必为必为A族，族，而而B在在A族，再由原子序数之和为族，再由原子序数之和为41加以验证，可得加以验证，可得A为硫为硫（S），），B为氯（为氯（Cl），），C为氧（为氧（O）。）。ABCABCABCABC扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋型周期表螺旋型周期表元素周期表元素周期表 塔型塔型 第一节第一节 元素周期表元素周期表二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构（一）碱金属元素（一）碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0

17、.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，核电荷数依次的原子结构中，核电荷数依次 ， 电子层数依次电子层数依次 ，原子半径依次，原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个增多增多增多增多增加增加1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子结构特点、原子结构特点 第第IA族族3、碱金属元素的化学性质的比较、碱金属元素的化学性质的比较（1）与）与O2等非金属反应等非金

18、属反应 只有一种只有一种产物氧化锂：产物氧化锂：4Li + O2 = 2Li2O点燃点燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃点燃4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾） 点燃点燃遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 铷、铯铷、铯钾钾钠钠锂锂室室 温温点点 燃燃【实验】钾与氧气、与水的反应【实验】钾与氧气、与水的反应根据实验现象填写下表：根据实验现象填写下表：钠钠 钾钾 与 氧 气 反与 氧 气 反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈

19、 色，色， 生成生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 与 水 反 应与 水 反 应（ 绿 豆 大（ 绿 豆 大一块）一块） 在水面上、在水面上、成成闪亮闪亮的小球的小球、在水面上四处、在水面上四处 、发出嘶嘶的响声、发出嘶嘶的响声、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成成闪闪亮的小球亮的小球、在水面上四、在水面上四处处 、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 黄黄淡黄淡黄紫色紫色浮浮熔熔游动游动红红浮浮熔熔游动游动红红（2）与水反应）与水反应 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2R + 2H2O = 2ROH + H2 （现

20、象：浮、熔、游、燃、红）（现象：浮、熔、游、燃、红）注意：均为可溶于水的强碱；注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。且对应碱的碱性逐渐增强。与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的

21、爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸 思考与交流思考与交流通过以上比较，思考钠和钾的性质有通过以上比较，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？相似性：相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多核电荷数增多 电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大 随核电荷数的增加，失电子能随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。（元素的金属性增强）增强。（元

22、素的金属性增强）它们具有相似的化学性质它们具有相似的化学性质强还原性强还原性原子的最外层均只有一个电子原子的最外层均只有一个电子 递变性：递变性：结论：结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。4、碱金属的主要物理性质及递变规律、碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性相似性单质的熔、沸点降低单质的熔、沸点降低 （Li、Na、K）（水）（水） （Li） （K）大多为银白色（铯略带金色），质软，大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，密度较小，熔点较低，导热、导电性强。熔点较低，导热、导电性强。 Li

23、NaKRbCsP7表表1-1 思考与交流思考与交流1、铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）A. 其单质在常温下与水反应比钠更剧烈B. 其单质能从NaCl溶液中置换出NaC. CsOH属于强碱，其碱性强于NaOHD. 其单质极易被氧化，在空气中燃烧可生成多种氧化物B5 5、元素金属性强弱判断依据：、元素金属性强弱判断依据：（1）利用金属元素在金属活动性顺序中的位置比较）利用金属元素在金属活动性顺序中的位置比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左至右，金属性逐渐减弱从左至右，金属性逐渐减弱（2）利用金属元素在元素周

24、期表中的位置比较）利用金属元素在元素周期表中的位置比较同周期中的，从左至右元素金属性逐渐减弱同周期中的，从左至右元素金属性逐渐减弱同主族中的，从上到下元素金属性逐渐增强同主族中的，从上到下元素金属性逐渐增强除了放射性元素，除了放射性元素，铯铯是是金属性最强金属性最强的金属元素的金属元素（3 3）根据金属单质与）根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的难易程度置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。（4 4）根据金属元素）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原

25、金属元素的金属性越强。（5 5）可以根据对应）可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的在化学性质上表现的相似性和递变性相似性和递变性？（二）卤族元素（二）卤族元素思考与交流：思考与交流：相同点最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减

26、弱，具有氧化性具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子结构特点、原子结构特点 第第VIIA族族结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）（1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生

27、反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_高高低低弱弱3、卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质实验探究：实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：根据氧化还原反应的知识设计实验验证： 氧化性氧化性 Cl2Br2I2可供选择实验药品：可供选择实验药品： KBr溶液、溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论步步骤骤1步步骤骤2静置后，液体分静置后，液体分为为两层两层。

28、上层无。上层无色，下层分别呈色，下层分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液体分静置后，液体分为为两层两层。上层无。上层无色，下层色，下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2= 2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：（氧化性：Cl2 Br2）（氧化性：（氧化性：Cl2 I2）（氧化性：（氧化性：Br2 I2）氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2还原性逐渐增强还原性逐渐增强F - Cl - Br - I - 结论结论注意：注意：在在无水无水情况下，情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。置

29、换出来。 结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-（2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXO4

30、4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O（除（除F2）（5）与金属反应）与金属反应2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 2Fe + 3Br2= 2FeBr3 Fe + I2 = FeI2 注意：注意：I2与变价金属反应多生成与变价金属反应多生成低价低价金属碘化物。金属碘化物。补充了解：补充了解：单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱相似性相似性最外层最外层7个电子个电子 易得电子易得电子单质有氧化性单质有氧化性递变性递变性核核电电荷荷数数依依次次增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐

