高一化学物质的量浓度溶液课件

1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质定义：以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。v数学表达式：数学表达式：v符号：符号：cBv常用单位：常用单位：molLmolL-1-1VnB )(cB=说明：说明：11、体积、体积-溶液溶液 物质的量物质的量-溶质溶质B B22、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质浓度不变，溶质B B的物质的量随体积变化而变化。的物质的量随体积变化而变化。 33、溶质为强电解

2、质时、溶质为强电解质时-离子浓度离子浓度 弱电解质时弱电解质时-分子、离子浓度分子、离子浓度 非电解质时非电解质时-分子浓度分子浓度 44、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制v1.配制计算计算溶解溶解 移液移液 振荡振荡称量称量 洗涤洗涤 定容定容摇匀摇匀溶解时不要加水太多；搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁；不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏如何配制如何配制250mL0.4mol/LNaCl250mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？Help me!容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定体积

3、的浓度准确的溶液配制一定体积的浓度准确的溶液试一试试一试步骤：步骤：1 1计算计算2 2称量称量 3 3溶解溶解 冷却冷却4 4转移转移5 5洗涤洗涤6 6定容定容7 7摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液各步用到的主要仪器各步用到的主要仪器 v1计计v2称称v3溶溶讨论讨论v在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析无影响无影响不变不变不变不变容量瓶或烧杯中未干燥容量瓶或烧杯中未干燥偏大偏大减小减小不变不变定容时俯视读数定容时俯视读数偏小偏小增大增大不变不

4、变定容时仰视读数定容时仰视读数偏小偏小增大增大不变不变定容时加水多，用滴管吸出定容时加水多，用滴管吸出偏大偏大减小减小不变不变未冷却到室温就注入容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶偏小偏小不变不变减小减小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒偏小偏小不变不变减小减小向容量瓶中移液时少量流出向容量瓶中移液时少量流出溶液浓度溶液浓度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量引起误差的一些操作引起误差的一些操作俯视俯视或仰视或仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响v俯视俯视v仰视仰视溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析无影响无影响不变不变不变不变定容后，经振荡、摇匀、静置、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降液

5、面下降 偏大偏大减小减小 不变不变 定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数 偏大偏大不变不变增大增大 量筒量取液体时仰视读数量筒量取液体时仰视读数 溶液浓度溶液浓度溶液体积溶液体积溶质质量溶质质量引起误差的一些操作引起误差的一些操作小结：容量瓶的使用小结：容量瓶的使用v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）v二忌直接往容量瓶倒液二忌直接往容量瓶倒液v三忌加水超过刻度线三忌加水超过刻度线v四忌读数仰视或俯视四忌读数仰视或俯视v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯五忌不洗涤玻璃棒和烧杯v六忌六忌 （容量瓶是量器，不是容器）（容量瓶是量器，不是容器）三、物质的量浓度的计算三、物质的

6、量浓度的计算解题思想：解题思想：吃透 结合 与 概念 单位 【例【例1 1】标准状况下，将】标准状况下，将448L NH448L NH3 3 溶于溶于1L 1L 水中，得水中，得到密度为到密度为0.9 g/cm0.9 g/cm3 3 的氨水。求此氨水的物质的量浓的氨水。求此氨水的物质的量浓度。度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水

7、) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L 变题一、变题一、 标况下，标况下，NHNH3 3溶于水中，求溶于水中，求氨水？（测得氨水的密度为氨水？（测得氨水的密度为 g/ml g/ml）解二、解二、 = = = = n nV V22.422.4 1 1解一、解一、 = = = = n nV V22.422.4 1+1 1+1 变题二、充满变题二、充满HClHCl气体（标况）的烧瓶，气体（标况）的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，求所得通过倒吸的方法使其充满水，求所得HClHCl溶液溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。

8、解三、解三、 = = = = 17+100017+1000 氨水氨水 1/22.41/22.41/22.41/22.410001000 n n V V2 2、 与与C C的换算的换算 已知某溶液溶质的摩尔质量为已知某溶液溶质的摩尔质量为M g/molM g/mol，溶，溶液的密度为液的密度为 g/ml g/ml，质量分数为，质量分数为 ，求，求C CB B？分析：分析：1L (aq) nB(mol) 1000 ml (aq) M g/mol m (aq) = 1000mlg/mlg/mlm mB B = = m m(aq(aq) ) = = 1000ml1000mlg/ml g/ml 含有含有

9、有：有：C CB B mol/Lmol/L1000 M M例例2 2、已知：硫酸已知：硫酸 9898 1.841.84MMB B=98g/mol=98g/mol求：求：c cB B例例3 3、已知：氢氧化钠已知：氢氧化钠c cB B2mol/L2mol/Lmm(aq(aq) )=80g=80gV=75mlV=75mlMMB B=40g/mol=40g/mol求求 CB mol/1L1000 M M【例【例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 5

10、0 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V三、溶液稀释三、溶液稀释四、溶液混合四、溶液混合v例例5 5：100mL 0.3mol/L Na100mL 0.3mol/L Na2 2SOSO4 4溶液和溶液和50mL 0.2mol/L Al50mL 0.2mol/L Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液混合后，溶液混合后，溶液中溶液中SOSO4 42-2-的物质的量浓度约为（的物质的量浓度约为（）。）。v A A0.20mol/L0.20mol/L B B0.25mol/L0.25mol/LC C0.4

11、0mol/L0.40mol/LDD0.50mol/L0.50mol/Lv例例6 6：用：用10mL 0.1mol/L BaCl10mL 0.1mol/L BaCl2 2溶液恰好可溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（v A A3 3：2 2：2 2B B1 1：2 2：3 3C C1 1：3 3：3 3DD3 3：1 1：1 1五、与方程式有关的计算五、与方程式有关的计算v7、（、（2002年春季）今有年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶溶液液200mL和和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（比是（ ）v A1：1：1B3：2：2C3：2：3 D1：1：38、将、将5mol / L的的Mg(NO3)2溶液溶液amL取出一半加水稀释至取出一半加水稀释至bmL,问稀问稀释后的溶液中释后的溶液中NO3的物质的量浓的物质的量浓度为度为9 9用密度为用密度为 1 1g/cmg/cm3 3，质量分数是，质量分数