31、渐减弱F Cl Br I 结结 构构 决决定定反反映映性性 质质小结小结4、元素非金属性强弱判断依据、元素非金属性强弱判断依据（2 2）非金属元素单质与）非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化合越容易，形成化合的难易程度：化合越容易，形成气态氢化物越稳定，非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性越强（3 3）最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素非金）最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素非金属性越强属性越强（4 4）置换反应）置换反应（1）利用非金属元素在元素周期表中的位置比较）利用非金属元素在元素周期表中的位置比较同周期中的非金属元素，从左至右非金属性逐渐增强同周期中

32、的非金属元素，从左至右非金属性逐渐增强同主族中的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱同主族中的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱（5 5）可以根据对应非金属）可以根据对应非金属阴离子的还原性强弱阴离子的还原性强弱判断。判断。非金属阴离子还原性越强，则元素非金属性越弱。非金属阴离子还原性越强，则元素非金属性越弱。 有颜色，密度小，熔沸点都较低。有颜色，密度小，熔沸点都较低。5、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：物理性质： 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试

33、剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下，是深红棕色液体常温下常温下唯一唯一呈呈液态液态的非金属单质的非金属单质密度比水大密度比水大有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴水呈橙色溴蒸气溴蒸气为为红棕色红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封具具升华升华性质性质用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色碘微溶于水碘微溶于水, ,碘水棕黄色碘水棕黄色1. 在元素周期表中

34、，同主族元素，从上在元素周期表中，同主族元素，从上下，核外下，核外 电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子 核外的排布，特别是核外的排布，特别是最外层电子数最外层电子数有关。原子结构有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。和递

35、变性。小结小结1、砹（、砹（At）原子序数）原子序数85，与，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应、砹能与水剧烈反应C、HAt非常不稳定非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘、砹氧化性弱于碘 B2、B3、已知：、已知： 2Fe2+Br22Fe3+2Br- -，现，现向离子浓度均为向离子浓度均为0.1 molL- -1的的K+、Fe2+、Cl- -、Br- -、I- -组成的混合溶液组成的混合溶液50 mL中，中，加入加入0.025 molL- -1的溴水的溴水

36、200 mL，充分反应后溶液中离子数目，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是明显减少的是 ；离子浓度减小而离子数目不变的；离子浓度减小而离子数目不变的是是 ；离子数目增多而离子浓度减小的是；离子数目增多而离子浓度减小的是 。I- -、Fe2+ K+、Cl- - Br- - 第一节第一节 元素周期表元素周期表三、核素三、核素思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元素，是种元素，是否可以说我们发现了否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是

37、由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。的总称。原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 中子中子 知识回顾知识回顾 原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。 原原 子：子： 核电荷数（核电荷数（Z）=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数 = 质子数质子数 + 阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数核外电子数核外电子数 = 质子数质子数 - -

38、 阳离子所带电荷数阳离子所带电荷数 1、电量关系、电量关系阴离子：阴离子：阳离子：阳离子： 原子核特点原子核特点：练习：练习：填写表中空白填写表中空白 讨论：讨论：符合示意图符合示意图 的常见微粒有哪些？的常见微粒有哪些？ +X2 28 8微粒符号微粒符号 S2- Mn+ Mm- H2O NH4+ OH- 质子数（核电荷数）质子数（核电荷数） 613x核外电子数核外电子数 610yCAl3+1618x-ny-m10101110910原子：原子：Ne阳离子：阳离子： Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：阴离子： F-、 O2-、 N3-二核二核10电子的分子电子的分子_；四核；四核10电子的分

39、子电子的分子_；四核四核10电子的离子电子的离子_；五核；五核10电子的电子电子的电子_。练习：（练习：（07江苏）江苏）通常情况下，微粒通常情况下，微粒A和和B为分子，为分子，C和和E为阳离为阳离子，子，D为阴离子，它们都含有为阴离子，它们都含有10个电子；个电子；B溶于溶于A后所得的物质可后所得的物质可电离出电离出C和和D；A、B、E三种微粒反应后可得三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。和一种白色沉淀。请回答：请回答：（1）用化学符号表示下列）用化学符号表示下列4种微粒：种微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）写出）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：三种微粒反应的离子方程式：

40、 。H2O NH3 NH4+ OH- -Al3+3NH3+3H2OAl(OH)3+3NH4+ 或或Mg2+2NH3+2H2OMg(OH)2+2NH4+XZA+mn+xA 代表质量数代表质量数Z 代表核电荷数（质子数）代表核电荷数（质子数）n 代表离子所带电荷数代表离子所带电荷数m 代表化合价代表化合价x 原子个数原子个数 质量数质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取相对质量取近似整数值近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。加起来所得的数值，叫做质量数。 用符号用符号A表示。表示。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）

41、一个质子的相对质量的近似整数值一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（中子数（N）一个中子的相对质量的近似整数值一个中子的相对质量的近似整数值2、质量关系、质量关系质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）质量数就是质子质量数就是质子数加中子数。数加中子数。 例：例： Cl3517C126C12（ ）原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量数值上数值上1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种 质子数为质子数为118，质量数为，质量数为293的超重原子，该原子原子核内的超重原子，该原子原子核内 的中子数和核外电子数之差是（的中子数和核外电子数之差是（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118C3、核内中子数为、核内中子数为N的的R3+离子，其质量数为离子，其质量数为A，它的，它的m g氧化物中氧化物中 所含电子的物质的量是（所含电子的物质的量是（ ）mol24Am)NA(.Amol24Am)12NA(.Bmol48A2m24)3NA(2.Cmol)3NA.